无机化学下册ppt课件第13章碱金属和碱土金属.ppt
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1、碱金属 碱土金属The Elements of the Alkali and the Alkaline Earth Metals,学习重点:氧化物的化学性质碱土金属氢氧化物的酸碱性变化规律盐的热稳定性变化规律对角线规则学习难点:盐的热稳定性变化规律对角线规则,第一节 碱金属和碱土金属的通性,第IA族包括锂、钠、钾、铷、铯和钫六种元素,由于它们的氢氧化物都是易溶于水的强碱,所以称它们为碱金属元素。其中钫是放射性元素。,第IIA族包括铍、镁、钙、锶、钡和镭六种元素,由于钙、锶和钡的氧化物在性质上介于“碱性的”碱金属氧化物和“土性的” 难熔的氧化物Al2O3之间,所以称它们为碱土金属。其中镭是放射性
2、元素。,A,A,LiNaKRbCsFr,BeMgCaSrBaRa,表13-1 碱金属元素的一些基本性质,为何电离能逐渐降低?,从上往下,活泼性逐渐升高还是逐渐降低?,电极电势很小,具有强还原性,表13-2 碱土金属元素的一些基本性质,问题:碱金属和碱土金属的氧化物谁的熔点更高,硬度更大,Na2O和MgO均为离子晶体,后者中阳离子半径更小,电荷更高,因而离子键能更大,熔点高,硬度大。,原子半径增大金属性、还原性增强电离能、电负性减小,Li BeNa MgK Ca Rb SrCs Ba,原子半径减小金属性、还原性减弱电离能、电负性增大,第二节 碱金属和碱土金属的单质,在自然界中的存在,物理性质,密
3、度小,容易反应。钾钠保存于煤油中,锂保存于蜡中。硬度小用小刀可以切割它们。熔沸点较低随原子量的增大而降低。导电性强 Cs、Rb用于作光电材料。,碱金属单质,熔点,单质的化学性质,A族是最活泼的金属元素,其次是A族,同族中单质的化学性质由上到下活泼性增强,切割一小块钠放在水中,可观察到钠浮在水面上与水激烈反应而来回运动着:2Na+2H2O=2NaOH+H2钾可在水面上燃烧呈现紫红色火焰。,1、Li反应时由于产物溶解度小而覆盖在金属表面上,使反应缓慢进行。2、Li熔点较高,升华热也大,难活化。,如果将金属Li放于水中呢?更剧烈还是温和?,与水反应,思考:将Be、Mg放于水中会发生剧烈化学反应吗?,
4、焰色反应,4LiO22Li2O6LiN22Li3N4NaO22Na2ONa2OCO2Na2CO3,碱金属在常温下可以与空气中的O2、CO2、水汽等反应,碱土金属一般要加热才能进行反应。这是因为它的表面容易生成氧化膜保护层。,3CaN2=Ca3N2 3MgN2=Mg3N2,在空气在燃烧时,钠生成过氧化物,钾、铷、铯生成超氧化物,与空气反应,思考:活泼金属应当如何保存?,要避免与空气接触。锂要保存于蜡中,钾、钠、钙等应保存于煤油中。,常温下锂可与氮气反应,想一想,1、为什么自然界没有游离态的碱金属和碱土金属?它们主要以哪些形式存在?2、碱金属有哪些特殊的物理性质?,1、答:因为碱金属和碱土金属是最
5、活泼的金属,它们与空气或水接触时会发生反应,因此它们总是以化合态存在于自然界,主要形式有卤化物,硅酸盐矿,硫酸盐矿和碳酸盐矿。,2、碱金属的特殊物理性质:密度小、硬度小、导电性强、容易形成液态合金。,3、工业上常用电解方法制备的碱金属和碱土金属有哪些?为什么不用电解法制备金属钾。,工业上常用电解的方法制备的碱金属是锂和钠,碱土金属是镁和钙。钾一般不用电解法制备,因为它熔点低,易挥发,生成的K易溶在熔融的KCl中,难于分离,且电解中产生的超氧化物与金属钾会发生爆炸。,4、钠不比钾活泼,但工业上可用钠与氯化钾高温反应制备钾,你知道其中原因吗?,低温时,反应:Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+
6、K(l),难进行。温度为900时,反应:Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g),钾成为气体挥发,使平衡向右移动,反应得以进行。,氢氧化物,碱金属的氢氧化物对皮肤和纤维有强烈的腐蚀作用,所以又称为荷性碱。,物理性质,碱金属和碱土金属的氢氧化物均为白色固体,吸水容易潮解,溶于水时放热。,溶解性moll-1,LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 5.3 26.4 19.1 17.9 25.8Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2810-6 510-4 1.810-2 6.710-2 210-1,Be(OH)2+NaOH=NaBe(OH)4B
7、e(OH)2+2HCl= 2NaCl +2H2OBe(OH)2具有两性,而后者没有,利用此可区别,问题:如何利用化学方法区别Be(OH)2与Mg(OH)2? (重要),氢氧化物酸碱性判断标准,R吸电子能力与离子势有关:=Z/r (r以pm 为单位),LiOH Be(OH)2 NaOH Mg(OH)2 KOH Ca(OH)2 RbOH Sr(OH)2 CsOH Ba(OH)2,ROH,RO + H+ =,= R+ + OH,解离方式与R+的吸电子能力有关,酸性增强,碱性增强,酸式离解,碱式离解,LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 中强 强 强 强 强 Be(OH)2 Mg(OH)2
8、Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 两性 中强 强 强 强,你能用有关理论解释为何Be(OH)2具有两性吗?,由此请你比较H2SO4、H4SiO4、H3PO4、HClO4的酸性强弱并解释其中的原因(重要!),提示:根据中心原子或离子电荷数的高低来判断,待断裂键的数目来判断酸式离解程度?,s区元素的单质(除Be、Mg外)均能与氢形成离子型氢化物。,LiH NaH KH RbH CsH NaCl-90.4 -57.3 -57.7-54.3 -49.3 -441,1.均为白色晶体, 热稳定性差,/ kJmol-1,12.3.1 氢化物,第三节 碱金属和碱土金属的化合物,2.还原性强,钛的
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