选修4 第二章第三节化学平衡ppt课件.ppt

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1、大气平衡_氧气的平衡,有呼吸光合互逆过程,v(消耗)=v (生成),浓度不变21%,反应仍在进行,大气平衡_氧气的平衡,有呼吸光合互逆过程,v(消耗)=v (生成),浓度不变21%,反应仍在进行,溶解平衡_食盐的溶解,有溶解结晶互逆过程,v(溶解)=v (结晶),溶液浓度不变,溶解仍在进行,第三节 化 学 平 衡,向蒸馏水中加入氯化钠晶体。现象？ 将高温时的硫酸铜饱和溶液降温。现象？ 在饱和的食盐水中,加入一些食盐晶体。 一段时间后,现象？,晶体的形状发生了改变，但食盐晶体的质量 并没有变化。,晶体溶解。,析出晶体。,一、可逆反应与不可逆反应,溶解过程与结晶过程同时存在,v溶解 v结晶， 表现

2、为：晶体溶解。,v溶解 v结晶， 表现为：晶体析出。,v溶解 = v结晶， 表现为：饱和溶液质量和晶体质量均不再改变。达到溶解平衡.,1、可逆反应,（1）定义：在同一条件下，既可朝正反应方向进行，又可朝逆反应方向进行的化学反应。,只要反应在进行，反应体系中，各组分浓度 一定不能为零。,可逆反应中，反应物与生成物共存。,正反应：从左到右进行的反应逆反应：从右到左进行的反应,（2）可逆反应的特点,、可逆反应具有普遍性,研究典型可逆反应,常见可逆反应:,H2+I2 Cl2+H2O,弱电解质的电离,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,正反应的活化能,红色表示正反应,反应热,可逆反应的

3、活化能、反应热,绿色表示逆反应,活化分子,逆反应的活化能,反应物,生成物,正反应热 H = E1 - E2,正、逆反应的活化能之差,1. （2011海南卷8）对于可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是（ ）A. H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为21B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C. 正、逆反应速率的比值是恒定的D.达平衡时，正、逆反应速率相等,BD,2. （2011海南卷11）某可逆反应的H=+100kJmol-1，下列有关该反应的叙述正确的是( ) A.正反应活化能小于100kJmol-1 B.逆

4、反应活化能一定小于100kJmol-1 C.正反应活化能不小于100kJmol-1 D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol-1,在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，H =正反应活化能-正反应活化能。,CD,二、化学平衡状态,1、化学平衡的建立,2SO2 + O2 2SO3,起始：2mol 1mol,（1）反应刚开始时， v正 、v逆 为何值？,（2）这一瞬间导致反应物和生成物的浓度如何改变？,（3）随着反应的进行，反应物和生成物的浓度如何改变？ 速率如何变化？,（4）v正 递减、v逆 递增将导致二者之间出现什么的结果？,对下一时刻的速率带来什么影响？,（5）在v正 = v逆

5、后，v正会继续减小吗？v逆 会继续增大吗？ 反应物和生成物的浓度呢？,可用下图定性形象表示：,从反应开始至平衡前：,v正 始终大于v逆，随反应进行，二者差距逐渐减小，最终 v正 = v逆 0,反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大，最终浓度均不再变化（而非相等）。,此时反应并未停止，只是表观上各成分保持稳定。,2、化学平衡状态,（1）定义：,一定条件下可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态称为化学平衡状态。,注意：化学平衡是可逆反应在一定条件下达到的最大程度，即该反应进行的限度。 化学反应的限度决定了反应物在该条件下最大转化率。,化学平衡,逆：等：动：

6、定：变：,研究对象，即针对可逆反应,本质，即 v正 = v逆,现象，即反应混合物中各组成的浓度保持不变,特点，即平衡是动态的而非静止的，正、逆反应同时进行， v正 = v逆 0,发展，即条件改变时，可能V正V逆，原平衡就要受到破坏,（2）化学平衡特征,3、化学平衡状态的判断标准,1、本质： V正 = V逆,2、现象：浓度保持不变,mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) + Q,1、 v A耗 = v A生 v B耗 = v B生 v C耗 = v C生 v D耗 = v D生,2、 v A耗 v B生 = mn ,本质,以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例，达到平

