复分解反应的实质及应用(PPT课件).ppt

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1、,复分解反应的实质及应用,学习目标1.加深对复分解反应概念的理解2.了解复分解反应微观实质，巩固复分解反应发生的条件3.学会解决化合物之间能否反应、离子共存、除杂质、物质鉴别等问题,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,从物质类别上看属于 ： 基本反应类型 ：,金属+酸 = 盐+ H2置换反应,Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,从物质类别上看属于 ： 基本反应类型 ：,金属+盐 = 新金属+ 新盐置换反应,6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O 3H2S

2、O4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3+3H2O,从物质类别上看属于 ： 基本反应类型 ：,酸+金属氧化物 = 盐+ H2O复分解反应,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O,从物质类别上看属于 ： 基本反应类型 ：,非金属氧化物+碱 = 盐+ H2O不属于基本反应类型,HCl + NaOH = NaCl + H2O 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3+3H2O,从物质类别上看属于 ： 基本反应类型 ：,酸+碱 = 盐+ H2O复分解反应,Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3+2NaOH2NaOH + C

3、uSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2,从物质类别上看属于 ： 基本反应类型 ：,碱+盐 =新碱 + 新盐复分解反应,2HCl + CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl ,从物质类别上看属于 ： 基本反应类型 ：,酸+盐 = 新酸+ 新盐复分解反应,NaCl + AgNO3 = AgCl +NaNO3CaCl2+Na2CO3= CaCO3 +2NaCl,从物质类别上看属于 ： 基本反应类型 ：,盐 +盐 = 新盐 + 新盐复分解反应,A,+,C,=,B,A,B,D,C,D,+,一、复分解反应的实质,酸、碱、盐、氧化物,由两种化合物互相

4、交换成分 生成另外两种化合物的反应叫做,复分解反应,酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？,复分解反应要发生，需要具备一定的的条件：,生成物中有 、 或水生成,符合这样的条件为什么就能发生复分解反应呢？让我们从微观角度来看一下这些反应！,酸 (H+ + 酸根离子）,碱 （ 金属离子 + OH- ),盐 （ 金属离子 +酸根离子),微观角度看溶液中的酸碱盐：,由此我们知道： 酸碱盐中的两种物质在溶液中混合，实际上是它们的离子与水分 子的混合,微观角度看问题,Na+,OH-,H+,NO3,H2O,NaOH溶液和稀HNO3反应,看图探究,结论：有水生成的复分解反应实质是 H+和OH-反应,实质：,旁

5、观者：,NO3-和Na+,看图探究,Na+,Na+,CO32,Cl,H+,Cl,H+,H2O,碳酸钠和稀盐酸反应,结论：有co2生成的复分解反应实质是CO32-和H+反应,CO2,实质：,旁观者：,Cl-和Na+,CO2,看图探究,Ba2,SO42,Cl,Cl,Na,Na,BaSO4,氯化钡与硫酸钠反应,结论：有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是 Ba2和SO42-反应,实质：,旁观者：,Cl-和Na+,小结：,由此看来，酸碱盐之间发生的复分解反应，实质上是离子间的互换反应，两种离子之间如果能结合成难溶性的碱或盐、不稳定的酸或碱(分解放出气体）、或难电离的水，反应就能发生，反之，反应就不能发

6、生。,下列各组物质的溶液混合后不能发生反应的是（ ）A. NaCl和 H2SO4 B. NaOH 和HClC. Na2CO3 和H2SO4 D. AgNO3和NaCl,Na+、CO32-、H+ 、SO42-,Ag+、NO3-、Na+、 Cl-,Na+、Cl-、H+ 、SO42-,Na+、 OH- 、H+ 、 Cl-,例1.,1、溶液中的离子共存问题,二、复分解反应实质的应用,例2：下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是（ ）A、NaOH NaCl CuCl2 B、Ca(OH)2 KCl HNO3C、BaCl2 HCl Na2SO4 D、KCl Na2CO3 NaOH,例3：下列各物质能在PH=

7、1的溶液中大量存在，且能得到无色溶液的是（ ）A、NaNO3 HCI Na2SO4 B、NaNO3 NaCI CuSO4C、FeCI3 Na2SO4 Na2CO3 D、NaOH BaCI2 Na2SO4,D,A,要点：共存问题是指离子之间，或物质之间不能结合生成水、气体或沉淀。,H+,OH-,CO32,HCO3,NH4+,Ba2,Ca2,SO42,Mg2,Cu2,Al3,Fe3,Ag,Cl,在同一溶液中相互反应的离子有,练习3 下列离子能在pH = 12的水溶液中大量共存的是（ ）,除杂的原则,不增（不增加新杂质）,不减（被提纯物不反应）,易分（易分离杂质）,2.除杂、提纯问题,例4.选用何种

8、试剂除去NaNO3溶液中混有的少 量Ba（NO3）2杂质?,除杂的方法： 根据溶解性 化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀,分析: Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。,练习4. 除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法正确的一组是 （ ）,B,3.物质的鉴别问题 例5：用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是 （ ）,D,练习5:下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ） A、KCl溶液 B、K2CO3溶液 、NaNO3溶液 D、稀盐酸,B,通过观察可选用方法，首

9、先通过颜色鉴别出 FeCl3，继而用FeCl3鉴别出NaOH，然后用NaOH鉴别出 MgSO4，最后用MgSO4鉴别出BaC12。,例6.有 NaOH BaC12 FeC13 NaC1 MgSO4 五种溶液，如不许用其他试剂，而只能用先鉴别出来的物质确定剩余物质，则它们被鉴别出来的先后顺序为 （ ） A . B . C. D .,【分析】此类题目常常有两种解题方法:从有特殊颜色的物质着手打开解题。从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。,通过学习我们有什么收获？,规律方法：1.离子共存：关键是看离子之间不能结合成H2O、 2. 除杂质：所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。3.鉴别物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。找颜色；无颜色的，两两反应找现象。,课堂检测答案： 1、A 2、C 3、B 4、C,谢谢大家,