高一化学知识点复习归纳总结ppt课件.ppt

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1、高一化学知识点复习,第一章 化学反应及能量变化,第一章 化学反应及能量变化,第一节 氧化还原反应,第二节 离子反应,第三节 化学反应中的能量变化,第一节 氧化还原反应,一.化学反应类型 分解 化合 置换 复分解,1根据反应物生成物的类别，以及反应前物质种类 的多少，从形式上划分。,2从反应中物质是否得氧或失氧分为：氧化反应还原反应。,氧化反应即能夺得含氧化合物中的氧的反应。,还原反应即含氧化合物中的氧被夺去的反应。,注：氧化反应与还原反应相互依存，同时发生,3根据是否有电子转移分为：,氧化还原反应,非氧化还原反应,二氧化还原反应,1概念：,1.一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。,2.

2、有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。,氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。这 种物质是还原剂。,还原反应：物质所含元素化合价升高的反应。这 种物质是氧化剂。,+2,0,0,+1,化合价升高被氧化,化合价降低被还原,CuO: 氧化剂 H2: 还原剂,2氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的升降,3四种反应类型与氧化还原反应的关系,见下页图,CuO+H2=Cu+H2O,氧化还原反应,化合反应,置换反应,复分解反应,分解反应,非氧化还原反应,化合价升降,化合价升降,其它,其它,注：1.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。(正确） 2.肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原。（错

3、误） 3. 没有单质参加的化合反应不是氧化还原反应。（错误）,4 .氧化还原反应的本质：电子转移,氧化反应：物质失去电子的反应。这种物质是还原剂。还原反应：物质得到电子的反应。这种物质是氧化剂。,小结,物质失电子 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 氧化产物,生成,物质得电子 化合价降低 被还原 发生还原反应 氧化产物,生成,注：1得失电子数一定相等 2在用电子得失观点分析氧化还原反应时，电子对的偏移可以认为电子完全得失。,5双线桥与单线桥,双线桥：反应前后同一元素原子的电子得失。,单线桥：反应物中不同或相同原子的电子得失。,反应物,生成物,还原剂,氧化剂,三氧化剂和还原剂,1氧化剂：具有氧化性

4、，易得电子，高价态物质。,(1)活泼的非金属单质：O2 , Cl2 , F2(2)高价的氧化物：CuO , Fe2O3 , WO3 ,CO2(3)高价的含氧酸及其盐： KMnO4 , K2Cr2O7 , 浓H2SO4 , HNO3 , KClO3(4)某些阳离子：Cu2+ , Fe3+ , H+,2还原剂具有还原性，失电子，低价态物质,（1）活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe , Al (2)某些非金属单质：H2 , C (3)变价元素的低价态物质：CO , Cu+ (4)某些阴离子： I-, S2-另外，具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化

5、剂又能做还原剂，所以既有氧化性又有还原性。,注：氧化还原反应发生的条件 氧化性：氧化剂大于氧化产物； 还原性：还原剂大于还原产物,第二节 离子反应,一强电解质和弱电解质 1电解质非电解质,凡是在水溶液或熔化状态能导电的化合物都是电解质。无论是在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质,注：（1）酸碱盐都是电解质,（2）某些金属氧化物：Na2O , CaO ,(3)NH3 , CO2水溶液导电，但NH3 , CO2 是非电解质。,（4）Cu 既不是电解质也不是非电解质,（5）有机化合物几乎都是非电解质,（6）水是电解质,2强弱电解质,（1）导电能力实验,溶液中自由移动离子浓度不同,电解质的

6、电离程度不同,电解质有强弱之分,(2)强电解质：在水溶液中完全电离成离子 强碱：NaOH=Na+OH-,强酸 ：H2SO4=2H+SO4,大多数盐： KAl,(SO4)2=K+Al3+2SO42-,注：BaCO3 , BaSO4 等属于难溶性物质，但溶解部分完全电离，是强电解质。,（3）弱电解质：在水溶液中部分电离成离子,弱 酸： CH3COOH,CH3COO-+H+,弱碱：NH3H2O=NH4+OH- 少数盐：HgCl2=Hg2+2Cl-,水： H2O=2H+O2-,二离子反应,1离子反应：电解质在溶液中所起的反应，实际上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。凡是有离子参加或生成的反应都

