重金属在水体中的迁移转化课件.ppt

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1、早餐,主要重金属：铅、铜，来自自来水、釉彩碗碟 “服毒”过程：自来水一般呈弱酸性，在管道中蓄积了一夜，易与管道发生化学反应，管道中的铅和水表中的铜会进入到水中。釉彩碗碟的彩色花纹中含有铅，易沾染到食物上。嘉琪一觉醒来，吃了一顿“营养早餐”，心情非常好，但重金属的摄入，在不知不觉中发生了。 主要危害：铅毒对神经、血液、消化、心脑血管、泌尿等多个系统造成损害，严重影响体内新陈代谢，造成低钙、低锌、低铁。骨骼内的铅要经过20年才能排除一半。 防范措施：生活中，如果使用自来水做饭，可打开水龙头，让管道中积存的水流约一分钟。尽量选择花纹、釉彩少的餐具，防范铅污染。 更严重的受害者：冶炼厂周边居民。冶炼厂

2、排出的污水中含有铅，饮用被污染的水易造成血铅超标。陕西凤翔血铅事件中，共查出851名14岁以下儿童血铅超标。,化妆,主要重金属：汞、铅、铋，来自美白类化妆品、颜色亮丽的唇膏 “服毒”过程：都市女白领每天都要花费不少时间在化妆上面，嘉琪也不例外，但她所不知道的是，美白类化妆品中普遍含有汞和铅，汞能减少皮肤的黑色素生成。铅也有美白效果，可使皮肤明显光滑、白细，黑斑和粉刺也迅速消退。唇膏中往往含有铋，铋能增加唇膏的光泽。 主要危害：含有汞的美白类化妆品会引起接触性皮炎、红斑丘疹、水疱，愈后面部色素加深。含铅化妆品易引起粉刺、红斑、脱皮、过敏性皮炎、皮肤癌、毁容等。唇膏中的铋长期被误食入体内会对肝、肾

3、造成伤害。 防范措施：用纯碱调和护肤品，如果呈灰黑色，可判定其含有汞。美白类化妆品连续使用不宜超过3周，可改用基础型的保养品。最好每3个月换一支唇膏。涂唇膏前先抹润唇产品，以免唇膏与嘴唇直接接触。餐前要擦掉唇膏。购买唇膏时，先将样品抹在手背上，然后用金戒指在上面摩擦。如果戒指颜色变黑说明其中含重金属。 更严重的受害者：火力发电厂的工人，燃煤是汞最大的人为排放源；牙科医生，填补龋齿过程中，填充材料中会有汞蒸气冒出。,上 班,主要重金属：铅，来自汽车尾气 “服毒”过程：虽然早在2000年，中国就开始使用无铅汽油，但公众有一个很大的认识误区，就是认为“无铅汽油”不含铅。其实，无铅汽油是指含铅量在0.

4、013g/L以下的汽油，并非含铅量为零的汽油！这些铅和其他有害物质一同被无数像嘉琪这样的上班族吸入体内。 主要危害：铅在废气中呈微粒状态，随风扩散，可随呼吸进入血液，并迅速地蓄积到人体的骨骼和牙齿中，它们干扰血红素的合成、侵袭红细胞，引起贫血；损害神经系统，严重时损害脑细胞，引起脑损伤。当儿童血中铅浓度达0.60.8ppm时，会影响儿童的生长和智力发育，甚至出现痴呆症状。铅还能透过母体进入胎盘，危及胎儿。 防范措施：多年生活在大城市的人们，24小时都要呼吸这里的空气，如果天天戴口罩并不现实，可多吃牛奶、豆制品、木耳、大蒜等有利于排铅的食物。在交通干线两侧100米范围内，大气中含铅量、土壤中含铅

5、量和蔬菜叶片中含铅量均比较高，污染较严重，称“铅污染区”。故而应尽量避免在马路附近散步。 更严重的受害者：交警、司机、儿童。2008年，深圳交警的体检结果显示，他们体内的铅含量高出常人100多倍。儿童排铅能力差，汽车尾气是最主要的毒源。,办公室,主要重金属：铬、铅、镉、汞，来自油墨、液晶显示器等“服毒”过程：打印、复印、整理文件资料，接收和分发报纸、杂志等印刷品。这些纸张的油墨中，含有铅、铬、镉、汞等重金属，如果不注意卫生，很容易进入人体。主要危害：铬对皮肤有刺激和致敏作用，皮肤会出现红斑、水肿、溃疡；它的烟雾和粉尘对呼吸道有明显损害，可引起鼻黏膜溃疡、咽炎、肺炎胃肠道溃疡等。 防范措施：吃东

6、西前，一定要先洗手，尤其要注意不用报纸垫着吃盒饭，更不要把食物放到报纸上。 更严重的受害者：电镀工人。电镀时产生铬酸雾和六价铬化物，易造成铬疮。,午餐,主要重金属：镉、汞、铅、砷、铬等，来自蔬菜、肉类、海鲜、大米、水果等 “服毒”过程：外面餐馆的饮食可能不太卫生，除了卫生状况外，每一道菜都可能富含重金属。中山大学一个科研团队于08年3月调查了珠江三角洲某地级市13个蔬菜生产基地，其中7个基地的土壤存在重金属污染问题，土壤重金属超标面积为2100亩，占调查菜地面积的37.8。重金属会从土壤中进入蔬菜中，而动物体内的重金属则是通过食物链层层传递，并在体内富集起来。食物中所含的重金属并不能通过水洗、

