化学专题复习 身边的化学物质ppt课件.ppt

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1、,身边的化学物质,空气和水,金属与金属矿物,生活中常见的化合物,1. 空气和水,(1) 空气,空气的成分： 氧气-21% 氮气-78% 按体积 稀有气体-0.94% 二氧化碳-0.03% 其他-0.03%,空气中氧气含量测定： 红磷燃烧时有大量白烟生成，同时广口瓶内的水面上升，并约占广口瓶容积的1/5 ，说明氧气约占空气体积的1/5 。,【思考】 能否用木炭、硫、镁代替红磷做实验？,氧气-1/5氮气-4/5, 空气是一种宝贵的资源,氧气：用于供给呼吸、支持燃烧、潜水、航空、航天、 炼钢、医疗、金属的焊接和切割及化工生产等,氮气：主要用于化工原料、制冷、保护气，提供低温环境等。,稀有气体：主要用

2、作保护气、电光源、激光、制冷以及医疗等。,空气污染：,气体：,粉尘：,一氧化碳、二氧化硫、 二氧化氮等,煤、石油等化石燃料的燃烧和工厂的废气,酸雨,成分,来源：,后果：,温室效应,臭氧层被破坏,（2）氧气, 知识网, 氧气的性质,实验室制取氧气常用的三种方法：,分解过氧化氢（H2O2）:加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰:加热高锰酸钾（KMnO4）:,原理,装置,操作,检查装置气密性：,方法：先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出，如有则松开手，水倒吸形成水柱，装置气密性良好,验满：,查(装置气密性)装(装药品，塞紧单孔塞)定(固定试管，先下后上、先左后右)点(

3、酒精灯加热药品)收(气泡连续均匀冒出时开始收集)移(导管出水槽)熄(灭酒精灯),流程,2、装置注意事项,1、试管口应略低于试管底. 防止加热时产生的水回流，使试管炸裂,2、导气管应与橡皮塞齐平。 有利于排出试管内的空气,3、导气管口应塞一团棉花。 防止高锰酸钾粉末进入导气管,4、铁夹应夹在试管的中上部。,5、药品应平铺于管底，用外焰加热。,6、酒精灯内的酒精不能超过2/3。 防止引发火灾,例题：改正下图中的错误，,3、铁夹应夹在试管的中上部,4、试管口应略低于试管底,1、应用外焰对准药品加热,2、导气管应与橡皮塞齐平,（3）二氧化碳,通常，二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水。固体二氧化碳叫

4、干冰。,物理性质, CO2,化学性质,一般情况下，二氧化碳不支持呼吸、不能燃烧、不能支持燃烧,与水反应生成碳酸： CO2 + H2O = H2CO3,与NaOH、Ca（OH）2等碱溶液反应：,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O,CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O,与碳反应,CO,CO2的制法,收集：,验满：,向上排空气法,原理：,装置：,CO,物理性质,无色、无味气体，难溶于水,化学性质,毒性：易与血红蛋白结合，使人体缺氧致死可燃性：2CO+O22CO2 还原性：,CuO+COCu+CO2,O+CO+CO2,用途,其还原性用于铁的冶炼,C,多种单质有不同的物

5、理性质,金刚石、石墨、木炭、,切割导电吸附纳米纤维,化学性质,可燃性：C+O2CO2 C+O2CO还原性：,CuO+COCu+CO2,O+C+CO,（4）水, 知识网,水的性质-水的构成和组成-水的检验-水的净化-水的保护-水的作用-,生活实际电解水实验、微观、宏观存在性、硬水与软水、纯水与矿泉水吸附、沉淀、过滤、蒸馏方法工业、生活、化肥和农药生命、文明, 水的性质,通常为无色、无味、液态，101KPa时，熔点0，沸点100，4 时密度为1g/cm3. 常用的溶剂。, 水的构成和组成,电解水实验：,微观：,宏观：H、O, 水的检验,纯水与矿泉水：,存在性检验：,硬水与软水：,纯水- 纯净物,矿

