《物质结构、元素周期律》教材分析解读课件.ppt
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1、物质结构 元素周期律教材分析与教学建议,参考文献,中心组资料1、董睿物质结构 元素周期律教材分析与教学建议2、李育光 物质结构 元素周期律教材分析与教学建议3、李南萍 科学取向教学论指导下中学化学课型研究4、宫清丽 必修2第一章第二节教学建议与教学设计5、蒋俊洋 元素周期表、元素周期律 期刊文献1、陈允任 王穗芳 林建芬 钱扬义 基于提升学生科学论证能力的“元素周期 律”进阶教学2、丛高 基于“感性认识理性分析”的教学实践和反思 以“元素周期表周期律”教学为例3、马伯姝 化学键教学设计与教后反思4、相佃国 到底该怎样进行化学概念课教学以“化学键”教学为例5、朱圣辉 立足能力立意引导自主建构人教
2、版“元素周期表(第1课时)”教学设计与评价6、高苗 闫春更 周青 高中化学教材“元素周期表和元素周期律”内容的国际比较,问题1:写出碳酸锶与盐酸反应的离子方程式。问题2:写出铯与水反应的化学方程式。问题3:液溴能与氢氧化钠反应吗?,为什么学习本章?,问题4:目前已经发现的元素超过118种,上学期学习了3种金属元素和4种非金属元素,按照这样的速度,何时才能初步熟悉所有元素的性质?,本次发言的主要内容,二、教材的地位和作用,五、课时安排,六、教学建议,一、近五年广东和全国高考题考点,三、本章内容结构与特点分析,四、广州市高中必修模块化学学科学业质 量评价标准,1、(2014广东卷23)甲辛等元素在
3、周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断正确的是,A金属性:甲乙丁B原子半径:乙己庚C丙与辛的原子核外电子数相差12,D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物,2、 (2015国乙12)W、X、Y、Z均为的短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A单质的沸点:WXB阴离子的还原性:WZC氧化物的水化物的酸性:YZDX与Y不能存在于同一离子化合物中答案:B3、( 2015国乙27)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是
4、有机合成中的重要还原剂,其电子式为。答案:,4、(2015国甲09)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案:B,全国卷“元素周期表、元素周期律”考点的考查特点的概括如下:,1、本题主要考查的元素主要集中在短周期元素,需要根据原子(或离子)核外电子排布的规律、元素的存在、性质和用途进行元素的推断,进而进行
5、原子结构(如最外层电子数、原子半径、化学键等)、物理性质(如沸点等)、化学性质(如元素化合价、金属性、非金属性等)递变规律判断。,2、与广东题相比,该题全国卷难度有所增大,主要体现在:,元素的推断方面,要求对原子核外电子排布要求更高,同时还需要熟悉一些常见元素的单质及其化合物的存在和用途,广东卷的元素推断与元素周期表紧密相连,全国卷的推断则更为灵活且可能有多种可能存在;,选项方面,不仅仅局限于元素原子半径大小、金属性、非金属强弱的判断,还经常涉及物质的沸点高低判断、离子氧化性(还原性)强弱判断等。,温馨提示:,1、如果不准备开选修3,请记得必修2或者以后的复习课渗透以下考点:单质(或者化合物)
6、沸点高低判断;氢键、粒子间的作用力。,2、 电子式书写的要求比原来的高,二、教材的地位和作用 物质结构和元素周期律是中学化学的重要内容。通过这部分知识的学习,可以使学生对所学元素化合物等化学知识进行综合、归纳,从理论上进一步认识、理解,建立元素世界与物质世界的联系。同时,也作为理论指导,为学生继续学习化学打基础。,1 通过原子结构理论的学习,帮助学生在化学1的基础上进一步认识元素与物质结构的关系,并对必修一元素化合物知识进行综合、归纳、整合,实现由感性认识上升到理性认识;同时,使学生学会以此理论来指导后续的学习。,2原子结构、元素周期律和元素周期表、化学键的相关知识在必修模块中起到承上启下的作
