人教版九年级化学中考复习《重点专题突破》共七专题PPT课件.ppt
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1、第二部分 重点专题突破专题一坐标曲线专题二常见气体的制备专题三物质的检验、鉴别和共存专题四物质的除杂(分离)专题五物质的推断专题六实验探究题专题七化学计算,新课标人教版九年级化学,第二部分 重点专题突破,专题一 坐标曲线,新课标人教版九年级化学,类型一 pH变化曲线,1. 溶液稀释,2. 酸碱中和反应,类型二 化学反应中物质质量的变化曲线,(1)不完全反应,(2)完全反应,2. 生成物的质量变化(1)两种物质之间的反应,(2)一种物质和两种物质反应且存在优先反应,第二个反应在第一个反应结束时开始,时间起点不为原点,随着第二个反应的进行,第二个反应的生成物的质量逐渐增大,达到最大值时第二个反应结
2、束(如图2)。,第一个反应的生成物反应时立即产生,起点为原点,随着反应的进行,第一个反应的生成物的质量逐渐增大,达到最大值时第一个反应结束(如图1);,【知识拓展】优先反应原则:H优先与OH发生反应(或OH优先与H发生反应)举例1:将NaOH溶液加入到CuSO4和H2SO4的混合溶液中先:2NaOHH2SO4 Na2SO42H2O后:2NaOHCuSO4 Na2SO4Cu(OH)2举例2:将盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中先:NaOHHCl NaClH2O后:Na2CO32HCl 2NaClH2OCO2,碳酸盐和混合溶液的反应: 优先与H发生反应举例:将碳酸钠加入到氯化钙和稀盐酸的
3、混合溶液中先:Na2CO32HCl 2NaClH2OCO2后:Na2CO3CaCl2 CaCO32NaCl【特别提醒】将稀硫酸加入到NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中,由于H、 、Ba2+、OH均只发生一个化学反应,所以不存在先后顺序,生成沉淀和酸碱中和是两个独立的过程,反应开始,两个反应同时发生。,(3)加入催化剂时,生成物的质量变化,【知识拓展】催化剂的质量变化,3. 反应后剩余物质(元素)的质量变化,类型三 物质溶解、稀释、蒸发时相关量的变化曲线1. 在一定温度下,溶质的溶解,2. 在一定温度下,向溶液中继续加入该溶质,3. 溶液的稀释,4. 恒温蒸发饱和溶液时溶质、溶液的质量变化,
4、5. 恒温蒸发饱和溶液时,溶质质量分数的变化曲线,【拓展延伸】氧化钙溶解时溶质质量(或溶液质量)的变化曲线,生成的 Ca(OH)2溶解在水中,溶质和溶液的质量均增大,当溶液恰好饱和时,溶质和溶液的质量达到最大,继续加入CaO,当CaO把溶液中的水分恰好消耗完时,溶液变成Ca(OH)2固体,溶质和溶液的质量都为零,如图所示。(2015衡阳18D),分析:CaO加入到水中 后,CaOH2O Ca(OH)2,所以反应开始时,类型四 金属与酸的反应,类型五 电解水的相关曲线,例1(2016郴州改编)下图是四个实验绘制的图像,其中实验结果与对应图像正确的是(),A. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物B. 恒
5、温下,往一定量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体C. 向盛有一定量稀盐酸的烧杯中不断滴入NaOH溶液至过量D. 往一定量的NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中加入稀硫酸至过量,【解析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气,随着反应时间延长,固体剩余物的质量逐渐减少,其中所含锰元素质量不变,因此锰元素的质量分数随着反应时间的延长逐渐增大,直至反应停止,A错误;最初的硝酸钾不饱和溶液中溶质质量分数不为零,B错误;向盐酸中加氢氧化钠溶液前其溶液呈酸性,pH小于7,随着氢氧化钠不断加入,溶液的pH逐渐增大,C正确;稀硫酸同时与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应分别生成硫酸钠、硫酸钡和水,所
6、以加入稀硫酸立即有沉淀生成,D错误。,【答案】 C,例2(2016北京改编)下列4个图像中,能正确反映对应变化关系的是(),例2(2016北京改编)下列4个图像中,能正确反映对应变化关系的是(),【答案】A,【变式练习】1. (2016烟台改编)下列图象能正确反映其对应的实验操作的是(),A. 向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量B. 向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH2的稀盐酸至过量,C. 相同质量的镁、锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应D. 某温度时,向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙,再恢复到原温度,【解析】部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠
7、和碳酸钠两种物质,加入稀硫酸时,稀硫酸先与氢氧化钠反应,溶液的质量增加,增加的质量即为加入稀硫酸的质量;当氢氧化钠完全反应后,稀硫酸开始与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,溶液的质量仍然增加,增加的质量为加入稀硫酸的质量与生成二氧化碳的质量之差;当氢氧化钠和碳酸钠都完全反应后,继续滴加硫酸,增加的质量为加入稀硫酸的质量,A正确;最后滴加pH2的稀盐酸至过量,所得溶液的pH应该大于或等于2,不会小于2,B错误;,相同质量的金属分别与足量的稀盐酸反应生成的氢气的质量不相同,镁产生的氢气比锌多,C错误;某温度下,向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙,氧化钙能与溶液中的溶剂水反应,且放出热量,而氢氧
