复分解反应的实质ppt课件.ppt

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1、,第十一单元 盐 化肥,课题1 生活中常见的盐 第四课时,判断下列反应能否发生，能反应的写出 化学方程式。,1、 碳酸钡和盐酸2、 氢氧化镁和硝酸钾3、 硝酸银和氯化钠4、 硫酸和氢氧化钾5、 氯化钡和硫酸铜6、碳酸钾和硝酸钡,盐的化学性质:,1、盐和金属反应：,盐+金属新盐+新金属,A:盐必须可溶,B:单质金属比盐中金属活泼,C:单质中K、Ca、Na除外,D:铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,2、盐与酸反应：,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O,Na2CO3

2、 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O,NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O,盐+酸新盐+新酸,3、盐与碱反应：,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH,盐(可溶)+碱（可溶）新盐+新碱,4、盐与盐反应：,盐(可溶)+盐(可溶)新盐+新盐,NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3,CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl,BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl,1、检验物质中是否有CO32-,CO32-,H+溶液,产生气泡,CO2,通入澄清石灰水,白色沉淀,CaCO3,2

3、、检验溶液中是否有SO42-,Ba2+溶液,BaSO4,BaCO3,H+溶液,原沉淀不溶解,产生白色沉淀,2、检验溶液中的SO42-,SO42-,Ba2+溶液,产生白色沉淀,BaSO4,H+溶液,原沉淀不溶解,Ba(OH)2,证明沉淀不是BaCO3,2、检验溶液中的SO42-,SO42-,H+溶液,BaSO4,Ba2+溶液,产生白色沉淀,至没有气泡产生,3、检验溶液中是否有Cl-,Cl-,产生白色沉淀,AgCl,证明沉淀不是Ag2CO3,原沉淀不溶解,3、检验溶液中的SO42-,Cl-,AgCl,产生白色沉淀,确保溶液中没有CO32-,至没有气泡产生,检验应在确保没有SO42-的前提下进行,H

4、NO3,AgNO3,1、有一种钠盐，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，该钠盐是 （写化学式），有关化学方程式 。,NaCl,2、有一种溶液，滴加紫色的石蕊试液，石蕊变红。另取这种溶液少量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解，这种溶液是 的溶液，有关化学方程式 。,H2SO4,3、甲乙两位同学分别设计了两个实验方案验证某溶液中含有SO42- ，你认为正确的是 +氯化钡溶液 加足量的稀硝酸甲：溶液 白色沉淀 沉淀不消失 +足量的盐酸 加氯化钡溶液乙：溶液 无沉淀 白色沉淀,4、某溶液中含有Na+、Cl、H+、SO42欲证明两种阴离子确实存在，

5、选用的最佳方案是；先向溶液中滴加足量的 ,溶液至沉淀完全，再取上层清液滴加 溶液,又出现白色沉淀，则可得出结论。,Ba(NO3)2,AgNO3,优先检验SO42-,拓展：某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠。该厂经处理后排放的废水，仍有H+ 、 OH- 、 Na+ 、 Fe3+ 、 Cu2+ 、 Cl- CO32- 、 SO42- 中的几种离子。某中学环保志愿组对该废水中的部分成分进行检测。实验步骤及现象如下表所示。请完成下表,根据以上信息分析，推测该废水中溶有的物质为 ，不能确定的物质是 。,Fe3+ 、 Cu2+,OH-,CO32-,氢氧化钠,氯化钠、硫酸钠,