实验二 溶液的配制ppt课件.ppt

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1、1,实验二 溶液的配制,2,百闻不如一见， 百见不如一练。,实验室是培养全面化学人才最好的场所。 -戴安邦,第一层次：掌握基本操作，观察到正确的现象、得到合理的数据从而得出正确的结论。,第二层次：从化学实验中得到启示，学会全面科学的分析、思考问题。,3,实验报告评价标准（1）格式正确10分，包括实验课程名称、题目正确，书写项目完整，包括目的、简单原理（按书上模板，性质实验没列原理一项）、内容、问题讨论、实验习题等。（2）问题讨论10分，学生实验结束后对实验中问题进行分析讨论。（3）习题和思考题（包括实验中思考题）20分。（4）实验内容60分，关注内容是否完整、现象是否合理、解释、结论是否正确。

2、 这个标准对性质实验可能比较适合，但制备实验应有差别。,4,主 要 内 容,一、上次实验小结二、本次实验内容三、操作要点,5,1、值得肯定的方面 对待实验的态度非常认真。 基本操作中，特别是滴加试剂做的比较好。 通过实验了解到，化学方程式与化学反应不一定是一对一的关系。同样的反应物，不同的反应条件，产物可能不同。（Ni2+与乙二胺）具体到生产实际中，就是要严格控制反应条件。按操作规程办事。,一、上次实验小结,6,2、存在的问题桌面略显杂乱，不用的仪器应及时放置入柜。试剂取用完毕，应及时归位。仪器洗涤：自来水 去污粉 自来水 蒸馏水。实验中的用水，都是指蒸馏水。（毛刷的正确选用）固体试剂的称量:

3、 一经取出不得放回原瓶，以免污染。应采用合适的器皿。（如NaOH）。硫酸铜脱水操作有点问题。溶液体积目测练习，应以能够正确估计自己常用大小试管和离心试管内溶液体积为目的。,一、上次实验小结,7,实验题目：实验二 溶液的配制 实验目的：1.掌握常见溶液的配制方法及相关的基本操作。2.学习吸量管、容量瓶等的使用技术。,二、本次实验内容,8,（一）、仪器使用及相关基本操作 1.容量瓶的使用,容量瓶的主要用途是配制准确浓度的溶液或定量地，把已知浓度的溶液稀释到指定的浓度。 形状是细颈梨形平底玻璃瓶，由无色或棕色玻璃制成，带有磨口玻璃塞或塑料塞，颈上有一标线。容量瓶均为量入式，其容量定义为：在20时，充

4、满至标线所容纳水的体积，以立方厘米计。,二、本次实验内容,9,10,11,使用时注意以下几点：,A.使用前： (1) 检漏（注意容量瓶与瓶塞要配套） 注入自来水至标线附近，盖好瓶塞，右手托住瓶底，将其倒立2min观察瓶塞周围是否有水渗出。如果不漏，再把塞子旋转180，塞紧，倒置，若仍不漏水则可使用。 (2) 洗涤 自来水 洗涤液(1520cm3)，盖上瓶塞，转动容量瓶,使洗液流遍瓶内壁 自来水 蒸馏水（2-3遍）。,12,容量瓶使用,13,精确称量（s)/准确移取(l),溶解,转移,小烧杯,电子天平/移液管,玻璃棒,蒸馏水洗涤杯壁3-4次,转移,当溶液达2/3容量时，将容量瓶摇晃作初步混匀（不

5、能倒转容量瓶！）,B.配制准确浓度/标准溶液的操作方法,再加水至标线以下约1cm，等待1分钟左右！,定容、摇匀！,14,1）“转移”时烧杯中的溶液倒尽后，烧杯不要马上离开玻棒，而应在烧杯扶正的同时使杯嘴沿着玻璃棒上提12cm，随后烧杯离开玻棒（这样可避免烧杯与玻棒之间的一滴溶液流到烧杯外面。,容量瓶的拿法及溶液的转移,注意事项,15,注意事项,2）最后定容：用洗瓶（或滴管）沿瓶壁缓缓加水至标线。盖紧瓶塞，左手捏住瓶颈上端，食指压住瓶塞，右手三指托住瓶底，将容量瓶倒转，使瓶内气泡上升到顶部，边倒转边摇动，反复多次，使瓶内溶液充分混匀。,3) 对容量瓶材料有腐蚀作用的溶液，尤其是碱性溶液，不可在容

