原子吸收光谱法 ppt课件.ppt

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1、仪器分析课程,厦门大学精品课程仪器分析(含实验),第十章,Chapter Ten,Atomic Absorption SpectrumFor Short：AAS,原子吸收光谱法, 10.1 概述,它是基于物质所产生的原子蒸气对特征谱线的吸收作用来进行定量分析的一种方法。,1. 原子吸收光谱,溶液中的金属离子化合物在高温下能够解离成原子蒸气，两种形态间存在定量关系。当光源发射出的特征波长光辐射通过原子蒸气时，原子中的外层电子吸收能量，特征谱线的光强度减弱。光强度的变化符合朗伯-比耳定律，进行定量分析。,原子与分子一样,吸收特定能量后,产生基态激发态跃迁；产生原子吸收光谱，即共振吸收。原子由基态第

2、一激发态的跃迁,最易发生。每种原子的核外电子能级分布不同，当产生由基态第一激发态的跃迁时，吸收特定频率的辐射能量。原子吸收光谱是线状光谱。,2. 原子吸收光谱与原子发射光谱的关系,共振线与吸收线,原子发射光谱称共振发射线,原子共振荧光,原子吸收光谱称为共振吸收线,3.基态原子数N0与各激发态原子数Ni的关系,Ni = N0 gi/g0 e-Ei/kT,在高温下，处于热力学平衡状态时，单位体积的基态原子数N0与激发态原子数Ni 之间遵守Boltzmann分布定律:,原子吸收现象早在上世纪已被人们所知，但一直未能应用于元素的实际分析。1955年，澳大利亚物理学家沃尔森(Walsh)采用特殊装置，成

3、功地建立了原子吸收分析方法，发表了经典论文：“原子吸收分光光度法在分析化学中的应用”。,10.2 原子光谱线的轮廓,一.原子光谱线(吸收线)的宽度,原子吸收光谱线轮廓图,3. 谱线半宽度(10-2 ),1. 谱线中心频率,2 最大吸收系数,0,Kv,K0,K0 /2,二. 原子光谱线变宽的因素,1. 吸收线能量与波长关系,= hc/E,不产生能级变宽,产生能级变宽,式中：M - 原子量； T - 绝对温度； 0 - 谱线中心频率,即使在较低的温度，也比自然宽度N来得严重，是谱线变宽的主要因素.一般情况: D=10-2 .,4. 压力变宽（碰撞变宽）,原子与等离子体中的其他粒子（原子、离子、电子

4、）相互碰撞而使谱线变宽，等离子体蒸气压力愈大，谱线愈宽。,同种粒子碰撞称赫尔兹马克（Holtzmank）变宽. 异种粒子碰撞称罗论兹（Lorentz）变宽。,压力变宽（碰撞变宽） 为10-2 ，也是谱线变宽的主要因素.,3. 多普勤宽度 D （Doppler Broadening）,这是由原子在空间作无规热运动所引致的。故又称热变宽。,2. 自然宽度N,与原子外层电子发生能级间跃迁时激发态原子的寿命有关，是客观存在。一般情况下约相当于10-4 ,通常可以忽略。,6. 场致变宽,斯塔克变宽(Stark Broadening): 由于外部的电场或等离子体 中离子、电子所形成的电场引起。,在1000

5、3000K、0.101MPa状态，多普勤宽度D和压力变宽(碰撞变宽)是谱线变宽的主要因素。,齐曼变宽(Zeeman Broadening): 由于外部的磁场影响，导致谱线的分裂，在单色器分辨率无法分辨时，也产生谱线变宽。,5. 自吸变宽,当基态、气态原子密度较大时产生。,一.积分吸收,f-振子强度e-为电子电荷N-单位积内的自由原子数m-电子的质量,10.3 原子吸收光谱的测量,积 分 公 式,1.平面衍射光栅分辨率R,式中： 是相邻两谱线的平均波长； 是相邻两谱线的波长差；k 是光谱的级次；N 是光栅的刻线数。,二.积分吸收的限制,在5000的波长，要积分半宽度为0.01的谱线，至少要取10