7、浸泡、加热、烹炒等方法减少。 主要危害：重金属污染物会在肝脏中储积。铬可导致呼吸系统癌症；砷中毒表现为疲劳、乏力、心悸、惊厥，还可能致癌。甲基汞在人体内极易被肝和肾吸收，其中15%被脑吸收，脑组织一旦受损难以治疗。 防范措施：食物是重金属侵害人体的最主要途径，我们每天吃的食物，对于个人来说，无法追查其是否安全。相对来说，动物的肝脏、贝类海鲜含重金属量普遍较高，应减少摄入量。 更严重的受害者：化工厂周边居民。2008年以来，中国相继发生贵州独山县、湖南辰溪县、广西河池、云南阳宗海、河南大沙河、山东临沂等砷污染事件。,喝茶,主要重金属：氟、铅、铬、镍等，来自茶叶、饮水机内胆“服毒”过程：茶叶中也有

8、重金属，常见的有铅和氟，茶树具有富集土壤中氟元素的能力，茶叶炒至过程中则易被铁锅中的铅毒污染。饮水机内胆含有重金属铬、镍。饮水机市场门槛较低，有数据显示，国内涉足饮水机生产的企业有近2000家，80%以上的企业为非专业的小厂或螺丝刀工厂。合格饮水机的内胆应由食品级不锈钢制成，由于食品级不锈钢价格昂贵，一些企业就用不锈铁或代替食品级不锈钢制作内胆，导致重金属超标。 主要危害：氟中毒是一种慢性病，表现为氟斑牙和氟骨症；铬和镍超标对内脏、神经系统都有危害，很难降解。 防范措施：茶叶不宜多饮，应洗茶后再喝。我国对饮水机产品实行3C认证，为确保健康，最好别只看认证，还是得购买非贴牌生产的大品牌饮水机。

9、更严重的受害者：燃用无烟煤者。贵州中西部地区因燃用氟含量过高的的无烟煤，污染了水源和食物，当地1650万群众出现不同程度的氟中毒症状。,汞：食入后直接沉入肝脏，对大脑、神经、视力破坏极大。天然水每升水中含0.01毫克，就会导致人中毒。 镉：导致高血压，引起心脑血管疾病；破坏骨骼和肝肾，并引起肾衰竭 铅：是重金属污染中毒性较大的一种，一旦进入人体将很难排除。能直接伤害人的脑细胞，特别是胎儿的神经系统，可造成先天智力低下 钴：能对皮肤有放射性损伤。 钒：伤人的心、肺，导致胆固醇代谢异常。 锑：与砷能使银手饰变成砖红色，对皮肤有放射性损伤。 铊：会使人多发性神经炎。 锰：超量时会使人甲状腺机能亢进。

10、也能伤害重要器官。 砷：是砒霜的组分之一，有剧毒，会致人迅速死亡。长期接触少量，会导致慢性中毒。另外还有致癌性。 这些重金属中任何一种都能引起人的头痛、头晕、失眠、健忘、神精错乱、关节疼痛、结石、癌症 。,200亿元：国土资源部称，中国每年有1200万吨粮食遭到重金属污染，直接经济损失超过200亿元。 4035人：环保部称，2009年，重金属污染事件致使4035人血铅超标、182人镉超标，引发32起群体性事件。 2000万公顷：2009年中国食品安全高层论坛报告上的数据显示，我国1/6的耕地受到重金属污染,重金属污染土壤面积至少有2000万公顷。 36%：中国农业大学食品工程学院院长罗云波称，

11、食品中药物残留和重金属对我国食品安全的潜在巨大，其中，铅和镉污染问题突出，有36%的膳食铅摄入量超过安全限量，特别是皮蛋的含量比较高。镉的污染水平也较高，大多数存在于软体类和甲壳类动物身上。 23.57%：国家疾控中心曾对1000余名0-6岁儿童铅中毒情况进行免费筛查、监测。结果显示，23.57%的儿童血铅水平超标。,第六节重金属在水体中的迁移转化,重金属的定义,在化学中一般是指相对密度等于或大于5.0的金属，包括Fe、Mn、Cu、Zn、Cd、Hg、Ni、Co等45种元素。在环境污染研究中，重金属多指Hg、Cd、Pb、Cr以及类金属等生物毒性显著的元素；其次是指有一定毒性的一般元素，如Zn、C

12、u、Ni、Co、Sn等。,重金属环境行为的基本特征,（1）是构成地壳的组分，在各环境介质中均有背景含量，在污染物分类中视为是永久性污染物。（中国环境背景值研究的理论和应用意义） （2）有广泛的污染源（采矿、冶金、某些化工产业、燃媒等）（人为释放与风化释放的关系现状）。,（3）多数为周期表中的过渡元素，有特殊电子构层，最外的S层的电子数为12，次外层D电子层未被充满，易于接收外来电子，使重金属的环境行为有以下特点： 有广泛价态，可在多种Eh-pH条件下存在。不同电价的重金属有不同的迁移性和生物有效性； 易形成络合物，有利于其在环境中迁移扩散； 易与OH-、S2-、CO3-生成沉淀，可抑制其迁移扩

