一氧化氮和二氧化氮ppt课件.ppt

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1、第四章 非金属及其化合物,第三节 二氧化氮和一氧化氮,第二课时,二、二氧化氮和一氧化氮,1、在放电或高温下： N2 O2 2 NO （无色） 一氧化氮2、在常温下： 2 NO O2 2 NO2 （红棕色） 二氧化氮*比较NO和NO2的物理性质：NO：无色、无味、不溶于水、不稳定（易氧化）NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、易液化、有毒性3、 NO2 易溶于水： 3 NO2 H2O 2HNO3 NO,放电或高温,易错细节：NO和O2不能共存，收集NO只能用排水法。收集NO2不能用排水法只能用向上排空气法。,在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而

2、谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。,N2 + O2 = 2NO,放电或高温,2NO + O2 = 2NO2,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,雷雨发庄稼,2. 3NO2+H2O=2HNO3+NO 反应中，(1)NO2是酸性氧化物吗？(2)n(氧化剂) : n(还原剂)=？(3)如何将尽量NO2转化为HNO3,1. 怎样除去 NO 中的 NO2 ?,思考：,科学探究,现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选,1.请设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。,2. 你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？（从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑。）,4 NO2 + 2H2O

3、 + O2 = 4HNO3,将充满NO2的试管倒立在水槽,往试管通入O2,继续通入O2,红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处,无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失,水逐渐充满试管,3NO2+H2O=2HNO3+NO,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,2NO + O2 = 2NO2,2,4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,2NO + O2 = 2NO2,3,2,4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3,两个重要的反应方程式:,2、你的设计对工

4、业上生产硝酸有什么启示？,-工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。,1.将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体10mL，求原混合气体的中NO和NO2的体积。,2.一定条件下，将等体积的NO和O2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约占原气体总体积的（ ）A.1/4 B.3/4 C.1/8 D.3/8,： NO-5mL NO2-15mL,： C,3、把9mLNO气体装入试管，倒立于水槽中，逐渐通入O2，当试管中剩余气3mL时，通

5、入O2的体积可能是（ ） A、9ml B、4.5ml C、3ml D、9.75ml,课堂练习,B D,1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。2、污染物的来源： （1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。 （2）NO2主要来自于汽车尾气。,三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染,思考：汽车燃料中没有氮元素，为啥汽车尾气中有NO2？,酸雨的形成：,石油,煤 金属矿物,酸雨,燃 烧,CO2 SO2,NOx,雨水. 霜. 雹. 露 等,酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。,正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在CO2原

6、因其pH值约为5.6 。在水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。,酸雨有哪些危害？,酸雨的危害主要有：1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部,引起肺水肿等疾病而使人致死;2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长3、破坏土壤、植被、森林；4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。,乐山大佛遭受酸雨腐蚀,左侧图片摄于1908年,右侧图片摄于1968年,

7、被污染的树叶,酸雨的危害,我国的酸雨主要为硫酸雨，其发展速度很快，在23个调查的省、市及自治区中有20个出现过酸雨，有不少地区的酸雨已相当严重且逐年增加，据2001年4月9日南京晨报报导：国家环保总局局长解振华讲我国相当多的城市空气污染程度超标，酸雨区面积为国土面积的30%，全国七大水系中有1/3的河段达不到使用功能要求,如何控制酸雨？,1、改善燃料种类，积极开发新能源；2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2.3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等；,1972年6月5日，具有历史意义的人类环境

8、会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的人类环境宣言，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”活动，其中1983的主题是防治酸雨,资料卡片：防治酸雨的措施？,SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 =2 CaSO4,4、 SO2和NO2的回收利用,3.一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定一次pH值,其结果如下:1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在?(提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑),SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4O2+H2SO3= H2SO4,空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3氧化成强酸硫酸.,下列现象主要与NO2有关的是（ ）A.臭氧空洞 B.酸雨 C.光化学烟雾 D.温室效应,臭氧空洞：氟氯代烃 光化学烟雾:氮氧化物、碳氢化合物。温室效应：CO2,BC,有气体：H2 Cl2 O2 HCl NO NO2 NH3 SO2 CO2,1.若洗气瓶是干燥的，由A口进气，可收集的气体有：2.若瓶中充满水，可收集的气体有：,A B,Cl2 O2 H2 NO SO2 CO2,H2 O2 NO,