6、点，每点为0.001。根据分辨率公式，可以计算光栅所需的分辨率R 和光栅常数d。,目前，光栅常数d 无法达到此要求。,2.单色器的光谱通带,光谱通带W ： W=DS,当光谱通带： W=0.001 ，S=0.007（mm）,式中： S- 缝宽度（mm） D-倒线色散率（nm/mm）,倒线色散率： D = S / W= 0.001 10-6nm / 0.007(mm) = 1.4 10-7(nm/mm）,目前，倒线色散率D也无法达到此要求。,3.检测器的灵敏度,即使光栅常数d 、光谱通带W、倒线色散率D都达到此要求，还要考虑到检测器的灵敏度;在以上条件下检测器的灵敏度也无法达到要求。,综合以上讨论

7、:如果我们测量Kvd , 就可求出原子浓度N，但是谱线宽度为10-2左右。需要用高分辨率的分光仪器，高灵敏度的检测器这是目前难以达到的。这就是早在100多年前就已发现原子吸收的现象，但一直难以使用于分析科学的原因。,三.峰值吸收,积分吸收与火焰中基态原子数的关系为：,当仅考虑原子的热运动时，吸收系数的关系为：,把式（2）积分后，得到：,1. 积分吸收与峰值吸收的关系： 1955年澳大利亚学者沃尔森(Walsh) 提出，在温度不太高的稳定火焰条件下，峰值吸收系数与火焰中被测元素的原子浓度也正比。,合并式（1）与（3）整理后，得到：,整理后，得到：,由式（4）可以得出峰值吸收系数K0与自由原子数N

8、成正比.,2.峰值吸收与浓度关系成立的条件,能级变宽小,能级变宽较大,AAS的定量依据：峰值吸收代替积分吸收需要特殊的锐线光源,所谓的锐线光源： 发射 吸收 0-发射= 0-吸收,0.010.1,0.0050.02 ,It = I0exp(-KL ),四.光吸收定律,光吸收定律-定量分析的依据:,A = - logT= -log It/ I0 = -log exp(-KL)= 0.43KL,简化为： A = k N L,当用锐线光源时将K0 代替 K ,用吸光度表示:,因为： NC,所以： A = KC,式中： It-透光率 I0-入射光 K-吸收系数 L - 蒸气厚度,一.组成框图与工作原理

9、,10.4 原子吸收分光光度计,1.组成框图,火焰原子化器,2.组成类型,3.光源的调制：机械调制：切光器；电学调制：占空比,1构造,二.光源（空心阴极灯）,空心阴极: 钨棒作成圆筒形筒内熔入被测元素阳 极: 钨棒装有钛、锆, 钽金属作成的阳极管内充气：氩或氖 133.3266.6Pa工作电压：150300伏启动电压：300500伏 要求稳流电源供电。,2. 锐线光产生原理,在高压电场下, 阴极电子向阳极高速飞溅放电,并与载气原子碰撞, 使之电离放出二次电子,而使场内正离子和电子增加以维持电流。载气阳离子在电场中大大加速, 轰击阴极表面时可将被测元素的原子从晶格中轰击出来, 即溅射。溅射出的原

10、子大量聚集在空心阴极内, 经与其它粒子碰撞而被激发, 发射出相应元素的特征谱线-共振谱线。,即发射线半宽度远小于吸收线半宽度光源.,Hollow Cathode Lamp-HCL,3.对光源的要求,辐射强度大，稳定性高，锐线性强，背景小等。要用被测元素做阴极材料 所以有些物质无法实现。,三.原子化器,火焰原子化,石墨炉(电热)原子化,ICP原子化氢化物原子化冷原子化,1.原子化器的作用,2.原子化器的类型,气态、基态原子蒸气越多，测定的灵敏度、准确度越高。,下列的副反应越少，测定的灵敏度、准确度越高。,1）火焰原子化器,火焰原子化器图,雾化器,混合室,自动进样器,燃烧器,A. 构造：四部分组成

11、：雾化器，预混合室，燃烧器，火焰。,雾 化 器：由不锈钢或聚四氟乙烯做成。预混合室：由不锈钢、聚四氟乙烯等材料做成。燃 烧 器：单缝、双缝和三缝。5、10cm。火 焰：,雾化器,混合室,燃烧器,火焰,火焰,燃烧速度：是指火焰由着火点向可燃混凝气其它点传播的速度。,B. 化学火焰的基本特性,火焰温度与发火温度,燃气供气速度过大，导致吹灭燃气供气速度不足将会引起回火,点火时：先通助燃气，后通燃气，立即点火.熄灭时：先断燃气，待火焰熄灭后，再断助燃气.,三种不同类型火焰的吸收率,空气-乙炔,空气-氢气,氧气-氢气,火焰的吸收率,e.g. 196.0 nm 测定Se 193.7 nm 测定As 宜采用

