第一节 化学能与热能ppt课件.ppt
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1、第二章化学反应与能量,第一节化学能与热能,第一节 化学能与热能,什么是化学能? 化学反应中吸收或者释放的能量就叫做化学能 化学反应中到底是吸收能量还是放出能量呢?,一、化学键与化学反应中能量变化关系,H H HH ; H436kJ/mol,H-H H H ; H436kJ/mol,CH4 C 4H ; H1660kJ/mol,形成1mol化学键时释放的能量或断开1mol化学键所吸收的能量叫做键能,1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因,C 4H CH4 ; H1660kJ/mol,当E吸 E放 反应吸收能量 当E吸 E放 反应放出能量,2、从键能的角度看: 反应物 生成物 化学反
2、应: 旧化学键断裂 新化学键形成 吸收能量E吸 放出能量E放,任何化学反应都伴随着能量的变化!,表示为: H=E吸 E放,有热量放出的反应为放热反应;吸收热量的反应为吸热反应。,能量的转化必须遵守:,1、能量守恒定律: 一种能量可以转化为另一种能量, 但总能量保持不变。2、质量守恒定律:自然界的物质可以发生转化, 但是总质量保持不变。(质量与能量是相互联系的 E=mc2, 故又称质能守恒定律),一、化学键与化学能的关系,当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量;形成生成物中的化学键要释放能量,例如:断开1mol HH键要吸收436kJ的能量。 形成1mol HH键要放出436kJ的
3、能量。,从化学键的角度来看,从反应物和生成物的总能量来考虑,先看实例:,反应物的总能量高,生成物的总能量低,生成物的总能量高,反应物的总能量低,能量,能量,放热反应,吸热反应,那么一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢?,取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。,或者从断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量的相对大小考虑,或者,反应物的能量之和E反(断开化学键E吸),生成物的能量之和E生(生成化学键E放),(1)若E反 E生,放出能量。,(2)若E反 E生,吸收能量。,或者,(1)若E吸 E放,吸收能量。,(2)若E吸 E放,放出能量。,1、当物质发生化学反应时,断开反应
4、物中的化学键要 ; 而形成生成物中的化学键要 。,吸收能量,放出能量,一个化学反应是 释放能量还是吸收能量取决于:,练习:,反应物总能量与生成物总能量的相对大小 或者( . ),2、若反应物的总能量生成物的总能量,化学反应 能量。 若反应物的总能量生成物的总能量,化学反应 能量。,放出,吸收,3、已知反应ABCD为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是( ) A. A的能量一定高于CB. B的能量一定高于DC. A和B的总能量一定高于C和D的总能量D. 该反应为放热反应,故不必加热就一定 能发生,C,4、判断:(1)加热的反应一定是吸热反应(2)不需要加热的反应一定是放热反应(3)一个反应是吸
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