九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题原子的结构ppt课件人教版.ppt

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1、第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构,一、知识回顾,构成物质的微粒,分子,原子,保持物质化学性质的最小微粒,化学变化中的最小微粒,联系：,区别：,化学反应的实质：,分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子；,在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分；,分子是由原子构成的；,一、知识回顾,分子和原子的特性：,1、分子和原子的质量都很小；,2、分子和原子总是在不断的运动着；,3、分子和原子间都存在一定的间隔；,二、问题引入,2、原子是如何组成分子的？,1、原子可以再分吗？,3、原子到底具有什么样的结构呢？,三、原子结构,我国成功爆炸第一颗原子弹的图片,原子,原子的结构到底怎样？,三、原子结构

2、,英国化学及物理学家道尔顿（J.Dalton）,1803年提出物质是由原子组成的；不同物质是由不同原子组成的；不可再分的实心球体；,三、原子结构,英国物理学家汤姆孙（J.J.Thomson）,1897年发现电子：电子带负电荷，是构成所有物质的原子所共有的粒子；1906年获得诺贝尔物理学奖；,原子结构模型到底是怎样的？,三、原子结构,1903年：汤姆孙的葡萄干原子模型,缺点：没有发现原子核！,三、原子结构,英国物理学家卢瑟福（E.Rutherford）,三、原子结构,因对元素蜕变和放射化学研究获1908年诺贝尔化学奖；发现质子；为纪念他，104号元素命名为（Rutherfordium）,粒子轰击

3、金箔,三、原子结构,解释：,1、粒子通过了原子内、原子间的空隙；,2、 粒子途经金原子核附近时受到斥力而稍微改变了运动方向；,3、 粒子撞击了带正电、质量大、体积小的金原子核被反弹,在原子中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷与几乎全部的质量都集中在原子核里；带负电的电子在核外空间绕核旋转。,三、原子结构,丹麦物理学家波尔（Bohr）,1913年在研究光谱的基础上提出了原子结构的玻尔模型：核外电子分层运动，按能量高低而距离核远近不同，也因此获得1922年的诺贝尔物理学奖。,三、原子结构,爱因斯坦,波尔,薛定谔,1927年比利时召开索尔维会议,三、原子结构,奥地利物理学家薛定谔（Schr

4、dinger）,1926年首次提出电子云模型：电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运行没有固定的规律，接近近代人类对原子结构的认识，属于分层排布（属于集体智慧的结晶）；和狄拉克获1933年诺贝尔物理学奖；,三、原子结构,原子结构模型的演变,三、原子结构,1、1897年，汤姆孙发现了电子,2、1918年，卢瑟福用粒子轰击氮原子核，发现了质子，并预言了中子的存在；,3、1932年，查德威克用粒子轰击硼原子核，证实了中子的存在；,原子到底具有什么样的结构呢？,1、原子是由哪两部分构成的？ 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。,电子（-）,原子,原子核（+）,三、原子结构

5、,三、原子结构,思考： 原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何？占很大一部分吗？,原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一。,三、原子结构,2、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同点？,三、原子结构,原子核由质子和中子构成。区别：一个质子带一个单位的正电荷， 中子不带电。 一个质子的质量是1.67210-27 kg， 一个中子的质量为1.674 10-27 kg相同点：质量几乎相等。,三、原子结构,构成原子的粒子的电性和质量,(1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相 反，中子不带电。,(2)一个质子和一个中子的质量约相等。,(3)质子和中子的质量

6、很小，但比电子的质量大很多，原子的质量主要集中在原子核上。,原子,三、原子结构,三、原子结构,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。,3、原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？,四、思考,（1）、原子核所带的正电荷从何而来？,原子核所带的正电荷来自于质子所带的正电荷，由于中子不带电，所以原子核所带的正电荷就是质子所带的正电荷。,（2）、同种原子中，质子数与原子核所带的正电荷数有何关系？,原子核所带的正电荷数称为核电荷数。因为原子核所带的正电荷全部集中在质子上。而一个质子带一个单位的正电荷，所以具有如下等量关系： 核电荷数 = 质子数,四、思考,（3

7、）、同种原子中，电子数与原子核所带的正电荷数（核电荷数）有何关系？,因为原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷电量相等、电性相反，而一个电子带一个单位的负电荷，所以有如下等量关系：核电荷数 = 核外电子数核电荷数 = 质子数 =核外电子数,表4-2 几种原子的构成,四、思考,1、构成原子的粒子有哪几种？ 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3、构成原子的粒子有多少个？ 4、同种原子中各种粒子在数量上有什么关系？,五、总结,原子构成的规律：,、原子核所带的正电荷数简称为核电荷数,、同种原子: 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数,、 质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 、原

