选修4 影响化学反应速率的因素课件.ppt

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1、,第二节 影响化学反应速率的因素,影响化学反应速率的因素为：,2.温度,1.浓度（压强）,3.催化剂,内因：,反应物本身的性质,决定性作用,外因:,4.接触面积等,一.浓度对反应速率的影响,如何利用化学原理解释以上实验规律呢？,结论:,当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大；反之减小。,思考,相互碰撞,有 合 适 的 取 向,化学反应的碰撞理论：,（1）碰撞过轻 （2）碰撞取向不好（3）活化分子的有效碰撞,HI分子的几种可能的碰撞模式,1、有效碰撞,引起分子间的化学反应的碰撞,有效碰撞的条件：活化分子、正确取向,2、活化分子,具有较高能量，能够发生有效碰撞,一定条件下，活化分子的百分

2、数是一定值。,发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。,3、活化能:活化分子高出反应物分子平均能量的部分,E1是反应的活化能,E2是活化分子变成生成物分子放出的能量,E2-E1是,反应热,几个核心概念： 有效碰撞、活化分子、活化能一条基本主线：,反应速率越快,单位时间内有效碰撞几率越 。,单位体积内活化分子数越 。,大,多,1、浓度,浓度增大,单位体积内n总,T不变，活%不变,有效碰撞,V,在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率 。,注意： 此规律只适用于气体或溶液的反应，(对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反

3、应速率。),练1：反应C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g)在恒温恒压的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A. 充入H2 B. 充入氩气 C. 增大C的量 D. 减小CO的量,练2：100 mL 6 molL-1 H2SO4溶液跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ） A.碳酸钠固体 B.水 C.硫酸氢钾溶液 D.浓硝酸,思考:对于可逆反应,增大反应物浓度,逆反应速率会受 影响吗?,增大反应物浓度,化学反应速率加快,若是可逆反应,V正 V 逆 都增大,但增大的幅度不同,反之亦然,二、压强对化

4、学反应速率的影响,其他条件不变,气体的压强增大,气体浓度增大,反应速率加快,气体体积减小,【结论】其他条件不变，压强增大化学反应速率加快,注意事项：,1）压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率，逆反应速率都增大；减小压强，正反应速率，逆反应速率都减小。,3）注意“真”变和“假”变。若体系的压 强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。 如： 2SO2+O2 2SO3A.恒压时充入He： 由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变 大，浓度降低相当于“减压”，反应速率降低；B.恒容时充入He：由于反应物生成物浓度不变

5、，体系压强不变相当于“假”变。,例1、在N2+3H2 =2NH3中，当其他外界条件不变时：减小体系压强，该反应的速率怎么变？反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？,小结：惰性气体对反应速率的影响（1）如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物的浓度 ，因此反应速率 。（2）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体积 ，反应物的浓度 ，因此反应速率会 。,练2、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（ ） A、缩小体积使压强增大

6、B、体积不变充入 N2 使压强增大C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍E、体积不变充入氦气使压强增大,压强对反应速率的影响,DE,一般说来，温度每升高10，速率增加2-4倍。, n活,V,3、温度,其他条件不变，温度升高，反应速率加快,注意： 该规律适用于任何反应。,活% n总不变,正催化剂,降低反应的活化能,V,4、催化剂,改变反应的途径,活%n总不变,钻隧道,注意：使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用催化剂具有一定的选择性,小结：影响化学反应速率的外因

7、,增加,增加,不变,增加,加快,不变,不变,不变,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,速率-时间图像,当改变外界条件（如温度、压强、浓度等）时，反应速率随之变化,t2,V”正 = V”逆,V逆,V,正,t3,V正= V逆,V正,V逆,t1,V（molL-1S-1）,0,平衡状态,平衡状态,增大反应物浓度,速率-时间关系图：,原因分析:,增加反应物的浓度, V正 V逆，平衡向正反应方向移动；,当减小反应物的浓度时, 化学平衡将怎样移动?并画出速率-时间关系图,讨论:,V（molL-1S-1）,0,t2,V”正 = V”逆,V逆,V正,增大压强,3.速率-时间关

8、系图：,速率-时间关系图：,V正= V逆,增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样， V正= V逆，平衡不移动。,t2,t2,V”正 = V”逆,V逆,V正,升高温度,（正反应是放热反应）,3.速率-时间关系图：,2NO2 N2O4,四、催化剂对化学平衡的影响：,同等程度改变化学反应速率，V正= V逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。,V正= V逆,催化剂对可逆反应的影响：,练习：右图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A 升高温度，同时加压。 B 降低温度，同时减压 C 增大反应物浓度，同时使用催化剂； D 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度,练习2：可逆反应aX(g)+b Y(g) cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)一时间(t)图象如图。则下列说法中正确的是（ ）A若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强B若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂C若a+bc，则t0时只能是增大了容器的压强D、若a+bc，则t0时只能是加入了催化剂,