高一化学必修一第一章(课堂ppt)课件.ppt

《高一化学必修一第一章(课堂ppt)课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修一第一章(课堂ppt)课件.ppt（90页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、1,把你的氢，我的碳，串一串，串一个异丁烷，串一个，原子团；把所有烯，待双键，的呼唤，趁加聚做个伴；别让年轻，越长大，越孤单，把我的碳酸钠，扔进你，的盐酸；让地球随我们的原子团，永远的不停转。向天空大声的呼唤，钠镁，铝硅磷；向那流浪的白云，投射，催化剂。浓盐酸开盖要冒烟，卤族元素氯溴碘，轨道相重叠，我们形成共价键。想带你上自习，问你元素周期；给你最亮的星星，问你相关反应。氧化还原电子移，风能水能不如氢，让我们，自在沉入化学海。,2,高中化学,3,第一章 从实验学化学,化学是一门以实验为基础的自然科学。人们对科学规律的发现是通过对自然现象的反复观察、探究和验证逐步完成的。化学研究主要用的是实验方

2、法，所以，学习化学也离不开实验。掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关键。,4,第一节 化学实验基本方法第一课时 化学实验安全,5,一、化学实验安全,1、遵守实验室规则,2、了解安全措施,3、掌握正确的操作方法,4、重视并逐步熟悉污染物 和废弃物的处理方法,6,（一）遵守实验室规则,1.进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、 原理和方法，严禁不预习进入实验室。,2.进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。,3.实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程， 严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。,4.实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。,5.有意外事故，应及时向老师报告。,

3、7,（二）了解安全措施,点燃可燃性气体或用可燃性气体进行加热反应前，要检验气体的纯度。,实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全,制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集等）,用加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。,稀释浓硫酸时，要边搅拌边将浓硫酸沿烧杯壁倒入水中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。,8,如：H2、CH4、CO,如：酒精、汽油,如：白磷,如：Na、K,易燃品,2、危险化学品标志的识别,自燃物品：,遇湿易燃物品：,易燃固体：,如：

4、硫磺,易燃液体：,易燃气体：,9,腐蚀品：,有毒品：,氧化剂：,如：浓硫酸、浓硝酸、NaOH固体,如：砒霜As2O3、Hg、Pb,如：KMnO4、 KClO3、H2O2,如：镁粉、黑火药等,爆炸品：,放射性物品：,如：镭、铀,10,3、意外事故的处理,创伤处理：烫伤、烧伤处理：酸碱腐蚀处理：其他化学灼伤处理：,先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。,用70%-75%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。,先用NaCO3中和，再用水擦洗,直接用大量清水冲洗，而后用3%-5%的NaHCO3中和,抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶液中和,用大量清水冲洗，边洗边眨眼睛，然后用硼

5、酸溶液或NaHCO3溶液淋洗,汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处,11,防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙子盖灭。,灭火器的种类,4、火灾处理方法：,H2SO4和NaHCO3,非油类、电器,Al2(SO4)3和NaHCO3,油类,液态CO2,电器、小范围油类、忌水的化学品,液态四氯化碳,电器、汽油、丙酮，不能用于钾、钠、电石、CS2等,NaHCO3等，适量润滑剂、防潮剂,油类、可燃气体、精密仪器、图书文件等,

6、12,想一想：我们学过的基本化学操作,1.药品的取用,药匙（或纸槽）,镊子,托盘天平,胶头滴管,用试剂瓶倾倒,量筒、滴定管等,13,2.托盘天平的使用,（1）调零防腐,先调节天平至零点，潮湿或有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿中称量，其他药品可用大小一样质地相同的纸,（2）左物右码,左盘放称量物，右盘放砝码,（3）先大后小,取用砝码先取质量大的，再取小的,（4）归零放盒,称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒,14,酒精灯的使用：,a.使用前，检查有无酒精，用漏斗添加，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。,b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3，不能少于1/4。,c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许

