第三节 盐类的水解 第16课时课件.ppt

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1、【问题情景】,第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解,第一课时,兼善中学 高二化学备课组,根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？,酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应）,酸,强酸,弱酸,弱碱,强碱,碱,生成的盐,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,3、强碱弱酸盐,4、弱酸弱碱盐,NaCl、 K2SO4,FeCl3、NH4Cl,CH3COONH4、(NH4)2CO3,CH3COONa、K2CO3,【知识回顾】,【回忆思考】,Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？,？,NaHCO3溶液,Na2CO3溶液,寻找规律,探究盐溶液的酸碱

2、性,中性,碱性,碱性,酸性,中性,碱性,酸性,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：,P54,中性,酸性,碱性,二、探究原因,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,H2O H+ + OH,纯水中：,当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：,（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？,分析后，填写书 P55 表格,【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。,Na+、Cl、H+、OH、H2O,无,c(

3、H+) c(OH),=,中性,无,（对水的电离平衡无影响）,【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。,+,有,（促进水的电离）,NH3 H2O,c(H+) c(OH),酸性,Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H2O,水解方程式,【探究3】 往水中加CH3COONa形成溶液。,+,有,（促进水的电离）,CH3COOH,c(H+) c(OH),碱性,Na+、CH3COO、OH、H+、H2O、CH3COOH,水解方程式,H2O H + + OH -,CH3COONa = Na+ + CH3COO-,NH4Cl = Cl- + NH4+,结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳,

4、结合提示：你能写出CH3COONH4水解的化学方程式吗？,二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：,盐类的水解,盐 + 水 酸 + 碱,在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,1、概念：,(弱酸、弱碱),若CH3COO-和NH4+ 的水解能力相当，判断该溶液酸碱性？,盐 + 水 酸 + 碱,盐易溶，有弱离子。,促进水的电离。,2、水解的条件：,3、水解的实质：,使 c (H+) c (OH),生成弱电解质；,4、水解的特点：, 可逆, 吸热, 一般很微弱, 水解平衡（动态）,中和,水解,一般不用“”或“”；一般不写“ ”，而写“ ”。,，必有弱酸

5、或弱碱生成, 多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。,H0,与加酸、碱比较,5、水解的规律：, 有_就水解； 越_越水解； 谁_显谁性；同强显_性。,弱,弱,强,中,能,弱酸的阴离子,促进水的电离,碱性,NH4Cl,能,弱碱的阳离子,促进水的电离,酸性,NaCl,不能,无,无,中性,记住啦！,CH3COONa,解释,在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO B、CO3 2 C、Fe 3+ D、SO4 2 ,D,下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4,3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱N

6、aOH 混合后，溶液的酸碱性是（ ）,A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定,D,4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使 溶液呈酸性的是（ ）A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠,C,酸性,碱性,5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2) 之比值（ ）于2。,A、大 B、小 C、等 D、无法确定,A,6. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ）A、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动C、溶液的pH减小D、没有发生中和反应,B,讨论,酸式盐溶液的酸碱性会是怎样的？以NaHSO4、NaHCO3、NaHSO3为例,师生小结：酸式盐(NaHA)溶液的酸碱性若只有

7、电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）若既有电离又有水解，取决于两者相对大小,电离水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4- 电离水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、 HPO42-,电离：HA- H+ + A2- （显酸性）水解：HA- + H2O H2A + OH- （显碱性）,一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：,二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：,盐类水解：,1、概念：,2、水解的条件：,3、水解的实质：,4、水解的特点：,5、水解的规律：,溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH 结合生成弱电解质的反应。,盐易溶，有弱离子。,破坏水的电离平衡。,生成弱电解质；,可逆；吸热；一般微

8、弱；水解平衡，分,有弱就水解；无弱不水解；越弱越水解；谁强显谁性；双弱促水解，同强显中性；,课堂小结,第三节 盐类的水解,第二课时,盐类水解的方程式书写,一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：,二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：,盐类水解：,1、概念：,2、水解的条件：,3、水解的实质：,4、水解的特点：,5、水解的规律：,溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH 结合生成弱电解质的反应。,盐易溶，有弱离子。,破坏并促进水的电离平衡。,生成弱电解质；,可逆；吸热；一般微弱；水解平衡，分,有弱就水解；无弱不水解；越弱越水解；谁强显谁性；双弱促水解，同强显中性；,复习,1. 下列溶液pH小于7