7、属于离子反应。,2离子方程式,（1）书写步骤：,1写：BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4,2拆：Ba2+2Cl-+Cu2+SO42-=BaSO4 +Cu2+2Cl-,3删；,4查； Ba2+SO42-=BaSO4,原子个数是否守恒，电荷数量是否守恒。,（2）概念；用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的方程式。,（3）书写离子方程式应该写成分子的物质,1难溶性物质：AgX(AgCl , AgBr , AgI ) ,BaCO3 , CaCO3 , BaSO4 , PbSO4,Mg(OH)2 , Al(OH)3 , Fe(OH)3 , Cu(OH)2 , FeS , CuS , Pb

8、S,Ag2S , ZnS,2难电离物质：,弱酸；H2CO3 , CH3COOH , H3PO4 , HF , HClO , H2S ,H2SO3 , H2SiO3,弱碱：NH3H2O,水：H2O,3单质，氧化物及全部气体物质,（4）离子方程式的特点：,1表示实际参加反应的离子所引起的变化。,2不仅表示某几种离子所发生的反应，而且还表示同一类型的反应。,（5）由离子方程式写出一个化学方程式。 规律：1分子式照抄不变阳离子配NO3-或Cl-,2阴离子配Na+改成正确的分子式,（6）注意；,1不是离子反应不写离子方程式,不是在溶液或熔化状态下进行的复分解反应是离子反应，不写离子方程式,2微溶性物质；

9、反应物若是稀溶液写成离子；若是悬浊液写成分子。,生成物直接写成分子。,3要考虑阴阳离子的配比，不可对方程式进行局部约减。,4原子个数要守恒，电荷数得失电子数要守恒。,5酸式酸根离子除HSO4-写成H+SO42-以外，其余HCO3- , HSO3- , H2PO4-,HS- , HPO42-弱酸的酸式酸根均原封不动。,（7）复分解反应类型离子反应发生的条件,生成,1难溶性物质,2难电离物质,3气体,（8）离子共存,不共存,生成难溶性物质，难电离物质，气体。,发生氧化还原反应,MnO4- , ClO- , ClO3- , Cr2O72- , NO3 与 S2- , I- , Br- 都不共存。,氧

10、化性离子与还原性离子不能共存。,CO32- , SO42-无氧化性，H2SO4(浓 ）有强氧化性； Cl-只有遇到强氧化剂,MnO4-才具有还原性。,第三节 化学反应中的能量变化,一化学反应中的能量变化,1化学反应伴随着能量变化,2放热反应,1定义；放出热量的反应。,2原因：反应物的总能量高于生成物的总能量。,3例：多数化合反应；酸碱中和反应；金属单质与酸的反应。,4其他的放热反应：非静摩擦，某些物质溶于水。,3吸热反应,1概念：吸收热量的反应,2原因：反应物能量低于生成物能量。,3例：分解反应； C+CO2=2CO H2+I2=2HI N2+O2=2NO C+H2O=H2+CO Ba(OH)

11、2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3H2O,高温,放电,高温,4其他:NH4Cl，NH4NO3溶于水吸热;干冰汽化冰熔化吸热。,二燃料的充分燃烧,1化石燃料是有限的,2燃料必须充分燃烧,条件,有充足的空气（但不是过多，否则将带走部分热量。,燃料与空气要有足够大的接触面积。,3洁净煤技术,煤的汽化液化,C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g),高温,水煤气：H2 , CO , CH4 , CO2,液体：CH3OH(甲醇),酸雨：含硫燃料燃烧时产生SO2 , SO2与空气中的O2在粉尘做催化,剂的作用下，生成SO3. SO3与H2O生成H2SO4 ,随雨雪下落到地面，形成酸雨。,第二章 碱

12、金属,同学们大家好,(Li Na K Rb Cs Fr）,原子结构,单 质氧化物水化物,性质,用途,制法,保存,存在形态,元素化合物知识学法指导：,碱金属元素的原子结构特点,锂,铯,铷,钾,钠,钫,Li,Na,K,Rb,Cs,Fr,3,11,19,37,55,87,1个,增多,增大,1个,1个,1个,1个,碱金属性质递变的规律,降低,降低,增大,0.86,增强,减弱,Li+,Na+,Li,Na,K+,K,Rb+,Rb,Cs+,Cs,774,97.81,0.86,0.86,97.81,97.81,1.根据Na与水反应的现象，推测金属Na的性质特点。,2.实验室中如何保存Na、Li?,3.工业上如