7、衡的标志为：,A的消耗速率与A的生成速率A的消耗速率与C的速率之比等于B的生成速率与C的速率之比等于A的生成速率与B的速率之比等于,相等,消耗,m ：p,生成,n ：p,消耗,m ：n,3、化学平衡状态的判断标准,1、本质： V正 = V逆,2、现象：浓度保持不变,mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) + Q,1、 v A耗 = v A生 v B耗 = v B生 v C耗 = v C生 v D耗 = v D生,2、 v A耗 v B生 = mn ,1、A、B、C、D的浓度不再改变。,2、A、B、C、D的分子数不再改变。,3、A、B、C、D的百分含量不再改变。,4、A、B、

8、C、D的转化率或生成率不再改变。,5、体系温度不再改变。,6、若某物质有色，体系的颜色不再改变。,本质,现 象,mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) + Q,对 m+n p+q 的反应（即反应前后气体分子数改变），还可从以下几个方面判断：,1、体系的分子总数不再改变,2、体系的平均分子量不再改变,3、若为恒容体系，体系的压强不再改变,4、若为恒压体系，体系的体积、密度不再改变,注意：以上几条对m+n = p+q的反应不成立。,练习1、 在一定温度下，能说明反应 已达到平衡的是 （ ）,C,AB,3、下列哪些说法可以证明反应已达到平衡的是（ ）,A. 一个NN键断裂的同时，

9、有三个HH键形成B. 一个NN键断裂的同时，有六个NH键形成C. 三个HH键形成的同时，有六个NH键形成D. 六个NH键形成的同时，有三个HH键断裂,AC,4. 在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ( )A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量,BC,5. 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是:( ) C的生成 速率与C的分解速率相等 单位时间内生成a molA,同时生成3a molB A、B、C的浓度不再变化

10、A、B、C的分压强不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A. B. C. D.,A,CD,若m总不变，n气 ，平均相对分子质量变小,若n气不变， m总 ，平均相对分子质量变小,若n气、m总均改变 ，平均相对分子质量的改变情况复杂,实验2-5,滴加310滴浓硫酸,滴加1020滴NaOH,Cr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黄色）+2H+,三、化学平衡的移动,实验2-6,滴加4滴饱和氯化铁溶液,滴加4滴1mol/L的KSCN溶液,现象：溶液变成红色,滴加3-5滴0.01mol/L的NaOH,滴加3-5滴0.01mol/

11、L的NaOH,1.化学平衡的移动,化学平衡的移动,平衡被破坏,V正V逆,各组分浓度保持新的一定,化学平衡的移动：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡 的建立过程。,条件改变,化学平衡不移动,V正V逆： 化学平衡逆向移动,V正V逆： 化学平衡正向移动,V正=V逆：,V正V逆：,2、外界条件对化学平衡的影响,(1)浓度对化学平衡的影响,结 论:,在其他条件不变的情况下：增大反应物浓度（或减小生成物浓度）化学平衡正向移动减小反应物浓度（或增大生成物浓度）化学平衡逆向移动,注意：,1、增大反应物浓度（或增大生成物浓度），新旧平衡比较： v正= v 逆 v正= v 逆,减小反应物浓度（或减小生成物浓度

12、），新旧平衡比较： v正= v 逆 v正= v 逆,注意2、若固体以固体的形式参加反应，忽略表面积的影响，增加固体的用量对平衡无影响。,思考,(不会),C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) （恒T、V）增大C的用量，平衡会移动吗？,注意3、稀水溶液中增加水的量，视为对别的物质的稀释。,(1) 10mL 0.01mol/LFeCl3+ 10mL 0.01mol/L KSCN,(2) 10mL 0.01mol/LFeCl3+ 10mL 0.01mol/L KSCN + 10mLH2O,(3) 10mL 0.01mol/LFeCl3+ 10mL 1mol/L KSCN,(4) 20mL 0

13、.01mol/LFeCl3 + 20mL 0.01mol/L KSCN,以上四组溶液颜色由深到浅的顺序为 。,34=1 2,思考：,应用：在生产上往往采用增大容易取得的或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。,增大,减小,注意4：在含两种或两种以上反应物的反应中，增大一种反应物的浓度，其他物质的转化率提高，而该物质的转化率通常降低。,总结： mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g),恒T、V, , , ,若 CA Cc Cc 呢,思考1合成氨工业中重要一步是:N2+3H2 2NH3该反应在一定条件下达平衡时，为提高H2的转化率，从浓度角度分析可采取什么措施？,

