九年级化学第一轮复习第9单元复习ppt课件.ppt
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1、第一部分 教材知识梳理,第九单元 溶液,中考考点清单考点一 溶液的形成 1. 溶液(高频考点) (1)概念:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的_、_的混合物,叫做溶液。,均一,稳定,想一想:均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液吗?,不一定,均一、稳定的液体还可能是纯净物,如水;而溶液属于混合物。,溶质:_的物质 溶剂:_的物质, _是最常用的溶剂,汽 油和酒精 也可以作溶剂【特别提醒】溶质可以是固体,也可以是液体或气体。如果两种液体相互溶解时,一般把量多的一种叫做溶剂,量少的一种叫做溶质。如果其中一种是水,一般把水叫做溶剂。,(2)组成,被溶解,溶解其他物质,水,均一性:溶液中任意一部分
2、的组成、 性质完全相同稳定性:外界条件(温度、溶剂量、 气体压强等)不变时,溶质 不会从溶剂中分离出来,(3)特征,NH4NO3,NaOH,2. 溶解时的吸放热现象,3. 乳化现象(高频考点)(1)乳化 定义:洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠,从而使油和水不再分层,所形成的乳浊液稳定性增强。这种现象称为乳化。洗涤剂所起的作用是乳化作用。,物质除污的方法和原理,想一想:汽油去油污和洗涤剂去油污的原理相同吗?为什么?,不相同,汽油去油污属于溶解现象,洗涤剂去油污属于乳化现象。,考点二 饱和溶液与不饱和溶液 1. 概念:在一定_下,向一定量_里加入某种溶质,当溶质_时,
3、所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;当溶质_时,所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。,温度,溶剂,不能继续溶解,还能继续溶解,2. 饱和溶液与不饱和溶液的判断,(1) 饱和 溶液,a.一定温度下,一定量的溶剂中,有未溶固体,且固体的质量不再减少b.在一定温度下,向溶液中加入某种溶质,溶质不能再溶解,(2)不饱和溶液:在一定温度下,向溶液中加入某种溶质,溶质可以继续溶解。,3. 相互转化(高频考点) (1)对于大多数固体(溶解度随温度升高而增大的物质):不饱和溶液饱和溶液 结晶,溶质,溶剂,温度,溶剂,温度,溶剂,降低,(2)对于极少数固体(溶解度随温度降低而增大的物质),如Ca(OH)2:不
4、饱和溶液 饱和溶液,温度,溶剂,溶质,温度,溶剂,考点三 溶解度及溶解度曲线 1. 溶解度 (1)固体物质的溶解度 定义:固体的溶解度表示在一定_下,某固态物质在_g溶剂里达到饱和状态时,所溶解溶质的质量。四要素(_、_、_、_g溶剂)。,温度,100,一定温度,饱和状态,单位为克,100,影响因素,影响因素,内因:_和_的性质外因,a.多数固体物质的溶解度随温度的升高而_,如硝酸钾b.少数固体物质的溶解度受温度的影响不大,如氯化钠c.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_,如氢氧化钙,溶质,溶剂,增大,减小,(2)气体的溶解度 定义:气体的溶解度是指该气体的压强为101 kPa和一定_时,在
5、体积水里达到饱和状态时的气体体积。,温度,影响因素,影响因素,内因:气体本身的性质和溶剂种类外因,温度:随温度的升高而_压强:随压强增大而_,减小,增大,2. 溶解度曲线(高频考点) 重难点突破(1)溶解度曲线的含义“两点、一比较、三质量”,两点,曲线上的点:表示该温度下某物质的 溶解度(该温度下为 饱和状态)。两曲线的交点:表示该温度下,两物 质的溶解度数值相等。,一比较:比较不同物质在同一温度下溶解度的大小。 三质量:溶质质量最大(饱和时)等于溶解度S,溶剂质量100 g,溶液质量100g+S 。,重难点突破(2)温度变化后,对溶液饱和与否、析出晶体质量和溶质质量分数变化的判断 饱和与不饱
6、和:“远离横轴趋向不饱和,靠近横轴趋向饱和”。 晶体析出分析:“上升曲线:降温结晶;平缓曲线:蒸发结晶”。 溶质质量分数:“饱和变不饱和者,看原点;饱和变过饱和者,看新点”。,温度升高,(上升型)物质:溶解度增大。溶质质 量、溶剂质量、溶质 质量分数均不变。(下降型)物质:溶解度减小。溶剂质 量不变,溶质质量、 溶质质量分数均减小。,温度降低,(上升型)物质:溶解度减小。溶剂质 量不变,溶质质量、 溶质质量分数均减小。(下降型)物质:溶解度增大。溶质质 量、溶剂质量、溶质 质量分数均不变。,【专题研究】认真分析如图所示的溶解度曲线,回答下列问题。 Q点的含义:_。 P点的含义:_。,t3 时,
7、甲物质的溶解度是80 g,t2 时,甲、丙物质的溶解度相等(答案合理即可),t1 时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为_。 t3 时,180 g甲物质的饱和溶液中,溶质质量_ g、溶剂质量_ g。在t2 时,30 g甲物质加入到50 g水中充分溶解所得溶液为_(“饱和”或“不饱和”)溶液,其质量为 _g。,乙丙甲,80,100,饱和,70,t 时,将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液,可采取_或_的方法。t 时,将丙物质的不饱和溶液转变成饱和溶液,可采取_或_的方法。t 时,要使甲溶液中剩余的物质继续溶解,可采取的_方法。 t3 时甲、乙、丙的饱和溶液各W克,降温到t1 时,析出晶体最多的为_,
8、无晶体析出的为_。,加溶质,蒸发溶剂,加溶质,蒸发溶剂,加溶剂,甲,丙,从甲溶液中获取甲晶体(即提纯甲晶体)可用_的方法。从乙溶液中获取乙晶体(即提纯乙晶体)可用_的方法。若从甲和少量丙的混合溶液中提纯甲,宜采用的提纯方法是_。 将t3 甲、丙两物质的饱和溶液降温到t2 时,溶质质量分数的关系为:甲_丙。t2 时,甲、乙、丙的饱和溶液升温至t3 ,三种溶液的溶质质量分数大小关系是_。,降温结晶,蒸发结晶,降温结晶,乙甲丙,将一定量t3 时甲物质的饱和溶液降温到t1 时,该过程中没有发生改变的是_。A. 溶质质量 B. 溶液质量C. 溶剂质量 D. 溶质的质量分数,C,考点四 溶液的浓度 1.
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