中考化学专题复习化学实验总结ppt课件.ppt

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1、化学实验,一.基本理论,例1：某同学为了配制4.2%的氯化钠溶液100克，称量4.2克氯化钠，他在左边托盘上放4克砝码，再把游码拨到0.2克，然后在右边托盘上放氯化钠固体直至平衡，这时他实际称量的氯化钠质量为 ，实际百分含量为 。,3.8,37%,配制一定质量分数的溶液：使用仪器 配制过程,近年中考考点,1.如何测定空气中氧气体积分数。,2.二氧化碳与氢氧化钠反应的相关实验,小白鼠,足量NaOH溶液,H2O,足量NaOH溶液,足量NaOH溶液,NaOH溶液,CO2,H2O,止水夹,3.氢气发生装置（可操控性）,形成液封节约,H2、CO2,d,考察的要点: 1.气体的性质与制备 （1）.三种气体

2、的实验室制备:O2、H2、CO2 （2）.三种气体的性质（物理、化学） （3）.C、CH4、Fe、CO的物质的化学性质 2.物质的检验分离和提纯 （1）常见气体的检验及鉴别 （2）物质的分离与提纯方法及原理 3.重要原理和规律建立实验 （1）空气中氧气含量的测定 （2）燃烧的条件 （3）分子的运动 （4）水的组成 （5）验证质量守恒定率,计算错了,水多了,盐少了称量NaCl时操作错误天平读数有错NaCl与砝码放反了天平未调零左盘放纸了右盘未放纸水量多了(仰视) NaCl中有杂质烧杯中有杂质,二.主要知识解析物质制备和性质实验实验室制取气体的设计思路,实验室制取气体时一般遵循的顺序,按要求组装仪

3、器 检查装置的气密性 装入药品先固后液 固定装置 收集气体,例:某化学兴趣小组利用下图装置进行气体实验室制法的研究,学生选用的药品有高锰酸钾固体、石灰石、稀盐酸、双氧水(H2O2)、二氧化锰、锌、稀硫酸，已知双氧水(H2O2)常温下是一种无色液体，它在二氧化锰的催化作用下迅速分解放出氧气甲同学用高锰酸钾固体加热制氧气应选用的装置 ，该反应的化学方程式为 。当氧气集满集气瓶时的正确操作 ，乙同学用B装置制去了一种无色无味的气体（纯净物），该气体可能是 或 ，请用最简单的方法加以鉴别,CO2,A,三大气体氢气、氧气、二氧化碳实验室制法,Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2,CaCO3+2HCl=

4、CaCl2+H2O+CO2,固体与固体反应，反应需要加热,固体与液体反应，反应不需要加热,固体与液体反应，反应不需要加热,点燃火焰浅蓝色，烧杯壁有水珠,能使带火星的木条复燃,能使澄清的石灰水变浑浊,高能燃料，制金属，合成氨，制盐酸，氢氧焰,重要能源，还原剂。,氢气 、一氧化碳 、碳化学性质比较（考点不同）,1.认识事物性质的一般方法,学会叙述实验现象,推断题的常见突破口,一.根据物质性质、特征、现象进行推断,一绿：Cu2(OH)2CO3 二蓝:Cu(OH)2 、CuSO45H2O 三红:Cu 、Fe2O3 、Fe(OH)3 四黑:C 、CuO 、MnO2 、Fe3O4 五白:AgCl 、BaS

5、O4 、CaCO3 、BaCO3 、Mg(OH)2 蓝色溶液:含Cu2+ 黄色溶液:含Fe3+ 浅绿色溶液:Fe2+ 有刺激性气味的气体：HCl、SO2、NH3、 有毒的气体：CO 无色无味的气体：O2、H2、CO2、CH4,二.三种可燃性气体,比空气小,难溶于水,淡蓝色火焰,蓝色火焰,明亮蓝色火焰,四大气体的鉴别比较表,点燃罩一个干冷的烧杯，烧杯壁有水珠石灰水不变浑浊火焰浅蓝色.,能使带火星的木条复燃,能使澄清石灰水变混浊,点燃，生成气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，罩一个干冷的烧杯，烧杯壁无水珠蓝色火焰,(1)三个反应的类型,三大还原物质的考点：,物质鉴别、除杂、推断方法,为确定三种可燃性