13、散。（4）微量即可致毒，有长期性累积效应，有生物放大作用，可通过母乳和遗传对新生儿产生影响。（水俣病骨痛病成因，中国松花江汞污染研究）,重金属的来源,1,大气中的重金属来源,3,土壤中的重金属来源,2,水体中的重金属来源,自然来源：由宇宙天体作用及地球上各种地质作用而使某些重金属元素进入大气中,人为来源：工业生产、汽车尾气排放及汽车轮胎磨损产生的大量含重金属的有害气体和粉尘等。,大气中重金属的来源,自然因素： 在没有人为污染的情况下，水体中的重金属的含量取决于水与土壤、岩石的相互作用，其值一般很低，不会对人体健康造成危害。但，导致水体受到重金属污染。,人为因素： 工矿业废水、生活污水等未经适当

14、处理即向外排放，污染了土壤，废弃物堆放场受流水作用以及富含重金属的大气沉降物输入，都使水体重金属含量急剧升高。,水体中的重金属来源,1,2,土壤中的重金属来源,污水灌溉,施用化肥农药,固体废弃物堆积,城市化,矿床开发,污染特点,1,2,3,4,来源广、残留时间长、能沿着食物链转移富集，有放大作用。,重金属离子在自然环境中不能被破坏。,水体中的某些重金属可在微生物作用下转化为毒性更强的金属化合物。,只要有微量重金属即可产生毒性效应。,在被重金属污染的水体中，重金属的形态多变，且形态不同毒性也不同，如铬产生毒性效应的浓度范围低，一般为110mg/L（Hg，Cd则在0.0010.01 mg/L左右）

15、重金属污染物不易被微生物分解进入水体的重金属污染物大部分沉积于底泥中，某些重金属离子及其化合物易被微生物吸收并通过食物链逐渐积累，能在人体的一定部位蓄积，使人慢性中毒，极难治愈。重金属在水中的迁移转化是以个复杂的过程，与pH、PE有关。,有机物与重金属,有机污染物 发生降解作用，有例外：DDT重金属 长期累积，还会转化为毒性更大的金属有机化合物,重金属在环境中迁移的复杂性和人们研究的局限性,水环境是多相电介质，存在多种反应，包括：离子离子的反应、离子溶剂的反应、离子固体的反应、水解水合、络合、沉淀溶解、氧化还原、生化反应。水环境是开放的、非平衡的和非线性的系统。重金属在水环境中的迁移和转化极为

16、复杂。 但目前，人们一般只能将水环境作为平衡系统对其进行研究，且多为研究平衡系统的某些环节。,重金属在水体中不能被微生物降解，只能发生形态间的相互转化及分散和富集过程 重金属在水体中的迁移主要与沉淀、络合、螯合、吸附和氧化还原等作用有关。,这些过程统称重金属迁移。,重金属迁移,水环境中反应类型,吸附解吸,絮凝聚沉,沉淀溶解,氧化还原,配合作用,一、吸附解吸作用,天然水体中存在着大量黏土矿物、水合氧化物等无机高分子化合物和腐殖质等有机高分子化合物，它们是天然水体中存在的主要胶体物质。 由于胶体具有巨大的比表面、表面能和带电荷，能够强烈地吸附各种分子和离子，对重金属离子在水体中的迁移有重大影响。

17、胶体的吸附作用是使重金属从水中转入固相的主要途径。,2022/12/2,24,无机胶体、有机胶体、无机有机复合体矿物微粒和黏土矿物 金属水合氧化物腐殖质和天然的有机胶体水体沉积物,水体各类胶体物质相互作用结合成为某种聚集体,石英、长石、云母累矿物,水云母、蒙脱石、高岭石,铝、铁、猛、硅等金属水合氧化物,藻类、细菌及病毒,天然水中的胶体物质,2022/12/2,25,吸附类型 物理吸附：表面吸附范德华力 化学吸附： 离子交换、专属吸附。 如电子转移、原子重排、化学键的破坏与形成,2022/12/2,26,表面吸附 ：由固体表面与被吸附物在固液界面上 的分子间作用力引起的，胶体表面积越大（表面吸

18、附能力越大）胶体的吸附作用液就越强。离子交换吸附： 胶体带负电荷，容易吸附各种阳离子，吸附过程中，每吸附一部分阳离子，液等量放出其他阳离子，故称为离子交换吸附。专属吸附受化学键作用外，还受加强的憎水键、 范德华力、氢键等的作用。在水环境中：配合离子、无机高分子、有机离子、 有机高分子专属吸附强烈，水合氧化物胶体对金属离子有较强的专属吸附。,1、黏土矿物对重金属的吸附,离子交换吸附机制 水解吸附机制,离子交换吸附机制,黏土矿物的微粒通过层状结构边缘的羟基氢和-OM基中M+离子以及层状结构之间的M+离子，与水中的重金属离子交换而将其吸附。,水解吸附机制,重金属离子先水解，然后夺取黏土矿物微粒表面的

