氧化还原反应课件第一课时开课.ppt

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1、第二章,第三节,氧化还原反应,一、回顾初中阶段化学反应的类型,1.基本反应类型,分类依据:,依据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少来区分,A+B+.=AB,AB=A+B+.,A+BC=AC+B,AB+CD=AD+CB,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Fe2O33CO = 2Fe3CO2,高温,思考与交流,反应属于何种基本反应类型?,2.氧化反应和还原反应,物质得到氧的反应,物质失去氧的反应,分析下列4个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后的变化情况，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。,思考与交流：,2CuO + C 2Cu + CO2,+2,0,0,

2、+4,H2O + C H2 + CO,+1,0,0,+2,高温,高温,CuO + H2 Cu + H2O,+2,0,0,+1,氧化还原反应,氧化还原反应与元素化合价有何关系呢,+2,0,化合价降低，被还原,0,1,化合价升高，被氧化,+2,0,化合价降低，被还原,0,+2,化合价升高，被氧化,二、氧化还原反应,特征：反应前后元素化合价发生了变化,化学反应,反应前后元素化合价有变化的反应,反应前后元素化合价无变化的反应,化合价升高,化合价降低,氧化还原反应,氧化反应,还原反应,从化合价升降的角度认识氧化还原反应,非氧化还原反应,氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的升降,判断：下列反应哪些是

3、氧化还原反应(1) 2KClO3 2KCl + 3O2(2) NH4Cl NH3+ HCl (3) SO3 + H2O H2SO4(4) S +O2 SO2 (5) Zn +2 HCl ZnCl2 + H2 (6) Na2CO3 + 2HCl 2NaCl +H2O +CO2 ,氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律,在氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么呢？,一些原子的结构示意图,思考:哪些原子易失电子？哪些原子易得电子？,请阅读课本34页，分析这一反应:2Na + Cl2 =2NaCl 中电子得失的情况, 并用原子结构示意图表示这一变化过程。,-,14,氯化钠形成示意图,从微观角度研究：,2Na + Cl2 = 2NaCl,失去2e，化合价升高，被氧化,得到2e，化合价降低，被还原,0,0,+1 -1,-,17,氯化氢形成示意图,化学反应,反应前后有电子转移的反应,反应前后无电子转移的反应,原子失电子（或电子对偏离）,原子得电子（或电子对偏向）,氧化反应,还原反应,氧化还原反应,从电子的转移（得失或偏移）认识氧化还原反应,非氧化还原反应,