8、 子 中 不 一 定 含 有 中 子（如：氢原子） 、 不同种类的原子，其核内质子数和核外电子数 都不相同,六、课堂训练,1、在 原 子 的 构 成 中， 带 正 电， 带 负 电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 集 中原 子 的 主 要 质 量 。,2、某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（ ）A.26 B.56 C.82 D.86,3、构成氧原子的微粒有（ ）A8个质子，8个中子，16个电子B8个质子，8个电子C8个质子，8个中子，8个电子D8个原子核，8个中子，8个电子,质子,电子,中子,电子,原子

9、核,电子,原子核,C,C,六、课堂训练,4、下列叙述正确的是( )A 原子核都由质子和中子构成B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以相同,5、将分子原子质子中子电子等粒子，用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是_ （2）构成原子的基本粒子是_ （3）呈电中性的粒子是_ （4）带正电的粒子是_ （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_ （6）原子中数目一定相等的粒子是_,C,六、课堂训练,6、负质子，正电子都属于反粒子，它们与质子、电子的质量、电量均相等，但电性

10、相反。欧洲科研机构宣称已制造出反氢原子，那么根据你的理解，下列关于反氢原子的叙述正确是的（ ）A、由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成。B、由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成。C、由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成D、由一个带负电的质子和两个带正电的电子构成,7、科学家发现有原子质量比为1：2：3的三种氢原子，你认为它们在结构上有什么异同点？,B,质子数相同，中子数不同，电子数相同。,七、核外电子排布,【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？,排布特点:电子在核外是分层排布的。,（电子在核外是按照能量由低高，由里外分层排布的）

11、,七、核外电子排布,电子层：,能 量：,1 ， 2 ， 3 ， 4 ， 5 ，6 ，7。,离核距离：,电子层,K ，L ，M ，N ，O ，P ，Q。,七、核外电子排布,原子结构示意图:,七、核外电子排布,118号元素原子结构示意图,排布规律一：第一层最多排 2个电子,七、核外电子排布,118号元素原子结构示意图,排布规律二：第二层最多排 8个电子,七、核外电子排布,118号元素原子结构示意图,排布规律三：最外层最多排 8个电子（只有一个电子层最多排2个电子）。,七、核外电子排布,七、核外电子排布,小结,排布特点：核外电子是分层排布的。,最外层电子数最多排8个，(只有1层的最多排2个电子)。,

12、排布规律：第一层最多排 2个电子。,第一层排满2个电子，再排第二层。 第二层排满8个电子，再排第三层。,第二层最多排 8个电子。,七、核外电子排布,相对稳定结构：,像稀有气体元素这样最外层具有8个电子（氦只有2个电子）的结构，叫做相对稳定结构，即8电子稳定结构（若只有一个电子层，2个电子也是稳定结构）；,氦（He),氖（Ne),氩（Ar),七、核外电子排布,画出钾原子、核钙原子的原子结构示意图：,钾原子,钙原子,八、离子,失去1个电子,得到7个电子,八、离子,金属元素的原子：最外层电子数4个，易失去电子，达到相对稳定结构。,稀有气体原子，相对稳定结构,八、离子,【结论】元素的性质，特别是化学性

13、质与原子最外 层上的电子数目有密切关系。即:最外层 电子数相同，化学性质相似。,这两种粒子的化学性质相似吗？,八、离子,1.离 子：带电荷的原子或原子团叫做离子。,2.阳离子：带正电荷的原子叫阳离子。,3.离子符号的书写：在元素符号的右上角标注电荷数和电性（先写数字后标电性,1要省略不写）。,八、离子,钠原子形成钠离子时不发生改变。,钠原子形成钠离子时发生改变。,八、离子,氯原子形成氯离子时不发生改变。,氯原子形成氯离子时发生改变。,阴离子：带负电荷的原子叫阳离子。,八、离子,原子形成离子时一定不发生改变。,一定发生改变。,可能发生改变。,八、离子,离子与原子区别:,质子数 =核外电子数,不显

14、电性,Na等,质子数 核外电子数,带正电,Na+等,质子数 核外电子数,带负电,Cl等,八、离子,离子符号的书写:,镁原子 Mg,镁离子,Mg2+,硫原子 S,硫离子,S2-,八、离子,Rm+（Rm-）,离子符号的意义：,数字m的意义：,表示一个某离子带m个单位的正电荷（或负电荷）。,离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。,数字“2”的意义：,表示一个硫离子带2个单位的负电荷。,八、离子,数字“3”的意义：,表示3个硫离子。,NaCl,八、离子,化学反应中的离子：,阴阳离子通过静电作用结合在一起,八、离子,氯化钠由_构成.,结论:,氯离子和钠离子,九、课堂训练,1(3分)(2016，衡

