气体动力学课件.ppt

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1、第二册,热 学,魏民云,物理学的第三次大综合,物理学的第三次大综合是从热学开始的，涉及到宏观与微观两个层次 .,宏观理论热力学的两大基本定律: 第一定律, 即能量守恒定律; 第二定律, 即熵增加定律 . 科学家进一步追根问底, 企图从分子和原子的微观层次上来说明物理规律, 气体分子动理论应运而生 . 玻尔兹曼与吉布斯发展了经典统计力学 .,热力学与统计物理的发展, 加强了物理学与化学的联系, 建立了物理化学这一门交叉科学 .,研究对象,热运动 : 构成宏观物体的大量微观粒子的永不休止的无规运动 .,热现象 : 与温度有关的物理性质的变化。,单个分子 无序、具有偶然性、遵循力学规律.,整体（大量

2、分子） 服从统计规律 .,宏观量：表示大量分子集体特征的物理量（可直接测量）, 如 等 .,微观量：描述个别分子运动状态的物理量（不可直接测量），如分子的 等 .,宏观量,微观量,研究方法,1. 热力学 宏观描述,实验经验总结， 给出宏观物体热现象的规律，从能量观点出发，分析研究物态变化过程中热功转换的关系和条件 .,1）具有可靠性； 2）知其然而不知其所以然； 3）应用宏观参量 .,2. 气体动理论 微观描述,研究大量数目的热运动的粒子系统，应用模型假设和统计方法 .,1）揭示宏观现象的本质； 2）有局限性，与实际有偏差，不可任意推广 .,2. 微观量,热学的基本概念,1. 宏观量,说明：,

3、宏观描述和微观描述是描述同一物理现象的两种方法，因此宏观量和微观量间有一定的内在联系。,宏观量总是微观量的统计平均值。,如气体的压力是单位时间内全部气体分子与单位面积器壁发生碰撞所引起的平均冲力。,3.平衡态,系统从某一平衡态，经历一系列的平衡态，达到另一平衡态的过程。,4.平衡过程,在pV 图上，点表示平衡态；,系统在不受外界影响的条件下，各部分的宏观物理量(p、V、T )不随时间变化的状态。,热学的基本概念,B,A,a (P1V1T1),b (P2V2T2),A,B,图a,图b,说明：,不受外界影响是指热力学系统与外界无任何形式的相互作用。,如互不作功，互不传热等。,一条曲线表示一个平衡过

4、程。,5. 热平衡态,热学的基本概念,热学中，把所研究的物体或物体系称作热力学系统。,热力学系统一般由大量的分子和原子组成。,热力学系统以外的物体统称外界。,6. 热力学系统和外界,A,B,被导能板隔开（或直接接触）的两个系统不可能任意地各自达到自己的任一平衡态而是最终要达到一个共同的平衡态。这种平衡态称作热平衡态。,气体分子动理论,第一章 气体动理论,1.1 气体动理论的基本概念,1.2 理想气体状态方程,1.3 理想气体的压强,1.6 麦克斯韦速率分布律,1.7 玻耳兹曼分布律,1.5 能量均分定理 理想气体的内能,1.8 气体分子的平均自由程,1.4 温度的微观意义,第一章 气体动理论,

5、1.1 气体动理论的基本概念,1.2 理想气体状态方程,1.3 理想气体的压强,1.6 麦克斯韦速率分布律,1.7 玻耳兹曼分布律,1.5 能量均分定理 理想气体的内能,1.8 气体分子的平均自由程,1.4 温度的微观意义,1.1 气体动理论的基本概念,1.2 理想气体状态方程,1.3 理想气体的压强,1.1 气体动理学的基本概念,从分子、原子的运动和它们间的相互作用出发，研究热现象的规律，构成热现象的微观理论。称作,气体动理论是统计物理学的一个方面，研究方法不同于力学，虽然每个分子仍遵循力学规律，但大量分子的整体却遵循着自己独特的热运动统计规律。,一、统计物理学,1. 基本出发点,(1)一切

6、宏观物体都是由大量分子(原子)组成。,(3)分子与分子之间存在相互作用。,(2)分子(原子)做永恒的杂乱无章的热运动。,r 分子间距,f 分子间相互作用力,引力,斥力,一、统计物理学,2.通常情况下一般气体分子热运动的统计规律,(1)分子数密度 n 约为 1019 个/cm3 ；,(2)分子热运动的平均速率 约500m/s ；,(3)分子的平均碰撞频率 约为1010 次/秒 。,3. 平衡态时气体分子的空间分布,分子的位置在容器内空间任何一点的机会均等。所以，沿空间各方向运动的分子数目相等。,(1)分子按空间位置的分布是均匀的(忽略重力影响)。,分子的速度指向任何方向的机会均等。即,(2)分子

