第一电离能、电负性的周期性变化ppt课件.ppt

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1、元素性质的递变规律,元素第一电离能的周期性变化,（1）某元素的气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需的最低能量。,电离能,电离能单位kJmol-1或eV,1.第一电离能（符号I1）,（2）第一电离能可以衡量元素的气态原子失去一个电子的难易程度。I1越小，元素的原子越容易失去电子，金属性越强。,交流与讨论2,P：3s23p3,Mg：3s2,5 10 15 20 25 30 35,I1,N,P,Ca,As,Mg,Be,原子序数,Be：2s2,Mg：3s2,Ca：4s2,N：2s22p3,P：3s23p3,As：4s24p3,ns2,ns2np3,（3)1-36号元素I1周期性变化规律,5 1

2、0 15 20 25 30 35,I1,N,P,Mg,Be,原子序数,（3)1-36号元素I1周期性变化规律,同主族，从上到下，I1逐渐减小,同周期，从左到右， I1呈增大趋势，在A（ns2）、A（ns2np3）处反常。 惰性元素He最大。,2下列原子的第一电离能最大的是()ABBC CAl DSi,第一电离能练习,Al、Si同周期， I1： SiAl,B,B、C同周期， I1：CB,C、Si同主族， I1： CSi,1. 判断下列元素间的第一电离能的大小 Na K N P F Ne Cl S Mg Al O N,3. 将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列K Na LiB C Be NHe

3、 Ne Ar Na Al S P,第一电离能练习,Li Na K,N C Be B,He Ne Ar,P S Al Na,元素电负性的周期性变化,美国化学家 于1932年首先提出了用电负性来衡量元素吸引电子能力。电负性是用来衡量元素在化合物中 的能力的物理量。指定氟的电负性为 ，并以此为标准确定其他元素的电负性。,1、元素的电负性的概念,吸引电子,4.0,相对值而非绝对值,鲍林,2.0,2.2,观察教材P21图2-14元素的电负性回答下列问题：1、随着原子序数的递增，元素的电负性如何变化？2、同一周期中，元素的电负性如何变化？3、同一主族中，元素的电负性如何变化？4、电负性最大的元素和电负性最

4、小的元素分别在元素周期表的什么位置？,增 大,减小,2.0,2.2,同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐 ，表明其吸引电子的能力逐渐 。 同一主族从上到下，元素电负性呈现 趋势，表明其吸引电子的能力逐渐 。,2、电负性的递变规律：,增 大,减小,增 大,减 小,呈周期性变化,下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是 ( ) A. F N O B. O Cl F C. Na Mg Al D. Cl S As,课堂练习,D,不看表判断下列元素的电负性的大小： Li S Be I,交流与讨论,结论：,一般金属元素电负性较小，非金属元素电负性较大,3、电负性的应用,根据电负性数值的大小来衡量元素的金属

5、性和非金属性。,一般认为，电负性 1.8的元素为非金属元素，电负性 1.8的元素为金属元素。,小于,大于,一般电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 值。,弱,正,强,负,衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。,3、电负性的应用,一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间通常形成 键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成 键。,离 子,共 价,判断化学键类型。,3、电负性的应用,判断HF是离子化合物还是共价化合物？,2、在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1) 在第3周期主

6、族元素中,第一电离能最小的元素是 ，第一电离能最大的元素是 ； 电负性最小的元素是 电负性最大元素 。原子半径最大的是 ，最小的是 。,Na,Cl,Cl,Na,课堂练习,Na,Cl,(2)在元素周期表中，第一电离能最小的元素是 ，第一电离能最大的元素是 ；电负性最小的元素是 ，电负性最大的元素是 。金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 。 (不考虑放射性元素和稀有气体),Cs,F,Cs,F,Cs,F,随着原子序数的递增,核外电子排布呈周期性变化,元素性质呈周期性变化,元素周期律,原子半径：,化合价：,（稀有气体元素为零）,非金属性：,第一电离能：,电负性 ：,金属性：,元素性质呈周期性变

7、化的根本原因,大小（除稀有气体）,+1+7 41,弱强,强弱,小大(有特例),小大（除稀有气体）,2、下列不是元素电负性的应用的是( ) A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度,D,1、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为( ) A.共价键 B.离子键 C.金属键,B,反馈练习,4、比较下列各组元素电负性的大小。 Al、Si、P ； F、C1、Br ； Na、K、Cs 。,Al Si P,Br C1 F,Cs K Na,反馈练习,3、已知四种元素的电子排布式为： A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 则他们的第一电离能按从大到小的顺序为 ，电负性的大小顺序为 。,CAB,CBA,反馈练习,