19、羟基，形成羟基配合物而被吸附： Me2+ + n H2O = Me(OH)n(2-n)+ + n H+ AOH + Me(OH)n(2-n)+ = AMe(OH)n+1(1-n)+,式中代表微粒表面，A代表微粒表面的铁、铝、硅或锰，Me2+为重金属离子，箭头代表配位键。,2、水合金属氧化物对重金属离子的吸附,一般认为，水合金属氧化物对重金属离子的吸附过程是重金属离子在这些颗粒表面发生配位化合过程，可用下式表示：nAOH + Men+ = (AO)n Me + n H+式中代表微粒表面，A代表微粒表面的铁、铝、硅或锰，Men+为重金属离子，箭头代表配位键。,3、腐殖质对重金属离子的吸附,腐殖质(

20、Hum)微粒对重金属离子的吸附，主要是通过它对金属离子的螯合作用和离子交换作用来实现。 例:Mn2+与腐殖质以离子交换吸附为主，腐殖质对Cu2+、Ni2+以螯合作用为主，与Zn2+或Co2+则可以同时发生离子交换和螯合作用,重金属浓度高时,重金属浓度低时,离子交换机理 ： 螯合作用：,2022/12/2,33,腐殖质对锰离子的吸附以离子交换为主，对铜、镍离子以螯合作用为主，对锌、钴则可以同时发生明显的离子交换吸附和螯合吸附,2022/12/2,34,重金属被胶体物质吸附的规律：1）价数越大，受吸附力越大；2）同价态时，离子结晶半径越大，受吸附力越大。,2022/12/2,35,胶体的吸附作用对

21、重金属离子在水环境中的迁移有重大影响，是使许多重金属从液相中转入固相的最主要途径。,胶体微粒的吸附对金属离子的影响,吸附作用可控制水体中金属离子的浓度。胶体的吸附作用是使许多微量金属从饱和的天然水中转入固相的最重要的途径。胶体的吸附作用在很大程度上控制着微量金属在水环境中的分布和富集状况。 大量资料表明，在水环境中所有富含胶体的沉积物由于吸附作用几乎都富集有Cu2+、Ni2+、Ba2+、Zn2+、Pb2+、Tl、U等金属。,二、配合作用,水体中存在着各种各样的无机配位体、有机配位体，它们能与重金属离子形成各种络合物或螯合物，对水体中重金属迁移及生物效应有很大的影响。,羟基的配合作用,氯离子的配

22、合作用,无机配位体,有机配位体,配合作用,2022/12/2,38,天然水体中有许多阳离子，其中某些阳离子是良好的配合物中心体，某些阴离子则可作为配位体。配合物: 配合物由中心离子和配位体构成 如：Cd2+ +CN- CdCN+ 其中：中心离子一般为阳离子; Hg2+、Cd2+、 Pb2+、Cr3+ 阴离子一般为配位体：CL- 、 NH3- 、 OH-、腐殖质,2022/12/2,39,配位体有：天然水体中重要的无机配位体有OH、Cl、CO32、HCO3、F、S2。有机配位体情况复杂，天然水中包括动植物组织的天然降解产物，如氨基酸、糖、腐殖质，以及生活废水中的洗涤剂，清洁剂，EDTA，农药和大

23、分子环状物等。,2022/12/2,40,1、水中羟基的配合作用,大多数重金属离子均能水解，水解过程实际就是羟基配合过程，它是影响一些重金属难溶盐溶解度的主要因素,现以M2+为例：M2+ + OH MOH+ MOH+ + OHM (OH)2 M (OH)2+ OH M (OH)3 M (OH)3+OHM (OH) 42,羟基与重金属的配合作用可大大增加重金属氢氧化物的解度，对重金属的迁移能力有着不可忽视的影响。,2、氯离子的配合作用天然水体中的Cl-是常见阴离子之一被认为是较稳定的配合剂，它与金属离子（以Me2+为例）能生成MeCl+、MeCl2、MeCl3-形式的配合物。Me2+ Cl- M

24、eCl+Me2+ 2Cl- MeCl2Me2+ 3Cl- MeCl3-,2022/12/2,42,Cl-与金属离子配合的程度受多方面因素的影响， (1)与Cl-的浓度有关: Cl-=1x10-9mol/L 可以开始形成HgCl+ Cl-=1x10-7.5mol/L 形成HgCl2 Cl-=1x10-2mol/L 形成HgCl3- 、HgCl42-,氯离子配合作用对重金属迁移的影响主要表现为： 大大提高了难溶重金属化合物的溶解度。 由于氯络重金属离子的生成，减弱了胶体对重金属离子的吸附作用。,2022/12/2,44,(2)还与金属离子的本性有关：氯离子对Zn、Cd、Pb 、 Hg四种金属化合物

25、的配合能力顺序为： HgCdZnPb对Zn、Cd、Pb化合物，当CI-1.0molL时，溶解度增加277倍对汞化合物，当C1-10-4molL时，Hg(OH)2,HgS溶解度分别增加45倍和408倍。,2022/12/2,45,3、有机配体与重金属离子的配合作用,水环境中的有机物都含有一些螯合本位体，它们能与重金属生成一系列稳定的可溶性或不溶性螯合物。其中最重要的有机螯合剂是腐殖质。,腐殖质是由生物体物质在土壤、水和沉积物中转化而成的有机高分子化合物。分子量在300到30000以上。,结构：含大量苯环，还含大量羧基、醇基和酚基,2022/12/2,46,腐殖质能起配合作用的基团主要是分子侧链上