7、速度按方向的分布是均匀的。,二、气体动理论的研究对象,大量分子原子组成的热力学系统。,三、气体动理论的任务,从分子热运动观点出发，采用统计学的方法，求出大量分子微观物理量的统计平均值，并找出微观量与宏观物理量的关系。,四、气体的状态参量(宏观量),1. 体积V :,2. 压强P :,3. 温度T :,表示物体冷热程度的物理量。,气体分子所能达到的空间体积;,容器壁单位面积上所受的正压力;,压力的实质是大量气体分子与器壁碰撞的宏观表现。,温度实质是气体分子无规则热运动剧烈程度的量度。,四、气体的状态参量(宏观量),3. 温度T :,表示物体冷热程度的物理量。,（1）摄（摄修斯）氏温标 ,表示温度

8、的数值称温标。,（2）热力学温标（开尔文氏温标、绝对温标）K,以水的冰点为0，沸点为100。三相点温度为0.01。,水的三相点温度：,水、冰、水汽共存而达到平衡态时的温度。,水的冰点为273.15K，三相点温度为273.16K。,说明:,（3）热力学温标与摄氏温标关系,T = 273.15 t,温标:,t = T 273.15,2. 理想气体中分子的微观假设,一般气体在温度（比室温）不太低、压强不太大的情况下，服从三个气体实验规律(玻意耳、盖吕萨克、查理定律)，可近似看成理想气体。,分子沿直线自由飞行，分子间的碰撞为完全弹性碰撞,能量和动量均守恒。,分子间距远远大于其线度(10 倍以上)，可以

9、不考虑它的形状，将分子假设为球形(质点)。,(1)小球(质点)假设,分子间无引力、无势能，除碰撞外无其它相互作用。,(2)分子力假设,(3)弹性假设,理想气体模型,常温、低压下许多实际气体可看作理想气体。,注:,1. 理想气体,（2）标准状态下,一摩尔物质具有体积22.4升。,六、 标准状态,1atm = 1.013105 Pa = 760mmHg = 1.013 bar,(1)一个标准大气压,1巴=0.986923标准大气压,式中Pa(帕斯卡)是国际单位制的压强单位；,1Pa=1Nm2,式中bar(巴)是气象学压强单位；,(1)压力为一个标准大气压；,(2)温度为0（273.15K）。,说明

10、:,(2)摄氏温度t 与热力学温度T 之间的关系,t = T 273.15 或 T = 273.15 t。,(克拉珀龙方程),理想气体状态方程,一理想气体状态方程(1),式中：,R：普适气体恒量（摩尔气体恒量）,M：气体的摩尔质量（每摩尔物质的质量）。,m ：气体的质量。,说明：,1. 方程成立条件：理想气体，平衡态。,2. 方程为实验规律。,二、几个常量,k =R NA=1.381023 JK1,NA=6.021023 mol1,氧气(O2)：M = 32 103；氢气(H2)：M = 2 103；,1.摩尔质量M (每摩尔物质的质量),氮气(N2)：M = 28 103；氩气(Ar)：M

11、= 40 103。,单位： kgmol1,3. 阿伏伽德罗常数 NA,1mol 任何气体所含分子数。,4.玻耳兹曼常量 K,2. 摩尔数 ,(常用),三、理想气体状态方程(2),证明：,（1）,（2）,式中,表示气体分子数密度。,一、理想气体中分子的微观假设,分子沿直线自由飞行，分子间的碰撞为完全弹性碰撞,能量和动量均守恒。,分子间距远远大于其线度( 10 倍以上 ) ，可以不考虑它的形状，将分子假设为球形(质点)。,(1)小球(质点)假设,分子间除碰撞外无其它相互作用，无引力和势能。,(2)分子力假设,(3)弹性假设,(4)忽略重力。,1.3 理想气体的压强,(5)分子的运动尊从经典力学规律

12、。,3）每个分子指向任何方向机会是一样的，既分子速度按方向分布是均匀的，或者说各方向运动概率均等。,一、热动平衡的统计规律假设（平衡态 ,若忽略重力影响）,2）分子按位置的分布是均匀的 既分子数密度应到处相同。,大量分子对器壁碰撞的总效果 ： 恒定的、持续的力的作用 .,单个分子对器壁碰撞特性 : 偶然性 、不连续性.,1）每个分子运动速度不相同，而且通过碰撞不断改变。,各方向运动概率均等,各方向运动概率均等,分子运动速度,即: 所有分子速度分量平方的平均值相等。,设 边长分别为 x、y 及 z 的长方体中有 N 个全同的质量为 m 的气体分子，计算 壁面所受压强 .,二、理想气体压强公式,分

