分子间作用力分子晶体课件.ppt

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1、昆虫靠漩涡在水上行走,专题3 微粒间作用力与物质性质,分子间作用力分子晶体,第四单元,1、下列物质融化时克服的作用力是什么？ NaOH Cu SiO2 MgCl2 2、水通电分解、水的三态变化破坏的 作用力是什么？,离子键,金属键,共价键,分子间作用力,共价键,离子键,交流与讨论,分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力,分子间作用力,范德华力,氢键,一种静电作用，它比化学键弱很多。,定义,实质,类型,范德华力,范德华(Van Der Waals 1837 1923) 荷兰物理学家。提出了范德华方程。研究了毛细作用，对附着力进行了计算。推导出物体气、液、固三相相互转化条件下的临界点计算公式。 1

2、910 年因研究气态和液态方程获诺贝尔物理学奖。原子间和分子间的吸引力被命名为范德华力。,一种普遍存在于固体、液体和气体中分子间的作用力。,只存在于分子间，包括单原子分子能量（强度）比化学健要弱得多 范德华力一般没有饱和性和方向性,只要分子周围空间允许，当气体分子凝聚时，总是尽可能多得吸引分子。,范德华力怎样影响物质的性质?自身又受哪些因素影响?,交流与讨论,范德华力,卤素单质的相对分子质量和熔、沸点的数据见表3-9。请你根据表中的数据与同学交流讨论以下问题：（1）卤素单质的熔、沸点有怎样的变化规律？（2）导致卤素熔、沸点规律变化的原因是什么？它与卤素单质相对分子质量的变化规律又怎样的关系？,

3、表3-9卤素单质的相对分子质量和熔、沸点,结论：,对于组成和结构相似的分子，其熔、沸点一般随着相对分子质量的增大而升高,(2) 范德华力与相对分子质量的关系,对于组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大,结论：,（1）组成和结构相似的分子，一般相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。,影响范德华力大小的因素,相对分子质量相同或相近时，分子极性越大，范德华力越大。,（2）分子的大小、分子的空间构型和分子的电荷分布是否均匀等，都会对范德华力产生影响。,范德华力对物质性质的影响,结论：（1）影响物质的类型：由分子构成的物质/稀有气体（2）影响由分子组成物质的一些物理性质：

4、 如熔点、沸点、溶解度等。 例：氧气在水中的溶解度比氮气大，原因是氧分子与水分子之间的范德华力大,问题：范德华力对什么样的物质的什么性质产生影响？,a.取向力电荷分布不均匀的分子之间以其带异号电荷的一端相互吸引，产生的静电作用就使得分子按一定方向排列，因而产生了分子间的作用力，这种力叫取向力。分子极性越强，取向力越大。,范德华力的类型：,P54拓展视野,b.诱导力电荷分布均匀的分子在电荷分布不均匀的分子作用下，导致电荷分布均匀的分子的负电荷与正电荷重心不重合，其带异号电荷的一端也互相吸引，产生的静电作用力，称为诱导力。,范德华力的类型：,c.色散力电荷分布均匀的分子，由于核外电子的不断运动，分

5、子中电子产生的负电荷重心与原子核产生的正电荷重心瞬间不重合，使分子的电荷分布不均匀，其带异号电荷的一端也互相吸引，产生的静电作用力，称为色散力。,范德华力的类型：,相邻原子之间,作用力强烈,影响物质的化学性质和物理性质,分子之间,作用力微弱,影响物质的物理性质（熔、沸点及溶解度等）,化学键与范德华力的比较,1.下列物质中，其沸点可能低于SiCl4的是( ) A. GeCl4 B. SiBr4 C. CCl4 D. NaCl,C,2. 下列叙述正确的是( ) A. 氧气的沸点低于氮气的沸点 B. 稀有气体原子序数越大沸点越高 C. 组成结构相似，分子间作用力越弱，则由分子 组成的物质熔点越低 D

6、. 同周期元素的原子半径越小越易失去电子,B C,小试牛刀,3. 将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的 。,将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的 。,分子间作用力,共价键,4.请预测的熔沸点高低（1）HF、HCl、HBr、HI（2）H2O、 H2S 、H2Se、 H2Te,小试牛刀,H2O,H2S,H2Se,H2Te,HF,HCl,HBr,HI,NH3,PH3,AsH3,SbH3,CH4,SiH4,GeH4,SnH4,一些氢化物的沸点,为什么H2O 、NH3 、HF比同主族氢化物的沸点高？,交流与讨论,在H2O分子中，由于O原子吸引电子的能力很强，HO键的极性很强，共用电子对强烈地偏向O原子，

7、亦即H原子的电子云被O原子吸引，使H原子几乎成为“裸露”的质子。这个半径很小、带部分正电荷的H核，就能与另一个H2O分子中带部分负电荷的O原子的孤电子对接近并产生相互作用。这种静电相互作用就是氢键。,水分子间形成的氢键,除范德华力外的另一种分子间作用力，它是由已经与电负性大的原子（F、O、N等）形成共价键的H原子遇另一分子中电负性大原子半径小且有孤对电子的原子（如F、O、N）能形成氢键。,注意： 氢键是另一种分子间作用力，不属于化学键。,定义,氢键,氢键成因,（1）氢键的形成条件：,X、 Y为电负性大，而原子半径较小的且有孤对电子非金属原子，可相同也可不同，如F、O、N等。,探究,科学探究,（