14、增大N2浓度（投入量)或及时分离出NH3,CO +O2-血红蛋白 CO -血红蛋白+O2,如果你发现有人一氧化碳中毒你该怎么办呢？你能解释急救的原理么？,思考2人体吸入CO后,空气中的CO、O2与血红蛋白将建立如下平衡：,思考,试用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用饱和食盐水收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”。,分析： Cl2溶解于水，存在溶解平衡。 溶解的部分Cl2能与水反应： Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO,v正 v 逆 平衡逆向移动,思考,对 FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3+3KCl (1)向平衡体系中加KCl(S)，平衡会移动吗？(2)向平衡体系中加水，

15、平衡会移动吗？ 若会，向什么方向移动？,练、在某容器中，C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g),反应达平衡，在温度、容器体积不变的情况下，向容器中充入一定量的H2，当建立新平衡时（ ）,A、CO、H2 的浓度都比原平衡时小B、CO、H2 的浓度都比原平衡时大C、H2O(g)、H2 的浓度都比原平衡时大D、 H2O(g)、CO 的浓度都比原平衡时大,C,（2）压强对化学平衡的影响,N2+3H2 2NH3,P,P,N2O4 2NO2,H2+I2 (g) 2HI,结 论 在其他条件不变的情况下：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的

16、方向移动。,注意： 1、 n (g)=0 的可逆反应，压强改变对正、逆反应速率影响相同，因此平衡不发生移动。,2、对只有固态或液态物参与的反应，压强改变对平衡无影响。,思考：二、三图有何现象？新平衡反应物与生成物浓度与原平衡比较，有何变化？,注意3、加压，新旧平衡比较：,减压，新旧平衡比较：,v正= v 逆 v正= v 逆,c(g) 均增大,v正= v 逆 v正= v 逆,c(g) 均增大,注意4、压强大小还影响达平衡的快慢。 加压，达平衡快；减压，达平衡慢。,思考：对反应 H2+I2 (g) 2HI 在压强为P1时，HI%随时间变化如图所示。当压强增大为P2时，图形将如何改变？,增大,增大,

17、思 考,N2 + 3H2 2NH3 （恒T、V） 起始 1mol 3mol 达平衡状态1 改变1 增加1mol 达平衡状态2 改变2 增加1mol 3mol 达平衡状态3,平衡状态3与平衡状态1比较： H2的转化率 N2的转化率,注意5、在气态反应中若反应物的浓度均按比例改变，视为在原平衡基础上加压或减压。,思考：,1、向充有N2 、H2的反应器中加入氦气（1）若为恒温、恒容，通入氦气后平衡如何移动？（2）若为恒温、恒压，通入氦气后平衡如何移动？,不移动,逆向移动,颜色突然加深，然后逐渐变浅，但比原平衡状态时深。,2、反应 2NO2(g) N2O4(g)，达平衡后迅速压缩活塞，可观察到什么现象

18、？浓度如何变化？,若改为H2+I2 2HI 呢？,颜色加深,总结： mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g),恒T、V, , , ,若 P m+n p+q m+n = p+q 呢,练习1、在一密闭容器中，反应：,a A(g),达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是： （ ）平衡向正反应方向移动了 B. 物质A 的转化率减小了C. 物质B的质量分数增加了 D. a b,C,b B (g),练习2、在体积可变的密闭容器中，反应 mA（g）+nB（s） pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说

19、法中，正确的是（ ）A（m+n）必定小于p B（m+n）必定大于pC m必定小于p D n必定大于p,C,再充2 mol NO2，平衡 移动 新平衡NO2的转化率为b% a%。,（恒T、V）,（1） 充 2 mol NO2，NO2平衡转化率为a%。,再充1 mol N2O4，平衡 移动 新平衡N2O4的转化率为b% a%。,（2） 充 1 mol N2O4，N2O4平衡转化率为a%。,课后思考：,（3）温度对化学平衡的影响,2NO2 (g) N2O4 (g) H0,T, 气体颜色加深，平衡逆向移动,T, 气体颜色变浅，平衡正向移动,红棕色,无色,结论：在其它条件不变的情况下： 升高温度，化学平

20、衡向吸热方向移动； 降低温度，化学平衡向放热方向移动。,2NO2 (g) N2O4 (g) + Q,2NO2 (g) N2O4 (g) H0,总结： mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) + Q（Q0）,若 T Q 0?,练习: 反应2A(g) 2B(g)+E(g) H0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是： （ ） A. 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温,D,3、勒夏特列原理：,如果改变影响平衡的一个条件（如：浓度、压强或温度等，）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,注意：,（1）化学平衡移动只能削弱外界条件的改变，而不能完全抵消这

