高三化学一轮复习课件学案27沉淀溶解平衡.ppt
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1、温馨提示,全力投入会使你与众不同你是最优秀的,你一定能做得更好!,请拿出你课本、导学案27、典题本和练习本,还有你的激情!,龙岩龙硿洞地下溶洞奇观,山东淄博博山溶洞,美丽的钟乳石、石笋、珊瑚又是怎样形成的?,学案批阅情况,1.存在问题:(1)不理解Ksp的含义,应用溶度积常数计算能力有待提高。(2)不能灵活运用沉淀溶解平衡移动原理解决问题,分析离子浓度大小的能力较差。 2. 易错点(1)沉淀转化方程式的书写(2)沉淀溶解平衡的图像分析(3)利用淀溶解平衡原理计算时单位、浓度的变化,近四年山东高考对“电解质溶液”的考查,课程标准:知道沉淀转化的本质,能用沉淀溶解平衡解释问题,熟练掌握沉淀溶解平衡
2、的影响因素及溶度积, 提高应用沉淀溶解平衡解决实际问题的能力。2.小组合作探究,学会沉淀溶解平衡图像的分析 和应用Ksp计算的方法。3.激情投入,全力以赴,体验溶解平衡在现实生 活中的应用。,学习目标,带着目标努力,带着梦想飞翔,自学效果检查,1、写出牙釉质Ca5(PO4)3OH(羟基磷酸钙)的 沉淀溶解平衡方程式及溶度积Ksp表达式 2、计算0.01mol/L的PbI2饱和溶液的Ksp 3、写出向ZnCl2溶液中依次滴加适量Na2S溶液、 CuSO4溶液时的现象及有关反应的离子方程式 4、误服碳酸钡时用5%的硫酸钠溶液解毒的离子 方程式用方程式表示溶洞、钟乳石的形成过程 5、用方程式表示水垢
3、的形成过程,学生表演,水滴石穿,滴水成石,溶洞的形成:水滴石穿CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,钟乳石、石笋的形成:滴水成石Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O,美丽的珊瑚,人类过多的破坏森林、燃烧煤等化石燃料会干扰珊瑚的生成,使用平衡理论解释原因,珊瑚的主要成分是CaCO3,存在以下平衡Ca2+HCO3 CaCO3+CO2+H2O,空气中CO2浓度的增加会使平衡左移,抑制CaCO3的生成。,合作探究 5分钟,一、重点讨论内容: 1.溶度积的含义、影响沉淀溶解平衡的因素 2.沉淀溶解平衡的应用 3.沉淀溶解平衡的计算 二、要求: 1.积极参与,热烈讨论,大声表达自己的思
4、想。 2.组长控制好讨论节奏,先一对一分层讨论,再小组 内集中讨论;安排好A帮B,B帮C。A层拓展,B全 部掌握,C全部掌握基础知识。 3.没解决的问题组长及时反馈给老师,新生成的问题 组长记录好,以便小组展示、质疑。,踊 跃 展 示:5分钟,1组3组5组7组8组9组,高效点评、拓展提升(约20分钟),1A,7A,1组3组5组7组8组9组,Ksp判断正误,有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述,其中正确的是_A. 向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水,使AgCl溶解再达到平衡时,AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变B. 将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子的浓度之积就是该物质的溶
5、度积C. 溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子,则Ksp小的一定先生成沉淀D. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关E. 加入与原电解质具有相同离子的物质, 使难溶盐电解质的溶解度变小,也使Ksp变小F. 两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小,AD,一、影响沉淀溶解平衡因素小结,1、影响沉淀溶解平衡的因素: 温度、离子浓度2、影响溶度积大小的因素: 内因:难溶电解质自身的性质 外因:只与温度有关,与沉淀的量、离子浓度无关 注意:无论是K、Kw、Ka、Kb、Ksp,只与温度有关。 温度升高,这些常数一定变大吗 ?( )对于沉淀溶解平衡,由于沉淀的上层溶液是饱和溶液,所以改变沉
6、淀的量或加少量水后溶液仍为饱和溶液,所以溶液中离子的浓度不变。,知识点击,1.Ksp=An+mBm-n, Q=Cm(An+) Cn(Bm-) 中的浓度是混合液中离子浓度2. Ksp是温度常数,只与难溶电解质的性质 和温度有关3.Ksp反映了难溶电解质的溶解能力, 只有化学式中阴阳离子个数比相同的难 溶电解质才能利用Ksp进行比较。,针对性练习,(2010年汕头模拟)许多马路两旁的树干都均匀地涂抹了石灰水,下列有关说法不正确的是()A饱和石灰水加入生石灰,若温度不变,则溶液中Ca2的物质的量不变B饱和石灰水加入生石灰,若温度不变,则pH不变C升高饱和石灰水的温度时,Ca(OH)2的溶度积常数Ks
7、p减小D石灰水显碱性,能使蛋白质变性,所以有防治树木病虫害的作用,A,1、25时,有下列四种液体 1mol.L-1的 NaCl溶液 1mol.L-1 CaCl2溶液 1mol.L-1 AgNO3 溶液 蒸馏水 AgCl在其中的Ksp大小关系为 _ AgCl在其中的溶解度大小关系为 _ ;, = = = , = ,针对性练习1,二. 沉淀生成与转化,离子的浓度商Q和离子积Ksp的关系:(1).当 Q Ksp时是过饱和溶液,反应向生成沉淀方向进行,直到平衡状态(饱和为止)。(2).当 Q = Ksp时是饱和溶液,已达到沉淀溶解平衡状态。(3).当 Q Ksp时是不饱和溶液,反应向沉淀溶解的方向进行
8、,1、沉淀的溶解与生成,课题一,将等体积的410-3 molL-1AgNO3和410-3molL-1K2CrO4混合,是否能析出Ag2CrO4沉淀?解:混合后,c(Ag+)=210-3mol/L, c(CrO4-)=210-3mol/L Q = c2(Ag+) c(CrO4-) =(210-3mol/L)2210-3mol/L =810-9 (mol/L)3 QKsp,所以有沉淀析出。,2、已知常温下CaCO3的Ksp=2.810-9mol2.L-2, 210-3mol.L-1的CaCl2溶液和310-3mol.L-1的Na2CO3溶液等体积混合,溶液中会产生沉淀吗?,09年海南13(4),K



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- 化学 一轮 复习 课件 27 沉淀 溶解 平衡

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