13、子施于器壁的冲量,单个分子单位时间施于器壁的冲量,x方向动量变化,两次碰撞间隔时间,单位时间碰撞次数,单个分子遵循力学规律,单位时间 N 个粒子对器壁总冲量,大量分子总效应,单个分子单位时间施于器壁的冲量,器壁 所受平均冲力,气体压强,统计规律,分子平均平动动能,器壁 所受平均冲力,压强是大量分子对时间、对面积的统计平均结果 .,分子平均平动动能,式中,为分子的平均平动动能。,气体的压强是大量分子对器壁碰撞的统计平均效应。,说明：,2. 压强的物理意义,分子平均平动动能 及分子数密度 n 越大，则气体压强p 越大。,压强公式,（1）公式揭示了宏观量P 与微观量 （ ）间的关系,（2）公式是统计

14、规律，只有对大量气体分子才有意义。,(如雨点打雨伞),以及宏观量的微观本质。,（3）公式是气体动理论的基本公式之一。,二、温度的物理意义,2.温度是大量分子热运动剧烈程度的量度。,一、理想气体压强和温度的关系,P = nkT,n 为气体分子数密度。,k =1.381023 JK1,玻耳兹曼常量,式中,证明：,说明：,1.4 温度的微观意义,三、方均根速率,证明：,说明：,（1）方均根速率是分子速率的一种常用统计平均值。,与其相关的有分子的温度、平均平动动能等。,例 1.2 （P42 例2.1 ）,求0时，氢分子和氧分子的平均平动动能和方均根速率,解：,已知T=273.15k,MH2=2.021

15、0-3kg/mol,Mo2=3210-3kg/mol,H2和O2分子的平均平动动能相等，均为,H2和O2的方均根速率分别为,例 1.3 （P43 例2.2 ）,解：,按公式 计算，当温度趋近0K时，气体分子的,平均平动动能趋近于0，即分子要停止运动。但金属,中的自由电子也在不停地作热运动，组成“电子气”。在低温下并不遵守经典统计规律。量子论给出，在温度0K时，电子气中电子的平均平动动能并不等于0。如铜块中的自由电子在0K时平均平动动能为4.23eV。若按经典理论计算，该能量相当于多高的温度？,量子论给出的结果与经典理论的差别的结果如此之大。,公式,n,e,p,e,3,2,k,T,理想气体,公式

16、,压强,温度,e,2,m,v,2,1,气体分子的平均,平动动能,只是气体分子运动能量的一部分在某方面产生的统计平均效果,1.5 能量均分定理 理想气体的内能,自由度数目,能量均分定理（玻尔兹曼假设）,气体处于平衡态时，分子任何一个自由度的平均动能都相等，均为 ，这就是能量按自由度均分定理 .,分子的平均动能,（1）单原子分子：,（2）刚性双原子分子,除平动能外,还有转动能。且,能量均分定理,（分子运动无规则性）,理想气体在温度为 T 的平衡状态下，气体分子每个自由度的平均动能(包括转动能和振动能)都相等，且都等于 kT/2.,说明：,（1）该定理是统计规律，只适用于大量分子的集合。,二、能量均

17、分定理,2.理想气体分子的平均动能,二、能量均分定理,i 为分子的自由度数。,（1）单原子分子,（2）刚性双原子分子,（3）刚性多原子分子,分子平均动能 不同于分子平均平动动能 。,说明：,一定量理想气体的内能只是温度的单值函数。,三、理想气体的内能 E,理想气体的内能是所有分子平均动能的总和。,对于理想气体，由于不计相互作用力，所以忽略了相互作用势能，因此，理想气体的内能是所有分子平均动能的总和。,证明:,m为气体质量、M为气体摩尔质量、为摩尔数。,结论:,由,（1）理想气体内能的改变量与过程无关;,三、理想气体的内能 E,说明：,推论：,各种理想气体的内能,刚性双原子分子气体,刚性多原子分

18、子气体,单原子分子气体,温度为27时，1mol 的氦气、氢气和氧气各有多少内能？1g这样的气体各有多少内能？,解：,Em,He,Em,H2,Em,02,对1mol 气体,对1g气体,EHe = Em,He,EH2 = Em,H2,Eo2 = Em,o2,麦克斯韦速率分布律,单个分子的速率是不可预知的，而大量分子的速率分布却遵循统计规律。,1.6 麦克斯韦速率分布律,引入,将理想气体中不同速率的分子分组，速率相近的分为一组。,例如：取v=10 m s，则,第一组：速率在010m s 之间的分子有N1个；,第二组：速率在1020 m s 之间的分子有N2个；,第i 组：速率在vivi+v m s

