高三化学第一轮复习分散系及胶体ppt课件.ppt

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1、新课标人教版高三化学第一轮复习,2022/11/28,物质分类、分散系及胶体,2011年化学科考试说明(山东卷),物质的分类理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。a. 了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。b. 了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。c.了解胶体的性质(如胶体粒子的大小、吸附作用、丁达尔效应、聚沉以及电泳等)，并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单问题(不要求识记胶体粒子的带电情况)。,一、分类法及

2、其应用,分类法应依据事先设定的标准进行，标准不同，分类方法不同。常用的两种分类法是树状分类法和交叉分类法。,重点探究物质的分类方法将种类繁多的物质进行科学分类，再分门别类地研究它们的结构、性质和用途，就容易找到有关规律，把握物质的本质属性和内在联系，从而最大限度地服务于社会。根据研究的需要，可以从多种角度对物质进行分类，并得出不同的分类结果。,1.根据物质是否由同种物质(分子)组成，将物质分为纯净物和混合物。2.根据组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。3.化合物的分类方法很多，将其按性质不同分为氧化物、酸、碱和盐是一种重要的分类方法，但并不是唯一的分类方法。如根据其水溶液的导电性可分

3、为电解质和非电解质；根据其组成与结构可分为离子化合物和共价化合物；根据其反应过程中化合价的变化可分为氧化剂和还原剂等。4.根据混合物中被分散物质的颗粒大小，可将其分为溶液、浊液和胶体。,分散系：,分散质：分散系中分散成微粒的物质。分散剂：分散系中容纳分散质的物质,由一种（或几种）物质的微粒分散于另一种（或几种）物质里形成的混合物。,二、分散系及其分类,1、分散系的概念：,2、分散系的分类,分散质,分散剂,分散系实例,气,液,固,气,液,固,空气,雾、云,灰尘,泡沫,酒精的水溶液,食盐水,泡沫塑料,珍珠,合金,.按 聚集状态分类,(2).按分散质粒子大小分类,分散系,溶液,胶体,浊液,过滤或静置

4、,丁达尔效应,分散质粒子大小不同,溶液、胶体、浊液三者的本质区别是什么？,如何区分胶体和浊液?,如何区分胶体和溶液?,分散质微粒直径小于1nm(10-9m)均一、稳定,分散质微粒直径大于100nm(10-7m)不均一、不稳定,分散质微粒直径介于1nm至100nm之间,离子或小分子,固体小颗粒,液体小液滴,1nm,100nm,均一、稳定、透明,不均一、不稳定、不透明,无明显变化(温度、溶剂),沉淀,分层,过滤,分液,蒸发、结晶、蒸馏、萃取,1100nm,几种分散系的比较,胶体,分子集合体或大分子,均一、透明、比较稳定,无明显变化,渗析,分散质能否透过,滤纸,半透膜,能,能,能,不能,不能,不能,

5、不能,不能,二、胶体,1、胶体概念,分散系粒子直径在1nm100nm之间的分散系。,2、胶体的分类:,Fe(OH)3 AgI胶体,淀粉胶体,雾、云、烟,有色玻璃,Fe(OH)3 AgI胶体,如：把淀粉颗粒分散到水中,常见的胶体有：淀粉胶体、墨汁、碳素墨水、等,（1）物理分散法 将悬浊液或乳浊液中的分散质分散,3、胶体的制备,（2）化学结合法,溶质分子聚合成胶粒,此法注意的问题：不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。不能用玻璃搅拌，防止生成Fe(OH)3沉淀。,AgNO3+KI = AgI（胶体）+KNO3,红褐色,浅黄色,此法注意的问题：浓度控制，浓度过大会生成沉淀。逐滴滴加，同时要不