6、量瓶中久贮，配好以后应转移到其它容器中存放。,16,2.移液管与吸量管,17,（1）移液管,准确量取一定体积溶液的量出式玻璃量器，全称“单标线吸量管”，习惯称为移液管。管颈上部刻有一标线，此标线的位置是由放出纯水的体积所决定的。(25.00ml),18,（2）吸量管 吸量管的全称是“分度吸量管”，是带有分度线的量出式玻璃量器，用于移取非固定量的溶液。有各种规格： 规定等待时间：使用过程中液面降至流液口处后，要等待15s，再从受液容器中移走吸量管。 吹出式：使用过程中液面降至流液口并静止时，应随即将最后一滴残留的溶液一次吹出。市场上还有一种标有“快”的吸量管，与吹出式吸量管相似。,19,洗涤与润

7、洗： 洗液 自来水 蒸馏水 被量取液依次将其洗干净，使内壁及下端的外壁不挂水珠。具体操作如下：先用自来水冲洗,用洗耳球吹出管中残留的水,然后将移液管插入铬酸洗液瓶内,按移液管的操作,吸入约1/4容积的洗液,用右手食指堵住移液管上口,将移液管横置过来,左手托住没沾洗液的下端,右手食指松开,平转移液管,使洗液润洗内壁,然后放出洗液于瓶中。,移取溶液前需润洗：先用滤纸将尖端内外的水吸去，然后用待取溶液涮洗23次。,23次,23次，1/4V/次,20,吸量管润洗,21,移取溶液的正确操作姿势。1）右手拿移液管插入烧杯内液面以下12cm深（不能太深或太浅！） 。2）左手拿吸耳球，排空空气后紧按在移液管管

8、口上，然后借助吸力使液面慢慢上升，管中液面上升至标线以上时，迅速用右手食指按住管口，稍松食指并用拇指及中指捻转管身，使液面缓缓下降,直到调定零点，使溶液不再流出。3）取出移液管，以干净的滤纸片擦去移液管末端外部的溶液，但不得接触下口（？）。4）将移液管插入准备接受溶液的容器中，使其流液口接触倾斜的器壁，松开食指，使溶液自由地沿壁流下，再等待1015s，拿出移液管。, 移取操作,22,3、液体试剂的取用,左图：滴液滴入试管的方法 中、右图：倾注法,23,4.读取数值,24,5.玻璃量器及其使用,量筒和量杯,定量量取液体时，竖直放在桌面上，读数时，视线与液面水平，读取与凹液面底相切的刻度。 不能加

9、热。不能用作反应容器。不能量热的溶液或液体。,25,6.固体称量,高精度电子天平 功能是：自动调零、自动校准、自动扣除空白和自动显示称量结果。 称量精度：0.0001g,打开（on) 调零（zero) 称量（直接法）取出 关闭（off）,(关闭侧门，稳定后读数！),26,固体准确称量,27,由标准试剂直接配制 ： S L: 计算固体实际质量（四位有效数字），用电子天平准确称取一定量的标准试剂，溶于适量水中，再定量转移到容量瓶中，用水稀释至刻度。,1. 标准溶液的配制方法,（二）.溶液的配制方法,L L,准确移取,定量转移到容量瓶中，用水稀释至刻度。,计算浓溶液体积,（四位有效数字）,e.g:p

10、104 3.(1),e.g:p104 3.(2),28,S L,2. 一般溶液的配制方法,称量（精度0.1g）,溶解,分批加入蒸馏水,定容在带刻度烧杯中,L L,装瓶、贴签,量取浓溶液,稀释,定容在带刻度烧杯中,装瓶、贴签,计算,计算,e.g:p103 2.(1) (2) (4),e.g:p104 2.(3),29,2. 配制的分类,粗配：如果实验对溶液的准确性要求不高，一般利用台秤、量筒、带刻度烧杯等低准确度的仪器配制溶液； 准确配制：如果实验对溶液的准确性要求较高，如定量分析实验，就需使用分析天平、移液管、容量瓶等高准确度的仪器配制溶液。,30,3.溶液的配制步骤 （1）由固体试剂配制溶液

