我们周围的空气复习 ppt课件.ppt

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1、第二单元 我们周围的空气,化学备课组,课前测评,1.稀释浓硫酸时是酸入水还是水入酸？2.化石燃料的燃烧通常产生的三种有害气体是什么？3.写出实验室制取氧气的三个反应方程式？,学习目标,1进一步认识空气的成分、空气污染的危害和防治。2知道氧气的物理性质、化学性质；能在实验室中熟练的制取氧气。3加深对纯净物、混合物、化合反应、分解反应、氧化反应、催化剂、 催化作用等概念的理解。会应用相关知识来解决实际问题。,焚烧垃圾,自主学习,我们周围的空气,氧气,空气,氧化性,性质,生物赖以生存的必需物质重要自然资源（用途）,成分,重要性,环保,氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质 (氧气含量测定）,

2、污染物,危害,防治措施,实验室,助燃性,氧化反应,剧烈氧化,缓慢氧化,工业,药品,原理,装置,收集,验满,检验,注意,用途,供给呼吸,支持燃烧,合作探究,一、空气中氧气含量的测定 1、定量研究空气的成分。 （1）谁做的实验？ （2）结论是什么？,思考交流,1.法国化学家 用定量的方法研究空气的组 成，得出了空气是由 组成的。,合作探究,2、 实验室测定空气里氧气的含量 （1）反应原理及化学方程式？ （2）要求？ （3）现象？ （4）结论？,思考交流,2、在实验室测定空气里氧气的含量实验中： 可燃物要求： ； 装置要求： ； 现象： ； 结论： ； 探究： 液面上升小于1/5原因： ； 能否用铁

3、、铝代替红磷？ 原因： ， 能否用碳、硫代替红磷？ 原因： ； 红磷在空气中燃烧的文字表达式： 。,点拨提高,1.原理：利用红磷燃烧，将瓶中的氧气消耗完，生成五氧化二磷体，使瓶内气压减少，冷却后打开止水夹，外界气压将水压入瓶中，占去消耗氧气的体积。2.对反应物的要求：反应物只能与空气中的氧气反应，不能与空气中的其它成份反应。3.对生成物的要求：生成物为固体或液体，若为气体则必需要用试剂吸收。4.实验误差分析：（1）：红磷要足量，才能将瓶中的氧气耗尽。（2）：装置的气密性要强，不能漏气；（3）：冷却后才能打开止水夹。,思考交流,3.已知空气的主要成分是氮气和氧气。某课外活动小组设计了 测定空气中

4、氧气含量的实验，实验装置如下图所示。（1）红磷在集气瓶中发生反应的文字表达式 为： ； 该实验中红磷需稍过量。目的是 。（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到 烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终接近刻度1处。由 此可知，氧气约占空气总体积的 。由本实验还可推知 氮气的哪一些性质？ 。（3）若将红磷换成碳粉，该实验能否获得成功？理由是： 。,合作探究,二、空气是一种宝贵的自然资源 1、空气的成分和组成 （1）空气由哪些物质组成？ （2）什么叫稀有气体？,思考交流,4.按要求填空：,思考交流,5.下列关于空气的有关叙述正确的是( )（A）空气中大约含有21%的氧气是指100g空气中

5、含有21g氧气。（B）人类呼吸排放的二氧化碳是空气的最大的污染源。 （C）在通常状况下，无色无味的气体一定是空气。 （D）空气的主要成分比较固定，主要是由氮气和氧气组成。,思考交流,6.空气中含量最多的气体是 ，澄清石灰水露置空气中会 渐变浑浊，这说明了空气中含有 ；盛有冰水的杯子， 放在常温的空气中，外壁会潮湿，这说明了空气中含有 。,合作探究,二、空气是一种宝贵的自然资源 2、空气的用途 （1）空气中氧气、氮气和稀有气体各有什么样的性质？ （2）氧气、氮气、稀有气体有哪些用途？,思考交流,7.按要求填空：,思考交流,8.氮气由于化学性质 ，所以可作书画、粮食、蔬菜 的保护气或充填电灯泡。,

6、合作探究,二、空气是一种宝贵的自然资源 3、空气的污染 （1）空气的污染物？ （2）造成空气污染的原因？,思考交流,9.对空气造成污染的主要是_（CO、SO2、氮的氧化物） 和_等。目前计入空气污染指数的项目为 、 、 、O3和可吸入颗粒物等。,合作探究,三、氧气的性质 1、氧气的物理性质 （1）气味？ （2）颜色？ （3）状态？ （4）水溶性？ （5）密度？,思考交流,10.无色无味的气体，_溶于水。标准状况下，密度为1.429 克/升，密度比空气_（空气密度1.293克/升）。加压、 降温条件下为_液体、_雪花状固体。,合作探究,三、氧气的性质 2、氧气的化学性质 （1）常温下氧气能跟哪些

7、物质发生反应？ （2）需要加热、点燃才能与氧气反应的物质？ （3）氧气的化学性质活泼吗？,思考交流,11.填空：,思考交流,12.氧气是一种化学性质_的气体，它可以与金属、非金 属、化合物等多种特物质发生 反应。13.将木条插入一瓶无色气体中，木条剧烈燃烧，说明这种气体 是（ ） A氮气 B空气 C氧气 D. 二氧化碳,思考交流,14细铁丝在氧气中燃烧时的现象（ ） A产生光彩夺目的火焰，生成黑色固体 B产生蓝色火焰，生成黑色固体 C剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 D铁丝红热，熔化,思考交流,15硫在空气中燃烧发出微弱的_火焰，而在氧气中发出_ 色火焰，生成有_气味的气体。16