6、气体CH4.H2.CO分别将它们在氧气中燃烧，把燃烧生的气体依次通如下图。,若装置A的质量增加，B的质量不变，则该气体是_A燃烧的化学方程式_若装置A的质量不便，B的质量增加，则该气体为_燃烧的化学方程式_。,H2,CO,若装置AB质量都增加，则实验气是_，若B增加2.2克，则A质量为 .,CH4,1.8克,1.碳与氧气反应生成的气体中，碳与氧的质量比为3：5，则该气体可能是（ ）A.由CO和CO2组成的混合物 B. 由CO和CO2单独组成的纯净物C.由CO和O2共同组成的混合物 D.由CO2和O2共同组成的混合物,A,探究性练习,2.有一纯净的有还原性气体来还原一黑色的粉末，有下列几种情况，

7、试分析气体与黑色粉末的情况： 黑色粉末变红，生成气体使无水 硫酸铜变成蓝色，澄清石灰水不变， 则原气体是_，黑色粉末是_。 黑色粉末变红，生成气体不使无水硫酸铜变成蓝色，但使澄清石灰水变浑浊，则原气体是_，黑色粉末_或_ 。 黑色粉末变红，生成气体使无水硫酸铜变成蓝色，澄清石灰水变浑浊，则原气体是_，黑色粉末是_。,H2,CuO,CO,CuO,CuO C,H2,CuO C,除水一般用浓H2SO4 鉴别水一般用无水CuSO4 除CO2一般用NaOH溶液 鉴别CO2一般用Ca(OH)2溶液 除水装置尽可能放后 鉴别水的装置尽可能放前,实验设计步骤及、方法,小结,2.典型实验现象,烟:,P:空气中燃

8、烧大量白烟,Fe:氧气中燃烧火星四射,二.推断题分类和解题方法讨论,基础知识总结出五对反应,SO42-：加入硝酸、硝酸钡产生不溶与硝酸的白色沉淀,常见离子的鉴别方法,H+：能使紫色石蕊试剂变成红色,OH-：能使紫色石蕊试剂变成蓝色，无色酚酞变成红色,CO32-：加入酸产生气体使澄清石灰水变浑浊,Cl-:加入硝酸、硝酸银产生不溶与硝酸的白色沉淀,Cu2+:加入可溶性碱,产生蓝色沉淀,Fe3+:加入可溶性碱,产生红褐色色沉淀,CO2灭火实验探究不助燃、不可燃比空气重 :,碳在氧气中燃烧生成物的组成有几种情况？,当反应物中C/O3/4时为CO， 当C/O=3/4时为CO， 当3/8C/O3/4时为C

9、O、CO2混合气 ， 当C/O=3/8时为CO2， 当C/O3/8时为CO2、O2混合气,练习：已知一定质量的碳在氧气中燃烧，反应无中碳和氧元素的质量比为3/7，则反应后混合气体为 ？2/5呢？ 。,CO、CO2,例：为了鉴别烧碱样品中是否含有氯化钠，正确的操作顺序是：,取少量样品溶于水，制成溶液 在溶液中加入足量 再加入硝酸银溶液,3:某校化学活动小组的同学在研究CO化学性质的实验中,设计了CO具有还原性的实验装置,如图甲根据某研究过程请回答下列问题实验过程中洗气瓶A中的实验现象 , 小雨同学认为此装置有待改进,如尾气可储存在瓶中然后再处理,如图乙是他设计的储气瓶,尾气应从 (填a、b）口通

10、入，小许同学置疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此进行设计：在CO通入CuO前先通入澄清石灰水来判断CO能否使澄清石灰水变浑浊,请判断小许的设计是否有必要?请说明理由.,澄清石灰水变浑浊,b,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,CO2+H2O=H2CO3,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,5.为了检验CO2、H2中是否混有了CO气体用下列装置进行实验,请回答:装置B中盛装的是 ,目的是为了检验 . 当观察到 ,现象时说明混合气中一定混有CO, 如果混合气中混有CO,则应在D装置排气口处采取的措施是 .,Ca(OH)2溶液,CO2

