金属化学性质p课件.ppt

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1、金属化学性质,金属化学性质,黄铜,黄金,黄铜（Cu-Zn合金）只从颜色外型上看，与黄金极为相似 ，所以很难区分，现请同学们根据所学知识想一想可以用什么方法来鉴别真假黄金。想一想： 相互刻划，比较硬度,黄铜黄金黄铜（Cu-Zn合金）只从颜色外型上看，与黄金极为相,（一）金属与氧气的反应,4Al + 3O2 = 2Al2O3,2Mg + O2 = 2MgO,依据：,结论：金属活动性：,常温下可反应,（化学性质活泼）,加热可反应,（化学性质比较活泼）,Au + O2 ,高温也不反应,（化学性质不活泼）,镁铝 铁铜 金,金属能否与O2反应及反应的难易、剧烈程度,一、金属的化学性质,（一）金属与氧气的反

2、应4Al + 3O2 = 2Al2O32,应用：,1铝具有优良的抗腐蚀性能原因：,铝在常温下与空气中氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化.（4Al+3O2=2Al2O3）,2铝制品不能用砂纸打磨：,会破坏铝制品表面的氧化铝薄膜，使铝进一步被氧化。,3高层建筑用铝合金门窗而不用钢的原因,铝密度小，抗腐蚀性能好，美观。,(Zn有相似性质，如：白铁皮表面镀锌）,应用：1铝具有优良的抗腐蚀性能原因：铝在常温下与空气中氧气,缓慢反应，有气泡产生,无明显现象,很快反应，产生大量的气泡,迅速剧烈反应，产生大量的气泡,Mg+H2SO4 MgSO4 +H2,Zn+H2SO4 ZnSO4

3、+H2,金属与酸的反应,Fe+H2SO4 FeSO4+H2,+2,硫酸亚铁,金属现 象 反应的化学方程式铜铁锌 镁 缓慢反应，有,(二)金属与酸反应,Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ,Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 ,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ,Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 ,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,+2,+2,2Al6HCl2AlCl33H2,2Al3H2SO4Al2（SO4）33H2,Fe与酸反应的现象：,注意：铁与酸反应生成亚铁盐， Fe

4、Cl2、 Fe SO4 溶液是浅绿色,+2,+2,+3,+2,+2,（“酸”指盐酸和稀硫酸）,+3,Cu + HCl,不反应,Cu + H2 SO4,不反应,固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色,(二)金属与酸反应Mg + H2 SO4 = MgS,讨论：观察此图，你有何看法？,讨论：观察此图，你有何看法？,依据：金属能否与酸反应及反应的剧烈程度,（即产生气泡的快慢）,结论：金属活动性：,镁锌 铁铜,小结：,（1）金属与酸反应现象描述规律：,（2）金属与酸反应后溶液质量一定增加,（3）金属+酸 盐+ 氢气,a.固体逐渐溶解 b.有气泡产生 c.溶液颜色变化（亚铁盐为浅绿色）,依据：金

5、属能否与酸反应及反应的剧烈程度（即产生气泡的快慢）结,Mg + 2HCl MgCl2 + H22Al + 6HCl 2 AlCl3 + 3H2Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2,单质,化合物,单质,化合物,1.定义：,置换反应,+,+,A + BC AC + B,2.表达式：,由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应,Mg + 2HCl MgCl2,3.理解,注：CO与金属氧化物反应不是置换反应,（1）反应物和生成物都是单质和化合物,（2）反应前后元素化合价一定变,（3） 有Fe参与的置换反应，一定生成亚铁盐（+2），溶液为

