元素周期律（第3课时）课件.ppt

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1、第一章 物质结构 元素周期律,第二节 元素周期律,第3课时,新课标人教版高中化学课件系列,化学 必修2,2022/12/3,1,元素在周期表中的位置，由元素原子的结构决定，而元素原子的结构又决定了元素的性质，即元素的性质是元素在元素周期表中的位置的外在反映。那么研究元素周期表和元素周期律有何意义呢？,三、元素周期表和元素周期律的应用,2022/12/3,2,同一周期元素金属性和非金属变化,非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱,非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强,三、元素周期表和元素周期律的应用,2022/12/3,3,请您思考,试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：,同一周期元素，电子层数相同。从

2、左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。,三、元素周期表和元素周期律的应用,2022/12/3,4,同一主族元素金属性和非金属变化,Na11钠,Li3锂,K19钾,Rb37铷,Cs55铯,F9氟,Cl17氯,Br35溴,I53碘,At85砹,金 属 性 逐 渐 增 强,金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,三、元素周期表和元素周期律的应用,2022/12/3,5,请您思考,试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：,同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱

3、。,三、元素周期表和元素周期律的应用,2022/12/3,6,0,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,三、元素周期表和元素周期律的应用,2022/12/3,7,学与问 什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？它们分别位于元素周期表中的什么位置,三、元素周期表和元素周期律的应用,2022/12/3,8,元素的金属性和非金属性递变小结,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,三、元素周期表和元素周期律的应用,2022/12/3

4、,9,总体而言，除放射性元素，金属性最强、非金属性最强的元素分别在哪里（填学案）？,三、元素周期表和元素周期律的应用,2022/12/3,10,思考一：写出铁与硫酸铜的反应方程式，分析元素的金属性与单质的还原性、简单离子的氧化性有什么关系？并以第三周期金属元素分析（填学案）。,思考二：写出氯气与溴化钠溶液的反应方程式，分析元素的非金属性与单质的氧化性、简单离子的还原性有什么关系？并以第三周期非金属元素分析。,2, 8, 1,2, 8, 2,2, 8, 3,2, 8, 4,2, 8,5,2, 8, 6,2, 8, 7,2, 8, 8,第三周期,主族元素的最高正化合价与最外层电子数有何关系？,最高

5、正价=最外层电子数=主族序数,最高正价+|最低负价| = 8,三、元素周期表和元素周期律的应用,2022/12/3,11,你能理解“位(位置)构(结构)性(性质)”三者之间的关系吗？,思考与交流,三、元素周期表和元素周期律的应用,2022/12/3,12,原子序数= 核电荷数,周期数= 电子层数,主族序数=最外层电子数,同位素化学性质相同,相似性 递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱),同周期,同主族,递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强),电子层数,最外层电子数,金属性、非金属性强弱,(主族)最外层电子数 = 最高正价数,最高正价+|最低负价| = 8,原子结构,表中位置,元素性

6、质,原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。,1、F 没有正价，O 通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。,三、元素周期表和元素周期律的应用,2022/12/3,13,已知元素在周期表中的位置推断原子结构和元素性质,根据元素的原子结构或性质推测它在周期表中的位置,元素在周期表中的位置、性质和原子结构的关系,三、元素周期表和元素周期律的应用,2022/12/3,14,2022/12/3,15,温馨提示（本章考点）：1，周期：主要考短周期（偶尔前20号元素，前四周期）；2，族：主要考主族，特别是IA族、VIIA（元素周期律的规律对

7、主族适用，副族的规律以后学习）。3，元素周期表是周期律的体现形式，请记住以上元素在周期表中的位置。,元素位、构、性三者关系,1、金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ；2、最活泼的非金属元素是 ；3、最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ；4、最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是 ；5、最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。,Cs,F,Cl,Cs,三、元素周期表和元素周期律的应用,2022/12/3,16,HClO4,元素位、构、性三者关系,1、处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，则A处于B的 边（左或右）；B的原子半径比A

8、；若B的最外层有2个电子，则A最外层有 个电子。2、处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A处于B的 边（左或右）；B的原子半径比A ；若B的最外层有3个电子，则A最外层有 个电子。,右,大,3,左,小,2,三、元素周期表和元素周期律的应用,2022/12/3,17,在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质（见学评）,根据周期表预言新元素的存在,元素周期表的实际应用,三、元素周期表和元素周期律的应用,2022/12/3,18,3、实质：元素性质周期性变化是由于_ _周期性 变化的必然结果。,2、内容：元素性质的周期性变化主要体现在 _、_ _、_ _等方面。,1

9、、定义：_随着原子_ _的规律叫做元素周期律。,元素的性质,原子序数,原子核外电子排布的周期性变化,元素,原子,元素主要化合价的,半径的周期性变化,周期性变化,的递增而呈现周期性的变化,的原子核外电子排布的周期性变化,小结,2022/12/3,19,1、（双选）下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） ALi、B、Be原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高 CB、C、N、O、F 原子半径依次增大 DLi、Na、K、Rb 的金属性依次增强,2、元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 （ ） AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO4,AC,B,练习,2022/12/3,20,3、相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的电子层内层已填满电子。其中B的最外层有4个电子。A与B，B与C都能生成气态的化合物。D与E生成离子化合物。在离子化合物中它们化合价的绝对值相等。试回答：它们各是什么元素？,H、C、O、F、Na,练习,2022/12/3,21,