二氧化硫的性质和作用ppt课件.ppt

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1、含硫化合物的性质和应用,第一单元,j,2,学习目标：1、知道SO2的物理性质2、牢记SO2的化学性质及相应的化学反应。3、知道SO2的用途，充分理解SO2的利与弊。4、知道酸雨的形成原因及酸雨的定义。,城西的那棵老榕树,1997,2001,摄于1908年,摄于1968年,六十年后呢？,酸雨,造成酸雨的罪魁祸首是什么呢?,二氧化硫,探究二氧化硫的性质,探究二氧化硫的物理性质,无色,气态,刺激性气味,密度大于空气,有毒,颜色,状态,气味,密度（与空气比较）,毒性,水溶性,探究结论：,实验探究1：将集满SO2的试管倒扣在水中 振荡，观察现象并分析。,探究现象：,试管的液面上升,现象分析：由于SO2溶

2、于水导致试管内气压减小，大气压把水压入试管中。,二氧化硫易溶于水,二氧化硫的物理性质 |水溶性,二氧化硫,矿泉水瓶瘪了,思考：将集满SO2的矿泉水瓶倒扣水中并打开瓶塞，当吸入一定量水时，立即旋紧瓶塞。振荡，观察现象并分析。,二氧化硫的物理性质 |水溶性,思考：SO2溶于水仅仅只是溶解吗？有没有发生化学反应？如果有，怎样设计实验来证明发生了化学反应？,实验探究2：pH试纸测SO2水溶液的pH值,探究现象：,试纸呈红色,探究结论：,二氧化硫水溶液呈酸性,SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）,小结: SO2溶于水，有部分与水发生了化学反应生成亚硫酸，体现了酸性氧化物的性质。,弱酸,课堂练习：,对

3、照CO2的性质，请写出SO2与氧化钙、氢氧化钠、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式。,化学性质一 |酸性氧化物通性,Ca(OH)2+SO2=CaSO3 +H2O,(变浑浊),2NaOH（足量）+SO2=Na2SO3 +H2O,CaO+SO2=CaSO3,思考： 根据SO2中S元素的化合价从氧化还原角度推测它应该具有怎样的化学性质？,理论探究,探究二 二氧化硫的性质,可降,可升,可降,理论推断,SO2化合价位于中间价态，既具有还原性又具有氧化性。,实验探究：向一支试管中加入 5ml SO2水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加0.5ml 3%的H2O2溶液，振荡放置片刻后滴加稀盐酸观察实验现象。,二

4、氧化硫化学性质二 |还原性,探究现象,无现象,溶液变混浊,沉淀不溶解,现象分析：,SO2被H2O2氧化生成H2SO4， H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4。,方程式：,小结：,SO2具有较强的还原性，能被H2O2、Cl2、Br2、O2等氧化剂氧化。,二氧化硫化学性质 |还原性,问题探究：刚制备的SO2水溶液放置一段时间PH会慢慢变小，用化学方程式和适当的文字说明。,SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2= 2H2SO4溶液中的弱酸H2SO3逐渐被氧气氧化成强酸H2SO4,酸雨的形成,酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。,资料：正常雨水(含雨、霜、露、雹、霰

5、等)由于存在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。,结论：,SO2中的 S为+4价，处于中间价态，所以可能既有氧化性，也可能有还原性。,SO2 + H2O H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4,SO2 + H2O H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4,酸雨形成的化学原理,来自于空气里烟尘中的金属氧化物,二氧化硫的来源,煤、化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼、硫酸、磷肥等生产的工业废气。,假如你是一位工程师，你将采取什么措施防止二氧化硫污染，减轻酸雨的危害 ?,交流与讨论:,（原料

6、进行脱硫处理，废气必须净化回收，避免硫资源浪费和空气污染）,思考：,二氧化硫对环境具有很强的破坏作用，那么它的存在对我们的生活是否就毫无意义了呢？,探究三 二氧化硫的性质,思考1：SO2的水溶液能使品红溶液褪色，说明SO2具有什么特性？,实验探究：向盛有少量品红溶液的试管中滴加若干滴SO2溶液。观察溶液的颜色变化,探究结论：,SO2具有漂白性。,探究现象：,品红溶液逐渐褪色,二氧化硫的化学性质三|漂白性,思考2：还有哪种气体的水溶液也 具有漂白性？,资料氯水的漂白原理：氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质，漂白后的无色物质不能再恢复成原来的颜色，称为永久性漂白。,思考3 ：SO2的漂白原理与

7、氯水的漂 白原理是否相同？,氯气,二氧化硫的化学特性 |漂白性,实验探究二：加热已被SO2漂白的品红溶液的试管，观察试管中的颜色变化,探究现象：,SO2与某些有色物质(如：品红)化合生成不稳定的无色物质。（受热分解，恢复成原来的颜色）。此反应不是氧化还原反应。,现象分析：,溶液由无色又变为红色,探究结论：,SO2的漂白过程是暂时的，受热可恢复。,氯水和二氧化硫漂白性的比较,氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质,氧化还原反应,永久性的,SO2溶于水与有色物质化合生成不稳定的无色物质,非氧化还原反应,暂时的,漂白某些有色物质（如品红）,不能使紫色石蕊试液褪色,可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试

8、液褪色,阅读课本P89页，利用SO2的漂白性，在现实生活中的用途有哪些？,“黄”银耳是怎样“变”成“白里透红”的呢？,二氧化硫,物理性质,无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、易溶于水,结小 堂课,化学性质,问题探究1： （1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去， SO2体现 性；（2) SO2使品红褪色，SO2体现 性；（3) SO2使溴水褪色，SO2体现 性。,酸,漂白,还原,1,问题探究2： SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起，有漂白性吗？,A 、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性,D,问题探究3：下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中,都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红,SO2有刺激性气味，而CO2没有,SO2可使品红褪色，而CO2不能,都可以使澄清石灰水变浑浊,B D,课后探究 作业,利用课余时间，考察二氧化硫给地球带来的影响，通过从网上或到图书馆查阅资料，全面了解二氧化硫的用途和危害。思考我们该如何科学、合理的使用二氧化硫，让这位“空中死神”为人类造福！,从生活中来，再回到生活中去。,再见,