6、浅绿色,（4）置换反应的类型,金属与酸反应,（C、H2）与金属氧化物反应,金属与盐溶液反应,（5）置换反应属于基本反应类型,3.理解注：CO与金属氧化物反应不是置换反应（1）反应物和生,X,目标检测,判断下列哪些反应是置换反应：H2 + CuO = Cu + H2O C + 2CuO = 2 Cu + CO2CH4+ 2O2= 2H2O + CO2Fe + H2SO4 = H2 + FeSO4 CO + CuO = Cu + CO2,点燃,高温,X,X目标检测判断下列哪些反应是置换反应：点燃高温X,（三）金属与某些盐溶液反应,Fe + CuSO4 = Fe SO4+ Cu,现象：铁钉表面覆盖一

7、层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,现象：铝丝表面覆盖一层红色固体,溶液由蓝色变为无色,注意：铝丝用砂纸打磨，除去表面的氧化物薄膜,1.Fe与CuSO4溶液反应,2. Al与CuSO4溶液反应,(湿法冶金),（三）金属与某些盐溶液反应Fe + CuSO4 =,结论：金属的活动性为 AlFe Cu Ag,依据：金属与盐溶液发生置换反应（前置后）,注：,金属与盐溶液反应现象描述规律：,（1）金属表面的变化,（2）溶液颜色的变化,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,现象：铜丝表面覆盖一层银白色物质,溶液由无色变为蓝色,3.Cu与AgNO3溶液

8、反应,结论：金属的活动性为 AlFe Cu Ag依据：金属,溶液颜色：,浅绿色,蓝色,黄色,其他溶液一般为无色,溶液颜色：浅绿色FeCl2FeSO4蓝色CuSO4Cu(NO,小结：金属的化学性质,1)与氧气反应2)与酸反应 3)与盐溶液,4Al + 3 O2 = 2 Al2O3,2Mg + O2 = 2 MgO,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+CuSO4= FeSO4+Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,2Al+3CuSO4 = Al2 (SO4)3+3Cu,（化合反应）,（置换反应）,（置换反应）,小结：金属的化学性质 1)与氧气反

9、应4Al + 3 O2,小结：判断金属活动性顺序的方法,2、金属能否与盐酸或稀硫酸反应及反应的剧烈程度,3、金属能否与盐溶液发生置换反应,1、金属能否与氧气反应及反应的难易或剧烈程度,小结：判断金属活动性顺序的方法 2、金属能否与盐酸或稀硫酸反,黄铜,黄金,方法一：取少量金黄色金属块于试管中，滴入少量盐酸，若有气体产生，则原试样为黄铜；若没有气体产生，取原试样为黄金,方法二：取金黄色金属块置于火焰上灼烧，若金属块表面变黑，则为黄铜，而表面不变黑，则为真金,方法三：取样放入硝酸银溶液中，金属表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变成蓝色，则为黄铜，不反应为黄金。,Zn + 2HCl = ZnCl2

10、+ H2 ,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,黄铜黄金方法一：取少量金黄色金属块于试管中，滴入少量盐酸，若,2.不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者,小明在市场上买了一枚银元,请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假。,方法一：取样于试管，加入少量稀盐酸，有气泡产生是假银元，没有的是真的；,方法二：取样于试管，投入硫酸铜溶液中，,2.不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者,小明在市场上买了一,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性逐渐减弱,二.金属活动性顺序：,（1）在金属活动性顺

11、序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。,1. 金属的活动性顺序表:,2. 意义:,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn,（2）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（元素）,反应规律：,金属+ 酸 盐+ 氢气,反应条件：,A.氢前金属,B.无氧化性酸（指盐酸和稀硫酸，但硝酸和浓硫酸有氧化性）,(缺一不可),（2）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫,(1)Zn+HCl,(2)Fe+H2SO4,(3)Cu+H2SO4,(4)Mg+H2SO4,(5)Al+HCl,(6)Zn+HNO3,想一想1、下列物质能否发生置换反应？若能，写出化学方程式。,Z