9、的是,A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡,2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠 C. 碳酸氢钠 D. 氯化铁,3.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是,A. NH4+ 、H + 、OH 、Cl B. Cl 、 NH4+ 、H + 、OH C. H +、 Cl 、 NH4+ 、OH D. Cl 、 NH4+ 、 OH 、H +,【巩固练习】,三、盐类水解方程式的书写：,（一）一元弱酸强碱盐,如：CH3COONa、NaF,化学方程式：,离子方程式：,CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH,CH3COO + H2O CH3COOH

10、+ OH,化学方程式：,离子方程式：,NaF + H2O HF + NaOH,F + H2O HF + OH,（二）多元弱酸强碱盐,如：Na2CO3、 Na3PO4,离子方程式：,HCO3 + H2O H2CO3 + OH ,CO3 2 + H2O HCO3 + OH ,(主),(次),Na2CO3溶液中含有的粒子？,5种离子，2种分子。,（三）弱碱强酸盐水解,如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3,水解的离子方程式：,NH4+ + H2O NH3H2O + H+,Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+,Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+,（四）多元弱酸酸式酸根的

11、水解与电离的区别：, NaHCO3,HCO3 + H2O H2CO3 + OH ,HCO3 + H2O CO32 + H3O +, 水解, 电离,程度：,溶液呈 性,碱, NaHSO3,HSO3 + H2O H2SO3 + OH ,HSO3 + H2O SO32 + H3O +, 水解, 电离,程度：,溶液呈 性,酸,区别：看主体离子的电荷数的绝对值在方程式的前后是增加还是减少 ，增加则为电离方程式，减少则为水解方程式,盐类水解方程式的书写规律,1、准确找出弱离子；,弱酸根离子：F-、CH3COO-、ClO-、S2- HS-、 AlO2-、CO32-、HCO3-、PO43-、SO32-、SiO

12、32-、HPO42-、H2PO4-,弱碱阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Zn2+,盐类水解方程式的书写规律,2、盐类水解（单一离子水解）一般是比较微弱的，通常用“ ”表示，水解生成的难溶物及气体，一般不标或 3、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似），但绝对不能两步合并写。 CO32- +2H2O H2CO3 +2OH- （相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。）4、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。,X,课堂练习：,请写出下列物质的水解方程式，并将

13、它们改写成离子方程式,CuCl2 Na2S NaAlO2,AlO2-+2H2O Al(OH)3+OH-,3.NaAlO2+2H2O Al(OH)3+NaOH,将AlCl3和NaAlO2同时投入水中会有怎样的现象？水解方程式怎样写？Al3+与AlO2-能否大量共存？,思考:,写出下列离子方程式,1、小苏打溶液与明矾溶液混合2、苏打溶液与明矾溶液混合3、氯化铁溶液与碳酸钠溶液混合4、醋酸铵溶液水解5、（NH4)2CO3的水解,双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有：Al3+，F

14、e3+，AlO2- HCO3-，S2-，ClO-等。,例：书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2,Al2S3+3H2O 2Al(OH)3 +3H2S Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2 +2NH3 “双水解” 若有沉淀和气体生成，脱离反应体系则用“=”连接，且用“ ”、“ ”符号。但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全双水解”.,如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4,以下为常见完全双水解Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+与SiO32-、AlO2-,第三节 盐类的水

15、解,第三课时,盐类水解平衡的影响因素,复习,盐类水解的概念、条件、本质、规律盐类水解方程式的书写,四、盐类水解平衡影响因素,在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时，达到水解平衡。,（动态平衡）,1、内因：,盐本身的性质。,（越弱越水解）, 不同弱酸对应的盐（同浓度）,NaClO (aq) CH3COONa (aq),MgCl2 (aq) AlCl3 (aq),对应的酸,HClO CH3COONa,碱 性, 不同弱碱对应的盐（同浓度）,对应的碱,酸 性,Mg(OH)2 Al(OH)3,16,1、内因：,盐本身的性质。,（越弱越水解）, 同一弱酸对应的盐（同浓度）,Na2CO3 (aq) N

16、aHCO3 (aq),对应的酸,HCO3 H2CO3,碱 性, 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度,11,例1. 有Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa、Na2SiO3四中溶液:,若浓度相同, pH值大小顺序是 ,若pH值相同,其浓度大小顺序为 ,（2）外因:,温度:,水解反应为吸热反应,结论:,同种盐溶液,温度越高,水解程度越大,若浓度也相同,则酸碱性越强,例2.将NH4Cl和CH3COONa溶液的温度分别升高20,其pH值有何变化?,浓度:,A.增大“盐”的浓度,水解平衡正向移动, 水解程度减小,但离子浓度增大, 溶液的酸碱性越强,B.减小“盐”的浓度,水解平衡正向移动,水解程度增大