26、的多种含氧官能团如羧基、羟基、羰基等，当羧基的部位有酚羟基，或两个羧基相邻时，对螯合作用特别有利。,螯合方式如下 （1）金属离子能在腐殖质中的羧基及羟基间螯合成键：,2022/12/2,47,（2）或者在两个羧基间螯合：,或者与一个羧基形成配合物：,2022/12/2,48,腐殖质配合物的稳定性稳定性与金属离子有关，如配合能力Hg2+ Cu2+ Ni2+ Co2+ Cd2+ Mn2+ 形成的螯合物是难容的还是易溶的，如果形成的为难容性螯合物，就降低了重金属离子的迁移性。如果是易容性的螯合物，就促进重金属离子的迁移性。,2022/12/2,49,结论： 配位体与重金属生成的络合物和螯合物可使重金

27、属在水中的溶解度增大，导致沉积物中重金属的重新释放。重金属的次生污染在很大程度上与此有关。,2022/12/2,50,环境化学中常用水体电位(用E(PE)表示)来描述水环境的氧化还原性质，它直接影响金属的存在形式及迁移能力。如：重金属Cr在电位较低的还原性水体中，可以形成Cr()的沉淀，在电位较高的氧化性水体中，可能以Cr()的溶解态形式存在。两种状态的迁移能力不同， 毒性也不同。,三、氧化还原反应,水体中常见的氧化剂常见的还原剂,Fe( )、Mn()、S()、Cr()、As()、溶解氧等,Fe()、Mn()、S2 和有机化合物,2022/12/2,52,天然水体可分成三类：第一类是同大气接触

28、富含溶氧 pE 高的氧化性水（河水、正常海洋水等）；第二类是同大气隔绝不含溶氧而富含有机物 pE低的还原性水（富有机质盐水等）；第三类是 pE介于第一、二类水之间，但偏向第二类的还原性水。这类水基本上不含溶氧，有机物比较丰富，如沼泽水等。在第二、三类天然水中，当硫酸盐含量颇高时，将产生大量的硫化氢。其来源除由水中含硫有机物分解形成外，主要是厌氧细菌利用硫酸盐中的氧来氧化有机物，而使硫酸盐被还原成硫化氢的结果。,2022/12/2,53,根据环境中游离氧、硫化物及其他氧化剂和还原剂的存在情况，将水体分为以下三类环境 氧化环境 还原环境（不含硫化氢的） 还原环境（含硫化氢的）,2022/12/2,

29、54,1、 氧化环境： 水体中含有游离氧及其他强氧化剂，其其PE值稍大于0，最高为9.7911.48，酸性条件下，PE值在6.77以上，游离氧表现出较强的氧化能力，有利于将有机物氧化成二氧化碳和水，Fe(ii) Fe(iii) Mn(ii) Mn(iv) 。并形成难溶性化合物，使其迁移能力降低；但是，被氧化成高价态的v(v) 、 Cr(vi)、S(vi)可溶性盐具有很高的迁移行能力,2022/12/2,55,2、还原性环境（不含硫化氢） 不含（或含量极微）游离氧，具有丰富的残骸的弱矿化水，含so42-很少，可形成不含硫化氢的还原环境。在碱性条件下，PE值较低，Fe、Mn等以低价态形态存在，具有

30、较高的迁移能力。,2022/12/2,56,3、还原性环境（含硫化氢） 不含游离氧和其他氧化剂，含大量硫化氢，使许多金属离子形成难容的金属硫化物沉淀，失去迁移能力 氧化还原作用还可改变某些污染物的毒性强度，以及改变环境的化学反应条件等 如Cr,水体氧化还原条件对重金属的存在形态及其迁移能力有很大的影响。,铬，矾，硫化合物,易溶物,难溶物,氧化条件,还原条件,铁，锰化合物,易溶物,氧化条件,还原条件,难溶物,氧化还原的化学意义,氧化环境与还原环境的交界线可以成为许多元素的富集地 在还原条件占优势的地下水中含有丰富的Fe2+，当其流入具氧化性的湖沼时，二价铁变为三价铁化合物(Fe2O3nH2O)自

31、溶液中沉淀出来，可以大量地富集成“湖铁矿”。,2022/12/2,59,四、溶解沉淀作用,金属离子在天然水中的沉淀一溶解平衡对重金属离子在水环境中的迁移和转化具有重要的作用。,重金属化合物在水中的溶解度可直观地体现它在水环境中的迁移能力。溶解度大者迁移能力大，溶解度小者迁移能力小。离子状态迁移快，易沉淀金属迁移慢。重金属的氯化物和硫酸盐(AgCl、Hg2Cl2、PbSO4等除外)基本上是可溶的，重金属的碳酸盐、硫化物、氢氧化物却是难溶的。,主要包括以下几种化合物的溶解沉淀平衡反应,1. 氢氧化物,2. 硫化物,3. 碳酸盐,一般说来，如果水体中没有其他配位体，大部分金属离子氢氧化物在pH较高时

