九年级化学第一轮复习第8单元复习ppt课件.ppt

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1、第一部分 教材知识梳理,第八单元 金属和金属材料,中考考点清单化学方程式梳理1. 化合反应：常见金属+氧气（1）Al在常温下反应：_。（2）Mg、Fe在点燃条件下反应： _； _。（3）Cu在加热条件下反应：_。,2. 置换反应：活泼金属+稀酸（1）Al、Mg、Fe、Zn分别与稀盐酸反应： _； _； _； _。,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,（2）Al、Mg、Fe、Zn分别与稀硫酸反应： _； _； _； _。,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,Mg+H2SO4=M

2、gSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,3. 置换反应：金属+盐铁制容器不能配制波尔多液反应：_；铝与硫酸铜溶液反应：_；铜与硝酸银溶液反应：_；镁与硫酸铜溶液反应：_；,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,Mg+CuSO4=MgSO4+Cu,铝与硝酸银溶液反应：_；铁与氯化铜溶液反应：_；锌与氯化亚铁溶液反应：_；镁与硫酸亚铁溶液反应：_；铁与硝酸银溶液反应：_。,Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag,Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,Zn

3、+FeCl2=ZnCl2+Fe,Mg+FeSO4=MgSO4+Fe,Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag,4. 复分解反应：金属氧化物+酸氧化铁与稀盐酸反应：_；氧化铁与稀硫酸反应：_；氧化铜与稀盐酸反应：_；氧化铜与稀硫酸反应：_。,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,5. 高炉炼铁的原理（不是置换反应）赤铁矿:_；磁铁矿：_。,考点梳理考点一 金属材料,金属材料,纯金属合金,铁合金其他合金,生铁钢,1. 金属的物理性质及用途 （1）共性：具

4、有良好的_性、_性和_性，但这些性质差别也较大。 （2）特性：颜色：大多数为_色，但铜为_色，金为_色； 状态：常温下大多数为_，但汞为_。,导电,导热,延展,银白,紫红,固体,黄,液体,【特别提醒】地壳中含量最多的金属铝；熔点最高的金属钨；生活中使用最多且产量最高的金属铁；熔点最低的金属汞；导热性、导电性最强的金属银。,想一想：银的导电性比铜的好，为什么电线一般用铜制而不用银制？,银的导电性比铜的好，但银的价格比较昂贵，所以一般不用银制导线。,2. 合金（高频考点） （1）定义：合金是指在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特征的物质。合金属于_物。 （2）特性：合金的强度和硬度一

5、般比组成它们的纯金属更_，抗腐蚀性能也更_，熔点更_。,混合,高,好,低,（3）常见的合金 铁合金主要包括生铁和钢，它们的区别是_不同，生铁含碳量为_，钢的含碳量为_； 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，具有很多优良的性能，如_、_、_等。由于钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可用于制造_； 其他合金：钛镍合金、铝合金、黄铜等。,含碳量,2%4.3%,0.03%2%,熔点高,密度小,可塑性好,人造骨,考点二 金属的化学性质 1. 与氧气反应 规律：（1）金属+氧气_。 （2）氧气与金属的反应条件与金属活动性有关。活泼金属常温下即能与O2反应，活动性次之的金属与O2反应则需点燃、加热

6、或高温等条件，不活泼的金属高温下也不与O2反应。,金属氧化物,（3）常见金属与氧气反应（高频考点）,4Al+3O2=2Al2O3,想一想：铝比铁更易与氧气或其他物质反应，但同样暴露在空气中，为什么铁比铝更易生锈？,铝与氧气发生反应生成致密的氧化铝薄膜，防止铝进一步被氧化。,2. 活泼金属与酸反应（高频考点） （1）规律：金属+酸_。 （2）反应发生的条件：排在金属活动性顺序表中_的金属与_（稀HNO3除外）发生反应。 （3）常见金属与酸反应 镁、锌、铁等较活泼金属能与稀盐酸（或稀硫酸）反应放出氢气。总结如下表：,盐+氢气,氢前,稀酸,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO

7、4+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,重难点突破（4）金属与酸反应曲线图 等质氢图（如图1） 两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映了两种情况： a. 酸不足，金属过量，产生的氢气质量由酸的质量决定。 b. 酸足量，投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好完全相同，如18 g铝和56 g铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。,等质等价金属图（如图2） 如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都为+2价，产生氢气的速率和质量不同。此图反映出： a. 金属越活泼，图示反

8、应物的曲线越陡，如Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡。 b. 金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高，消耗的酸也越多。可简单概括为：越陡越活，越高越小。,等质不等价金属图（如图3） 铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为+3价、+2价、+2价，此图反映出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同，而且产生氢气的质量与金属化合价有关。可用下式计算氢气质量： m(H2)=,3.与盐溶液的反应（高频考点） （1）规律：金属+盐_。 （2）反应发生的条件 必须是_置换_；（K、Ca、Na除外） 反应中盐必须_。,新盐+新金属,活泼金属,不活泼金属,可溶于水,（3）常见金属与盐溶液