8、化钙的溶解度随着温度的升高而减小,所以反应开始,溶液中溶质的质量会减小;随着反应的结束,温度逐渐降低,氢氧化钙的溶解度增大,溶液中溶质的质量会增大,但是会小于原溶液中溶质的质量,D错误。,【答案】A,2. (2016河北)如图所示的四个图像,分别对应四种过程,其中不正确的是()A. 浓硫酸长久露置在空气中B. 一氧化碳还原一定质量的氧化铁,2. (2016河北)如图所示的四个图像,分别对应四种过程,其中不正确的是()C. 过氧化氢溶液在二氧化锰作用下分解D. 等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应,【解析】浓硫酸具有吸水性,长久露置在空气中溶质质量分数减小,但不会减小至零,A错
9、误;一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,生成铁的质量逐渐增加,直至反应停止,B正确;二氧化锰是过氧化氢溶液分解反应中的催化剂,故二氧化锰的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化,因此随着反应时间的延长,锰元素的质量不变,C正确;粉末状碳酸钙与稀盐酸接触更充分,反应速率更快,等质量的粉末状和块状碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸反应,最终生成的二氧化碳质量相等,D正确。,【答案】A,3. (2016曲靖)下列四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势,其说法正确的是()表示在等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相等的稀硫酸用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取
10、氧气向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释,溶液的pH变化,A. 上述图像只有2个正确B. 上述图像只有3个正确C. 上述图像全部正确D. 若将图中的纵坐标改为固体总质量,该图像能正确反映相应的变化趋势,【解析】铁、锌都能与稀硫酸反应生成氢气,反应中铁、氢气质量比为562,锌、氢气质量比为652,在等质量的铁、锌中加入足量稀硫酸充分反应后,金属全部反应,铁反应生成的氢气质量更多,正确;加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物,刚开始加热时没有达到氯酸钾分解的温度,反应未开始,二氧化锰质量分数不变,一段时间后,氯酸钾分解放出氧气,固体
11、总质量逐渐减小,但其中二氧化锰的质量不变,固体混合物中二氧化锰的质量分数逐渐增大,直到氯酸钾全部分解,剩余固体质量不再变化,二氧化锰的质量分数也保持不变,正确;,氢氧化钠溶液首先与硫酸反应生成硫酸钠和水,该过程中溶质总质量逐渐增加,待硫酸消耗完后,氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,其中氢氧化钠、氢氧化铜的质量比为8098,该过程中溶质质量逐渐减小,当硫酸铜溶液消耗完后,继续加入氢氧化钠溶液,溶质质量继续增加,正确;氢氧化钠溶液显碱性,溶液pH7,加水稀释的过程中,溶液碱性减弱,pH减小,但不会等于或小于7,错误;B正确、A、C错误;氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化
12、钾和氧气,反应过程中固体质量逐渐减少,直至反应停止,D错误。,【答案】B,若A、B为Mg、Zn中的一种,则A是_,反应结束后只有一种金属剩余,则剩余金属为_。若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体的一种,反应结束后,则它们消耗的酸_(填“A多”、“B多”或“相等”)。B反应至a点时,所得溶液的溶质为_(写化学式)。,4. (2015郴州节选)(1)等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应,反应产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题:,CaCl2、HCl,Mg,Mg,相等,【解析】镁的活动性比锌强,与酸反应速率快,所以A是镁,24份质量的镁会与73份质量的HCl反
13、应,65份质量的锌会与73份质量的HCl反应,所以反应结束后只有一种金属剩余,则剩余金属为镁;粉末状物质和盐酸的接触面积大,反应速率快,所以A是碳酸钠粉末,B是碳酸钙块状固体,由题中图像可知二者生成二氧化碳质量相等,生成相等质量的二氧化碳消耗的酸的质量相等,B反应至a点时,碳酸钙和盐酸没有完全反应,所得溶液的溶质为CaCl2和HCl。,第二部分 重点专题突破,专题二 常见气体的制备,新课标人教版九年级化学,专题突破,提示:湖南中考中常见气体的制备常结合仪器的识别进行考查。一、制取气体的方案选择原则1. 可行性:所选原料能够制得需要的气体;2. 经济性:原料一般要廉价易得;3. 反应条件适宜且易
14、于控制;4. 反应速率适中,不能太快或太慢,便于实验和收集;5. 生成的气体要尽量纯净;6. 操作简单易行,安全可靠,节能环保。,二、常见气体的制备1. 常见气体的发生装置选择依据:根据反应物的状态和反应条件选择合适的装置。,2KMnO4 K2MnO4MnO2O2,2KClO3 2KCl3O2,2H2O2 2H2OO2,ZnH2SO4 ZnSO4H2,【装置拓展】制取气体最佳装置的选择,2. 常见气体的收集装置选择依据:根据气体的密度和溶解性。,连续、均匀,正,收集的气体不纯,正,3.气体的检验和验满,实验视频,氧气与二氧化碳的检验,4. 多功能瓶(万能瓶)的使用方法,三、气体的净化与干燥1.
