微粒之间的相互作用力(苏教版必修2)ppt课件.ppt

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1、,专题1 微观结构与物质的多样性,第二单元 微粒之间的相互作用力,石墨晶体结构,金刚石晶体结构,氯化钠晶体结构,直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用，叫做化学键。,化学键,离子键,共价键,注意： 指直接相邻的原子或离子, 强烈的相互作用,金属键,探究实验,钠在氯气中燃烧,实验方程式,Na,-,+,像这样阴阳离子通过静电作用结合在一起的化合物即离子化合物,静电作用,静电引力（阴阳离子间）,静电斥力（原子核之间、电子之间）,小动画,离 子 键,定义： 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。,小结,成键微粒,成键过程,作用力,成键元素,阴阳离子,得失电子形成阴阳离子,静电作用,

2、活泼金属和活泼非金属,化合物类型,离子化合物,组成物质,大多数的盐、强碱、活泼金属氧化物,说一说,1.下列物质中含有离子键的是（ ）,A.H2O B CaCl2 C. HCl D. Cl2,2、下列叙述中正确的是（ ）A. 使阴阳离子结合成化合物的静电引力叫做离子键B. 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键C. 离子化合物只有离子键D. 离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关,B,D,判断下列化合物哪些是离子化合物,练习,离子化合物,CaCl2,SO2,H2O,Na2O,NaOH,NH3,CuSO4,HCl,在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。,请

3、写出11到18号元素原子的电子式和钠镁铝硫氯离子电子式, 非金属阴离子的电子式要标 及“ 电荷数 ”, 简单金属阳离子的电子式就是其离子符号，而铵根离子因为是原子团需要加 及“ 电荷数 ”,注意, 原子的书写要上下左右四面对称, 离子化合物的书写就是阴阳离子的结合，但要注意离子要分开写，不可合并。, 练习 写出下列微粒的电子式： 硫原子，溴离子， 氯化钠， 氧化钠,用电子式可以直观地,看到原子结构特点与化学键间的关系。,表示出原子之间是怎样结合的,用电子式表示离子化合物形成过程：,金属原子的电子式,非金属原子电子式,离子化合物电子式,+,例如：用电子式表示氯化钠的形成过程,Na ,Na+, 练

4、习 用电子式表示氧化镁的形成过程, Mg ,Mg2+, 用电子式表示硫化钾的形成过程,2K,K+,箭号左方相同的原子可以合并，箭号右方相同的离子不可以合并。,K+,注意,本节总结：,直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用，叫做化学键。,阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。,含有离子键的化合物一定是离子化合物,区分： 用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程,共价键,Review,离子键的定义？哪些元素化合时可形成离子键？用电子式表示出k、S、K+、S2-、K2S？,使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。,一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成,1、下列电子式中正确的是（

5、）,D,2、下列电子式中正确的是（ ）,C,Review,Questions,H 和 原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？,HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？,不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。,我只有一个电子，太少了,我也少一个电子,e, 原子,Cl 原子,e,e,e,e,e,e,e,二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？,e,e,e,e,e,e,e,愿意,愿意,H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,e,e,e,e,e,e,e,e,氢分子的形成：,H ,氯化氢分子的形成

6、：, H,H ,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,newknowledge,2、成键粒子：原子,3、成键作用力：“共用电子对”与两原子核的作用,4、成键规律：一般同种或不同种非金属元素之间,特殊：AlCl3、BeCl2,一、共价键的概念,newknowledge,1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用,讨论：只有非金属间才能形成共价键？,非金属单质、共价化合物,5、存在：,一对共用电子对,两对共用电子对,三对共用电子对,用一条短线来表示原子间的一对共用电子对省略其余的电子,H-H,Cl-Cl,O=C=O,结构式：,NH3,CH4,CO2,折线型,直线型,H2O,三角

7、锥型,正四面体,球棍模型,用电子式表示共价化合物,1.每个原子均应达到稳定的结构,2.不加中括号 ，不标正负电荷数,3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键）,书写要求：,O=C=O,H-O-O-H,非金属元素之间,活泼金属与非金属元素之间,阳离子 阴离子,原子 原子,静电作用,离子电荷数多、半径小的键强,原子半径小键强,共用电子对,离子键和共价键的比较,只存于离子化合物,存于非金属单质、共价化合物、也可能存在离子化合物,Review,请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式,并分析两化合物

8、中的成键情况？,Review,共价化合物：只含有共价键的化合物,物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物,离子化合物,离子化合物,判断下列化合物的类型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2离子化合物共价化合物含共价键的离子化合物,练习：,NaOH,H2S,NaOH,MgCl2,H2SO4,KNO3,KNO3,CO2,training,下列说法是否正确？并举例说明,1、离子化合物中可能含有共价键。,2、共价化合物中可能含有离子键。,3、非金属原子间不可能形成离子键。,4、非极性键只存在于双原子单质分子里。,5、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。,写出下列物质的电子式，并

9、指出化合物的类型,H2O HClO,NaOH,NH4Cl,共价化合物,共价化合物,离子化合物,离子化合物,分子间作用力和氢键,冰液化、气化现象是物理变化还是化学变化？,冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？,那为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？,一、分子间作用力,（1）存在：分子间,概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。,（2）强弱：比化学键弱,（3）主要影响物质的物理性质（熔沸点）,原子之间,分子之间,微弱作用,分子间作用力与化学键的比较,强烈作用,125-836KJ/mol,2-20KJ/mol,分子间的作用力强弱（范德华力）,组成和结构相似的

10、物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。,结论,练习2、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是A 、HCl溶于水 B 、 I2升华 C 、 H2O电解 D、 烧碱熔化,练习 1、比较下列物质的沸点高低 HCl HBr HI,物质中微粒间的作用力的类型与物质性质有密切关系。请与同学讨论下列问题，加深对物质结构与性质关系的认识。 1氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么? 2干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么?,CH4 SiH4 GeH4 SnH4,NH3 PH3 AsH3 SbH3,H2O

11、 H2S H2Se H2Te,HF HCl HBr HI,沸点如何变化？,二、氢键,1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键,2.强弱:比化学键弱而比范德华力强,3.氢键的表示方法:XHY,X、Y可以相同，也可以不同,(主要F、O、N)。,氢键对物质性质的影响,氢键的存在使物质的熔沸点相对较高（如HF、H2O）。,(3)解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。,(2)氢键的形成使某些物质在水中的溶解度增大（如NH3溶于水）,共价键键的强弱,根据共价键的成因，共价键的强弱取决于成键原子的半径大小，原子的半径越小，共价键越强。如比较金刚石和晶体硅 H2O和H2S,两个氢原子的电子云,