12、氩气-氢气火焰,波长小于190.0nm属于真紫外区，一般的仪器无法测定,a) 中性火焰：这类火焰，温度高、稳定、干扰小、背景低，适合于许多元素的测定。b) 富燃火焰：还原性火焰，燃烧不完全，温度略低于中性火焰；具有还原性；适合于易形成难解离氧化物的元素测定；干扰较多；背景高。如锡等。c) 贫燃火焰：氧化性火焰；它的温度较低，有较强的氧化性，有利于测定易解离，易电离元素，如碱、碱土金属。,C. 化学火焰的氧化与还原特性,按照火焰燃气与助燃气的比例不同，火焰可以分为三类。,优点： 空气-乙炔火焰(23000C): 30多种金属元素的测定, 10-4%10%含量。 笑气-乙炔火焰(29550C):

13、70多种金属元素的测定,10-4%10%含量。,D. 火焰原子化器特点,2）石墨炉原子化器（非火焰、电热原子化器）,A 工作原理,石墨炉原子化器,缺点：同轴气动雾化器的雾化效率低。 510% 火焰的原子化效率低、还伴随着复杂的火焰反应 原子蒸气在光程中的滞留时间短 10-4s 大量气体的稀释作用，限制了检测限的降低 只能测定液体样品,石墨管,正电极,负电极,外保护气套,石英窗,外保护气入口,冷却水套,冷却水入口,冷却水出口,进样,内保护气入口,外保护气出口,内保护气出口,样品烟气出口,B. 构造,a) 电源：1224V 0500 A 直流电,b) 炉体: 冷却水、套；内、外惰性气体Ar,c)

14、石墨管:光谱纯石墨 长28mm、内径8mm,C. 石墨炉原子化器的工作程序,a) 进样程序 0100l,b) 干燥程序 溶剂的沸点 1.5s/ l 2060s,室温,干燥升温斜率,干燥保持温度与时间,c) 灰化程序 (分离干扰元素) 10020000C 0.55min,灰化升温斜率,灰化保持温度与时间,原子化升温斜率,原子化保持温度与时间,d) 原子化程序 200030000C 510s,e) 高温除残程序 30000C 35 s,除残温度与时间,D.石墨炉原子化器自动进样系统,优点：具有较高的可控温度。 34000C原子蒸气在光程中的滞留时间长。 10-110-2s样品消耗量少。抗干扰能力强

15、-灰化分离。灵敏度高。 10-610-9,E. 石墨炉原子化器特点,缺点：精密度、重现性较差。 510%存在记忆效应。杂散光引起的背景干扰较严重，需要校正。只能测定液体样品。,类型:光谱干扰、化学干扰、电离干扰、物理干扰和背景干扰.,一.光谱干扰及其消除方法,10.5 原子吸收光谱法的干扰效应及消除方法,吸收线重叠： e.g. Cu 2165 与 2178。狭缝较宽时出现同时吸收待测元素分析线与共存元素的吸收线重叠e.g. Fe 2719.025 Pt 2719.038 e.g. Cu 2165 与2178 Pb 2170 ,二.化学干扰及其消除方法,1. 产生的原因,2. 消除方法:,减小狭

16、缝、降低灯电流、或更、换其它分析线.,化学干扰是指被测原子与共存元素发生化学反应生成稳定的化合物，影响被测元素原子化效率，统称化学干扰。,1. 产生的原因,e.g.1 PO3-4 、Ca2+的反应，干扰Ca的测定。e.g.2 Al，Si在空气-乙炔中形成的稳定化合物，大量的Ni存在会抑制这种干扰。,e.g.3 W、B、La、Zr、Mo在石墨炉形成的碳化物。,消除方法(1) 选择合适的原子化方法 提高原子化温度，化学干扰会减小，在高温火焰中P043- 不干扰钙的测定。,(2) 加入释放剂(广泛应用) 如：磷酸盐干扰Ca，当加入La或 Sr时，可释放出Ca。,(3) 加入保护剂 如：EDTA、8羟