9、的反应,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,考点三 置换反应 1. 定义：由一种单质与一种化合物反应，生成_和_的反应。 2. 表达式：A+BCAC+B。,另一种单质,另一种化合物,考点四 金属活动性顺序及其应用 1. 金属活动性顺序,Mg,Zn,Cu,Ag,减弱,2. 金属活动性顺序判断的依据（在金属活动性顺序中）： 金属的位置越靠前，它的活动性就越强； 位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢； 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。,3. 金属活动性顺序的探究（高频考点）（详见实验突破栏目） 4.

10、 金属活动性顺序的重要应用（高频考点） （1）判断金属与酸能否反应,稀盐酸,稀硫酸,条件,金属必须位于氢前面酸一般指_或_,（2）判断金属与盐溶液能否反应,强,条件,a.单质金属的活动性比盐中金属的活动性_b.盐必须可溶于水c.金属不包含K、Ca、Na,重难点突破（3）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分： 将某一最活泼金属的单质A放入含有两种较不活泼金属B、C(B的金属活动性弱于C)的盐溶液中，优先置换出最不活泼的金属，该金属溶液完全反应后再与较活泼金属盐溶液反应。反应后的成分判断如下：,临界点：b点：滤液为A的盐溶液、C的盐溶 液；滤渣为B c点：滤液为A的盐溶液；滤渣为B、C反应区

11、间：小于b点：滤液为A的盐溶液、B的 盐溶液、C的盐溶液；滤渣为B bc段：滤液为A的盐溶液、C的盐溶液；滤 渣为B、C 大于c点：滤液为A的盐溶液；滤渣为A、B、C,考点五 金属资源的利用和保护 1. 存在形式：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。,2. 常见的铁矿石,Fe2O3,Fe3O4,FeCO3,FeS2,3. 金属的冶炼 4. 金属的锈蚀与防护（高频考点） （1）铁生锈的条件（详见实验突破栏目）：铁与空气中的_、_等发生化学反应的过程。 （2）防锈原理：隔绝氧气、水分。,氧气,水蒸气,保持表面洁净干燥（

12、如用过的菜刀擦干净）涂保护膜（如_ 、_、_等）制成合金（如制成不锈钢等）,（3）防锈的方法,刷油漆,镀金属活动性较弱的金属,涂油,防锈措施,5. 金属资源的保护（高频考点） （1）防止金属腐蚀。 （2）金属的回收利用。 （3）应有计划、合理地开采矿物。 （4）寻找金属的代用品。 【特别提醒】铁锈是混合物，主要成分是氧化铁。,考点六 有关不纯物质的计算 1. 化学方程式所表达的物质间的质量关系都是_的关系。 2. 纯物质的质量不纯物质的质量纯度不纯物质的质量（1-所含杂质的质量分数）。 3. 纯度：纯度是指在一定质量的不纯物质中纯物质所占的质量分数。 纯度 100,纯物质的质量,常考类型剖析类

13、型一 金属材料,金属材料的相关知识常结合生产和生活实际在选择题和填空题中考查。主要考查点有：金属材料的判断；合金的判断及其特性；金属的物理性质；纯金属与合金的性质比较；地壳中含量最多的金属元素（铝）等。,例1.（13南宁）目前，南宁市正在进行地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是 ( )A. 锰钢 B. 生铁C. 硬铝 D. 合成材料,D,【解析】合金是指在金属中加热熔化某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质。合成材料是合成有机高分子材料的简称，不属于合金。,变式练习1.（14柳州鱼峰区一模）下列有关金属的说法正确的是 （ ）A. 铝有良好的抗氧化能力B. 合金一定不含非金属

14、C. 生铁是化合物D. 赤铁矿是金属材料,A,类型二 金属与酸的反应,金属与酸的反应是中考的难点内容，常结合坐标图像考查金属与酸的反应判断金属活动性顺序及反应后滤液、滤渣成分等。,例2.（14衡阳）相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的是 （ ）A. 金属活动性：NMB. 生成H2的质量相等C. 相对原子质量：NMD. 消耗盐酸的质量相等,C,【解析】由图像可看出M与酸反应时间比N与酸反应时间短，所以M比N活动性强，A错误；M与足量稀盐酸反应生成氢气的质量比N多，B错误；由金属与酸反应

