高三一轮复习 化学平衡ppt课件.ppt

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1、化学平衡状态和平衡移动,1、在恒温恒容条件下，将一定量NO2（g）和N2O4（g）的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如右图所示。abcd四个点中，化学反应处于平衡状态的是 点。25min时，增加了 (填物质的学式) mol。,abcd四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是 (填字母),bd,NO2,0.8,cdba,2、对于反应2AB2C，在反应过程中C的百分含量随温度变化如图，则（1）T0对应的V正与V逆的关系是。（2）正反应为热反应。（3）a、b两点正反应速率的关系是。（4）温度TT0时，C%增大的原因是。,C%,0T0T,

2、a,b,相等,放,ba,反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率,(一)化学平衡状态的判定依据：,1.组成不变：浓度、n、m、各种百分数,3.“变量”不变,气体n总 、P总适用于气体系数和不相等的反应,气体m 或适用于有非气态物质参加的反应,（1）V正=V逆,N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) 投料比1:3,3V氮气=V氢气V正（N2)=V逆（H2）V正（N2)：V逆（H2）=3:1V正（N2)：V逆（H2）=1:3断裂3molHH键的同时，生成6molNH键生成1molNN键的同时，断裂3molHH键消耗3mol氢气的同时，消耗1mol氮气消耗3mol氢气的同时，消耗2mol氨气,考

3、点一、判断反应是否达到化学平衡的标志,（2）各成分浓度或百分含量不变,氮气、氢气浓度（或百分含量）比=1:3氮气的浓度（或百分含量）不变 氮气、氢气浓度比=1:3，且保持不变 氮气、氨气气浓度比=1:2，且保持不变,将3molN2和5molH2充入体积不变的密闭容器中,氮气、氢气浓度比保持不变,N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) 投料比1:3,（3）变量不变（气体物质的量、气体密度、压强、气体质量、气体平均分子量、温度、颜色）,（11上海）在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g) SiF4(g)+ 2H2O(g) 如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应

4、达到平衡时，a2v正(HF)=v逆(H2O) bv(H2O)=2v(SiF4)cSiO2的质量保持不变 d反应物不再转化为生成物,bc,非平衡状态判断,恒温恒容条件下:混合气体的压强不变 混合气体的密度不变B的物质的量浓度不变 混合气体的平均相对分子质量不变2v正(B)=v逆(C) (B)：(C)：(D)=2:1:1 n(B)：n(C)：n(D)=2:1:1 混合气体的总体积不变(1)能判断反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的标志是 ( )（2）能判断反应A()+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的标志是 ( ), , ,1.恒温恒容下：NH4HCO3 NH3

5、 +H2O +CO2 下列可以作为平衡判定标志的是 NH3的浓度不变 NH3的物质的量分数不变混合气体密度不再变化气体的平均相对分子质量不变 n(NH3):n(H2O):(CO2) =1:1:1, ,保持不变,2.某温度CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数为1保持温度不变n (CO2) : n (H2) : n (CO) : n (H2O)1: 1: 1:1时该反应一定达平衡,一定温度下，反应（）N2O4 (g) 2NO2 (g) 的焓变为H。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_.,ad,CH4(g)+2NO2(g)=

6、N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H0在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是,bd,判断：（1）当条件改变时，平衡一定会发生移动（2）当速率发生变化时，平衡一定发生移动（3）当平衡发生移动时，速率一定发生变化（4）当平衡正向移动时，反应物的转化率一定增大（5）当平衡正向移动时，生成物的百分含量一定增大,增大反应物浓度,正向移动,减小反应物浓度,增 大 压 强,向气体体积缩小的方向移动,减 小 压 强,向气体体积增大的方向移动,升 高 温 度,向吸热方向移动,向放热方向移动,降 低 温 度,反应物浓度减少,逆向移动,反应物浓度增大,压强减

7、小,压强 增大,温 度升 高,温 度降低,外界影响因素：浓度、温度、压强、催化剂,决定性因素：,反应物本身的性质.,（二）、影响化学平衡的因素,催化剂对化学平衡的影响,催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，因此对平衡无影响。但能增大反应速率，缩短达到平衡的时间，提高单位时间内产量。,N2(g)+3H2(g),2NH3(g) H= -92.4kJ/mol,其它条件不变，改变下列条件，平衡移动方向？,(1)压缩容器_ (2)恒容充入N2_(3)恒容充Ar_ (4)恒压充Ar _(5)平衡后，再充入N2和H2均1mol, N2转化率_；H2转化率_；2.2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡后再

8、充入HI, HI转化率_3.A(s)+ B(g) C(g)+D(g)平衡后再充入B, B的转化率_,正向,正向,不移动,逆向,1.在密闭容器中充入N2和H2均1mol,增大,增大,不变,减小,例1：向密闭容器中加入NO2，一段时间后形成平衡2NO2 N2O4; H0.(1)恒温恒容充入少量Ne，气体颜色_(2)恒温恒压充入少量Ne ，气体颜色_(3) 恒温恒压充入少量NO2，在新的平衡状态混合气体的颜色_，NO2的平衡转化率_ ，NO2的体积分数_。(4)恒温恒容再充入少量NO2，新的平衡状态混合气体的颜色_，NO2的平衡转化率_NO2的体积分数_.,增大,不变,加深,先变浅后变深,不变,不变

9、,不变,减小,升高温度,增大N2或H2的浓度,减小压强,使用催化剂,(二)化学平衡的移动：,化学平衡移动原理,如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡向减弱这种改变的方向移动。,此原理只适用于已达平衡的体系,移动的结果只能是减弱外界条件的改变量，但绝不能抵消。,例题.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.溴水中加入少量AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B.升高温度能够促进水的电离C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.工业上合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施E.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率F.对CO(g)+NO2

10、(g) CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深G. 对2NO2 (g) N2O4 (g)平衡体系增大压强可使颜色变深,F G,颜色先变深后变浅,分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡是否移动？怎样移动？ H2 （g）+ I2(g) 2HI （g） CO2 （g）+ C(s) 2CO（g）,不移动,不移动,向逆反应方向移动,向正反应方向移动,练习,1、一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g) + yB(g) zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为0.5molL-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.3molL-1,则下列叙述

11、正确的是（ ）A、平衡向正反应方向移动 B、x + y = z C、C的体积分数降低 D、B的转化率提高,C,2. 将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)F(s) 2G(g)。忽略固体体积，,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。下列说法正确的（ ）,恒温加压，平衡左移，G%减小,增大：吸热反应,3.在一个不导热密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) H10,进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是 ( )A.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 B.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大,C.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 D.等压时，通入z气体，反应器中温度升高,放热,吸热,