21、种改变。,削弱而非抵消,（2）催化剂的使用能以同等程度改变正反应速率和逆反应速率，故对化学平衡移动没有影响，只是能改变反应达平衡所需时间。,使用催化剂,练 习,1、判断以下说法的正误。（1）化学反应速率改变时，平衡一定移动了。（2）反应混合物中各物质的浓度改变时，平衡一定移动了。（3）反应混合物的各物质的百分含量改变时，平衡一定移动了。（4）压强改变时，平衡一定移动了。（5）平衡移动了，混合气体的平均分子量一定会改变。（6）平衡移动了，混合气体的密度一定会改变。,思考： 在425时，在1L密闭容器中进行的反应H2+I22HI 达到平衡，分别说明下列示意图所表示的涵义，由图中的事实可以说明化学平

22、衡具有哪些特征？,上例可说明：, 化学平衡的建立，与化学反应的途径无关。 到达某种条件下的同一平衡状态有多种实现方式。, 甲乙两容器中的平衡是等效的。,四、等效平衡,1、 概念,在一定条件下，对同一可逆反应，只是起始时加入物质的情况不同，而达到平衡时，各组分的含量均对应相等，这样的化学平衡互称为等效平衡。,2、 等效平衡的类型,（1）恒温、恒容条件下的等效平衡,转化为与原状态相同的物质，各物质的 n 对应相等。,练习1、在一个固定容积的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生反应，到达平衡时，NH3的浓度是a mol/L。若维持温度和容器的体积不变，按下列的配比作为起始物质，达到平衡后

23、， NH3 的浓度仍为amol/L的是（ ）2mol NH3 2molN2和6molH20.5molN2 + 1.5molH2+ 1molNH3 D. 1molN2 + 3molH2+ 2molNH3,AC,1 3 0,a b c,a+0.5c,b+1.5c 0,a + 0.5c = 1 b + 1.5c = 3 就与原平衡为等效平衡,练习：在恒容密闭容器中发生2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g) 起始时， SO2和 O2的物质的量分别为20mol和10 mol，达平衡时， SO2的转化率为89%。若从SO3开始反应，相同条件下，欲使达平衡时各组分的浓度与前平衡完全相同，则起始时

24、SO3的物质的量及平衡时SO3的转化率为（ ）A、 10 mol 11% B、 20 mol 11% C、 20 mol 89% D、 10 mol 89%,B,2、 类型,（1）恒温、恒容条件下的等效平衡,（2）恒温、恒压条件下的等效平衡,转化为与原状态相同的物质，各物质的 n 对应相等。,转化为与原状态相同物质，各物质的 n 对应成比例。,练习、在一个容积可变的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生反应，到达平衡时，NH3的浓度是a mol/L。若维持温度和压强不变，按下列的配比作为起始物质，达到平衡后， NH3 的浓度仍为a mol/L的是（ ）2mol NH3 B. 1mol

25、N2和6molH20.5molN2 + 1.5molH2+ 2molNH3 D. 1molN2 + 2molH2+ 2molNH3,AC,1 3 0,a b c,a+0.5c,b+1.5c 0,练习、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应并达到平衡。在此过程中甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ） A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法确定,B,2、 类型,（1）恒温、恒容条件下的等效平衡,（2）恒温、恒压条件下的等效平衡,转化为与原状态相同的物质，各物质的 n 对应相等。

26、,转化为与原状态相同物质，各物质的 n 对应成比例。,（3）m+n=p+q ( n(g)=0 )的等效平衡,H2(g)+I2 (g) 2HI (g),起始1 1mol 2mol 达平衡状态1起始2 2mol 4mol 达平衡状态2（1）对比“平1”、“平2”： 各组分浓度、百分含量、 H2、I2的转化率。,思考：,恒T、P,（2）将“平2”逐渐加压，平衡 移动，达“平3”。 对比“平2”、“平3”： 各组分浓度、百分含量、 H2、I2的转化率。,2、 类型,（1）恒温、恒容条件下的等效平衡,（2）恒温、恒压条件下的等效平衡,转化为与原状态相同的物质，各物质的 n 对应相等。,转化为与原状态相同

27、物质，各物质的 n 对应成比例。,（3）m+n=p+q ( n(g)=0 )的等效平衡,恒温时， 转化为与原状态相同物质，各物质的 n 对应成比例，均与原状态达到的平衡等效。,注意：此时各物质的百分含量对应相等，但浓度不一定等。,练1、 在等温、等容条件下，有下列气体反应：,2A(g)+2B(g),C(g)+3D(g),现分别从两条途径建立平衡： (1)A、B的起始浓度均为2mol/L；(2)C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。 (1)、(2)两途径最终达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）,体系内混合气体的百分组成相同B. 体系内混合气体的百分组成不同C.体系内混合气体的平均分子量