15、生成氢气的质量公式可知: M、N化合价和参加反应的金属质量都相等，M比N生成氢气质量多，所以M比N相对原子质量小，C正确；,如果消耗盐酸的质量相等，根据质量守恒定律，盐酸中氢元素质量都转移到氢气中，那么生成氢气的质量应相等，而由图看出M、N生成氢气的质量不相等，故消耗盐酸的质量不相等，D错误。,变式练习1.（14毕节）将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应,产生H2的质量与时间的关系如图所示。请回答下列问题：,(1)表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是_(填“a”或“b”)。(2)对于曲线a表示的反应,_(填化学式)有剩余。(3)若有一种金属有剩余,则剩余的金属一定是_(填

16、化学式)。,a,H2SO4,Fe,变式练习2.（12桂林25题2分）把锌片放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减小的是 （ ）A. 稀盐酸 B. 硫酸镁溶液C. 硫酸亚铁溶液 D. 硝酸银溶液,D,类型三 金属活动性顺序及其应用,金属活动性顺序及其应用是中考中的常考内容，主要以选择题及实验探究题的形式考查。涉及的考查内容有：判断置换反应能否发生；结合图来考查金属与酸的反应；判断金属与酸反应后滤液、滤渣的成分。,例3.（14成都）根据金属活动性顺序FeCu Ag判断，下列说法错误的是 （ ）A. 反应Cu+FeSO4=Fe+CuSO4可以发生B. 反应Fe+2AgNO3=2AgFe(

17、NO3)2可以发生C. 铜片放入硝酸银溶液中，溶液由无色变成 蓝色D. 铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色 物质析出,A,变式练习1.（14邵阳）有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应。如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化。则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的是 ( ) A. 丙乙甲 B. 甲丙乙 C. 甲乙丙 D. 乙甲丙,C,变式练习2.（12来宾28题4分)根据金属活动性顺序的相关知识回答下列问题： （1）从左到右，金属的活动性逐渐_（填“增强”或“减弱”）。,减弱,（2）不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液的原因

18、（用化学方程式表示）：_。（3）金属的活动性顺序还可以作为以下判断的依据：位于氢前面的金属能_。,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,变式练习3.（14株洲）如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是 ( ),B,类型四 金属的锈蚀与防护,金属的锈蚀与防护是中考常考内容，一般在选择题及填空题中出现，常考内容有：结合生产、生活实例选择合适的防锈措施和方法；判断或补充金属的锈蚀条件；金属锈蚀条件的探究和锈蚀程度的判断；除锈原理等。,例4 金属是一种重要的材料，人类生产生活都离不开金属。 （1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_。 （2）每年全世界钢铁的产量

19、很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_和_共同,铝能够被空气中的氧气氧化，从而在表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化（答案补充：4Al+3O2=2Al2O3）,水,氧气,作用的结果；防止铁生锈的方法是_（写一种）；焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为_。 （3）下列对金属制品采取的防护方法不正确的是_（填序号）。 A. 在电线的外面包上一层塑料层 B. 在自行车钢圈上镀上一层金属铬 C. 在海轮的铁制外壳上焊上铜块,在铁表面涂一层漆（合理即可）,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,C,变式练习.（14百色12题

20、2分）在金属表面覆盖保护膜是金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是 （ ）A. 擦拭保持洁净与干燥 B. 链条上油C. 轮圈镀铬 D. 车架喷漆,A,实验突破实验一 金属活动性顺序的探究1. 实验原理及判断方法 借助金属与酸溶液、盐溶液能否发生反应及反应的速率来判断金属的活动性强弱。,2. 实验方案设计 （1）比较两种金属活动性顺序的实验设计：,（2）比较三种金属活动性顺序的实验设计：,想一想：比较多种金属活动性顺序的实验应如何设计？,a.将多种金属单质同时放入稀盐酸或稀硫酸中，可将其分为氢前金属和氢后金属两种；b.根据比较两种或三种金属活动性的方法分别比较氢前金属和氢

21、后金属的活动性，再排序即可。,3. 实验注意事项 （1）实验前必须打磨金属表面除去氧化层或污物。 （2）做金属与酸反应的实验时一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸和浓硫酸。 （3）金属与盐溶液的反应，盐必须可溶于水。 （4）并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如钾、钙、钠。 （5）要从盐溶液提取活动性弱的金属，活动性强的金属要过量。,例1. 小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。 【知识回放】金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn _ Sn Pb (H) _ Hg A

22、g Pt Au,请你在横线上填写对应金属的元素符号。 【作出猜想】猜想1.CrFeCu;猜想2.FeCuCr;猜想3.你的猜想是_。,Fe,Cu,FeCrCu,【查阅资料】(1)铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。 (2)铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。 【设计与实验】步骤一：小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀盐酸。,无现象,步骤二：取铬片放入硫酸亚铁溶液中，观察到的现象是_。 【结论与解释】(1)小聪得到的结论是猜想_正确。 (2)实验前用砂纸打磨金属片的目的是_。 【知识运用】将铬片投入F