8、氧气的化学性质（ ） A比较活泼，在高温下能与许多物质发生剧烈的化学反应 B很活泼，在常温下能与所有的物质发生剧烈的化学反应 C不活泼，常温时不与其他物质发生化学反应 D很不活泼，高温时难与其他物质发生化学反应,合作探究,四、物质的分类 1、纯净物？ 2、混合物？,思考交流,17下列物质中属于混合物的是 （ ） A、液态氧气 B、蔗糖水 C、洁净的空气 D、冰水混合物,合作探究,五、化学反应类型 1、基本反应类型 （1）多合一是反应反应？ （2）一分多是什么反应？ 2、其他反应类型 （1）什么是氧化反应？,点拨提高,1、化合反应与氧化反应的关系 化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合

9、反 应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。 2、缓慢氧化 有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应 叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动 植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。,思考交流,18.下列属于化合反应的是（ ），属于氧化反应（ ） A.氢气+氧气 水 B.氨气+氯化氢 氯化铵 C.碱试碳酸铜 氧化铜+水+二氧化碳 D.甲烷+氧气 二氧化碳+水,合作探究,六、催化剂 1、什么叫催化剂? 2、催化剂有何作用？【一变二不变】,思考交流,19.判断正误 1.催化剂只能加快反应速率。（ ） 2.二氧化锰是催化剂。（ ） 3.没有催化剂反应不能发生。（ ）

10、4.催化剂反应前后物理性质没有发生变化。（ ） 5.使用催化剂可以增加生成物的产量。（ ）,思考交流,20.小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化 剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验：,（1）请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格,思考交流,（2）在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用 是 。（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结” 她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题” 的实验证明：第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目 的是： ；第二方面的实验是利用“实验三”反 应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作、现象、 结论

11、是 。,21.已知化学反应：氯酸钾（ ）氯化钾氧气，其中氯酸钾和 氯化钾均为固体，则下列图中能表示固体混合物中二氧化锰 的质量分数随时间变化的图像是（ ） A B C D,思考交流,合作探究,七、氧气的制备 1、工业制氧气 （1）原理？ （2）特点？,合作探究,2、实验室制氧气 （1）原理？ （2）药品？ （3）条件？ （4）装置？ （5）收集？,（6）检验？ （7）验满？ （8）步骤？ （9） 注意？,点拨提高,1、反应原理,2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4（紫黑色） K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2,点拨提高,2、装置选择,发

12、生装置：固固加热型、固液不加热型,收集装置：根据物质的密度、溶解性,点拨提高,3、注意事项,试管口略向下倾斜：药品平铺在试管的底部：铁夹夹在离管口约导管应稍露出橡皮塞：用高锰酸钾制氧气时在试管口应放一团棉花：,防止冷凝水倒流引起试管破裂,均匀受热,1/3处,便于气体排出,防止高锰酸钾粉末进入导管,点拨提高,3、注意事项,排水法收集时，待 再收集。（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时， ： 防止用向上排空气法收集气体时，导管伸到,气泡均匀连续冒出时,先 移导管 再 熄灭酒精灯,水倒吸引起试管破裂,集气瓶底部,点拨提高,3、注意事项,步骤：,查装定点收移熄,思考交流,22.改正下图中的错误,3

13、、铁夹应夹在试管的中上部,4、试管口应略低于试管底,1、应用外焰对准药品加热,2、导气管应与橡皮塞齐平,思考交流,23.实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤：点燃酒精灯， 加热试管；检查装置的气密性；将高锰酸钾装入试管， 管口放一小团棉花，塞上带导管的单孔塞，固定在铁夹台 上；用排水法收集氧气；熄灭酒精灯；将导管从水 中取出。正确的操作顺序是（ ） A、 B、 C、 D、,思考交流,24.NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体， 难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应 生成红棕色的NO2气体。在实验室中，收集NO时可选用的 集气方法是 （ ） A、排水集气法 B、向上排

14、空气集气法 C、向下排空气集气法 D、排水法或向上排空气集气法,思考交流,25.现有下列A、B、C、D、E五种实验装置： A B C D E 加热高锰酸钾制取氧气，用 装置，收集氧气最好用装 置。 用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，用 装置。 氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫 酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应用 装置， 收集氨气最好用 装置。,思考交流,26.下图所示装置有许多用途： 用于排空气法收集氧气，氧气应从_端通入。 用于排水法收集氧气,瓶中先装满水,氧气从_端通入。 瓶中储存氧气,用水将氧气排出时,水从_端通入。 在医院给病人输氧时,瓶中放约半瓶蒸馏水, 这时氧气从_端通入。,一、空气,空气,重要性成分：污染及防治,生物赖以生存的必需物质重要自然资源（用途）,氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质 (氧气含量测定）,污染物污染的危害防治措施,小结,二、氧气,氧气,性质制法用途,与单质反应 与化合物反应,氧化反应,剧烈氧化缓慢氧化,实验药品反应原理实验装置收集方法验满方法检验方法 注意事项,供给呼吸支持燃烧,工业制法,实验室制法,巩固预习,1.实验室制取氧气的三个反应方程式、收集方法、步骤、装置？2.催化剂的特征？3.空气的组成？4.氧气的性质及用途？5.空气污染及防治？6.什么叫原子、分子？7.原子的结构是怎样的？,