7、用另一支酒精灯去“点火”（否则：倾侧的酒精灯溢出酒精，引起大面积着火 ）。,d.用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹灭。（否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内，引起着火爆炸 ）,3.加热操作：容器外壁不能有水（易破裂）,15,个人,给液体加热 管口向上倾斜约45；试管内液体体积不超过试管容积的1/3；加热时，应先使试管底部均匀受热。,给固体加热 管口略向下倾斜，以防形成的水滴倒流至管底引起试管破裂；先均匀受热，再集中加热。,用酒精灯外焰固定加热。管口不能对着自己或他人。加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。,16,4.气体的收集,难溶于水的气体,向下排气法,向上排气法,密度小于空气,密度大于空气,注意

8、：排水法收集完气体之后，先移出导管，后熄灭酒精灯（否则：水槽内的水会倒流回试管，使试管炸裂）。,17,（四）重视并逐步熟悉污染物和废弃物的 处理方法,废水,废气,废渣,其他（如破损玻璃、 反应后剩余的金属等）,污染物和废弃物,18,第一节 化学实验基本方法第二课时 混合物的分离和提纯,19,1、过滤和蒸发,过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物。 蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。,【实验1-1】 粗盐的提纯,成分：NaCl,杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等,提纯,NaCl晶体,20,1.溶解 称取约4g粗盐加到约12mL水中。溶解时要用

9、玻璃棒搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁，以防容器破损。,2.过滤“一贴，二低，三靠”,一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁， 中间不能留有气泡。,二低：滤纸边缘低于漏斗口， 漏斗里的液体低于滤纸边缘。,三靠：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒， 玻璃棒末端轻靠在三层滤纸的一边， 漏斗下端的管口靠烧杯内壁。,注意：若滤液浑浊应再过滤一次,21,（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）接近蒸干时，利用余热加热（4）取下未冷却的蒸发皿时， 要放在石棉网上。,3.蒸发,22,1.溶解,2.过滤,3.蒸发,烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物,有白色晶体析出,粗盐溶解有少量不溶物,操作步骤及

10、现象：,23,问题 1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？ 3、蒸发后得到的盐可能还有什么杂质没有除去？ 4、用什么方法可以检验出杂质是否存在？,过滤,NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐,CaCl2、MgCl2、硫酸盐,24,【实验1-2】：,检验【实验1-1】得到的盐中是否含有SO42-,取【实验1-1】得到的盐约0.5g放入试管中，向试管中加入2mL水配成溶液，先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。观察现象。,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42-,25,除杂原

11、则,不增:,不减:,易分:,不增加入新的物质,不减少被提纯的物质如：不能减少NaCl成分,杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4,26,对于粗盐水(NaCl),要除去可溶杂质离子是:,选择要加入的除杂试剂:,引入了新的离子:,1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,27,1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2、加

12、盐酸前必须过滤，弃去沉淀。 最后加入的盐酸必须适量,过滤,过滤,过滤,28,例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（ ）,A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3,CD,29,第一节 化学实验基本方法第三课时 蒸馏与萃取,30,1、蒸馏,利用液体混合物中各物质的沸点不同（一般来说沸点相差30以上），用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥

13、发而分离出来。,温度计,冷凝管,牛角管,蒸馏烧瓶,31,注意事项,所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 ， 加热时，不能将液体蒸干。,温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口。,蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。,冷凝管中通冷却水时，下口（ ），上口（ ）。,进水,出水,32,加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl-,烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。,加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-,【实验1-3】制取蒸馏水（除去Cl- 等杂质）,33,利用某物质在两种互不相溶的溶剂中溶解

14、性的差别，使该物质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中，这种方法叫萃取。,2、萃取,溶液、溶质,萃取剂,萃取,萃取剂、溶质,原溶液,化学哲理：爱情好似萃取，一旦魅力不够，另一半很可能被拐走,34,漏斗下端口要靠在烧杯内壁,（3）当下层液体恰好流完时，迅速关上活塞，从漏斗口 倒出上层液体,（2）旋开活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下,（1）先把玻璃塞取下，以便与大气相通，有利于液体流下,2、分液漏斗所装液体量不能超过其容量的2/3,3、分液时,1、使用前检查是否漏水,主要仪器：分液漏斗（用于分离互不相溶的液体混合物）,分液漏斗的使用：,35,【实验1-4 】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I