17、,离子浓度减小,溶液的酸碱性越弱,例3.浓度都为0.1molL-1NH4Cl和(NH4)2SO4溶液其pH值、c(NH4+)、c(OH-)的大小关系,C.增大水解生成的离子的浓度,水解平衡逆向移动,离子浓度增大,酸碱性增强,例4.浓度为0.1molL-1的Na2CO3溶液 c(Na+):c(CO32-) 2:1,若要让c(Na+):c(CO32-)接近2:1,你可能采取那些措施?,D.减小水解生成的离子的浓度,水解平衡正向移动,离子浓度减小,酸碱性减弱,例5.向CuSO4溶液中投入镁粉,可能有那些现象产生?写出相关的离子方程式:,Cu2+ + Mg = Cu + Mg2+,Cu2+ +2H2O

18、+Mg =Cu(OH)2+Mg2+ +H2,思考:,1.向NH4Cl溶液中投入镁粉,现象如何?,2.根据上述知识得出什么结论?,结论:,向水解显酸性的盐溶液中加入活泼金属(如Mg Al等),促进水解,有氢气产生,配制FeCl3溶液需要注意什么问题？,加入一定量的 ，抑制FeCl3的水解。,思考,HCl,10,H2SO4？,溶液酸碱度,向水解呈酸性的盐溶液中加入酸，抑制盐的水解 加入碱，促进盐的水解,向水解呈碱性的盐溶液中加入碱，抑制盐的水解 加入酸，促进盐的水解,同性互抑，异性互促,对于水解平衡,CH3COO + H2O CH3COOH + OH,外加盐：,向NH4Cl溶液中加入FeCl3溶液

19、使NH4Cl的水解程度向NH4Cl溶液中加入NaHCO3溶液使NH4Cl的水解程度向NH4Cl溶液中加入NaHSO4溶液使NH4Cl的水解程度,减弱,增强,减弱,互抑,互促,同性质抑制,例题：物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是( ) ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl BNa2CO3 NaHCO3 NH4 Cl NaCl C(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2CO3 NaClODNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3,C, ,1、比较下列溶液的pH大小（填“”“”或“=”）,1)0.2mol/LNH4Cl溶液_0.1mol

20、/LNH4Cl溶液2)0.1mol/LNa2CO3溶液_0.1mol/LNaHCO3溶液3)25时1mol/LFeCl3溶液_80 时1mol/LFeCl3溶液4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液_0.1mol/LNa2CO3溶液,2、物质的量浓度相同的下列溶液中，其中c(NH4+) 由大到小的顺序_A、NH4Cl B、CH3COONH4 C、NH4HCO3 D、NH4HSO4 E、(NH4)2SO4,若有NH3.H2O参加比较呢？,EDABC,3、FeCl3与下列物质的反应, 与水解无关的是 (1)紫色石蕊试液(2)碘化钾淀粉溶液(3)煮沸的蒸馏水(4)偏铝酸钠溶液(4)苯酚钠溶液(6

21、)硫氰化钾(7)铜粉(8)小苏打溶液A.(1)(2)(6) B.(2)(6)(7) C.(3)(5)(8)(9) D.(2)(6)(8),4、炸油条或油饼时为什么要放明矾与小苏打?,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,HCO3-H2O H2CO3 +OH-,Al3+ 3HCO3- = Al(OH)3+3CO2,第三节 盐类的水解,第四课时,盐类水解的应用,1.为什么KAl(SO4)2 , FeCl3 等盐可用做净水剂？,思考：,4.在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在知道其中的原理了吗？,2.纯碱为什么能去污？去污时为何用热水？,3.泡沫

22、灭火器的化学反应原理是什么？,1、泡沫灭火器的原理,塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液,外筒装有NaHCO3溶液,Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：,Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2,速度快耗盐少,混合前混合后,五、盐类水解的应用：,(一)日常生活中的应用,1）为什么不能把溶解度大的Na2CO3代 替NaHCO3?,原因是：等物质的量的Al2(SO4)3产生的CO2少且生成CO2的速率慢。,Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+3CO22Al3+ + 3CO32- +3H2O2 Al(OH)3+3CO2,2）为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内