13、何制取Na、K?,碱金属的化学性质,碱金属的过氧化物:,1.实验室中有二瓶白色固体：Na2CO3和NaHCO3 ,可用哪些方法鉴别它们？,加热法;溶解度大小比较法：与酸反应速率比较;与BaCl2或CaCl2反应.,Na2CO3 NaHCO3 化学性质,2.如何除去：(1)Na2CO3固体中的NaHCO3 ?(2) Na2CO3溶液中的NaHCO3 ?(3) NaHCO3溶液中的Na2CO3 ?,NaOH,NaCl,3.侯氏制碱法的关键一步是:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4Cl; 问：(1)上述反应为什么能生成NaHCO3？(2)实际操作时是先在饱和食盐水中通氨气，得氨

14、盐溶液，再通入CO2。可否将通NH3与通CO2的次序互调？,4.在实验室中，只用试管和滴管，不用其他化学试剂，能否鉴别下列二种无色溶液：Na2CO3和HCl?说明原理。,盐酸和碳酸钠的反应分两步进行：,HCl + Na2CO3 = NaCl + NaHCO3,HCl + NaHCO3 = NaCl +H2O +CO2,多种金属和它们的化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊颜色，化学上叫焰色反应。焰色反应可用于判断某些金属或金属离子的存在。,焰色反应：,1. 通常的合金多呈固态,而钠钾合金却是液态.2.碱金属单质密度一般随核电荷数增大而递增, 但钾的密度比钠小.3.碱金属单质在氧气中燃烧时,生成过氧化物

15、、超氧化物等复杂氧化物,而Li只生成Li2O.4. 碱金属单质一般与水剧反应,但Li与水缓慢反应.5. 一般说,碱金属的碳酸盐较酸式碳酸盐正易溶。如Na2CO3的溶解度比NaHCO3大.,碱金属中的规律和特例:,七. Na2CO3 . Na2CO3 10H2O NaHCO3性质的比较,第三章 物质的量,m、n、N 、V之间的关系:,NA,NA,M,M,Vm, Vm,有关公式整理:,物质的量,是国际单位制七个基本物理量之一 。,摩 尔,是物质的量的单位，符号为mol 。,是表示含有一定数目微观粒子的集体。,是一个专用名词，不能拆开理解。,一摩尔粒子所含的粒子数目的集合,以12克12c中所含碳原子

16、数为衡量标准.近似值为6.021023 mol -1,阿伏加德罗 常 数,(n),(NA),摩尔质量:,单位物质的量的物质所具有的质量。,即1mol 物质的质量。,单位：g/mol,表达式:,（M）,气体摩尔体积：,单位物质的量的气体所占的体积。,即1mol 气体所占的体积。,单位：L/mol,（Vm）,表达式：,特例,标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。,0C、1.01105 Pa,微粒数目,微粒大小,微粒间距,影响气体分子间平均距离大小的因素有哪些呢？,推论：同温同压下，微粒个数相同，则体积相同。,注意：涉及气体体积的必须要指明气体所处的状态 （即温度和压强）,决定物质

17、体积的三个微观因素：,影响气体分子间平均距离大小的 因素：,温度,压强,温度越高，分子间距越大，体积越大,压强越大，分子间距越小，体积越小,微粒数目,微粒大小,微粒间距,影响气体分子间平均距离大小的因素有哪些呢？,推论：同温同压下，微粒个数相同，则体积相同。,注意：涉及气体体积的必须要指明气体所处的状态 （即温度和压强）,决定物质体积的三个微观因素：,阿伏加德罗定律:,同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同。,推论1.,同温同压下，,=,同温同压下,推论2.,基本公式,变 形,公式整理1,M= 标况 22.4,变 形:,同温同压下,=,公式整理2,推论2,阿伏加德罗定律两个推论:,