11、是否除净,B中澄清石灰水不变浑浊,D中石灰水变浑浊,点燃,6.水通常是可用来灭火的，但在有时水却是引火的。将少量超氧化钾（KO2）粉末用棉花包裹没有任何变化。（已知棉花和超氧化钾不反应）但如将少量水滴到包有超氧化钾（KO2）粉末的棉花上，则棉花迅速发生剧烈的燃烧比在空气中燃烧还剧烈）请回答下列问题：超氧化钾是_（氧化物、酸、碱、盐）从这一实验现象作出的对该反应结果的推理是： a b 。 某探究小组拟用上图装置进行 实验以证明上述推理： 用以证明推理a的实验方法是： 用以证明推理b的实验方法是：,氧化物,KOH、O2,你感觉哪个推理正确，为什么？,KOH、H2,7.已知如图所示，锥形瓶A中盛放的

12、气体可能是CO2、CO、H2、O2中的一种；B管中的是螺旋状的红色光亮铜丝；漏斗C中盛放某种液体，在实验时，液体不够时可以得到补充。问：光加热B管一段时间，发现铜丝表面略发黑原因是：_打开漏斗C上的话塞，把其中的液体慢慢滴人A瓶，铜丝表面变得更黑，此时A中的气体和C中的液体组合可能为：A中： C中： ；或A中： C中： ；,网状铜丝,管中含有O2,H2O,O2,CO2,H2O2,8.根据所提供的药品及仪器，粗略测定黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数(样品已加工成粉末)。药品：黄铜粉末样品、稀硫酸、浓硫酸、氧化铜实验装置：另有托盘天平可用,根据你设计的实验方案回答下列问题：（1）你选用的药品是_

13、。（2）你选用的实验装置有（填装置序号）若需要组装，则连接的顺序是：_ 用装置接口处编号表示（若不需要组装，则不填）,黄铜粉末、稀硫酸,AFE,（3）称取ag黄铜粉末样品进行实脸，实验中你测定的其他数据是（ ） A 生成H2的体积bL B 反应前仪器和药品的质量cg C 反应后剩余固体的质量dg D 反应后仪器和药品的质量eg（4）计算合金中锌的质量分数（在实验条件下2. 0 gH2的体积为22.4 L),A,9、有一均匀的颗粒状锌、铜合金w g，某学生利用如图所示的装置积来测定合金中锌、铜的质量分数。试回答下列问题（在空格处填写相应的字母标号）（1）实验时应在烧杯中加入 ，在试管中加入 ，在

14、广口瓶中加入 。提供试剂：A蒸馏水B稀硝酸C稀硫酸 D锌、铜合金（2）实验过程中的部分操作如下：a.读出量筒内液体的体积，b.依次向烧杯与广口瓶中加入试剂，c.取出试管，d.向试 管中加入试剂置，置于烧杯中。正确的操作顺序是,C,D,A,cbda,（3）若合金与酸充分反应后，量筒中接收到的液体的体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是_。A、反应前烧杯中试剂的体积 B、反应前烧杯中试剂的质量分数C、实验前广口瓶中试剂的体积 D、实验条件氢气的密度,D,1.某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱、和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液，对该溶液的组成甲乙同学分别作出如下

15、推测： 甲：有食盐，还有反应生成的氢氧化钠和碳酸钙 乙：有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和氯化钠我认为上述两位同学的推测都有不足，理由是：我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是_.为进一步确定该溶液所有的组成,还需设计实验并填写下表(可不填满,也可补充),分析:可能组成 NaCl NaOH NaCl NaOH Ca(OH)2 NaCl NaOH Na2CO3,取该溶液少许滴入盐酸,有气泡产生,有Na2CO3,NaCl NaOH Na2CO3,取该溶液少许滴入Na2CO3溶液,有白色沉淀产生,有Ca(OH)2,NaCl NaOH Ca(OH)2,上述两实验均无明显现象,NaCl NaOH,即无Ca(OH)2 也无Na2CO3,再见,氢气还原氧化铜改进装置,