23、？,2、盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等,本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。,3、热的纯碱去污能力更强，为什么？,升温，促进CO32水解，C(OH-)增大,五、盐类水解的应用：,(二) 易水解盐溶液的配制与保存：,配制 FeCl3溶液：加少量 ；,配制 FeCl2溶液：加少量 ；,保存NH4F溶液 ：,加相应的酸或碱,稀盐酸,稀盐酸和Fe粉,不能存放在玻璃瓶中！,铅容器或塑料瓶,配制 FeSO4溶液：加少量 ；,稀硫酸和Fe粉,（考点）,(三) 判断盐溶液的酸碱性：,NaCl溶液,CH3COONa溶液,NH4Cl溶液,中性,碱性,酸性,CH3COONH4溶液,中性,NaHCO

24、3溶液,碱性,（相同温度和浓度）,保存Na2CO3、Na2S、Na2SiO3等碱性溶液不能用玻璃塞,(四) 判定离子能否大量共存：,Al3+ 与 AlO2,Al3+ 与 HCO3,Al3+ 与 CO32,Al 3+ + 3AlO2 + H2O,Al(OH)3,4,6,Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2,2Al3+ + 3CO32 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2,强调,对于在溶液中能发生双水解的阴、阳离子，在溶液中不能大量共存,(五) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取,AlCl3溶液,蒸干,Al(OH)3,灼烧,Al2O3,MgCl2 6H2O,Mg(

25、OH)2,MgO,晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2,Fe2O3,Fe2O3,Fe2(SO4)3,Na2SO4,CaCO3,下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？,制备纳米材料。如：用TiCl4制备TiO2,书 P61,Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,(六)除杂：,除去NaCl溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法吗，说明理由？,练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁,AD,金属镁与水反应比较困难，加一些NH4Cl溶液后，马上产生大量

26、气体？为什么？,“焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。,（七）工业生产中的盐类水解问题,NH4+H2O NH3H2O + H+,Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2,（八）农业生产中的盐类水解问题,化肥的使用草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？,农业谚语 ：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”,思考：为什么会损肥分?,草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：,草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。NH4+H2O NH3H2O+ H+，,混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3H2O，进一步分解成

27、NH3逸出了，从而降低了肥效。,盐类水解的应用,第三节 盐类的水解,第五课时,溶液中离子浓度的大小比较依据,六、水溶液中微粒浓度的大小比较：,三个守恒：电荷守恒、物料守恒,解决电解质溶液中粒子浓度大小问题需要哪些知识储备？通常运用到那些规律？,两个平衡：弱电解质的电离平衡，盐类的水解平衡,两个程度：（1）同浓度的弱酸或弱碱与相应盐：一般电离程度大于的水解程度。如等浓度的 NH4Cl和NH3H2O：NH3H2O 电离程度大于NH4+的水解程度；等浓度CH3COONa和CH3COOH：CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度。-对应体的比较,（2）HCO3水解程度大于电离程度-同一体系的

28、比较,（3）其余依据信息解决,思考,1、判断依据,（1）原来溶液中有的粒子是最多的，盐类的单水解和弱电解质的电离程度是非常微弱的。（两弱）,CH3COOH溶液：C(CH3COOH) C(H+) C(CH3COO-) C(OH-),NH4Cl溶液： C(Cl-)C(NH4+) C(H+) C(OH-),CH3COONa溶液:NH3H2O溶液:,C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(CH3COOH),C(NH3H2O)C(OH-)C(H+)C(NH4+),练习：,（2）多元弱酸的电离和多元弱酸根的水解程度是分布进行的。第一步远远大于第二步。,Na2CO3溶液：C(Na+)C(CO32-)

29、C(OH-)C(HCO32-)C(H+)H2CO3溶液: C(H2CO3)C(H+)C(HCO3-)C(CO32-)C(OH-),C(H2S)C(H+)C(HS-)C(S2-)C(OH-),Na2S溶液:H2S溶液:,C(Na+)C(S2-)C(OH-)C(HS-)C(H+),单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。,电荷守恒,如：NH4Cl 溶液中 阳离子： NH4+ H+ 阴离子： Cl OH 正电荷总数 = 负电荷总数n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH ),溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。,c ( NH4+ )