32、，其溶解度较小，迁移能力较弱；若水体pH较小，金属氢氧化物的溶解度升高，金属离子的迁移能力也就增大。,1、氢氧化物,金属氢氧化物的溶解平衡可表示为： Me(OH)n = Men+ + nOH-,2022/12/2,63,人们常常控制水体的pH，使其中的重金属离子生成氢氧化物沉淀，以除去废水中的重金属。若要除去废水中两性金属离子，则必须严格控制其pH值。如：pH5时，Cr3+以水合络离子形式存在；pH9时，则生成羟基络离子；只有在pH为8时，Cr3+最大限度地生成Cr(OH)3，水中Cr3+量最小。即去除污水中的Cr3+，应控制pH为8。,实际应用:,2022/12/2,64,结论： 一般说来，

33、如果水体中没有其他配位体， 大部分金属离子氢氧化物在pH较高时，其溶解度较小，迁移能力较弱；若水体pH较小，金属氢氧化物的溶解度升高，金属离子的迁移能力也就增大。,2022/12/2,65,2、硫化物,金属硫化物是溶解度积更小的一类难溶沉淀物，重 金属硫化物在中性条件下实际上是不溶的，因此水 体中存在S2-时，几乎所有重金属都可以去除。,例如：Cu2+ CuS的Ksp=6.310-36 天然条件下，S2-=10-10mol.L-1 可见，只有少量S2-，便可使Cu2+完全沉淀。,2022/12/2,66,由于硫化物的溶解度甚小，当水中出现少量硫离子时，即可出现金属硫化物沉淀，使重金属离子的迁移

34、能力大大降低。,硫离子对重金属在水体中的迁移有较大影响，在厌氧水体中的影响则更大。,2022/12/2,67,3、碳酸盐 HCO3-是天然水体中主要阴离子之一，它能与金属离子形成碳酸盐沉淀，从而影响水中重金属离子的迁移。,2022/12/2,68,水中碳酸盐的溶解度，在很大程度上取决于其中二氧化碳的含量和水体pH。水体中二氧化碳能促使碳酸盐的溶解： MeCO3(s) + H2O = Me2+ + 2HCO3当上述反应达到平衡时，根据MeCO3的溶度积Ksp和碳酸一级、二级电离常数K1、K2，可得到： Me2+= KspK1CO2/K2HCO3-2水体pH升高，碳酸盐溶解度下降，金属离子的迁移能

35、力也就减小。,2022/12/2,69,除上述三种阴离子外，水体中SO42-、Cl-阴离子也能与一些金属离子形成难溶化合物(如AgCl、PbSO4、Hg2Cl2等)，从而影响这些金属离子在水体中的迁移能力。,沉淀溶解的作用,沉淀溶解作用能使水体中重金属离子与相应的阴离子生成硫化物、碳酸盐等难溶化合物，大大限制了重金属污染物在水体中的扩散范围，使重金属主要富集于排污口附近的底泥中，降低了重金属离子在水中的迁移能力，在某种程度上可以对水质起净化作用。,2022/12/2,71,沉淀作用：重金属在水中可经过水解反应生成氢氧化物，也可以同相应的阴离子生成硫化物或碳酸盐。这些化合物的溶度积都很小，容易生

36、成沉淀物。沉淀作用的结果，使重金属污染物在水体中的扩散速度和范围受到限制，从水质自净方面看这是有利的，但大量重金属沉积于排污口附近的底泥中，当环境条件发生变化时有可能重新释放出来，成为二次污染源。,小 结,五、絮凝聚沉,胶体微粒的聚沉是指胶体颗粒通过碰撞结合成聚集体而发生沉淀现象，这现象也称凝聚。影响胶体聚沉的两个主要因素： 微粒电荷：大量阳离子的存在，可促进胶体凝聚。 水化膜：水化膜使有机胶体微粒距离增大，分子间作用力变弱，难以聚沉。,2022/12/2,73,六、几种重要的重金属污染元素的水环境化学,汞镉铅铬砷,2022/12/2,74,（一）汞来源：仪器仪表、电器设备、催化剂、化工、 造

37、纸工业等排放的废水废气中含有大量汞，此外，金属冶炼、燃料燃烧每年也排放大量汞。存在形态：金属汞、二价汞的无机汞化合物（HgCl2、HgS等）和有机化合物（CH3Hg+、C6H5Hg+）状态存在。汞可发生扩散、沉降、吸附、聚沉、水解、配合、螯合、氧化还原等物理化学变化及生化变化。,2022/12/2,75,1、汞的吸附作用水体中的各种胶体对汞都有强烈吸附作用腐殖质对汞的吸附能力最大，且吸附量不受CL-变化的影响，故汞在天然水体的水相中含量极低，本底值一般不超过1.0ug/L。从各污染源排放的汞污染物，主要富集在排放口附近的底泥和悬浮物中。,2022/12/2,76,2汞的配合反应,有机汞离子和二