15、阳)下列几种粒子的结构示意图中表示阴离子的是( ),B,九、课堂训练,2(3分)(2016，杭州)下列有关钠在氯气中燃烧的实验，分析合理的是( )A钠在氯气中燃烧时，钠原子得到电子B反应物钠由分子构成，生成物氯化钠由离子构成C钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与D钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质不同,C,九、课堂训练,D,C,九、课堂训练,5(3分)某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn 离子，则下列关系式一定正确的是( )Amn BmnxCmnx Dmxn,B,九、课堂训练,6(3分)某粒子的结构示意图如右图所示：(1)当xy10时，该粒子是_(填

16、“阴离子”“阳离子”或“原子”)。(2)当y8时，该粒子带有两个单位的负电荷，则该粒子的符号是_。,原子,九、课堂训练,7(5分)A、B、C三种粒子结构示意图如下图所示。(1)当A、B为原子时，x_，y_；(2)C表示的粒子是_(填“分子”“原子”或“离子”)；,8,1,离子,十、相对原子质量,一个碳原子的质量是：0.0001993千克即1.99310-26千克一个氧原子的质量是：0.0002657千克即2.65710-26千克一个铁原子的质量是：0.0009288千克即9.28810-26千克,原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？,相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.6

17、610-27 kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。,一种碳原子的质量1/12,Ar,单位：1,十、相对原子质量,1个碳原子的质量为1.993 10-26Kg1个氢原子的质量为1.674 10-27Kg 1个氧原子的质量为2.657 10-26Kg 1个铁原子的质量为9.288 10-26Kg,练习计算下列原子的相对原子质量,注意：在一般的化学计算中，多采用相对原子质量的近似值！,十、相对原子质量,找规律:阅读上表，你能得到什么信息？,核电荷数=核内质子数=核外电子,跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较

18、，均约等于1,相对原子质量质子数+中子数,十、相对原子质量,中国化学家张青莲,十、相对原子质量,十一、课堂训练,1(3分)(2016，桂林)已知磷原子的核电核数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是( )A15 B16 C31 D46,A,十一、课堂训练,2(3分)下列说法中，正确的是( )A所有碳原子的质量都相同B相对原子质量是以碳原子质量的十二分之一作为标准的C作为相对原子质量标准的是由6个质子和6个中子构成的碳原子质量的1/12D一种原子的相对原子质量近似等于该原子的质子数,C,3(3分)作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.9931026 kg，一种氢原子的质量为3.

19、3481027 kg，则该氢原子的相对原子质量为( )A1 B2 C3 D4,十一、课堂训练,B,十一、课堂训练,C,5(3分)(2017，襄阳模拟)某元素的原子核内有161个中子，其相对原子质量为272，则下列说法错误的是( )A该元素原子的质子数是111B该元素的核电荷数为161C该元素原子的核外电子数是111D该元素的一个原子的质量是一个碳原子(质子数为6，中子数为6)质量的272/12倍,十一、课堂训练,B,十一、课堂训练,6(3分)有关相对原子质量的说法有：相对原子质量是一个原子的质量；相对原子质量是一个原子质量的1/12；相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；相对原子质量的近似

20、值为中子数和质子数之和；相对原子质量是以碳的相对原子质量为标准的比值；一般化学计算时采用相对原子质量的近似值。其中正确的是( )A B C D,B,十一、课堂训练,7(3分)已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为m kg，一个钼原子的质量是8 m kg，则钼原子的相对原子质量为( )A96 B72 C48 D368(3分)已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为( )A32 m B2 m Cm D不能确定,A,B,十一、课堂训练,9(3分)阳离子R2中含有18个电子，R的相对原子质量为40，则一个R原子中所含中子数为( )A40 B22 C18 D20,D,十一、课堂训练,10(6分)已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为1.9931026 kg。(1)若一个铝原子的质量为4.4821026 kg，则铝原子的相对原子质量约为_。(结果为整数)(2)若一个氧原子的相对原子质量为16，则该氧原子的质量为 kg。(结果保留三位小数),27,2.661026,十一、课堂训练,11(7分)已知碳12原子的质量为1.9931026 kg，A原子的质量为5.1461026 kg，若A原子核内质子数比中子数少一个，求：(1)A原子的相对原子质量(结果取整数)； (2)A原子的核外电子数。,谢谢！,