19、之间的分子有Ni 个；,它们各自占总分子数的比率为：,N1 N、N2 N、 Ni N ,气体温度公式,气体分子的速率分布 麦克斯韦速率分布定律,气体分子的速率分布与速率分布函数,描述气体分子速率分布的函数称为速率分布函数。,处于某个速率区间的分子数占总分子数的比例称为气体分子的速率分布。,分子速率分布图,：分子总数,为速率在 区间的分子数.,表示速率在 区间的分子数占总数的百分比 .,分布函数,表示速率在 区间的分子数占总分子数的百分比 .,归一化条件,速率位于 内分子数,速率位于 区间的分子数,速率位于 区间的分子数占总数的百分比,麦氏分布函数,二 麦克斯韦气体速率分布定律,反映理想气体在热

20、动平衡条件下，各速率区间分子数占总分子数的百分比的规律 .,麦氏速率分布实验,实验动态示意,麦克斯韦速率分布实验,恒温T,同分子量m,运动速率全同吗?,剥离,麦氏分布实验,重复多次采样后,速率分布含义,分布曲线,速率分布函数,三 三种统计速率,1）最概然速率,根据分布函数求得,2）平均速率,3）方均根速率,速率小结,同一温度下不同气体的速率分布,N2 分子在不同温度下的速率分布,麦克斯韦速率分布中最概然速率 的概念 下面哪种表述正确？（A） 是气体分子中大部分分子所具有的速率.（B） 是速率最大的速度值.（C） 是麦克斯韦速率分布函数的最大值.（D） 速率大小与最概然速率相近的气体分子的比 率

21、最大.,例 如图示两条 曲线分别表示氢气和氧气在同一温度下的麦克斯韦速率分布曲线， 从图上数据求出氢气和氧气的最可几速率 .,式中Ek 表示气体分子的动能。,1. 在麦克斯韦速度分布率中，有一因子,引入,2. 麦克斯韦速率分布规律成立的条件是：,理想气体（不考虑重力的影响）、平衡态。,此时气体分子在空间的分布是均匀的。气体分子在空间各处的密度也是均匀的。,如果气体分子处在外力场（重力场、电场或磁场）中，分子按空间位置的分布还是均匀的吗？如果不是，分布将遵循什么规律呢？,如果气体分子有势能 Ep = Ep( x，y，z )，则上述因子将会发生什么变化呢？,3. 如果气体分子有势能 Ep = Ep

22、( x，y，z )，,则总能量为 E = Ep+ Ek,一气体分子处于速度区间 vx vx+dvx ， vy vy+dvy ，vz vz+dvz 和位置区间 x x+dx，y y+dy，z z+dz，称该分子处于一种微观状态.,1.微观状态,dvx dvy dvz dx dy dz 所限定的区域称为状态区间。,2.状态区间,1.6 玻耳兹曼分布律,麦克斯韦速度分布率中的因子,将变为,如果考虑外力场，则分子按空间位置的分布将不再是均匀的。故要同时考虑速度区间和位置区间。,温度为T 的平衡状态下，任何系统的微观粒子按状态的分布，即在某一状态区间(dvx dvy dvz dx dy dz )内的粒子

23、数dN 与该状态区间的一个粒子的能量 E 有关，而且与e -E /kT 成正比。,二、玻耳兹曼能量分布律,n0 是势能EP=0 处的分子数密度。,式中,e -E /kT 称玻耳兹曼因子。, 玻耳兹曼能量分布定律,（玻耳兹曼分子按能量分布律）,决定各区间内分子数的重要因素。,二、玻耳兹曼能量分布律,（1）在能量E 越大的状态区间内，粒子数越少；,物理意义,一个分子连续两次碰撞之间经历的平均自由路程。,一个分子单位时间里受到的平均碰撞次数。,2.平均自由程,3.平均碰撞频率,1.7 气体分子的平均自由程,一、基本概念,1.气体分子间的碰撞,从而实现能量均分、温度均衡等平衡态的性质。,自由程 ： 分

24、子两次相邻碰撞之间自由通过的路程 .,平均自由程,气体分子的平均自由程,一个分子单位时间里受到的平均碰撞次数。,设气体分子A直径为d ,以平均相对速率 运动，其它分子可设为静止。,因单位时间内A 经过的圆柱体体积为：,二、平均碰撞频率,1. 定义,2. 计算,在运动方向上，以 d 为半径的圆柱体内的分子都将与分子A相碰撞。,一个分子单位时间里受到的平均碰撞次数。,设气体分子A半径为d ,以平均相对速率 运动，其它分子可设为静止。,因单位时间内A 经过的圆柱体体积为：,二、平均碰撞频率,则,因根据统计理论计算知,1. 定义,2. 计算,在运动方向上，以 d 为半径的圆柱体内的分子都将与分子A相碰撞。,故有,分子平均碰撞次数,平均自由程,对空气分子 d 3.5 10 -10 m,气体容器线度小于平均自由程计算值时，实际平均自由程就是容器线度的大小。,三、平均自由程,注意：,0不同压强下空气分子的平均自由程（计算结果）,表2.4 (p75),