38、价汞离子在水体中可与多种配离子发生配合作用：,Hg2+nX = HgX,RHg+X = RHgX,X: 任何可能提供电子对的配位基，如Cl、 Br、OH、NH3、CN、S2等,R: 有机基团，如甲基、苯基等。,S2、HS、CN及含有HS基的有机化合物，对汞离子的亲和力很强，形成的化合物很稳定。,2022/12/2,77,3水体E及pH值对汞形态的影响,汞离子和有机汞离子能发生水解反应生成相应的羟基化合物；,Hg2+H2O = HgOH+H+,Hg2+H2O = Hg（OH）2+2H+,在不同的pH值时汞存在的形态不同,H2时不发生水解,在pH为57范围时，Hg2+几乎全部水解为Hg（OH）2,

39、2022/12/2,78,2022/12/2,79,水体的E条件不同，可出现Hg 、Hg+、Hg2+在氧化性酸性水体中，由于HgCl2或HgCl42的形成， 使汞的溶解度有很大提高。在氧化性的中性或碱性水体中，由于Hg（OH）2的形成，溶解度也是增加的。在还原性水体中，汞被沉淀为溶解度极小的硫化汞，接 近中性时，汞的平衡溶解度仅为0.02ug/L。pH在9以上时，若有较多还原态S存在，则HgS22变得非常稳定。被硫离子配合的汞，在还原性的沉积物中是固定汞的主要途径之一。,2022/12/2,80,4汞的甲基化（methylation）反应,定义：水体中的二价汞，在某些微生物的作用下，转化为甲基

40、汞的反应,1967年瑞典学者S.Jensen等人指出淡水水体底泥中厌氧细菌能使无机汞甲基化，形成甲基汞和二甲基汞。,1968年美国学者J.M.Wood的实验证实了汞的甲基化过程就是处于酶附近的汞捕获了正在转移的CH ，甲基钴胺素是微生物产生汞的甲基化的必要条件,2022/12/2,81,5水体中有机汞的反应,水体中有机汞除可发生配合反应外，还能发生下列主要反应：,（1）脱汞反应：指在有机汞化合物中脱除汞的反应。,脱汞的途径：甲基化反应 、酸解、水解、卤解等反应,2022/12/2,82,（2）酸解反应：有机汞和有机汞盐中CHg键被 一元酸解离的反应。如： R2Hg + 2HX = 2RH +

41、HgX2 式中X为Cl、Br、I、ClO或 NO， 在天然水环境正常条件下，酸解反应速度是很缓慢的。（3）水解反应：有机汞盐与水的反应为： RHgX + H2O = ROH + Hg + HX 该反应是一级反应，对于支链的烷基汞盐反应十分 迅速，但对甲基汞盐反应很慢。（4）卤解反应：有机汞盐在有卤素共存时的脱汞反应。 如：CH3HgCl（aq）+ I2 = CH3I + HgI2 + HgCl2,2022/12/2,83,6.有机汞的挥发许多有机汞化合物具有较高的蒸气压，容易从水相挥发到气相有机汞的挥发是影响水平环境中汞的归宿的重要因素之一。,2022/12/2,84,（二）镉（严重污染元素之

42、一）,Cd污染来源：主要来自采矿、金属冶炼、废物焚化处理、电镀及其他工业部门。汽车废气也会有少量Cd排放。Cd存在于：锌矿、铜矿、铅矿和其他含有锌矿物的矿石中。在矿石冶炼过程中，Cd主要通过挥发作用和冲刷溶解作用而释放进入环境。,2022/12/2,85,天然水体中的Cd2+主要存在于底泥和悬浮物中，溶解性Cd的含量很低。,Cd进入水体以后的迁移转化行为主要决定于水中胶体、悬浮物等颗粒物对Cd的吸附。,腐殖质对Cd的浓集系数二氧化硅和高岭石对Cd的浓集系数，是河水中Cd离子的主要吸附剂。,浓集系数指吸附达平衡后，吸附剂上Cd的浓度与尚存在于溶液中的Cd的浓度之比值,2022/12/2,86,（

43、三）铅,三种不同的价态的：Pb0、Pb+2、Pb+4，在大多数 天然水体中，Pb常以+2价的价态出现，且含量很低， 水体的氧化还原条件一般不影响Pb的价态。铅在天然水中的含量和形态明显地受CO32-、SO42- 和OH- 等含量的影响。 pH7时，Pb主要以+2价的形态存在，Pb2+在酸性条件下，受硫酸盐所限制。中性和弱碱性水体中，Pb2+受氢氧化物所控制。Pb2+在水中主要的存在形式为PbOH+、Pb2OH3+、Pb(OH) 42-等，在海水中主要以Pb2+、PbCl +和PbSO4的形式存在。,2022/12/2,87,Pb同有机物，特别是腐殖质有很强的配合能力工业排放的Pb大量聚集在排污

44、口附近的底泥及悬浮物中，而Pb在水体中迁移的形式主要是随悬浮物被流水搬运迁移。,2022/12/2,88,（四）铬,铬在各类环境要素中均有微量分布 铬的主要污染源为：铁路、耐火材料生产和煤燃烧排放含铬废气，电镀工业排放含铬废水，皮革鞣制、金属酸洗、染料、制药厂等排放含铬的生产废水等。,2022/12/2,89,（四）铬,铬是人体必需微量元素，但是高浓度铬将对人体和动物产生严重危害。Cr（VI）能导致呼吸道疾病、肠胃病变、皮肤损伤等。呼吸道吸收Cr（VI）能使鼻腔黏腊溃疡，损坏中枢神经，有致癌作用等,且有较长的潜伏期。 Cr（VI）毒性远比Cr（III）大 ,HCrO4比Cr2O72-和CrO4

