《乙炔、炔烃》ppt课件.ppt

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1、小魔术：燃烧的冰,电石气实际上就是乙炔，我国古时对此曾有“器中放石几块，滴水则产气，点这则燃”的记载。,电石,乙炔 炔烃,一、分子结构,分子式：电子式：结构简式：,C2H2,结构特点：,所有原子都在同一直线上( )所有原子不在同一直线上( ),乙炔、乙烷、乙烯分子结构的比较：,二、乙炔的实验室制法,1、反应原理：CaC2+2HOH C2H2+Ca(OH)2,思考：请选择图中的仪器装配成一套制备乙炔的装置 ,B、C,3、制取：观察乙炔气体物理性质,4、演示实验将乙炔气体点燃，观察火焰颜色及燃烧情况将乙炔气体通入溴水中将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中,(发出明亮火焰, 伴有黑烟),（褪色）,（褪色）,

2、二、化学性质,比较活泼，两个不牢固的共价键易断裂,1、氧化反应,（1）使酸性高锰酸钾溶液褪色,（2）可燃性：,现象：火焰明亮，带浓烟,2.加成反应,A.使溴水褪色,B.催化加氢,C.制氯乙烯、聚氯乙烯,三、乙炔的用途: 切割金属,焊接金属,四、炔烃,1、概念：链烃分子里含有碳碳叁键的不饱烃叫做炔烃。2、炔烃的通式： CnH2n2 (n2),3、炔烃的通性：（1）物理性质： 随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。 C小于等于4时为气态（2）化学性质：与乙炔相似，能发生氧化反应，加成反应。,练：,1、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代，则气态烃可能是A、CH CH B、CH2=CH2 C、CHCCH3 D、 CH2=C(CH3)CH3,4、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为此炔烃可能有的结构有（ ）A1种B2种C3种D4种,B,小结,1.结构 性质,决定,反映,2.乙烷、乙烯、乙炔性质的比较,H-C-C-H,H,H,H,H,C=C,H,H,H,H,C,1.下列物质中，碳元素的质量分数最大的 ,A.乙烷,B.乙烯,C.乙炔,2.用电石、水、氯化氢为原料，制备聚氯乙烯，写出反应的化学方程式。,