15、2,实验步骤：混液-振荡-静置-分液,仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯,36,37,【注意事项】,1、使用前检查上口和活塞是否漏水。2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置。每次振荡后，须放气，以减少分液漏斗内的气压。,3、分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。当分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，立即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。上层液体由上口倒出。,实验现象：液体分层，上层液体显（ ）色， 下层液体显（ ）色,浅黄,紫,38,分析讨论：1、上层液体中的溶剂是 ，下层液体中溶剂是2、碘单质在哪种溶剂中的溶解度大？3、 苯与H2O比较有何异同？,H2O,苯,都能溶解碘单质；都不与碘

16、单质反应。,异：,苯与H2O互不相溶；碘单质在苯中的溶解度更大。,同：,苯,39,作为萃取剂的条件1、萃取剂与原溶剂互不相溶；2、溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度；3、与溶质、溶剂均不反应；4、萃取剂与原溶剂密度不同。,40,2.分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是水层。试设计一种简便的判断方法。,思考,1.碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？,41,从液体中分离出不溶的固体物质,分离溶剂和溶质,蒸发食盐溶液获得食盐晶体,除去氯化钠溶液中的泥沙,小结：混合物分离与提纯的方法,42,四氯化碳（苯）把溶于水里的碘萃取出来,分离酒精和水的混合物；

17、用自来水制取蒸馏水,分离沸点不同而又相溶的液态混合物（分离固液混合物）,溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同,43,第二节 计量在实验中的应用第一课时 物质的量的单位摩尔,44,思考：,是18g的Al多，还是12g的C多？,从原子数目上看，,从质量上看，是Al的质量多；,？,宏观物质的质量与微关粒子的数目之间有什么联系呢？,45,国际单位制（SI）,资料卡片,46,1、物质的量：,一.物质的量及其单位摩尔,（1）定义:表示含有一定数目粒子的集合体。,（2）符号： 单位：,n,摩尔，简称摩，（mol）,注意: “物质的量”为一个物理量，字数不可增减，不能拆开理解。,47,下列说法不正确的是（

18、）A.摩尔是国际单位制的7个基本物理量之一B.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量C.物质的量的单位是“摩尔”,A,牛刀小试,48,一打鸡蛋=12个，,1mol微观粒子的数目是多少？,0.012kg12C中所含有的碳原子数,已知一个12C原子的质量为1.9931026 千克，那么0.012 kg12C中有多少个碳原子？,阿伏加德罗常数,49,（1）标准：将0.012kg12C中所含有的碳原子数称为 阿伏加德罗常数,2.阿伏加德罗常数,物理量,（2）符号：NA,（3）单位：mol-1,（4）数值：NA 6.02 1023,50,3.物质的量、粒子数与阿伏伽德罗常数的关系,n=1mol,

19、N6.02X1023,NA,n=2mol,N2X6.02X1023,2NA,n=0.5mol,N0.5X6.02X1023,0.5NA,51,（1）0.5mol O2中大约有多少个氧分子？多少个氧原子？,（2）9.031023个H原子，其物质的量是多少？,牛刀小试,52,注意：,阿伏加德罗常数是一个很庞大的数字，物质的量的描述对象只能应用于微观粒子，不适用于宏观物质。用物质的量描述微观粒子，要指明微观粒子的种类。,微观粒子：原子、分子、离子、原子团、 电子、质子、中子等,53,6.021023,6.021023,27 g,18 g,完成表格，从中你能得出什么结论？,结论：由于不同粒子质量不同，

20、1mol不同物质的质量也不同。,粒子的相对原子（分子）质量,27,18,1mol任何物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量单位或相对分子质量相等。,6.021023,12 g,12,54,连接物质的量与质量的桥梁,3.摩尔质量,（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量,（2）符号：M,（3）单位： g/mol,（4）数值：与这种粒子的相对原子（分子）质量相等,如：M(H) = 1g/mol M(O2) = 32g/mol M(CO2) = _ M(NaCl) = _,44g/mol,58.5g/mol,55,（5）物质的量（n）与质量（m）、摩尔质量（M）的关系：,例 ： 2

