原子结构与元素的性质元素周期表课件.ppt

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1、第一章原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质（第一课时）元素周期表,环节一：DIY元素周期表,第一步：写出周期数和族序数第二步：分族写出主族元素名称及符号第三步：写出第四周期过渡元素的名称及符号第四步：请按原子序数递增的规律，写出外围电子的排布式 ，体会其中的规律。,名称,符号,外围电子排布,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,二,三,四,五,六,七,A,A,A,A,A,A,A,0,B,B,B,B,B,B,B,一,1,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,B,B,B,B,B,H,Li,Na,

2、K,Rb,Cs,Fr,Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra,B,Al,Ga,In,Tl,113,C,Si,Ge,Sn,Pb,114,N,P,B,B,As,Sb,Bi,115,O,S,Se,Te,Po,116,F,Cl,Br,I,At,117,He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn,118,57,71,89,103,Sc,Ti,V,Cr,Mn,Fe,Co,Ni,Cu,Zn,问题与思考1：（1）某周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数是（ ）。（2）填写A的原子序数，观察相邻周期原子序数差的特点。 填写A的原子序数，观察相邻周期原子序数差的特点。（3）填写稀有气体的原子序数。利用数据判

3、断某元素在元素周期表中的位置。举例，41、117（4）画出金属与非金属的分界线（5）根据外围电子排布的特点将周期表进行分区。 s区，p区，d区，ds区（6）与课本后面的元素周期表对比，检查,可能是x+1或x+11或x+25,上面那一周期的元素种类,下面那一周期的元素种类,3Li,10Ne,11Na,18Ar,19K,36Kr,37Rb,54Xe,55Cs,86Rn,1s22s1,1s22s22p6,1s22s22p63s1,1s22s22p63s23p6,Ar4s1,Ar3d104s24p6,Kr5s1,Kr 4d105s25p6,Xe6s1,87Fr,118X,Xe 4f145d106s26

4、p6,Rn 5f146d107s27p6,1H,2He,1s1,1s2,Rn7s1,环节二：关注价电子排布式及分区,外围电子排布，价电子层,周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子可在化学反应中发生变化,这些电子称为价电子,仔细观察周期表,看看每个族序数与价电子数是否相等？,问题与思考2： 写出各主族元素的价电子排布式,ns1,ns2,ns2np1,ns2np2,ns2np3,ns2np4,ns2np5,问题与思考2： 写出下列各元素的价电子排布式,3d14s2,3d24s2,3d34s2,3d54s1,3d54s2,3d64s2,3d74s2,3d84s2,3

5、d104s1,3d104s2,问题与思考3： 按电子排布，可把周期表里的元素划分为哪些区？各区包含哪些元素？,s,d,ds,p,f,AA,B-B、,A-A、0族,BB,镧系、锕系,问题与思考4：各区元素的价电子构型如何？,ns1-2,(n-1)d1-8ns1-2,(n-1)d10ns1-2,s,d,ds,p,ns2np1-6,f,(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2,(个别例外),问题与思考5： 如何根据原子的价电子构型判断元素在周期表中位置？,第四周期A族,第四周期B族,第五周期B族,第六周期族,第四周期A族,5s2,4s2 4p4,6d2 7s2,5d10 6s2,4d10 5s1

6、,环节三： 回忆元素性质的相似性和递变性,以碱金属和卤素为例,环节四： 小结,一、元素周期表的分区 二、外围电子排布与元素在周期表中的位置的关系,原子结构,表中位置,元素性质,原子序数 = 核电荷数,周期数 = 电子层数,主族序数 = 最外层电子数,同位素化学性质相同,相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）,同周期,同主族,递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）,电子层数,最外层电子数,元素金属性、非金属性强弱,（主族）最外层电子数 = 最高正价,最外层电子数8 = 最低负价,原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质。,相似性,递变性,最外层都有个电子,化学性质相似。,随

7、着核电荷数递增,原子电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。,碱金属A,三.原子结构示意图,Li,Na,K,Rb,Cs,结构决定性质,1,软 白 轻 低 导,单质具有强还原性，与大多数非金属、水反应,逐 渐 增 多,呈 增 大趋 势,逐 渐 降 低,逐 渐 降 低,金属性逐渐增强,碱金属A,相似性,递变性,最外层都有7个电子，化学性质相似。,随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。,结构决定性质,卤素A,7,单质具有强氧化性，与大多数金属、非金属、强碱反应,逐 渐 增 多,逐 渐 加 深,逐 渐

8、增 大,逐 渐 升 高,逐 渐 减弱,非金属性逐渐减弱,卤素A,(1)根据金属活动性顺序表判断。自左至右金属性减弱，即失电子能力减弱，如：ZnCu。(2)根据元素周期表判断。同周期，从左至右金属性减弱。同主族，自上而下金属性增强。如：NaMgAl，NaK。,比较元素金属性强弱的方法,金属活动性顺序表,比较它们在元素周期表中的位置,(3)根据元素的单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度判断。置换反应越易发生的元素金属性越强。如钾与水比钠与水反应剧烈，则KNa(金属性)。(4)根据其最高价氧化物对应的水化物氢氧化物碱性强弱的判断。碱性越强，元素的金属性越强。如：NaOHMg(OH)2Al(OH)3

9、(碱性)，则NaMgAl(金属性)。,单质与水（酸）反应,最高价氧化物对应的水化物的碱性,比较元素非金属性强弱的方法,(1)同周期元素，从左到右非金属性增强。如：ClS。 同主族元素，从上到下非金属性减弱。如：ClBr。(2)根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强。如：HClO4(高氯酸)H2SO4则，非金属性：ClS。,比较它们在元素周期表中的位置,最高价氧化物对应的水化物的酸性,(3)根据与氢气生成气态氢化物的难易程度，越易化合其非金属性越强。 根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定其非金属性越强。 如：氢化物的稳定性：HFHClHBrHI 则，非金属性：FClBrI。(4)根据置换反应，活泼非金属单质可置换出相对较弱的非金属单质。 如：Cl22NaBr=2NaClBr2， 则非金属性：ClBr。,气态氢化物的难易程度和稳定程度,置换反应,