23、eSO4溶液中，反应_(填“能”或“不能”)进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式_。,浅绿色溶液变成蓝色,1,除去金属表面的氧化层或污物,能,Cr+FeSO4=CrSO4+Fe,实验二 金属的冶炼1.实验原理：铁的冶炼原理： （一氧化碳还原氧化铜的反应 原理 ）,2. 装置,3. 实验现象：点燃酒精喷灯后，可观察到澄清石灰水_，玻璃管中固体_。（一氧化碳还原氧化铜现象：试管内固体_、澄清石灰水_）。,变浑浊,由红色变成黑色,由黑色变成红色,变浑浊,4. 操作顺序,【注意事项】一氧化碳有毒，实验装置中必须有尾气处理装置。,例2.（14潍坊节选）某化学小组查阅资料得知：在不同温度下，甲烷（CH

24、4）可将氧化铁（Fe2O3）还原为Fe、Fe3O4中的一种或两种。他们为探究甲烷与氧化铁反应后产物（黑色粉末）的成分，进行了如下实验。,按如图装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性，往装置中添加药品。打开止水夹K通入含有少量二氧化碳的一氧碳，持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯。,（1）装置A中反应的化学方程式为_，装置B中浓硫酸的作用是_。,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,除去气体中的水蒸气,（2）持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯的原因是_，D装置的作用是_。 （3）实验中观察到装置E中石灰水变浑浊，则黑色粉末中含有_，尾气处理方法为_。,防止CO与空气混合受热

25、会发生爆炸,防止E中的石灰水被倒吸进玻璃管,Fe3O4,点燃,【解析】按照图中气体的流向，可以逐一判断：气体通过装置A后，CO2被除去；通过装置B后，水蒸气被除去；则能与玻璃管中的黑色粉末反应的气体只有CO，由E中澄清石灰水变浑浊可以判断黑色粉末中含有Fe3O4。,（4）装置A的作用是_。 （5）通过足量的一氧化碳充分反应后，玻璃管中得到的固体属于_（选填“纯净物”或“混合物”）。 （6）试设计实验证明反应后得到的固体是铁_。,除去一氧化碳中混有的二氧化碳,纯净物,将磁铁置于固体上方，固体能全部被吸起（答案补充：取样，加入足量稀盐酸，固体表面有气泡产生，固体能完全溶解，得到浅绿色溶液）,（7）

26、本实验存在不完善之处，请指出，并提出改进措施_。,没有尾气处理，可在最右端导管口处放一燃着的酒精灯（合理即可）,（2）铁锈疏松多孔，不能阻止铁制品内部的铁与氧气和水继续反应。,1. 铁的锈蚀 （1）铁锈蚀的原因： 铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应，铁锈的主要成分是_。同时铁的纯度、环境的温度、酸碱性等也是铁锈蚀的影响因素。,Fe2O3,实验三 铁制品锈蚀条件的探究,2.实验设计,不生锈,易生锈,水,空气,氧气,与水和空气接触,例3. 在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。 【实验目的】铁生锈条件的探究。 【实验内容】取3段光亮无锈的细铁

27、丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。,【实验现象】实验无明显现象，实验中铁丝生锈，且试管内液面升高空气体积减小。,【实验结论】实验对比可得出的结论是_，实验对比可得出的结论是_，由上述三个实验可知，铁生锈实际上是铁与空气中的_（填名称）发生反应的结果。,铁生锈需要有水参加,铁生锈需要有氧气参加,氧气和水蒸气,【反思】（1）实验中需将空气中的氧气除去。除去空气中氧气可采取的方法是_。 （2）实验试管内液面升高的原因是_，当铁丝足量，时间足够长，实验进入试管内的水的体积约占试管体积的_。,让足量的红磷（或白磷）在一定量空气中充分燃烧,铁生锈

28、消耗了空气中的氧气,（3）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和_两种现象来判断铁丝反应进行的情况。 （4）用完的菜刀要擦干存放，理由是_。,试管内液面上升,防止菜刀生锈,（5）实验室可用稀盐酸除去细铁丝上的铁锈，反应的化学方程式为_。,（6）小明同学在上述实验的基础上，又进行如图所示实验。除去锈后的细铁丝用蒸馏水将铁丝洗干净，A中清洗后的铁丝直接放入试管，B中将清洗后的铁丝在氯化钠溶液中浸泡一下，再放入试管，观察到B中试管内的液面上升较A快，铁丝上出现红色物质也更快，据此可得出的结论_。,氯化钠能加快铁生锈的速率,（7）上述实验后的铁丝应该采取的处理方式是_。 （8）某取暖贴所用药品的主要成分是铁粉、活性炭、氯化钠，使用前取暖贴应该密封保存，使用时包装袋上有小孔，其原因是_。,回收利用（答案补充：取出打磨除锈后，晾干，留待下次使用等）,铁生锈需要氧气和水，有小孔能使铁和氧气和水更容易接触,