7、用,学生结束元素化合物等感性知识的学习,进入抽象的逻辑性很强的理论知识的学习。,二、教材的地位和作用,3原子结构、元素周期律和元素周期表、化学键的相关知识在整套中学化学教材中以螺旋式上升的形式呈现。必修二的学习为学生继续学习选修三打下基础。化学键概念的建立,不仅能使学生了解化学反应中物质变化和能量变化的实质,还为学生认识有机化合物的结构打下基础。,二、教材的地位和作用,二、教材的地位和作用,物质的结构与性质选修3,三、本章内容结构与特点分析,1、第一节:以周期表纵向结构为线索。在学生初步了解了元素周期表的结构后,利用初中原子结构基础知识,用原子结构示意图呈现结构与周期表位置的关系:从同族元素原
8、子结构示意图,比较最外层电子,突出最外层电子数的相同,认识族的概念。再以碱金属和卤族元素为代表,通过比较原子结构(电子层数、最外层电子数)的异同,突出最外层电子数的相同,并通过实验和事实,观查和交流,进行归纳,得出结论:同主族元素性质的相似性和递变性。在此基础上,提出元素性质与原子核的关系,并由此引出核素和同位素的有关知识。,三、本章内容结构与特点分析,2、第二节:以周期表横向结构为线索,通过周期来体现元素性质与原子结构的关系。先从周期表前三周期元素原子核外电子排布入手,突出电子层数的不同和最外层电子数的递增关系,理论探究分析元素的电子层排布、原子半径和化合价的周期性变化,然后以第三周期元素为
9、代表,通过实验和事实分析归纳出元素周期律,并体现周期表和周期律的应用。,三、本章内容结构与特点分析,3、第三节:在前两节的基础上介绍化学键。 使学生进一步认识物质结构的知识,以及化合物的形成和化学反应的本质。,四、广州市高中必修模块化学学科学业质量评价标准第一节 元素周期表1知道原子序数与原子结构中质子数、核电荷数、核外电子数的关系。 2能描述元素周期表的结构。知道元素的周期、族序数与原子结构的关系。3通过观察碱金属元素原子结构的相似之处,能够预测碱金属单质性质的相似之处(具有还原性),并通过观察其分别与O2、H2O反应的实验现象检验自己的预测,并能够通过对原子结构差异性的分析解释碱金属性质的
10、递变性。即:建立结构决定性质的观念,知道元素性质与最外层电子数及电子层数的关系。,4知道元素金属性的强弱可用其单质的还原性强弱来表示,并知道判断元素金属性强弱的实验方法。5能够初步运用结构决定性质的观念,通过分析比较卤素元素的原子结构的特点(相同点和不同点),预测卤族元素性质的相似性和递变性,并通过观察卤素单质间置换反应的实验现象检验自己的预测。6知道元素非金属性的强弱可用其单质的氧化性强弱来表示,并知道判断元素非金属性强弱的实验方法。7能够根据原子结构特点,判断某元素的金属性或非金属性,并能判断同一主族内元素性质的相似性和递变性。8认识原子结构中的原子核和同位素放射性的关系,知道核素、同位素
11、的概念,知道质量数的涵义。,四、广州市高中必修模块化学学科学业质量评价标准,第二节 元素周期律1通过观察核电荷数为1-20的元素原子核外电子层排布,能够发现原子核外电子排布呈周期性变化的规律,并能画出这些元素的原子结构示意图。2通过对科学数据的分析,知道元素的原子半径、主要化合价随原子核外电子排布的周期性而呈周期性变化。3能够从原子核对核外电子的吸引力以及电子之间的排斥力来解释元素化合价、原子半径与其原子结构的关系,同时感受马克思主义哲学中“矛盾的主要方面和次要方面的转化关系”。4能够运用“判断元素金属性强弱的实验方法”分析相关实验方案,探究第三周期元素Na、Mg、Al金属性的递变规律,同时感
12、受“对比”实验中“控制变量”的思维方法。,四、广州市高中必修模块化学学科学业质量评价标准,5通过观察Na、Mg、Al分别与水、酸反应的实验现象,从微观原子结构特点及变化分析反应的本质,书写相应的化学方程式,建立同周期元素金属性递变规律的“宏观微观符号”三重表征。6能够运用“判断元素非金属性强弱的实验方法”分析有关实验事实,探究第三周期元素Si、P、S、Cl非金属性的递变规律。7能够根据元素原子结构特点,判断同一周期内元素性质的递变规律。 8通过学习周期表、周期律在科学研究和生产实践中的重要运用,感受理论对实践的指导作用。9通过对元素金属性、非金属性周期性变化的微观本质的分析,感受马克思主义哲学