30、 + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH ),（3）电解质溶液中的守恒关系,（考点）,（3）电解质溶液中的守恒关系,（考点）,电荷守恒,阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH 、 S2 、 HS,又如：Na2S 溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH,c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS ),溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。, 正电荷总数 = 负电荷总数,（3）电解质溶液中的守恒关系,（考点）,物料守恒,（

31、元素或原子守恒）,溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,（3）电解质溶液中的守恒关系,（考点）,物料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,如：a mol / L 的Na2CO3 溶液中Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH, c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3

32、) ,c (Na+ ) = 2 a mol / L,c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L,（元素或原子守恒）,即 c (Na+) : c (C) 2 : 1,（3）电解质溶液中的守恒关系,（考点）,如：Na2S 溶液Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OHS2 + H2O HS + OHHS + H2O H2S + OH,因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) ,物料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,（元素or原子守恒）, c (Na+)

33、: c (S) 2 : 1,（3）电解质溶液中的守恒关系,（考点）,如：NaHCO3溶液,物料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,（元素or原子守恒）, c (Na+) : c (C) 1 : 1,因此c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3),（3）电解质溶液中的守恒关系,（考点）,质子（H+）守恒,电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。,如：NH4Cl溶液中,为得到质子后的产物， 为失去质子后的产物，因此：,H3O+（H+）,NH3H2O、OH、,c(H+) = c(NH3H2O) + c(O

34、H),训练1写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 训练2写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒：,c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-),c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH),c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH),c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),c(OH-) + c(CO32-) c(H+) + c(H2CO3),试导出上述质子守恒：,质子守恒是一个导出式，可以由电荷守恒和物料守恒

35、得出,【方法规律总结】 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：,1.溶液中离子要找全,2.分清离子浓度和电荷浓度及转换关系,1.某元素守恒,2.合理代换。,1.明确溶液中哪些微粒结合H+(或OH-)，结合的数目；,2.哪些微粒电离出H+(或OH-)电离的数目,第三节 盐类的水解,第六课时,溶液中离子浓度的大小比较题型,【题型】,1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析,（1）弱酸溶液或弱碱溶液：,【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是 A. c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)c(HS-

36、)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L,A,（2）强酸弱碱盐或强碱弱酸盐溶液：,【例2】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-),A,（3）强碱弱酸的酸式盐溶液：,【例3】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(O

37、H-)+ c(C2O42-)B c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/LC c(C2O42-) c(H2C2O4)D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-),CD,例4：等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 NH4NO3,=,2、不同物质同种离子浓度比较,巩固练习：常温下等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是(NH4)2CO3 (NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2SO4, ,例1：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1

38、L混合溶液，已知其中c(CH3COO-) 大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( ) A、c(H+)c(OH-) B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL-1 C、c(CH3COOH)c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-1,3、溶液混合后离子浓度的比较,两种物质混合不反应：,A B,两种物质恰好完全反应：,例2：100 mL 0.1 molL-1 醋酸与50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( ) A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H

39、+)c(OH-) C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),A,例3：将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ ) A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O) B、 c(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+) C、 c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O) D、 c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+),D,两种物质反应，其中一种有剩余,即时巩固

40、：将0.2 molL-1 CH3COOK 与0.1 molL-1盐酸等体积混合后，溶液的pH7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( ) A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+),D,【小结归纳】,思维的三个基点：电离、水解和守恒,2、将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ） A、c(Cl-)c(NH4+)c

41、(OH-)c(H+) B、c(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+) C、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) D、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-),B,【巩固练习】,例1：在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，关系正确的是Ac (NH3H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+)Bc (NH4+) c (NH3H2O) c (OH) c (H+)Cc (NH3H2O) c (NH4+) c (OH) c (H+)Dc (NH3H2O) c (NH4+) c (H+) c (OH),解析： NH3H2O是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶液中少部分

42、发生电离（NH3H2O NH4+ OH），所以 c (NH3H2O) 必大于 c (NH4+)及 c (OH)。因为电荷守恒 c (OH) c (H+) c (NH4+)，所以c (OH) c (NH4+)。综合起来，c (NH3H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+)。,A,例2：用均为0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c (CH3COO) c (Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是 A. c (OH) c (H+) B. c (CH3COOH) c (CH3COO ) 0.2 mol/LC. c (CH3COOH) c (CH3COO ) D. c (CH3COO ) c (OH ) 0.2 mol/L,B,解析： CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知C（CH3COO-）C（Na+），根据电荷守恒CH3COO-C（OH-）C（Na+）C（H+），可得出C（OH-） C（H+）， 。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（B）是正确的。,