45、2-毒性更强，这是由于只带一个电荷比两个电荷的阴离子更容易透过生物膜。,2022/12/2,90,1.三价铬的配合与沉淀作用,Cr（III）有形成配合物的强烈倾向，能与氨、尿素、乙二胺、卤素、硫酸根、有机酸、蛋白质等形成配合物，这些配合物能被水体的颗粒物吸附，最后沉降于底泥中。,2022/12/2,91,三价铬的水解反应,由于三价铬具有两性,因此水解反应也可用下式表示： Cr3+2H2O = CrO2- + 4H+在中性或碱性条件下，三价铬主要形成氢氧化铬或水合的氢氧化铬Cr（OH）3nH2O沉淀。pH低于5时，三价铬的六水配合物是稳定的。pH在9以上时，能生成带电荷的羟基配合物。在天然水的p

46、H范围内，很少存在可溶性三价铬。,2022/12/2,92,2六价铬的酸碱平衡,在天然水中六价铬远比三价铬活泼。当水体氧化还原电位较高时，六价铬也能较稳定地存在。六价铬在水中主要形态有: 和 是强氧化剂,特别是在酸性介质里， 氧化性更为突出，与还原态物质（一般是有机物）反应，生成三价铬。,2022/12/2,93,3水体中Cr（III）与Cr（VI）之间的转化,水体中常见的氧化剂，如溶解氧、二氧化锰等，能将Cr（III）氧化为Cr（VI）。 水体中常见的还原剂，如Fe2+、可溶性硫化物和有机物等，对Cr（VI）有还原作用。造成水体污染的Cr主要是Cr（III）。Cr（III）主要以Cr（OH）

47、3沉淀或吸附沉降于底泥，从而降低了它的迁移 能力,2022/12/2,94,（五）砷（As3- 、As、As3+、As5+）,还原态以AsH3（g）为代表，天然水体中主要以+3和+5价存在。,2022/12/2,95,1、砷的酸碱平衡砷以亚砷酸和砷酸两种形式进入水体的酸碱平衡，亚砷酸由As2O3的溶解形成：As2O3（s）+H2O = 2HAsO pK=1.36As2O3在25水中溶解度显21g/L，相当于0.1mol/L。,2022/12/2,96,亚砷酸是两性的化合物： 当pK-0.34时，AsO+点优势，pK9.321时，AsO2-占优势，pK在0.349.21之间时，HAsO2，占优势

48、（当As2O3含量21g/L时）,2022/12/2,97,As2O5极溶于水中，25时的溶解度为658g/L。由As2O5溶解形成的砷酸是三元酸，在水中可形成三 种阴离子哪种形态占优势决定于水体pH。pK3.6主要以H3AsO4为优势；pK在3.67.26之间，H2AsO4-为优势；pK在7.2612.47之间，以HAsO42-为优势；pK12.47以主要以 AsO43- 为优势因此在水体的pH范围内，砷的含氧酸主要以HAsO2、 H2AsO4-及HAsO42-三种形态存在.,2022/12/2,98,由于存在多种价态，因此水体的E条件影响砷在存在 的形态。砷在一般天然水中可能存在的形态为H

49、2AsO4-、HAsO42-、H3AsO4和H2AsO3-。在大多数天然水中，砷主要以H2AsO4-和HAsO42-五价形态存在。此外在pH12.5的碱性水中，还可能存在AsO43-甚至HAsO32-,而在pH4的酸性水中则可能存在H3AsO4，乃至AsO+但AsO+只在严重污染的废水中才可能出现，至于天然水一般可以不加考虑。,2、砷的氧化还原平衡,2022/12/2,99,2、砷的氧化还原平衡,在氧化性水体中，H3AsO4是优势形态，在中等还原条 件或低E值的条件下，亚砷酸变得稳定。E值较低的情况下，元素砷变得稳定，但在极低的E时，可以形成AsH3，它在水中的溶解度极低。天然水系统中富氧的表

50、层与底层其氧化还原关况是完全不一样的，在低层低E水中，砷主要以三价存在。同时，pH对不同价态的砷的存在也有一定影响。一般pH4时，三价砷比较稳定，随pH升高，三价砷向五价砷的转化率也相应增加。,2022/12/2,100,3砷的甲基化反应,砷的化合物可在微生物的作用下被还原，然后与甲基作用生成有机砷化合物。 在甲基化过程中，甲基钴胺素CH3CoB12起着甲基供应体的作用。,二甲基胂和三甲基胂易挥发、毒性很大，但二甲基胂在有氧气存在时不稳定，易被氧气化成毒性较低的二甲基胂酸,2022/12/2,101,4砷在水环境中的迁移,虽然砷的氧化物溶解度较高，但水相中可溶性砷的含量并不大，水体中的砷大都集