12、n + 2HCl = ZnCl2+ H2,不行，因为Cu是氢后金属,不行，因为HNO3有氧化性,2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2,(1)Zn+HCl (2)Fe+H2SO4 (3)Cu,（3）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。,反应规律：,金属+ 盐 新盐 + 新金属,反应条件：,前置后，盐可溶，K、Ca、Na除外,注：,金属与酸反应，金属质量减少，溶液质量增加,金属与盐溶液反应，金属与盐溶液质量增减需比较两种金属的相对原子质量,Fe参与的所有置换反应均生成二价亚铁盐（FeCl2、FeSO4）,金属与盐溶液反应，活动性最强的与活动性最弱

13、的优先反应,(缺一不可),（3）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从,练习1.将Fe片放入下列溶液中，反应后溶液质量减轻的是（ ）,A.HCl B.H2SO4 C.ZnSO4 D.CuSO4,D,练习1.A.HCl B.H2SO4,(2)Fe+ZnSO4,(1)Fe+CuSO4,(3)Cu+AgNO3,(4)Al+ZnCl2,(5)Na+CuSO4,(6)Cu+AgCl,想一想下列物质能否发生置换反应？若能，写出化学方程式。,注意BaSO4、AgCl不溶于水，而所有硝酸盐均可溶,FeCuSO4 =CuFeSO4,不行，因为Fe在Zn后,2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl

14、3,不行，因为Na太活泼,不行，因为AgCl不溶于水,练习：P13页第5题,(2)Fe+ZnSO4 (1)Fe+CuSO4 (3),现有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y 溶解而Z不溶，则三种金属的活动顺序正确的是（） A、YXZ B、YZX C、XYZ D、XZY,五.金属活动顺序表的应用,1.判断金属的活动性顺序：,B,现有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有,2.判断下列反应能否发生置换，能发生的写出化学方程式，不能发生的说明原因。银和稀硫酸铝和稀盐酸铁和硫酸锌溶液铁和硫酸铜溶液铜和硝酸银溶液铜和氯化银固体(7)钾

15、和稀硫酸(8)钾和硫酸铜溶液(9)铜和硝酸汞,五.金属活动顺序表的应用,X,X,X,X,2.判断下列反应能否发生置换，能发生的写出化学方程式，不能发,Mg+2HCl=MgCl2+H2 24 230 2.5gFe+2HCl=FeCl2+H256 230 1.07gZn+2HCl=ZnCl2+H265 230 0.92g,等量金属与足量酸反应：,等质量金属与足量酸反应，生成H2质量与金属的相对原子质量成反比,2Na+2HCl=2NaCl+H2223=46 230 1.3gAl+ 2HCl = AlCl3+H22273=18 230 3.33g,即由多到少的顺序为：AlMgNaFeZn,Mg+2HC

16、l=MgCl2+H2 等量金属与,Mg+2HCl=MgCl2+H2 24 2360 30gFe+2HCl=FeCl2+H256 2840 30gZn+2HCl=ZnCl2+H265 2975 30g,产生等量氢气所需金属的质量：,2Na+2HCl=2NaCl+H2223=46 2690 30gAl+ 2HCl = AlCl3+H22273=18 2270 30g,产生相同质量的H2，所需金属的质量与金属的相对原子质量成正比,即由多到少的顺序是：ZnFeNaMgAl,Mg+2HCl=MgCl2+H2 产生等量氢,Al+ 2HCl = AlCl3 + H22273=18 2Mg+2HCl = Mg

17、Cl2 + H2 24 2Fe+2HCl = FeCl2 + H256 22Na+2HCl = 2NaCl + H2223=46 2Zn+2HCl = ZnCl2 + H265 2,金属化学性质p课件,4、等质量的A、B两种金属，分别与相同的足量稀酸反应（已知A、B在生成物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如右图所示。请回答： A、B两种金属中较活泼的是 相对原子质量较大的是,反应时间t,生成H2质量,N,B,B,M,化合价相同时，（相同质量的金属）产生的氢气越多，相对原子质量越小,五.金属活动顺序表的应用,小结：斜线-金属活动性；斜线越陡，金属活动性越强,横线氢气的质量和相对原子