6、泉水- 混合物, 水的净化,吸附、沉淀、过滤、蒸馏, 水的保护、节约,节 水 标 志,保护,（06）1 空气的成分中，体积分数最多的气体是 A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体,近三年中考试题,（07）1 空气的成分中，体积分数约占21%的是,（08）,14汽车安全气囊内的物质能在碰撞后10 s内迅速反应，生成一种空气中含 量最多的气体，该气体是 (0.9) A氧气 B二氧化碳 C氮气 D稀有气体,A,B,C,（06）8铁丝在氧气中燃烧的主要实验现象是 A产生大量白烟 B火星四射，有黑色固体生成 C燃烧的火焰为蓝色 D产生有刺激性气味的气体,22右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前

7、在集气瓶内 加入少量水，并做上记号。下列说法中，不正确的是 (0.69) A实验时红磷一定过量 B点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管 C红磷熄灭后立刻打开弹簧夹 D最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积,（08）,B,C,C,可用于制铅笔芯,分子结构,单质图片,4,石墨,C60,金刚石,3,B,A,B,（07）,氢气,氢元素和氧元素,过滤雨水中的固体杂质,蒸馏水,（06）14下列叙述中，不正确的是 A硬水易生水垢 B硬水与肥皂作用不易起泡沫 C地球上可利用的淡水资源是取之不尽的 D生活污水的任意排放会造成水体的污染,19下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是,（07）,17北京是极度缺水

8、的城市。作为北京市民，下列生活习惯应该摒弃的是 A用盆接水洗菜 B用养鱼水浇花草 C使用节水龙头 D丢弃未喝完的矿泉水瓶,（08）,(0.96),C,C,D,36根据下图回答问题。,A B C D E（1）写出标有序号的仪器名称： ， 。（2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置为 （填序号， 下同），收集装置为 。（3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ， 应选用的发生装置为 。,（07）,酒精灯,集气瓶,B,C,A,C,36根据下图所示水、二氧化碳和氧气的性质实验，请回答以下问题。(0.82),（1）仪器a的名称是 。A装置中发生反应的化学方程式 为 。用带火星的木条检验a中的气 体，观察到

9、木条复燃，该气体是 。（2）将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿，放入集气瓶B中，观察 到的现象是 。（3）集气瓶C中的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧， ， 放出大量的热，有黑色固体生成。该反应的化学方程式为 。,（08）,试管,氧气,纸花变红,火星四射,2.金属与金属矿物,（1）金属,常见金属的物理特征及重要作用, 金属的化学性质,金属与氧气的反应：,金属与盐酸、稀硫酸的反应：,金属与盐溶液的反应：,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2,

10、2Al + 3CuSO4 = Al2（SO4）3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu（NO3）2 + 2Ag, 金属锈蚀及防护, 生铁和钢是重要的合金, 金属对环境的污染，及回收金属的重要性。,生铁和普通钢的组成：Fe和C - 属于合金,合金的特征：有金属特性，显优越物理或化学 个性，同时各组成成分的一般化 学性质不变。,金属污染：重金属对水和土壤的污染,（2）金属矿物,【例1】我国古代的“药金”外观和黄金相似，常被误认 为是金子，冶炼方法如下：将炉甘石(ZnCO3)、赤 铜(Cu2O)和木炭(C)混合加热到800左右，即可得 到金光闪闪的“药金”. 冶炼过程中除发生 ZnCO3 Z

11、nOCO2,外，还有另外两个反应发生，这两个反应的化学方程式为:_ 从“合金”的观点看“药金”是由_组成的,【例2】将质量相等的A、B两种金属，同时分别放入两 份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成 H2的质量与反应时间的关系如图所示根据图中所提 供的信息，写出能从中得出的正确结论 （已知：A、B在生成物中均为2价）,生成H2的质量： AB,相对原子质量： BA,反应速率： AB,金属活动性顺序表中A、B均排在氢前面,【例3】某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数， 先后进行了三次实验，实验数据如下表：,根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）合金质量为20g时，恰好反应硫酸溶液的质量是多少