21、4.5克H2SO4的物质的量是多少?,解：H2SO4的相对分子质量为98，故其摩尔质量为98 gmol1。,n(H2SO4) ,0.25 mol,56,【小试身手】,归纳小结:,2mol O2 质量是多少？,36g Mg的物质的量是多少？,57,3、下列说法正确的是 （ ）AO的摩尔质量是32 gmol-1B硫酸的摩尔质量是98gCCO2的相对分子质量是44gDH2O摩尔质量是18g/mol,D,练一练：1、0.5molNaOH的质量是多少？2、水（H2O）的质量是36g，则分子数是多少？,58,第二节 计量在实验中的应用第二课时 气体摩尔体积,59,科学探究：,1.根据电解水实验，观察不同时

22、间试管内气体体积 的变化。生成的H2和O2的体积比约是多少？,2.假设电解了1.8g H2O，根据电解水的化学方程式 计算生成的O2和H2的质量，再根据O2和H2的摩尔质 量计算物质的量。,0.2g,1.6g,0.1mol,0.05mol,2:1,2:1,结论：在相同温度和压强下，1mol H2和O2的体积相同,60,3.计算1mol下列气体在00C、1.01105Pa下的体积,22.4,22.4,22.4,22.4,2,32,44,28,61,1mol固体和液体物质在200C、1.01105Pa下的体积：,7.12,10,18.04,53.55,56,27,98,18,62,规律： 在相同温

23、度和压强下，等物质的量（如1mol ）固体或液体的体积一般各不相同，但气体的体积却几乎完全相同。,决定物质体积大小的因素：（1）粒子大小（2）粒子数目（3）粒子之间的距离,液体、固体体积,气体体积,主要决定于,温度和压强,决定,63,一、阿伏伽德罗定律： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。,四同：同温同压同体积同物质的量 T P V n,理想气体状态方程：PV=n RT（R为常数）,64,阿伏加德罗定律的推论,比例关系：,65,二、气体摩尔体积,1.定义：单位物质的量的气体所占的体积,2.符号：Vm,3.单位：L/mol,4.与气体体积、物质的量的关系：,5.决定因

24、素：气体所处的温度、压强,如：0，101kPa Vm =22.4L/mol,（标准状况）,25，101kPa Vm =24.5L/mol,只适用于气体,66,（1）标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约是22.4L。,练一练：1、判断下列说法正误,（2）1摩尔任何气体的体积都约为22.4L。,（3）标准状况下1mol O2和N2的混合气体的体积为22.4L。,（4）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也相同。,（5）标准状况下，任何气体的体积都约为22.4L。,67,2、计算标准状况下：（1）44.8升氢气的物质的量是多少？（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？（3）14克CO的体积是多少？

25、,n=V(H2)/Vm =44.8L/22.4L/mol=2mol,解：,V(O2)=n(O2)Vm,=0.5mol22.4L/mol,=11.2L,V(CO)=n(CO)Vm,=(m(CO)/M(CO)Vm,=(14g/28g/mol)22.4L/mol,=11.2L,68,小 结,2.标准状况下的气体摩尔体积Vm =22.4L/mol：条件：标准状况对象：任何气体物质的量：1mol,体积约占22.4L,结论,1、气体摩尔体积,常用单位有 L/mol (Lmol-1) 。,公式：,符号为 Vm,概念：单位物质的量气体所占的体积。,69,第二节 计量在实验中的应用第三课时 物质的量在化学实验中

26、的应用,70,1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？,一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。,2、什么是溶液中溶质的质量分数？,溶质的质量分数 = 100%,复习：,71,3、溶解度(S)：,在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。注意：如果没有指明溶剂，通常所说的溶解度就是物质在水里的溶解度。,72,一、物质的量浓度,1、定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量， 叫做溶质B的物质的量浓度。,2、符号：CB,3、表达式：CB=,4、单位：mol/L（或mol L-1）等, = nB