8、2）氢键的表示方法：,XH Y,氢键,XHY表示氢键键长指X和Y的距离键能指XHY分解为XH和Y所需要的能量,（3）氢键能量大小：,氢键比范德华力要强而比化学键弱的分子间作用力,(4)氢键的强弱与X和Y的电负性大小有关,一般X、Y元素的电负性越大，半径越小，形成的氢键越强。例如：F-HF O-HO N-HN,P56交流与讨论1,邻羟基苯甲酸,对羟基苯甲酸,对羟基苯甲酸能形成分子间氢键,邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键,分子间氢键会导致物质的熔沸点升高分子内氢键则会导致物质的熔沸点降低,（1）对熔点和沸点的影响,（6）氢键对物质性质的影响：,一般情况下，含有氢键的分子会具有较高的熔沸点。,(2)对溶

9、解度的影响,（6）氢键对物质性质的影响：,水和甲醇的相互溶解（深蓝色虚线为氢键）,若溶质分子内形成氢键，则在极性溶剂中溶解度减小，在非极性溶剂中溶解度增大。,在极性溶剂中，如果溶质分子与溶剂分子间可以生成氢键，则溶质的溶解度增大。,水分子三态与氢键的关系,拓展视野P56,冰中水分子间形成的氢键,在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上。,蛋白质分子中的氢键（图中虚线表示氢键）,DNA双螺旋是通过氢键使它们的碱基（AT 和CG）相互配对形成的（图中虚线表示氢键）,物质分子间存在的微弱相互作用,分子间,比

10、化学键弱得多,随范德华力的增大，物质的熔沸点升高、溶解度增大,比化学键弱得多，比范德华力稍强,与H原子相结合的原子半径小、电负性大、有孤对电子的F、O、N,分子间（内）电负性较大的成键原子通过H原子而形成的静电作用,分子间氢键使物质熔沸点升高硬度增大、水中溶解度增大,分子内氢键使物质熔沸点降低、硬度减小,影响物质的化学性质和物理性质,相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用,原子或离子,很强烈,克服它需要较高的能量,化学键、氢键和范德华力的比较,1下列物质中不存在氢键的是 （ ）A冰醋酸中醋酸分子之间 B一水合氨分子中的氨分子与水分子之间C液态氟化氢中氟化氢分子之间 D可燃冰（CH48H2O）中甲

11、烷分子与水 分子之间,D,2固体乙醇晶体中不存在的作用力是( ) A极性键 B非极性键 C离子键 D氢键,C,小试牛刀,3下列有关水的叙述中，可以用氢键的知 识来解释的是( ) A水比硫化氢气体稳定 B水的熔沸点比硫化氢的高 C氯化氢气体易溶于水 D0时，水的密度比冰大,BD,小试牛刀,4下列说法不正确的是( ) A分子间作用力是分子间相互作用力的总称 B范德华力与氢键可同时存在于分子之间 C分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高 外，对物质的溶解度、硬度等也有影响 D氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在 于自然界中,D,小试牛刀,分子晶体,干冰及其晶胞,图3-35是干冰(CO2)分子晶体模型。

12、通过学习有关分子间作用力的知识，你知道下列问题的答案吗？1.构成分子晶体的微粒是什么？ 分子晶体中微粒间的作用力是 什么？2.分子晶体有哪些共同的物理性 质？为什么它们具有这些共同 的物理性质？,分子晶体,（1）分子间以分子间作用力相结合的晶体叫分子晶体。（2）构成分子晶体的粒子是：（3）微粒间的相互作用是：,由于分子晶体的构成微粒是分子，所以分子晶体的化学式几乎都是分子式。,分子,分子间作用力,碘晶体,不对，有的分子晶体中分子间只存在一种范德华力，如干冰，但有的分子晶体中分子间就同时存着范德华力和氢键，如冰。,是不是在分子晶体中分子间只存在一种分子间作用力？,交流与讨论,(1) 所有非金属氢

13、化物： H2O、H2S、NH3、CH4、HX(2) 大多数非金属单质: X2、N2、 O2、 H2、 S8、 P4、C60 (3) 大多数非金属氧化物: CO2、 SO2、N2O4、P4O6、P4O10 (4) 几乎所有的酸： H2SO4 、HNO3 、H3PO4(5) 大多数有机物： 乙醇，冰醋酸，蔗糖（6）稀有气体,典型的分子晶体, 较低的熔点和沸点； 较小的硬度； 固体及熔融状态不导电，有的溶于水能导电。,分子晶体的物理特性,由于分子间作用力很弱，所以分子晶体一般具有：,分子晶体要熔化或汽化都需要克服分子间的作用力。分子间作用力越大，物质熔化和汽化时需要的能量就越多，物质的熔、沸点就越高