12、？ （2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为 _（结果保留至0.1%）。,（1）合金质量为20g时，恰好反应硫酸溶液的质量为 80g,（2）解：设20g合金中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y。 FeH2SO4FeSO4H2 56 1522 xy 0.4g 56：2x：0.4g 解得 x=11.2g 铜铁合金中铁的质量分数=,（3） 152：2y：0.4g 解得 y=30.4g第三次实验中反应的铁只有11.2g，根据质量守恒定律可得：生成的硫酸亚铁溶液的质量=11.2g+80g0.4g = 90.8g生成的硫酸亚铁溶液中溶质质量分数=,近三年中考试题,17从

13、古至今，铁都被广泛使用。下列叙述中，不正确的是,（07）,29某种即热饭盒用混有少量铁粉的镁粉与水反应提供热量。现将该混 合物分成四等份，进行如下实验，其中所得实验结论正确的是,（07）,37某课外小组的同学们收集了含一氧化碳和二氧化碳的废气，为了确认这 种废气的组成，他们在实验室按如下装置进行了实验。,（1）B装置中盛放浓氢氧化钠溶液，其作用是_。（2）C装置中发生反应的化学方程式是 。（3）A装置和D装置完全相同，其作用的不同之处是_。,（4）该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如下装置除去废 气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续地探究。其中最 合理的装置是 （填序

14、号，瓶内为氢氧化钠溶液）。,（07）,33钢铁是重要的金属材料。(0.59)（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是 （填字母，下同）。,A铁锤 B铁锅 C铁丝 D水龙头 （2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 。 A节约金属资源 B合理开采矿物 C防止钢铁生锈 （3）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是 。（4）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有 无色气泡逸出。 写出发生反应的化学方程式 、 。 氯化铁溶液可以作净水剂。欲将上述所得溶液中的含铁的物质以氯化铁的形式回收，加入过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水。已知每生成162.5

15、 g的氯化铁，就同时生成18 g的水。则该反应的反应物的化学式为 。,（08）,3. 生活中常见的化合物,（1）常见的酸和碱,盐酸和硫酸的主要性质和用途,氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途,常见酸、碱的性质的应用,常见酸、碱的腐蚀性,H试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性,PH试纸直接使用，不用润湿！,（2）生活中常见的盐, 食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙的用途,NaCl：白色固体，易溶于水，溶解度随温度变化不大； 维持细胞内外物质交换，促进胃酸形成； 生理盐水：NaCl含量 0.9g / 100mL ； 腌制食物； 融雪剂； 化工原料； 粗盐提纯- 溶解 过滤 蒸发。,Na2CO3 ：（纯碱） 白色

16、固体粉末，易溶于水，溶液呈碱性； 与酸反应-Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 与发面作用蒸馒头 与石灰水反应- Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3+ 2NaOH 制火碱 NaOH 与Ca2+反应-CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 检验钙盐 其它 .,NaHCO3 :（小苏打）白色固体粉末，易溶于水，溶液呈碱性； 与酸反应-NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 做发酵粉 治胃酸过多 检验CO32+或HCO3- 的存在,CaCO3 : 白色块状固体，难溶于水，是大理石、石灰石 的主要成分。 -做建筑

17、材料 -补钙剂 -制二氧化碳 与酸反应-CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 -碳酸盐检验,常用化肥的名称和作用,【例4】如右图所示，A、B、C是初中化学中常见液体、 气体和固体，气球套在试管口且保证密封性能良好。 (1)若A能使紫色石蕊变红色，B为空气，将固体C倒人 试管中产生气泡，同时气球因膨胀而鼓起来。液 体A、固体C可能是什么物质?请给出两种不同组合 (C为不同类别的物质)，写出发生反应的化学方程式,(2)若A是水，将气球中的固体C倒人试管 中，气球很快被吸人试管中，则： 气体B是 (填化学式)， 固体C是 (填化学式)。,【例5】纯碱溶液、盐酸、石灰水、酚