17、基喹啉等，即有强的络合作用，又易于被破坏掉。,(4) 加基体改进剂如：磷酸盐干扰Ca的测定，但当磷酸盐达到一定浓度时，所产生的干扰恒定，但灵敏度降低。如：Al干扰Ti的测定，但当Al大于200g/ml时，测定Ti的吸光度稳定。,(5）分离法：沉淀分离、萃取分离、离子交换等,这些是选择性干扰，分不同情况采取不同方法。 如：磷酸盐干扰Ca，当加入La或 Sr时，可释放出Ca来。 如：EDTA与Ca、Mg形成螯合物，从而抑制磷酸根的干扰。,三.电离干扰及其消除方法,产生的原因在高温下原子的电离使基态原子数减少, 吸收下降, 称电离干扰.,消除方法: 加入过量消电离剂 所谓的消电离剂, 是电离电位较低

18、的元素, 加入时，产生大量电子, 抑制被测元素电离.如： K - K+ + e Ca2+ e - Ca,四.物理干扰及其消除方法,产生的原因 指试液与标准溶液物理性质的差别而产生的干扰。 溶液的粘度、表面张力或溶液密度等变化，影响样品雾化效率和气溶胶到达火焰的传递等会引起的原子化效率与吸光度的改变。属于非选择性干扰。,消除方法 配制被测试样组成相近溶液。 用标准加入法进行定量分析。 浓度高的溶液可用稀释法。,五.背景干扰,产生的原因,背景干扰也是光谱干扰的一种，主要指火焰吸收、分子吸收与光散射造成光谱背景。,分子吸收：是指在原子化过程中生成的分子对辐射吸收，分子吸收是带状光谱。,光 散 射：是

19、指原子化过程中产生的微小的固体颗粒使光产生散射，造成透过光减小，吸收值增加。,背景干扰，一般使吸收值增加，产生正误差。,2. 校正方法,1) 用非共振吸收线校正背景,用分析线测量原子吸收与背景吸收的总吸光度，因非共振线不产生原子吸收 用它来测量背景吸收的吸光度。两者之差值即为原子吸收的吸光度。例： 分析线(nm) 非共振线(nm) Ag 328.1 Ag 312.3 Cd 228.8 Cd 226.5 Hg 253.6 Cu 249.2,先用锐线光源测定分析线的原子吸收和背景吸收的总和。再用氘灯(紫外光区)、碘钨灯(可见光区)、氙灯(紫外、可见光区)在同一波长测定背景吸收(这时原子吸收可忽略不

20、计)计算两次测定吸光度之差，即为原子吸收光度。,2) 用连续光源校正背景：火焰原子化器和石墨炉原子化器都使用。,A,氘灯-背景吸收,空心阴极灯原子吸收+背景吸收,空心阴极灯原子吸收,该法是在磁场作用下，能量简并态的谱线发生分裂的现象。,3) 用Zeaman 效应校正背景：石墨炉原子化器使用。,恒磁场调制方式(吸收线调制)吸收线分裂为和两个，组分平行于磁场方向波长不变， 组分垂直于磁场方向，波长分别向长波和短波方向移动。,光源发射线通过起偏器后变为平行于磁场方向偏振光，通过原子化器时，组分吸收+背景吸收。,光源发射线通过起偏器后变为垂直于磁场方向的偏振光，通过原子化器时，只有背景吸收，没有原子吸

21、收。,两者之差即为原子吸收,Zeeman方法：光源调制磁场加在光源上。 吸收线调制磁场加在原子化器上( 使用广泛)。,一测量条件选择,10.6 原子吸收光谱法条件的选择与定量分析,分析线的选择：查手册，空心阴极灯确定。 光谱通带（狭缝光度）的选择： W = DS 没有干扰情况下，尽量增加W，增强辐射能。灯电流的选择：按灯制造说明书要求使用。原子化条件的选择：火焰原子化器、石墨炉原子化器进样量与测试液浓度的选择：火焰原子化器-测试液浓度 石墨炉原子化器-测试液浓度与进样量,1. 工作曲线法,包括：标准工作曲线法、标准加入工作曲线法,工作曲线：测定上下限、灵敏度、检测限、线性范围,最佳的吸光度范围