14、。分子晶体熔化时，一般只破坏了分子间作用力，不破坏分子内的化学键，但也有例外，如硫晶体（S8）熔化时，既破坏了分子间的作用力，同时部分SS键断裂，形成更小的分子。,分子晶体熔、沸点高低的比较规律,比较分子晶体的熔、沸点高低，实际上就是比较分子间作用力（包括范德华力和氢键）的大小。,烷烃、烯烃、炔烃、饱和一元醇、醛、羧酸等同系物的沸点均随着碳原子数的增加而升高。,组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。,分子间有氢键的物质（HF、H2O、NH3等）熔、沸点升高。形成分子内氢键的物质，其熔、沸点低于形成分子间氢键的物质。,分子晶体熔、沸点高低的比较规律,在碳原子数相同

15、的烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多，_。芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体一般按照_的顺序。,熔沸点越低,邻位 间位 对位,沸点：正戊烷 异戊烷 新戊烷,思考,P58问题解决,干冰的晶体结构,（1）二氧化碳分子的位置：在晶体中截取一个最小的正方体，正方体的八个顶点都落到CO2分子的中心，在这个正方体的每个面心上还有一个CO2分子。,81/8+61/2=4,与CO2分子距离最近的CO2分子共有 个 。,12,分子晶体的结构特征：,分子密堆积,如果分子间作用力只是范德华力，若以一个分子为中心，其周围通常可以有12个紧邻的分子。,晶体类型的判断： 2. 由晶体性质可推断晶体类型，由晶体类型也

16、可推断晶体的性质。,小结,一是看构成晶体微粒的种类二是看微粒之间的作用力,金属阳离子和自由电子,阴、阳离子,原子,分子,金属键,离子键,共价键,分子间作用力,较高,很高,跨度大,较低,多数较大少数较小,较大,很大,较小,良导体,不导电,Cu 、Al,NaClCsCl,金刚石SiO2,干冰、冰,熔化或溶于水,固体及熔融状态不导电,有的溶于水能导电,几种类型晶体的结构和性质比较,晶体熔沸点高低的判断,1. 不同晶体类型的物质：,原子晶体离子晶体分子晶体,2. 同种晶体类型的物质：,离子晶体,晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高,原子晶体,离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，离子键越强，晶体熔

17、沸点越高、硬度越大。,原子半径越小、键长越短、键能越大，共价键越强，晶体熔沸点越高、硬度越大。,分子晶体,组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分 子间作用力越大，熔沸点越高；,具有分子间氢键的分子晶体，分子间作用力显著增大，熔沸点升高。,相对分子质量相近的分子晶体，分子极性越大，分子间作用力越大，熔沸点越高；,金属晶体,金属原子半径越小、单位体积内自由电子数目越多，金属键越强，晶体熔沸点越高、硬度越大。,晶体熔沸点高低的判断,石墨晶体结构,知识拓展石墨,在石墨晶体中，碳原子是分层排布的，层内所有碳原子以共价键相结合成平面网状结构，每个碳原子与和它紧邻的3个碳原子相连，键角120 ；由碳

18、原子组成的最小环为平面六元环。层与层之间为分子间作用力。,石墨晶体的结构特点和性质,分层的平面网状结构，层内C原子以 与周围的 个C原子结合，层间为 ；,层内最小环有 个C原子组成；每个C原子被 个最小环所共用；每个最小环含有 个C原子， 个碳碳键；C原子与碳碳键个数比为 。,共价键,3,分子间作用力,6,3,2,3,23,（2）石墨晶体有导电性和润滑性,（1）石墨晶体的结构特点,石墨的特性,石墨为什么很软？石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？石墨属于哪类晶体？为什么？,石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。,石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键（大

19、键），故熔沸点很高。,石墨为混合型晶体，晶体中既有分子间作用力，又有共价键。,交流与讨论,1.下列物质中，固态时一定是分子晶体的是 A. 酸性氧化物 B. 非金属单质 C. 碱性氧化物 D. 含氧酸,D,2.下列哪种情况下，一对物质中有且只有同一种作用力被克服 A. 使H2 和HF气化 B. 熔融C和Ca C. 溶解LiCl和ICl D. 熔融CCl4和I2,D,小试牛刀,4.已知某些晶体的熔点：NaCl 801 AlCl3 190 BCl3 107 Al2O3 2045 SiO2 1723 CO2 56.6。其中属于分子晶体的是 A. B. C. D. ,B,小试牛刀,5.按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是 （ ）A由分子间作用力结合而成，熔点低 B 由共价键结合成网状结构，熔点高 C 固体不导电，但溶于水或熔融后能导电D 固体或熔融后易导电，熔点在1000左右,D,小试牛刀,13.下列物质NaOH Mg 金刚石 冰 干冰 NH4Cl石英 白磷 铁 铝合金 金刚砂 玻璃 晶体硼 无定形碳 H2SO4中属于离子晶体的有：属于原子晶体的有：属于金属晶体的有：属于分子晶体的有：,小试牛刀,