13、中“量变与质变”的关系。,四、广州市高中必修模块化学学科学业质量评价标准,四、广州市高中必修模块化学学科学业质量评价标准,第三节 化学键1. 通过观察相关反应的实验现象、从微观粒子组成角度分析反应物及产物的变化本质、用化学方程式表述反应,建立离子键、共价键概念,并构建离子键的“宏观微观符号”三重表征。2.能够判断常见的离子化合物和共价化合物。3. 知道同种非金属原子之间形成的共价键是非极性键,不同种非金属原子之间形成的共价键是极性键。3. 能够从化学键的变化角度重新认识化学反应的本质是旧键断裂与新键形成的过程。,第一节元素周期表3 课时 第1课时:周期表结构 第2课时:碱金属元素 第3课时:卤
14、素、核素第二节元素周期律3 课时 第1课时:原子核外电子排布、原子结构(半径、 化合价)与周期表的关系 第2课时:同周期元素的性质变化:金属 第3课时:同周期元素的性质变化:非金属,周期 律的指导和应用第三节化学键2课时复习1课时测验与讲评2课时总计11课时,五、课时安排,六、教学建议1明确能力梯度要求,落实教学目标要求 必修模块中的本章内容,比较基础,这在课程标准中有明确求。教师在进行本章内容教学时一定要注意到教学内容的范围控制和教学难度的把握。在学时有限的情况下,切不可把教学随意拔高,一定要适当控制深广度,否则会造成学生学习的困难,挫伤学生的学习积极性。,案例一:课本P4,元素周期表的教学
15、 老师引导学生阅读教材 ,寻找答案;并通过互动交流,适时点评,全面认识元素周期表的结构。引入:介绍周期表发现的历史:“三素族-六元素-八音律-门捷列夫周期表”问题 1:什么叫原子序数?原子序数与元素的原子结构有什么内在联系?问题 2:在元素周期表中,排列元素的原则是什么?问题 3:元素周期表中有几个横行? 构成几个周期?周期分为几类?分类依据是什么?,问题 4:元素周期表中有几个纵行,构成几个族?族分为几类? 分类依据是什么?问题 5:用实线在下图中画出元素周期表的轮廓,标出周期序数和族序数,标明“碱金属元素”、“卤族元素”、“稀有气体元素”、“过渡元素”所处的区域,找出其中包含元素种类最多的
16、周期和族。,问题 6:依据短周期元素的原子结构图,分析同周期元素、同主族元素原子结构的共同点,揭示周期序数、主族序数与原子结构的关系。,案例一:课本P4,元素周期表的教学,问题 7:同周期A、A 元素的原子序数的差值存在哪些可能?问题 8: 同主族相邻两种元素的原子序数的差值存在什么规律?问题 9:如何推算第 7 周期稀有气体的原子序数? 以问题链为向导,以情境为平台,引导学生阅读教材、分析归纳、探究发现,促成学生自主建构“元素周期表”的基础知识和“结构决定位置,位置反映结构”的基本观念。,案例一:课本P4,元素周期表的教学,分层次整合教学资源,按梯度设计教学活动。 知识的建构和思维的训练遵循
17、渐次深入、循序渐进的原则, 确保让不同发展要求的学生都能得到相应的满足。 在知识建构的过程中让全体学生的思维的浓度和广度得到有效拓展。,1明确能力梯度要求,落实教学目标要求,案例二P13原子核外电子排布: 在处理教材时,可以根据学生实际情况,总结出最基本的三条规律:第n电子层最多排布2n2个电子,最外层最多排布8个电子,次外层最外层最多排布18个电子。一来可以指导学生学会分析数据,总结规律;二来可以帮助学生对周期表的结构进行理解记忆。但是20号之后元素的核外电子排布应淡化回避,不要主动讨论,更不要讨论ds区元素的核外电子排布甚至是电子亚层的相关理论。但可以告诉他们,20号之后的元素电子排布规律
18、复杂,相关内容在选修3会继续学习。,2注意新旧知识联系,扣住逻辑主线,建构学生物质结构的理论知识 本章内容有两条线索:元素周期律,物质结构(原子结构、化学键)。 人教版教材在内容呈现顺序是先学习元素周期表,然后学习元素周期律,主要原因是: 初中介绍了元素周期表,学生了解; 化学史上门捷列夫先根据推测排出周期表,再总结归纳出周期律; 周期表直观,在此基础上认识周期律更容易呈现上更加利于学生接受。当然在学习过程中,根据学生实际的学习能力,教师也可以灵活处理教学顺序。,新旧知识联系点:,对基础扎实,学习能力较强的学生,教师也可以先以碱金属和卤族元素为例,引导学生如何去寻找、理解和验证元素的相似性和递
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