27、V,73,课堂例题：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？,解：,VNaOH(ag)=0.5L,c(NaOH)=0.1mol/L,M(NaOH)=40g/mol,求m(NaOH),n(NaOH)=,c(NaOH) V(NaOH(ag),=0.5L0.1mol/L,= 0.05mol,m(NaOH),n(NaOH) M(NaOH),= 0.05mol 40g/mol,= 2g,答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是2g。,74,1、将40克NaOH溶于水配成2L溶液，则： C(NaOH) = C(Na+)= C(OH-)=2、标况下将4

28、4.8LHCl溶于水配成1L溶液， C(HCl)=,0.5mol/L,0.5mol/L,2mol/L,0.5mol/L,75,3. 常用规格： 100ml，250ml，500ml，1000ml,二、配制一定浓度的溶液,76,使用前要检查是否漏水,溶解或稀释不能在容量瓶中进行,不能长期存放溶液或进行化学反应不能进行加热只能配置容量瓶上规定容积的溶液,4. 注意事项：,77,配置100mL 1.00mol/L NaCl溶液,仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶（100mL）、 胶头滴管、药匙、托盘天平。,试剂：NaCl固体、蒸馏水,【实验15】,步骤：1.计算需要NaCl固体的质量：,m(NaCl)=

29、5.85g, 5.9g,3.溶解：在烧杯中用适量蒸馏水溶解,2.称量（注意：左物右码）,78,7. 摇匀： 将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀,4.转移：（溶液室温时）将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中（注意：不要让溶液洒到容量瓶外）,5.洗涤振荡：将烧杯内壁洗涤2-3次，洗涤液也注入容量瓶中,轻轻振荡容量瓶,使溶液充分混合,6.定容：继续加水至刻度线下12cm，改用胶头滴管，加水至溶液凹液面与刻度线相切,8. 装瓶贴签：,把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,79,80,1）用胶头滴管定容后振荡，液面低于刻度线时再加水。2）定容时超过了刻度线，将超出的部分吸走。3

30、）摇匀时不小心洒出几滴，直接加水至刻度线。4）溶液注入容量瓶前没有恢复到室温。5）溶液转移后未洗涤烧杯、玻璃棒。6）定容时视线未与刻度线保持水平。,思考：以下操作对溶液的实际浓度有和影响？,81,俯视,仰视,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；,仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,82,误差分析,CB=,83,小结：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器

31、，不是容器）,84,mol /L,同种溶液中，物质的量浓度与溶质质量分数一定。,W=m质/m液 100%,c = n/V,三、溶质的物质的量浓度与溶质质量分数的关系,85,物质的量浓度与质量分数的换算：,的单位：g/cm3,86,1、求98%的H2SO4 (密度为1.84 gcm-3) 的物质的量浓度？ 2、求63%的HNO3 (密度为1.2 gcm-3) 的物质的量浓度？,练一练：,18.4mol/L,12mol/L,87,四、浓溶液的稀释,思考：配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液，需要5mol/L的NaCl溶液多少毫升？,在稀释溶液时，溶液的体积发生变化，但溶质的物质的量不变，

32、故有：,c(浓溶液)V(浓溶液) =c(稀溶液)V(稀溶液),解： V(浓溶液) =c(稀溶液)V(稀溶液)/ c(浓溶液) =（1.0mol/L0.1L）/5mol/L = 0.02L = 20mL,88,练一练：1.将20mL物质的量浓度为0.5mol/L的NaOH溶液加480mL水稀释，求稀释后所得溶液的物质的量浓度。,2、将500mL物质的量浓度为0.10 mol/L的KNO3溶液蒸发到200mL后（未有晶体析出），求所得溶液中KNO3的物质的量浓度。,0.02mol/L,0.25mol/L,89,物质的量相关计算小结,n,N,V,m,c,（气体）,（溶液）,nB=cBV,90,1.在标准状况时，含有2.4081024个O原子的O2，所占有的体积是多少升？其质量为多少克？,2.向36g镁加过量盐酸 ，反应完全后，可以得到多少摩尔的氢气，其在标准状况下的体积将是多少升？,3.使在标准状况时体积为5.6L的HCl气体溶于500ml水，所得溶液的物质的量浓度是多少？,练一练,44.8L 64g,1.5mol 33.6L,0.5mol/L,