6、断振荡。,取一烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液12mL。继续煮沸，待溶液呈红褐色后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。,氢氧化铁胶体的制备:,溶液和胶体的区别,实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：,有光亮通路,无光亮通路,胶体和浊液的比较,滤纸上无杂质,滤纸上有杂质,4、胶体的性质,(1)丁达尔现象,溶液 胶体,当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可看到有一条光带，这个现象叫丁达尔现象。利用此性质可鉴别胶体与溶液。,(2)布朗运动,悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫

7、做布朗运动.,(3)电泳现象,胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做电泳。,胶体的稳定性原因：同种胶体粒子电性相同（主因）；胶体粒子的布朗运动（次因）。,原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正 电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时 向阳极运动。,应用：静电除尘；电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。,胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电，没有电泳现象。,(4)胶体的聚沉,往某些胶体里加入少量电解质，由于电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成了颗粒较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚

8、沉。,*胶体聚沉的条件,（1）加入少量的电解质溶液 破坏胶粒的带电结构（2）加入带相反电荷胶粒的胶体 破坏胶粒的带电结构（3）加热 增加碰撞机会 （4）搅拌 增加碰撞机会,5、渗析,利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。,应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离,胶体的应用：,（1）静电除尘（2）土壤的保肥（3）石膏制豆腐（4）明矾净水原理（5）江河入口处形成三角洲 ,练习：,1、下列关于胶体的说法中正确的是 A胶体外观不均匀B胶体微粒直径在1nm100nm之间C胶粒不能通过滤纸D胶体不稳定，静置后容易

9、产生沉淀,B,2、 溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区别是 A是否为大量分子式离子的集合体B分散质微粒直径的大小C能否透过滤纸或半透膜D是否均一、稳定、透明,B,3下列不属于胶体的是 A水银 B烟、云、雾 C有色玻璃 D淀粉溶液4鉴别胶体和溶液可以采取的方法是 A蒸发 B从外观观察C稀释 D利用丁达尔现象实验,A,D,5、“纳米材料”是粒子直径为1 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀 A . . ,B,6.(2009全国理综)下列关于溶液和胶体的叙述，正确

10、的是()A.溶液是电中性，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有,解析：A项，胶粒带电，而胶体是电中性。B项，溶液中溶质若是电解质，通电时不向两极移动，胶体中分散质粒子不带电时，不向某一极移动。C项，溶液中溶质粒子运动也无规律。D项，胶体有丁达尔效应而溶液没有，故选D。,3.(2008广东)某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目

11、前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是()A. B.C. D.,解析：正确；沼气属于可再生资源，水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不可再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故错误；冰为固态水，干冰为固态CO2，既是纯净物又是化合物，正确；正确；盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误；纯碱(Na2CO3)为盐不是碱，错误；豆浆和雾均属于胶体，正确。综上所述，选D。,4.(2008广东)下列说法正确的是()A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.Mg、Al

12、、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源,解析：答案：BA中纯碱不属于碱，属于盐；C中Mg、Al采用电解法制取，Cu采用置换法制取；D中，天然气、沼气的主要成分都是甲烷，天然气属于不可再生能源。,5.下列叙述正确的是()A.直径介于1100 nm之间的微粒称为胶体B.电泳现象可以证明胶体属电解质溶液C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.胶体粒子很小，可以透过半透膜,解析：答案：C分散质的微粒直径介于1100 nm之间的分散系称为胶体；电泳现象可证明胶粒带电，胶体粒子虽然很小，但不可以透过半透膜。,6.六水合三氯化铁跟水反应生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，并具有实用价值，被称为净水剂。明矾也是具有实用价值的净水剂之一。城市自来水厂常用这样的净水剂在常温下对大量的水进行净化。,(1)写出KAl(SO4)212H2O跟水反应生成氢氧化铝胶体离子方程式：。答案：(1)Al33H2O Al(OH)3(胶体)3H(2)取黄河水50 mL盛在烧杯中，再加入适量明矾粉末并进行搅拌。在此过程中产生的现象是。 答案 ：(2)产生沉淀，水由浑浊、不透明变为澄清、透明,认真刻苦学习,创造美好未来,The end,