质量守恒定律及其应用 复习ppt课件.ppt
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1、反应后,反应前,质量守恒定律及其应用,第五单元复习,复习目标,1、从宏观和微观的角度理解 质量守恒定律。2、质量守恒定律在化学反应 中的应用。3、体会定量研究对化学发展 的重大作用。,目标一、理解质量守恒定律1、质量守恒定律内容:参加化学反应的各物质的_ 等于反应后生成的各物质的_。,质量总和,质量总和, 质量守恒定律只适用于化学变化,一切化学反应都遵守 质量守恒定律,不适用于物理变化; 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量 不能计入“总和”中; 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。,2、注意事项,3、质量守恒定律的微观透析:在化学反应前后_没有改变、_ 没有增减,_
2、没有改变。,原子的种类,原子数目,原子的质量,学了质量守恒定律以后,在化学反应中,有哪些规律可循呢?,反思?,2改变,微观,化学反应前后,宏观,种类,数目,质量,元素种类,5不变,原子,反应物生成物总质量,宏观:物质的种类,微观:分子种类一定变,分子总数可能改变:如:O2+2H2=2H2O可能不改变: 如:CH4+2O2=CO2+2H2O,知识归纳,点燃,点燃,1可变,“化学反应中的521”,1、推断物质的元素组成2、确定化学式3、简单计算4、解释现象5、化学方程式的配平与计算,目标二、质量守恒定律的应用,1、推断物质的元素组成,分析:H2O + CO2 淀粉 + O2,例1 : 植物进行光合
3、作用可简单表示为 H2O + CO2 淀粉 + O2 由此判断:淀粉中一定含有 _元素,可能含有 元素。,H O C,O,C,H,(依据:化学反应前后元素种类守恒),C ,H,O,2、确定化学式,例2、火箭推进器中盛有液态肼(X)和双氧水(H2O2)当它们混合反应时,放出大量的热量,有关反应方程式为X+ H2O2 = N2 + 2 H2O ,根据此判断肼的化学式是( ) A. N2 B. NH3 C. NH2 D. N2H2,D,X+ H2O2 = N2 + 2 H2O,N H O,2 4 2,H O,2 2,N H,2 2,故X的化学式为N2H2。,(依据:化学反应前后原子的种类、数目守恒)
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