18、同温同压下,推论2,推论1,同温同压下，,=,=,平均摩尔质量,第四章 卤素,卤素原子结构的特点：相同点：它们的原子结构中最外层电子数相同;不同点：原子核外电子层数不同，原子半径不同。一、卤素知识概括：氯色黄绿且有毒,液溴红棕碘无沸.金非水碱盐两硫,氟气遇水氧逸出.碘淀水蓝碘银雨,氟化银溶余不溶.实验制取氢化物,氟氯硫铅磷溴碘.,第四章 卤素,解释化学性质（各用一个化学方程式来解释）：金_非_水_碱_盐_两硫_,2Fe+3Cl2=2FeCl3 Cu+Cl2=CuCl2,Cl2+H2=2HCl 2P+4Cl2=PCl3+PCl5,Cl2+H2O=HClO+HCl,Cl2+2NaOH=NaClO+

19、NaCl+H2O,2KI+Cl2=2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2H2S+Cl2=2HCl+S SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4,Na2S+Cl2=2NaCl+S,光,Cl2：_HCl：_HBr：_HI ：_制取HBr或HI时为什么不用浓H2SO4?,4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+4H2O,2NaCl+H2SO4(浓)=2HCl+Na2SO4,NaBr+H3PO4=HBr+NaH2PO4,NaI+H3PO4=HI+NaH2PO4,因为浓硫酸要将HI或HBr氧化为I2或Br2，自己被还原为SO2，同时生成H2O。如：2HI+H2SO4（浓）=I2

20、+SO2+H2O,实验室制取下列物质的反应式,二、在实验室制备Cl2的化学反应原理中注明氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，同时还要按照各小题的具体要求完成各个小题：盐酸与MnO2共热（用单键头法表示电子转移情况： 4HCl（浓）+MnO2=MnCl2 + Cl2+ 2H2O,2e-,|氧化剂,|还原剂,|氧化产物,|还原产物, MnO2、NaCl、浓H2SO4共热（用双键头法表明化合价升降和电子转移情况） MnO2 +2NaCl +2H2SO4 =Na2SO4 +Cl2+2H2O+MnSO4,KMnO4与浓盐酸反应2 KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2 + 2KCl +8H2O,

21、|氧化剂,|还原剂,|氧化产物,|还原产物,10e-,过量计算：二物量给出,过量先找出.给的量具体,交叉就可比.给的是总量,差量求过量.过量搞不明,算多样才行.,三、过量计算规律,1、萃取:2、萃取剂选择的条件：_ _,_.3、分液_.4、过滤_.,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法,叫做萃取.,四、几种实验基本操作,五、实验 1、制备气体的基本装置,固液反应不加热的制气装置,固液反应加热的制气装置,固体反应加热的制气装置,气体制备基本装置,2. 收集的气体方法,COH2,HClNH3,Cl2,3、尾气处理方法,1、X 的还原性由强到弱的顺序是: _ ，X2的氧化性由强

22、到弱的顺序是:_ ，气态HX的稳定性由强到弱的顺序是: _，HX的水溶液的酸性由强到弱的顺序是_。2、新制氯水和久置氯水的主要成份分别是：_。,六、X2（X=F、Cl、Br、I）及X 的性质,3.漂白粉的生产原理是:_。4.漂白粉的漂白原理是:_,_.5.HF的特殊性质和用途是：_。6.怎样利用氧化还原反应判断微粒的氧化性和还原性？在氧化还原反应中_,7.举例说明氧化还原反应的四种基本类型（同时分析氧化还原与化合价升降和电子转移的关系）:分子间的氧化还原反应4HCl（浓）+MnO2= 2H2O + Cl2+ MnCl2,化合价降低2 得到电子2e- 还原,化合价升高2 失去电子2e- 氧化,分子内的氧化还原反应2KClO3 =2KCl + 3 O2多种元素之间的氧化还原反应4FeS2 + 11O2=2Fe2O3 + 8SO2,化合价降低12 得到电子 12e- 还原,化合价升高12 失去电子 12e- 氧化,化合价降低44 得到电子44e- 还原,化合价升高44 失去电子 44e- 氧化,自身氧化还原反应(歧化反应) Cl2 + H2O = HCl + HClO8.升华_ _,化合价降低1 得到电子 e- 还原,化合价升高 1 失去电子 e- 氧化,固体物质受热不经过转变成液态而直接变成气态的现象叫做升华.,