18、质量,化合价越高，相对原子质量越小，产生氢气越多,4、等质量的A、B两种金属，分别与相同的足量稀酸反应（已知A,如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ） A向左偏 B向右偏 C先向左偏后向右偏 D先向右偏后向左,D,如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等,杂质题将5.6g铁样品与足量稀盐酸反应,放出0.195g氢气,则铁样品中可能含有的杂质是( ),Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 24 2 65 2 5.6g 0.2g 5.6g

19、 0.2g 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Na+2HCl=2NaCl+H2 227 32 223 2 5.6g 0.2g 5.6g 0.2g,A.Mg B.Zn C.Al D.Na,B,杂质题将5.6g铁样品与足量稀盐酸反应,放出0.195g,Mg+2HCl=MgCl2+H224 2360g 30Fe+2HCl=FeCl2+H256 2840g 30Zn+2HCl=ZnCl2+H265 2975g 30,生成等量氢气所需金属质量：,产生相同质量的H2，所需金属的质量与金属的相对原子质量成正比,2Na+2HCl=2NaCl+H2223=46 2690 30gAl+ 2HCl = Al

20、Cl3+H22273=18 2270 30g,即由多到少的顺序是：ZnFeNaMgAl,Mg+2HCl=MgCl2+H2生成等量氢气所需金属质量：,五.金属活动顺序表的应用,（1）等质量金属Al、Mg、Na、Fe、Zn与足量稀硫酸反应生成H2由多到少顺序,(2）足量金属Al、Mg、Na、Fe、Zn与等质量、等质量分数的稀盐酸产生H2质量,（3)若产生等质量H2消耗金属由多到少顺序,小结：,AlMgNaFeZn,一样多,ZnFeNaMgAl,(化合价相同时，（相同质量的金属）相对原子质量越小,产生的氢气越多),五.金属活动顺序表的应用（1）等质量金属Al、Mg、Na、F,4、等质量的A、B两种金

21、属，分别与相同的足量稀酸反应（已知A、B在生成物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如右图所示。请回答： A、B两种金属中较活泼的是 相对原子质量较大的是,反应时间t,生成H2质量,N,B,B,M,化合价相同时，（相同质量的金属）产生的氢气越多，相对原子质量越小,五.金属活动顺序表的应用,小结：斜线-金属活动性；斜线越陡，金属活动性越强,横线氢气的质量和相对原子质量,化合价越高，相对原子质量越小，产生氢气越多,4、等质量的A、B两种金属，分别与相同的足量稀酸反应（已知A,练习：1.等质量的M、N两种金属，分别与相同的足量稀酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气的质量和反应

22、时间的关系如右图所示。请回答： M、N两种金属中较活泼的是 相对原子质量较大的是,反应时间t,生成H2质量,N,M ；,N。,M,五.金属活动顺序表的应用,练习：1.等质量的M、N两种金属，分别与相同的足量稀酸反应（,2. 相同质量的a、b、c和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中三种金属活动性顺序由强到弱的是 若a、b、c都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的是,m,t,a,b,c,0,t2,t1,t3,五.金属活动顺序表的应用,acb,Cba,mtabc0t2t1t3五.金属活动顺序表的应用acbC,3.将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶

23、质质量分数相同的稀盐酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，则下列说法不正确的是( ),五.金属活动顺序表的应用,A.曲线A、B分别表示锌、铁的反应情况 B.盐酸均反应完，锌、铁均有剩余C.盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余D.锌、铁都反应完，盐酸有剩余,D,3.将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同,4.设计实验验证金属活动性顺序。,设计原理：A：根据金属与酸能否反应及反应的剧烈程度 B：金属与盐溶液能否反应,（1）设计实验证明Fe、Cu两种金属活动性：,a酸：HCl和稀H2SO4 方程式为：,b不活泼金属盐溶液，方程式为：,(2)设计实验证明Fe、

