原子的构成优质课ppt课件.ppt

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1、,原子的构成,1、知道原子的内部结构2、知道原子内部结构的关系,本节课目标,1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,科学史话,实心球体原子模型,1897年，英国科学家汤姆森发现了电子。,枣糕（西瓜/葡萄干布丁)模型,科学史话,卢瑟福行星模型,科学史话,1911年，卢瑟福通过精密实验证明在原子的中心有一个极小的核，电子绕核高速旋转。,模拟粒子散射实验_标清.flv【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，他们是均匀分布还是集中分布？【预期设想】均匀分布【进行实验】1、放射源-放射带正电、质量是电子7000倍的粒子2、金箔（黄

2、金锤成的薄片）-作为靶子，厚度1um，重叠了3000层左右的原子3、荧光屏-粒子打在上面发出闪光4、显微镜-通过360度转动可观察不同角度粒子的到达情况5.为了避免粒子和空气中的原子碰撞而影响实验结果，整个装置放在一个抽成真空的容器内,粒子轰击金箔的实验,【收集证据】绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，少数粒子却发生了偏转甚至大于90，极少数被反弹回来。【猜想和假设】（提示：粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的,【解释与结论】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布

3、，则极少数粒子就_（填“会”或“不会”）发生大角度散射卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是_（2）1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数粒子穿过后方向不变，说明_；A原子的质量是均匀分布的 B原子内部绝大部分空间是空的（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过粒子散射实验，你认为原子结构为以下的_A.道耳顿模型特点：不可再分的实心球体 B.汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布C卢瑟福原子核式结构模型特点：核位于原子中心，质量集中在核上,不会,原子核,B,C,自学课本50、51页，思考问题小组代表回答问题,1、卢瑟福通过实验现象推测原子结构是

4、怎样的？2、粒子被反弹回来说明原子核有什么样的特点？3、什么是核电荷数？4、原子是否可以再分?若是还可以分成哪些粒子？,原子由原子核和核外电子构成,原子核很小、带正电、集中了原子的大部分质量,原子核所带正电的电荷数,+,原子的构成,4、为什么说原子的质量主要集中在原子核上与电子质量比较怎样？5、整个原子不显电性的原因是什么？,因为原子内质子的质量和中子的质量差不多，都比电子大得多，质量约为电子质量的1836倍,原子,原子核（带正电）,核外电子(一个电子带一个单位负电荷),质子(一个质子带一个单位的正电荷),中子(不带电),不显电性,原子的结构,探寻原子构成的规律,观察上面表格你能得出哪些结论？

5、,原子,原子核,核外电子,质子,中子,一个质子带一个单位正电荷,不带电,一个电子带一个单位负电荷,1、原子种类不同质子数不同2、同一类原子质子数相同3、不是所有的原子都有中子（氢原子无中子）4、原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数5、原子核内质子数与中子数不一定相等6、一个原子中有一个原子核，但一个原子核中可有多个质子,原子核,（）,（）,（）,规律的应用：,0,1,1,1,6,6,12,8,8,16,11,11,23,17,17,35,核电荷数=核内质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数,下列对原子的认识错误的是（ ）A.原子核体积很小B.原子核带正电C.原子内部有很大的空

6、间D.原子是实心的球体,D,钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（ ）A48 B26 C22 D4,C,分子和原子关系1、分子和原子本质区别：在化学反应中分子可分原子不可分。2.分子和原子相似点：都可以构成物质（例如：金，金刚石，氦气），体积质量都很小，都在不停地运动，粒子之间都有间隔3.分子和原子的联系：分子由原子构成,本节课的主要内容,原子的结构原子内：核内质子数=核电荷数=核外电子数,原子质量的计量,第一节 第二部分,二、原子质量

7、的表示相对原子质量,相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比 根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？,相对原子质量=,该原子的实际质量标准碳原子质量的1/12注意：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，国际单位是，常省略不写,例题: 已知1个标准碳原子的质量是1.99310-26Kg,一个氧原子的质量是2.65710-26Kg,求氧原子的相对原子质量?,氧原子的相对原子质量=,2.65710-26Kg,=,15.998,答：氧原子的相对原子质量是16。,解：,16,1.99310-26Kg1/12,根据概念理解计算：氢的相对原子质量碳的相对原

8、子质量碳原子的质量为a，一个原子的质量为b ，求该原子的相对原子质量,观察下表，比较原子质量与相对原子质量,(1) 相对原子质量_ （“等于”或“不等于”)原子的实际质量，是个比值。(2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 _ （“越大”或“越小”)，它们之间成_ （“正”或“反”)比关系。(3)相对原子质量的单位是: _ 。(4)原子实际质量的单位是: _ 。,不等于,越大,正,“1”(常省略不写),千克,找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数，中子数的关系,规律:相对原子质量=质子数+中子数,求证相对原子质量= 原子的实际质量=质子数+中子数碳原子质量*1/12,碳原子示意图,

9、结论（2）碳原子质量*1/12约等于一个质子（或中子）的质量。,结论（1）原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计。即原子的质量由质子和中子的质量决定。,谁来总结一下？1、这节课我们都学了哪些知识？2、你还有什么疑问？,小结:原子的构成相对原子质量,原子,原子核（带正电）,电子(带负电)(核外),质子(带正电),中子(不带电),不显电性,核电荷数=核内质子数=核外电子数,小结:原子的结构,相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比,相对原子质量=质子数+中子数,相对原子质量=,该原子的实际质量标准碳原子质量的1/12,课堂练习,下列叙述正确的

10、是( )A 原子核都由质子和中子构成B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数也不同,C、D,2 铁原子的相对原子质量是( )A 56克 B 56 C 9.288*10-26 Kg D 1/56,3 组成一切原子必不可少的粒子是( )A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子,B,B,4 铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核,核外有( )个电子作高速运动而构成.整个原子不显电性的原因是:,13,14,13,质

11、子和电子所带电量相等,电性相反,3完成下表，可总结出“在原子中质子数等于电子数”。还能总结出（至少写出两条）,1） ；2） 。,相对原子质量等于质子数加中子数,不是所有的原子都含有中子,0,8,23,26,1、在 原 子 的 组 成 中， 带 正 电， 带 负 电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 集 中原 子 的 主 要 质 量 。,电 子,质 子,中 子,电 子,原 子 核,电 子,原 子 核,练习题,2、下列有关原子构成的说法错误的是（ ）A、不带电的原子，核内质子数必然等于核外电子数B、一个原子的质量约等于它的质子与中子质量的总

12、和C、一个电子与一个质子的带电量相等，但电性是相反的D、原子核是由带正电的质子和带负电的电子构成的,D,在线测试1、俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114的超重元素原子，该原子内质子数 -，核外电子数- 。 2、2011年 3月日本强烈地震后 ，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄。专家指出，服用碘片可以治疗131I 造成的辐射，但服用碘酒却会引起碘中毒。131I 原子中含有53个质子，78个中子，则它的核外电子是 -。自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I ,则127I 原子的质子数 。,114,114,53,53,蘑菇云 蘑菇云指的是由于爆炸而产生的强大的爆炸云，性状类似于蘑菇，上头大，下面小，由此而得名。云里面可能有浓烟，火焰和杂物，现代一般特指原子弹或者氢弹等核武器爆炸后形成的云。火山爆发或天体撞击也可能生成天然蘑菇云。,