11、 质量分数（质量百分比浓度） 计算出配制一定质量分数的溶液所需固体试剂的质量，用台秤称取（？），倒入烧杯（V？）中，用量筒量取所需蒸馏水也倒入烧杯中，搅动，使固体完全溶解即得所需溶液。将溶液倒入试剂瓶中，贴上标签备用。,31, 物质的量浓度 粗配：算出配制一定体积溶液所需固体试剂的质量,用台秤称取所需固体试剂,倒入带刻度的烧杯中,加入少量蒸馏水搅动使固体完全溶解后(如果放热，冷却),用蒸馏水稀释至刻度,即得所需的溶液。然后将溶液移入试剂瓶中,贴上标签,备用。,32,准确配制 先算出配制给定体积准确浓度溶液所需固体试剂的用量,并在分析天平上准确称出它的质量,放在干净烧杯（直接小烧杯称取）中,加适

12、量蒸馏水使其完全溶解。将溶液转移到容量瓶(与所配溶液体积相应的)中,用少量蒸馏水洗涤烧杯23次,冲洗液也移入容量瓶中,再加蒸馏水至标线处,盖上塞子,将溶液摇匀即成所配溶液,然后将溶液移入试剂瓶中,贴上标签,备用。,33,（2）由液体(或浓溶液)试剂配制溶液,物质的量浓度由已知物质的量浓度溶液稀释 由已知质量分数溶液配制 ：液体试剂或浓溶液的密度； x : 溶质的质量分数； M : 溶质的摩尔质量。,34,粗配 根据液体(或浓溶液)试剂的相对密度,从有关表中查出其相应的质量分数,算出配制一定物质的量浓度的溶液所需液体(或浓溶液)用量,用量筒量取所需的液体(或浓溶液),倒入装有少量水的有刻度烧杯中

13、混合,如果溶液放热（浓硫酸，冷却）,需冷却至室温后,再用水稀释至刻度。搅动使其均匀,然后移入试剂瓶中,贴上标签备用。,35,准确配制 当用较浓的准确浓度的溶液配制较稀准确浓度的溶液时,先计算,然后用处理好的移液管吸取所需溶液注入给定体积的洁净的容量瓶中,再加蒸馏水至标线处,摇匀后,倒入试剂瓶,贴上标签备用。,36,标准溶液稀释,37,标准溶液配制,38,四、实验内容,1.仪器使用练习 容量瓶的使用练习 取50、100cm3容量瓶,检查是否漏水,练习振摇操作，并洗涤干净备用。 吸管的使用练习 取一支5.0cm3吸量管,用自来水反复练习吸液、准确体积放液与移液,直至熟练为止。,39,2.一般浓度溶

14、液的配制（粗配）, 配制2Og质量百分比为10%的氯化钠溶液。 配制程序为: 计算溶质、溶剂需用量选择、确定称量工具准备好配制溶液的用具称取固体试剂倒入烧杯量取水并倒入烧杯配成溶液装入试剂瓶(或倒入老师指定的回收瓶)贴好标签,备用。 配制20cm3 6.0moldm3的NaOH溶液。 本实验要求配好后的溶液体积为20cm3,因而不能简单地将固体NaOH溶于20cm3水(为什么?)。,40, 由浓H2SO4（溶质分数98%，相对密度1.84）配制20cm3 6moldm3的H2SO4溶液。 用SnCI22H2O配制20cm3 0.1moldm3的SnCI2溶液（配好的溶液要澄清）。 （将SnCI22H2O 溶解至7ml 6mol/L的HCl溶液中，电炉加热至澄清。冷却后稀释至20ml）,41,3.准确浓度溶液的配制（细配）, 由已知浓度为1.000moldm3的HAc溶液配制50 cm3 0.2000 moldm3的HAc溶液。(直接移入容量瓶中) 草酸标准溶液的配制 配制50 cm3 0.1000moldm3的草酸标准溶液(浓度有效数字要求为四位)。实验室提供的草酸基准物质为H2C2O42H2O(M=126.07),用指定质量称量法取所需的H2C2O42H20。,