18、酞试液是初中 化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如右 图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示 物质间反应的主要实验现象，描述错误的是 A有气泡产生 B产生白色沉淀 C溶液呈红色 D溶液呈蓝色,推断题形成的框架素材,例如：X是常见固态化合物，可发生下图所示的变化：,从一种物质有着与多种物质的反应能力构建,从几种物质间相互联系或转换或反应的关系构建,Na2CO3,近三年中考试题,甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其转化关系如下图所示：,（1）若甲、乙组成元素相同，甲、乙、丙中有一种物质为水，则 甲为(填化学式) ； 实验室制丙的化学方程式为 （写出一种）。（2）若甲、乙、丙都含有三种元

19、素，甲、乙、丙的相对分子质量依 次增大，其中一种物质广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的 生产。由甲到乙反应的化学方程式为 。 乙也可以转化成甲，其反应方程式为 。（3）若甲、乙、丙都含有三种元素，其中两种元素的质量比均为 1：2。图示反应中，一个有难溶物生成，另一个有气体生成， 第三个有难溶物和水生成。则生成气体可能为(填化学式) 。 丙为(填化学式) 。,【 06北京 】,Ag 、 Fe,Ag+、Fe2+、Zn2+、NO3 -,Ag、Fe、Zn,Zn,6碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为,8在缺氮的情况下，植物的生长发育迟缓或停滞。这时应施用的化肥是,11下列有关物质用途的叙述中，不正确的是,

20、20除去氯化钠溶液中含有少量的氢氧化钠，选用试剂正确的是,23小红观察在不同酸碱度下紫甘蓝（见右图）汁液所显示的颜色，记录如下。,下列物质中，能使紫甘蓝汁液变黄的是,（07）,（07）,（07）,（07）,（07）,【 07北京 】A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，其中B是常用于 光合作用和灭火的气体。它们之间的关系如下图所示。（图中 “”表示两端的物质能发生化学反应；“”表示物质间存在 转化关系。） （1）B的化学式为 。 （2）已知反应、的基本反应 类型相同。反应的化学方程式 为: ， 基本反应类型为 。 （3）已知反应、中，一个有 沉淀生成，另一个有气体生成， 还有一个没有明

21、显现象。B、E 不含相同元素，D、F只含一种相 同元素。 反应的化学方程式为: ， 反应的化学方程式为: .,CO2,C、CO、O2,H2O,O2,HCl,Ca（OH）2,Na2CO3,(0.41),(0.31),35AG是初中化学常见的7种物质，其中至少有一种物质是无色气体，且A 与G含有相同的金属元素。它们在一定条件下转化关系如下图所示，其中 部分反应物或生成物已略去。,（2）若F与C常温下可以反应，、属于同一种基本反应类型，则A的化 学式为 ；写出反应的化学方程式 ； 反应的基本反应类型是 。,(08),(0.31),请针对以下两种情况回答问题。（1）若A中两种元素的质量比为7：3，F是

22、一种红色金属，则F的化学式为 ； 写出反应、的化学方程式： ； 。,Cu,Fe或Al,Fe2O3,CO,35AG是初中化学常见的7种物质，其中至少有一种物质是无色气体，且A 与G含有相同的金属元素。它们在一定条件下转化关系如下图所示，其中 部分反应物或生成物已略去。,（2）若F与C常温下可以反应，、属于同一种基本反应类型，则A的化 学式为 ；写出反应的化学方程式 ； 反应的基本反应类型是 。,(08),(0.31),请针对以下两种情况回答问题。（1）若A中两种元素的质量比为7：3，F是一种红色金属，则F的化学式为 ； 写出反应、的化学方程式： ； 。,Ca(OH)2,CaCl2,CaCO3,HCl,NaOH,Na2CO3,CO2,H2O,近三年中考提醒大家关注： “身边的化学物质”是“物质构成和变化”的载体， 后者的考查离不开前者； 近三年都有“身边的化学物质”的主题性考察出现 在中考中； 近三年中考证实，实验和实验探究的考察均与“身 边的化学物质”有着密切的关系； “身边的化学物质”是否在身边，是物质框图推断 题解题关键， 2008中考与“身边的化学物质”主题内容命题及相关 知识命题占总分40% 。 希望大家扎实做好该部分内容的复习！,