28、不同D. (1)途径混合气体密度为(2) 途径混合气体密度为1/2,AD,练2、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ） A 均减半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均减少1mol,C,思考、写出下列化学方程式的平衡表达式,阅读课本29表格，你能得出什么结论？,一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积除以反应物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积是个常数。,1、定义：,七、化学平衡常数

29、：,2、平衡常数的数学表达式及单位：,浓度的单位为molL-1 K的单位为(molL-1)n；,其中c为各组分的平衡浓度,化学平衡常数只与温度有关，而与反应物或生成物的浓度无关。,注意：,1、化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度是固定不变的，,K=c(CO2),2、同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。,例: N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) K1 = 1.60 10 5 1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) K2 = 3.87 10 2

30、,K1 K2 ， K1 = K22,3、多重平衡规则若干方程式相加(减)，总反应的平衡常数等于分步平衡常数之积(商),3、平衡常数的意义,（1）平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。,K值越大，正向反应进行的程度越大。,（2）平衡常数数值大小，只能大致反映一个可逆反应的正向反应进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。,一般：K 105，认为正反应进行得较完全 K 10-5 认为 正反应很难进行（逆反应较完全） 10-5 K 105 认为是可逆反应,（3）利用K值可判断某状态是否处于平衡状态,QK ，V正V逆，反应向正方向进行,QK ，V正V逆，反应处于平衡状态

31、,QK ，V正V逆，反应向逆方向进行,则：,如某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：,（4）利用温度改变时K值的变化可判断反应的热效应,若升高温度，K增大，则正反应为吸热反应；,若升高温度，K减小，则正反应为放热反应。,4、平衡常数的计算,教材P2930【例题1、2】,练习：某温度下,反应 H2(g)+I2(g) 2HI（g）的平衡常数K=0.25,请判断H2、I2、HI的浓度分别是下列数值时，体系是否处于平衡状态，如不处于平衡状态，反应将向哪方向进行？ (1).c(H2)=0.1mol/l, c(I2)

32、=0.1mol/l, c (HI)=0.2mol/l (2).c(H2)=0.16mol/l,c(I2)=0.16mol/l, c(HI)=0.08mol/l,否，向逆方向进行,平衡,a、可逆反应 b、正反应放热 c、正反应是气体体积减小的反应,特点：,探究：合成氨适宜条件选择的探索,N2+3H2 2NH3；,1、合成氨反应的特点,（正向为放热反应）,2、 合成氨条件的选择,增大压强,增大压强,2050MPa,升高温度,降低温度,5000C,使用催化剂,无影响,增大反应物浓度,增大反应物浓度，减小生成物浓度,增大N2的用量；分离氨,铁触媒,例、右图中的曲线是表示其他条件一定，2NO+O2 2N

33、O2+Q（Q0）反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正 v逆的点是（ ）,读 图 题,BD,D,练习、在一定温度下，把3 mol SO2和1 mol O2通入一个容积固定的密闭容器里，发生反应： 当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。 现在该容器中，维持温度不变，令a，b，c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：（1）若a=1，b=0，则c= ；（2）若a=1.5，则b= ，c= ；（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用

34、两个式子表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）.,2SO2 + O2 2SO3,0.6 0.6 0.6 0.6,0.4 0.4 0.4 0.4,思考05春MCE一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)，一定达到化学平衡状态的是 X、Y、Z的物质的量之比为l22 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A. B. C. D. ,C,有关化学平衡的计算,基本思路：列出起始量、转化量、平衡量， 再根据题意求解。,例：500，101.325kpa 下，将 20mol SO2和10 mol O2置于一密闭的反应容器中。达平衡时，反应混合物中SO3的体积分数为91%。求（1）反应混合物中SO3的体积分数。 （2） SO2的转化率。,5.82%,94%,A,练 习,D,AC,D,4、在一定条件下，测得 达到平衡时的平均相对分子质量为M。在此条件下，用来表示CO2分解率的公式是（ ）,B,(二)原料气的净化压缩,(三)氨的合成与分离,合成氨的简要流程演示,清除杂质,防止催 化剂“中毒”,注意：将NH3分离后的原料气循环使用,