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1、想一想,原子核外的电子排布,核外电子的运动有自己特点,它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道,但却有经常出现的区域,科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的,人们把这种现象叫做核外电子的分层排布。,一、核外电子的排布,排布特点1:电子在核外是分层排布的,(电子在核外是按照能量由低高,由里外分层排布的),排布特点2:原子里 第一层最多排2个电子, 第二层最多排8个电子, 最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个电子)。,用原子结构示意图能简洁、方便地表示出原子的结构。,氢原子的原子结构示意图,氧原子的原子结构示意图,氢原子核内有1个质子,电子层,该层容纳的电子数,原子结构示
2、意图,原子核,核电荷数,电子层,最外层电子数,在该电子层上运动的电子数,2、上面的元素中,哪些是金属元素?哪些是非金属元素?,1、上面的元素的原子结构示意图排列有什么规律?,3、元素的化学性质和原子那些结构关系最密切?,部分元素原子的原子结构示意图,8电子的相对稳定结构,金属元素钠:最外层电子数为1,未达8电子的相对稳定结构,易失1个电子,成为阳离子,化学性质比较活泼。,非金属元素硫:最外层电子数为6,未达8电子的相对稳定结构,易得2个电子,成为阴离子,化学性质比较活泼。,元素的性质与原子核外最外层电子数的关系,【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布,特别是最外层上的电子数目有密切关系。,
3、结构,性质,决定,例3 下列为A、B、C、D四种元素的原子结构示意图,A,B,C,D,(1)写出A、B、C、D四种元素的名称和符号:A ;B ;C ;D 。,(2)四种元素中,化学性质比较稳定的是 ;在化学反应中最易失去电子的是 ;容易得到电子的是 。,氧(O),氖(Ne),钠(Na),硫(S),B,D,AC,NaCl,氯化钠的形成,Na,Na,Cl,Cl-,化合物的形成过程(以NaCl为例),Na,失去电子,Cl,得到电子,Na+,Cl-,阴、阳离子的静电作用,NaCl,(不显电性的化合物),离子带电荷的原子,Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH+,Cl- O2- F- OH-
4、SO42- NO3- CO32-,原子中:质子数=电子数(原子不带电),阳离子中:质子数电子数(带正电) 阴离子中:质子数电子数(带负电),原子和离子的联系和区别,书写离子的方法,Mg2+,Cl-,镁离子,氯离子,离子用离子符号表示:在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负,当离子所带电荷数为1时,1可以不写。,离子符号的意义: Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷 O2-上的2表示每个氧离子带2个单位的负电荷,NaCl,离子是构成物质的粒子么?,下列五种微粒中最易失去电子的是 ,最易得到电子的是 ,原子化学性质比较相似的是 。,A B C,D E,A,E,A、D,例1
5、 下列说法中不正确的是( )A.同一元素的原子和离子电子层数可能相同,也可能不同B.分子、原子、离子都能构成物质C.元素的化学性质主要取决于最外电子层电子数D.氯化钠是通过阴、阳离子的静电作用形成的化合物,因此,氯化钠带有一定的电荷。,D,例2 关于氯离子和氯原子的认识中,不正确的是( ) A.它们的质子数相同B.它们的电子数相同C.它们的电子层数不同D.Cl-的最外电子层是相对稳定结构,BC,一、核外电子的排布,排布特点1:电子在核外是分层排布的。,排布特点2: 原子的第一层最多排2个电子,第二层最多排8个电子,最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个电子)。,二、离子的形成,小结,1.离子:带电荷的原子(或原子团)叫做离子。,2.,阳离子:带正电荷的原子叫做阳离子阴离子:带负电荷的原子叫做阴离子,3.离子符号的书写:电荷数标注在元素符号的右上角(先写数字后写“”号)。,离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。,原子核外电子是分层排布的。,原子的结构可以用原子结构示意图表示。,原子的核外电子排布,特别是最外层的电子数目,跟元 素的化学性质有密切关系。,构成物质的粒子除了原子、分子之外,还有离子。离子是由于原子得失电子形成的。,
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