22、：0.1-0.5,二定量分析方法,2. 标准加入法（单点计算法）,直接加入，没有定容测定:,定容后测定:,联立方程式：,联立方程式：,求解：,求解：,1灵敏度 A f(C) ； S = dA/dC,三灵敏度与检出限,AAS的灵敏度定义：是指产生1%吸收时，溶液中某元素的浓度或质量。,1）火焰原子吸收法,相对灵敏度：产生1%吸收时的浓度,S1%: 1%吸收相对灵敏度.C: 试液的浓度.A: 吸光度.,FAAS 金 Au,2）石墨炉原子吸收法,绝对灵敏度：产生1%吸收时的质量,S1%: 1%吸收绝对灵敏度.C: 试液的浓度.A: 吸光度.V: 进样体积.,原子荧光光谱法 Atomic Fluore

23、scence Spectrometry(AFS),10.7 原子荧光光谱法简介,原子荧光光谱法是1964年以后发展起来的分析方法。原子荧光光谱法是以原子在辐射能激发下发射的荧光强度进行定量分析的发射光谱分析法。所用仪器与原子吸收光谱法相近。,一.原子荧光光谱的产生,原子荧光为光致发光，二次发光，激发光源停止时，再发射过程立即停止。,完全具有自主知识产权的分析仪器产业。,二.原子荧光的发光类型,起源于基态的共振荧光,热助共振荧光,1. 共振荧光发射与吸收线波长相同的荧光,起源于基态的直跃线荧光,起源于亚稳态的直跃线荧光,正常的阶跃线荧光,热助阶跃线荧光,起源于亚稳态阶跃激发荧光,起源基态阶跃激发

24、荧光,2. 非共振荧光荧光的波长与激发光不同时,Stores荧光:直跃线荧光、阶跃线荧光 Anti-stores荧光： 阶跃激发荧光,If - 荧光强度 -荧光量子效率I0 - 入射光强度l-吸收光程 A-检测器有小照光面积- 峰值吸收系数 N-单位长度内基态原子数,三.原子荧光强度,1原子荧光强度与基态原子数的关系,A. 量子效率,2量子效率与荧光猝灭,3. 敏化荧光：受激发的原子与另一种原子碰撞时，把激发能传递给另一个原子使其激发，后者再从辐射形式去激发而发射荧光即为敏化荧光。,f-单位时间时内发射的荧光光子数 - 一般小于1。A-单位时间内吸收激发光的光子数,以上各类荧光中共振荧光的强度

25、最大，也最为常用。,A* + B = A + B * A + B +h, = f/A,B. 荧光猝灭 受激原子和其他粒子碰撞，把一部分能量变成热运动与其他形式的能量，因而发生无辐射的去激发过程: A* + B = A + B + H 可用氩气来稀释火焰，减小猝灭现象。,四原子荧光光谱仪,1. 氢化法在原子荧光光谱法中的应用 强还原剂-硼氢化钾在酸性介质中，与M (As、Se、Sb、Bi、Pb、Te、Ge)反应，形成氢化物：,与M(Hg、Zn、Cd、 Sn)反应，形成原子蒸气：,MCl3+4NaBH4+HCl+8H2O MH3+4NaCl+4HBO2+13H2,MCl3+3NaBH4+HCl+6

26、H2O M +3NaCl+3HBO2+11H2,激发光源：空心阴极灯或氙弧灯,色散系统：色散型-光栅 非色散型-滤光片,检测系统：光电倍增菅,原子化器：,原子荧光仪分为两类，色散型和非色散型。 荧光仪与原子吸收仪相似，但光源与其他部件不在一条直线上，而是900 直角，而避免激发光源发射的辐射对原子荧光检测信号的影响。,氢化物发生系统,非色散型,滤光片,数据处理和仪器控制系统,2. 色散型和非色散型原子荧光仪,有较低的检出限，灵敏度高。干扰较少，谱线比较简单。仪器结构简单，价格便宜。分析校准曲线线性范围宽，可达35个数量级。由于原子荧光是向空间各个方向发射的，比较容易制作多道仪器，因而能实现多元素同时测定。,五. 原子荧光光谱法的特点,