原子核外电子排布ppt课件.ppt

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1、1.1 原子核外电子排布,第一单元 原子核外电子排布与元素周期律,一、原子核外电子的分层排布,原子核,电子层,核电荷数,该电子层上的电子,Ne原子的核外电子分层排布,15,第1层,第2层,第3层,K层,L层,M层,2,8,5,原子结构示意图,小圆圈和圆圈内的数字表示原子核及核内质子数。弧线表示各电子层。弧线上的数字表示该电子层上的电子数。,核电荷数为120元素的原子结构示意图,核外电子是分层排布的，由里向外，由能量低的轨道到能量高的轨道。,原子核外电子排布的一般规律：,能量最低原理（K、L、M、N、O、P、Q）每层最多容纳电子数2n2（n表示电子层数）最外层电子数目不超过8个（第一层不超过2个

2、）次外层电子数目不超过18个， 倒数第三层电子数目不超过32个。,练习：Ca（20）；As (33); Br(35),1.下列原子结构示意图正确的是（ ）,A,2.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层 有4个电子，该原子核内的质子数为（ ） A.14 B.15 C.16 D.17,A,B,铁原子核外电子排布：1s22s22p63s23p63d64s2,4. 写出元素名称并画出原子结构示意图(短周期）。A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4。,ASi;,B-B;,C-Ne,三、原子结构与元素性

3、质,1、稳定结构：即最外层为8电子的结构（K层为2个）特点：原子既不容易失去电子又不容易得到电子,（如He、Ne、Ar等）,2、不稳定结构：,如： Na、Mg、Al,原子,最外层电子数4时，容易失去电子,最外层电子数4时，容易得到电子,如：F、O、Cl,讨论完成下表：,少于4,易失电子,不稳定,较活泼,多于4,不稳定,易得电子,较活泼,2或8,稳定,不易得失,较稳定,三类不同元素的原子结构特点与化学性质的关系,结论：,决定元素的化学性质,最外层电子数,钠原子Na,氯原子Cl,钠离子Na+,氯离子Cl-,NaCl,氧化镁的形成,5.下列结构示意图中，表示原子结构的是( ),D,6.用下面的结构示

4、意图的字母填空：（1）属于金属原子的是_；（2）属于非金属原子的是_；（3）属于离子结构示意图的是_；（4）具有稳定结构的是_。,最外层电子数4时，容易失去电子,最外层电子数4时，容易得到电子,化合价失电子数,化合价得电子数,关系：元素化合价在数值上等于 原子得失电子的数目（失为正，得为负）,1 1 失1,2 2 失2,2 6 得2,3、元素化合价,1 7 得1,6.钠、镁、铝等活泼金属在化学反应中容易_，氧、氟、氯等活泼非金属在化学反应中容易_。在化学变化过程中，_不发生变化，但原子的_可能会发生变化。,7.镁原子最外层只有_个电子，在反应中容易_电子，所以镁元素在化合物中常显_价。氧原子最外层有_个电子，在反应中容易_电子，所以氧元素在化合物中常显_价。写出镁分别跟氧、氯、氮、硫等元素形成的化合物的化学式_。,