二轮复习 氧化还原反应ppt课件.ppt

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1、二轮复习,氧化还原反应,理解氧化还原反应的本质； 了解氧化还原反应在生产生活中的应用。,【教学目标】 氧化还原反应方程式的书写。,【考试说明】,1该反应中得电子的物质是 ，为 剂，失电子的物质是 ，为 剂；氧化产物为 ，还原产物为 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。2根据该反应可判断，氧化性MnO2 Cl2；还原性 HCl MnCl2(填“”或“”)。,MnO2,氧化,HCl,还原,Cl2,MnCl2,12,考点一准确理解氧化还原反应的概念,（广东卷33）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C,

2、2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41g,B,【真题导航】,(2011江苏卷 18)1.(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：2Zn+Ag2O2+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4 +2Ag,【变式训练】 写出该电池放电时的电极反应式：,【直击江苏高考】,负极：2Zn4e- +8OH- = 2Zn(OH)42-正极：Ag2O2+4e-+

3、2H2O=2Ag +4OH-,2.废旧锂离子电池的之极材料试样（主要含有,及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。,在上述溶解过程中，,被氧化成SO42-，,在溶解过程中反应的化学方程式为 。,（ 2010江苏卷）,8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O,A.x=0.4a 2Fe2+ +Cl2=2Fe2+ +2Cl- B.x=0.6a 2Br- +Cl2=Br2+2Cl- C.x=a 2Fe2+ +2Br- +2Cl2=Br2+2Fe3+ +4Cl- D.x=1.5a 2Fe2+ +4Br- +3Cl2=2Br2+2Fe3

4、+ +6Cl-,1.（全国卷）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2.下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，不正确的是 （ ）,【变式训练】 向含有amolFeI2的溶液中，通入0.6amolCl2.此时溶液内发生反应的离子方程式是：,【典例剖析】,B,【变式训练】 向含有0.2amolFeI2的溶液中，通入0.6amolCl2.此时溶液内发生反应的离子方程式是：,2 I- +Cl2=I2+2Cl-,2Fe2+ +4 I- +3Cl2=2 I2+2Fe3+ +6Cl-,2.已知：还原性HSO3I，氧化性IO3 I2 。（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液

5、，发生下列反应。配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目。囗NaIO3+囗NaHSO3 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O（2）在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为_（填化学式）；,4 10 = 2 7 3 2,NaI,（3）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如右图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式:_；当溶液中I与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为 mol。,5I+ IO3+ 6 H + = 3I2 + 3H2O,11/6,【

6、巩固练习】,氧化亚铜作为一种无机化工原料,制取的方法很多,如肼还原法、电解法、亚硫酸钠微波作用下还原法等。 用肼还原新制的氢氧化铜得到纳米Cu2O，同时生成N2.该反应的化学方程式为： ； 用铜棒作阳极，钛作阴极，电解氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，电解方程式为2Cu+H2O=Cu2O+H2,写出阳极的电极反应式 ；,4Cu - 2e- +2OH- = Cu2O +H2O,做考题查漏补缺1.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是()ANaNO2是还原剂BNH4Cl中N元素被还原C生成1 mol N2时转移6 mol电子D氧化剂和还原剂的物质的量之比是11,解析：A项，N

7、aNO2中N元素的化合价为3，生成物中N元素的化合价为0，故NaNO2是氧化剂，不正确；B项，NH4Cl中N元素化合价从3变为0，故NH4Cl作还原剂，在反应中N元素被氧化，不正确；C项，根据反应：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O可知，生成1 mol N2时转移3 mol电子，故不正确；D项，由C项解析可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是11，正确。答案：D,2.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原生成Co2，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是 ()ACl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B每1 mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成Co2时转移 1 mol eCFeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝DI2是A族元素形成的单质，具有较强的氧化性，可以将Co2氧化成 Co2O3,解析：由氧化性Fe3I2，故Fe3能将I氧化成I2，碘使淀粉变蓝色，A错误，C正确；1 mol Co2O3被还原成Co2时转移2 mol电子，B错误；由于氧化性Co2O3I2，故I2不能氧化Co2，D错误。答案：C,