24、Cu、Ag三种金属活动性,a、中间金属，两边金属盐溶液:,b、两边金属，中间金属的盐溶液:,Cu 、Fe(NO3)2、AgNO3,五.金属活动顺序表的应用,Fe、 Ag、CuSO4,Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 ,Fe + CuSO4 = Fe SO4+ Cu,4.设计实验验证金属活动性顺序。设计原理：A：根据金属与酸能,为验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（ ） A. 铜、氯化亚铁溶液、氯化铝溶液 B. 铁、铜、氯化铝溶液 C. 铝、氧化铜、硫酸亚铁溶液 D. 铁、硫酸铜溶液、氯化铝溶液,D,五.金属活动顺序表的应用,为验证铝、铁、铜三种金属的活动性

25、顺序，可选用的一组物质是（,五.金属活动顺序表的应用,5.除杂,Cu(Fe),C (Fe),方法一：物理方法：用磁铁吸走铁,方法二：把混合物放进过量的HCl溶液里，等到没有气泡冒出后过滤出的固体就是纯Cu,方法三：将混合物加足量的硫酸铜溶液搅拌，过滤，洗涤，隔绝空气干燥,Fe + CuSO4 = Fe SO4+ Cu,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,FeSO4溶液（CuSO4),Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,五.金属活动顺序表的应用5.除杂Cu(Fe) C (Fe),将5.6g铁样品与足量稀盐酸反应,放出0.195g氢气,则铁样品中可能含有的杂质是,Mg+2HCl=MgC

26、l2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 24 2 65 2 5.6g m1 5.6g m2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Na+2HCl=2NaCl+H2 227 32 46 2 5.6g m3 5.6g m4 5.6g 解得m1=0.5g, m2=0.17g m3=0.62g m4=0.24g由此可以得出是选项C,A.Al B.Mg C.Zn D.Na,将5.6g铁样品与足量稀盐酸反应,放出0.195g氢气,则铁,五.金属活动顺序表的应用,6.判断置换反应前后盐溶液的质量变化,原理(1)金属与酸反应，金属质量减轻，溶液质量增重（2）金属与盐溶液反应，比较两种金属的相对原子质

27、量,例如：把锌片放入到下列物质的溶液中，溶液质量增加且无气体产生的是（ ）,A. CuSO4 B.MgSO4 C. H2SO4 D.AgNO3,A,五.金属活动顺序表的应用6.判断置换反应前后盐溶液的质量变化,某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将其分成A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液。,1.将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是 ；2.若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则滤渣中一定有3.往C得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则对应的滤渣中含有 ，滤液中含有的溶质是 （提示：AgNO3+HCl=

28、AgCl+HNO3),Fe Cu Ag,Ag,AgNO3Cu(NO3)2 Fe(NO3)2,五.金属活动顺序表的应用,Ag,某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将其分,如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ） A向左偏 B向右偏 C先向左偏后向右偏 D先向右偏后向左,D,如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等,已知A、B是两种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。它们之间在一定条件下存在下列转化关系：A+甲B+乙。请判断并回答下列问题。（1）若A、

29、B都是金属单质，写出一个符合上述条件的化学方程式： ; （2）若A是金属单质，B是非金属单质，写出一个符合上述条件的化学方程式： ; (3)若A是非金属单质，B是金属单质，写出一个符合上述条件的化学方程式： ;(4)根据反应形式，上述化学反应的基本类型均为_,这类反应的主要特征是：_。,已知A、B是两种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。它们之,向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体和滤液。将固体放入稀硫酸中有气体产生，则固体中一定含有 ，可能含有 ；滤液中（水除外）一定不含有 ，可能含有 。,Cu Fe,Zn,CuSO4,FeSO4,向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，,