选修4化学反应进行的方向ppt课件.ppt

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1、第四节 化学反应进行的方向,2、能够通过实例说明化学反应自发的内在推动力是焓变和熵变。,3、 给出化学反应H 、S ,能够运用等温、等压下化学反应方向的判据判断化学反应是否发生。,一、自发过程与非自发过程,水总是从高处流向低处,散热,自由落体运动,自发过程：,非自发过程：,在一定条件下，不需要外力作用就能自动进行的过程；,在一定条件下，需持续借助人为作用才能进行的过程。,自发过程的特点：,特点：,体系对外部做功,释放能量(H0),判断下列过程是否自发,（1）氯化铵溶解于水；（2）香水香气四溢（3）酸碱中和反应； （4）Zn与CuSO4溶液会反应生成Cu和ZnSO4；（5）常温下,水蒸发生成水蒸

2、气； （6）室温下冰块自动融化；（7）铁器暴露在潮湿空气中会生锈；（8）镁条燃烧 （9）H2和O2的混合气体遇明火就燃烧 ,二、反应进行的方向的判据,1.焓判据：,学习化学的经验告诉我们，在化学反应中， ，常常是容易发生的，放热过程中体系能量 ，而能量越 越 因此具有自发进行的倾向。即H 0，反应有利于自发进行，这就是焓判据!,放热反应,降低,低,稳定,【思考与交流】,放热反应一定能自发进行，而吸热反应一定不能自发进行吗？,不全面的！,2.熵判据：,（1）熵： _ 符号：_,量度体系混乱程度的物理量,S,（2）熵判据及熵值的大小,物质的混乱度：体系的混乱度越大， 熵值 ，即S 0同一条件下，不

3、同物质的熵值_ 物质的存在状态：同一物质S（g） S(l) S(s),越大,不同,（3）熵增原理：,在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵 ，即熵变（符号 ） 零。,增大,大于,S,即S 0，反应有利于自发进行，这就是熵判据!,【思考与交流】,熵增大的过程一定能自发进行,熵减小的过程一定不能自发进行吗？,例如：-10的水会自动结冰为固态，这是熵减的过程，但它是放热的,还是不全面的！,3.复合判据（自由能判据 ）,过程的自发性只能用于判断过程的 ，不能确定过程是否一定会 和 。 综合考虑 和 的复合判据，将更适合于所有的过程，只根据一个方面来判断反应进行的方向是不全面的 ！,方向,发生,过

4、程发生的速率,焓判据,熵判据,GHT S,G单位：KJ/mol, G0，反应不能自发进行,G0,G0,否,无法判断,无法判断,无法判断,无法判断,能,吉布斯,问题一：知道了某过程有自发性之后，则 （ ）A.可判断出过程的方向B.可确定过程是否一定会发生C.可预测过程发生完成的快慢D.可判断过程的热效应,A,问题二：能用能量判据判断下列过程的方向的是A. 水总是自发地由高处往低处流B. 放热反应容易自发进行 ，吸热反应不能自发进行C. 有序排列的火柴散落时成为无序排列D. 多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大,A,；,；,问题三：对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是A. 在温度压

5、力一定条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B. 温度、压力一定时，放热且熵增加的反应一定能自发进行C. 反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D. 固体的溶解过程只与焓变有关,AB,；,；,问题四：下列反应中，熵显著增加的反应是？（ ）A.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)B.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OC.C(s)+O2(g)=CO2(g)D.2HgO(s)=2Hg(s)+O2(g),BD,；,；,问题五：下列对熵的理解不正确的是（ ）A. 同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B. 体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C. 与外界隔离的体系，自发

6、过程将导致体系的熵减小,C,；,；,问题六：下列过程是非自发的是（ ）水由高处向低处流 天然气的燃烧C. 铁在潮湿空气中生锈 D. 室温下水结成冰,D,；,；,一、碳酸铵（NH4）2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（ ）A.其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大；B.其分解是因为外界给予了能量；C.其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解；D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解。,A,；,；,二、某化学反应其H= -122 kJmol-1，S= 231 Jmol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 ( ) A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行 C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行,A,；,；,三、250和1.01105Pa时，反应 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）； H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是（ ）A、是吸热反应； B、是放热反应；C、是熵减少的反应；D、熵增大效应大于能量效应。,D,小结：,焓减小有利于反应自发熵增大有利于反应自发,作业：绿色通道P33-36,