15、 气体的净化 将不纯气体中的杂质气体除去从而得到较纯净的气体的过程即气体的净化。若选用的试剂是液体,这个过程叫做气体的洗涤。常见气体的吸收剂如下表:,2. 气体的干燥 用干燥剂除去气体中混有的水蒸气的过程称为气体的干燥。 选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质确定,其原则是干燥剂只能吸收气体的水分,而不能与气体发生反应。常见气体的干燥剂的选择见下表:,注:碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠。,四、尾气处理1.常见装置,2.常用方法 (1)点燃尾气:对可燃性污染气体,点燃转化成物污染气体(如CO) (2)溶液吸收:酸性气体通入碱性溶液中,碱性气体通入酸性溶液中,使气体与溶液反应生成不具有挥发性
16、的盐类(如CO2、SO2通入NaOH溶液) (3)尾气回收:装置末端接一个气球或其他容器,用以集中处理污染气体或再利用。,例1 (2016重庆A)甲、乙两同学在实验室制取CO2和O2时,无论选择什么药品,他们都能选用的装置是( ),【解析】实验室制取二氧化碳应选择固液常温型发生装置A,二氧化碳密度比空气大,可选择向上排空气法收集,收集装置为C;实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物(或高锰酸钾)制取氧气应选择固固加热型发生装置B,用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气应选择固液常温型发生装置A,氧气密度比空气略大,可选择向上排空气法收集,收集装置为C;根据以上内容分析题干信息,可知都能选用的装置是
17、C。,【答案】C,例2 (2013娄底)通过一年的化学学习,相信你已掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答下列问题。,(1)请写出图中标号a、b仪器的名称: a_; b_。,集气瓶,试管,(2)实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,发生反应的化学方程式为_,选用的发生装置是_(填装置序号,下同),收集装置是_。(3)F装置可用来测量生成的CO2气体的体积,在水面上放一层植物油的目的是_,植物油上方原有的空气对实验的结果_ (填“有”或“没有”)明显影响。,B,H2O2 2H2OO2,MnO2,D(或E),防止CO2溶于水,与水反应,减少误差,没有,例3 (2015郴州)如图是实
18、验室制取和收集气体的部分装置图。,(1)写出装置图中标号仪器的名称:_;_。(2)用高锰酸钾制取氧气的发生装置为_(填装置字母),该反应的化学方程式为_。(3)实验室制取二氧化碳,若要收集到纯净干燥的二氧化碳气体,可通过F、G装置除去杂质,则接口顺序为a连(_)(_)连(_)(_)连b(填小写字母)。,集气瓶,锥形瓶,A,d,e,f,c,【解析】(1)由题中仪器图可知,是锥形瓶,是集气瓶。(2)实验室利用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体,反应条件是加热,所以发生装置为A,高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4MnO2O2。(3)实验室制取的
19、二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气,浓硫酸有吸水性可以除去水蒸气,饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢并放出二氧化碳,洗气时应是长进短出,由此可知接口顺序:a连e,f连c,d连b。,1 . (2016来宾)以下均为实验室制取二氧化碳的发生装置图,其中能控制反应随时发生或停止的装置是( ),【变式练习】,【解析】A中夹住弹簧夹,反应产生的气体不能顺利排出,试管内的压强增大,将液体压入长颈漏斗中,液面低于多孔塑料片,反应停止;打开弹簧夹,试管内的气体逸出,试管内的压强变小,长颈漏斗中的液体进入试管,液面高于多孔塑料片,反应又开始,该装置可控制反应的发生与停止,符合题意;B中反应一旦开始就无法停止,直至药品
20、被消耗完,不符合题意;C中分液漏斗可以控制液体的滴加速度,从而控制产生气体的速率,但无法控制反应的发生与停止,不符合题意;D与B类似,加入药品后,一旦发生反应就无法停止,直到药品被消耗完,不符合题意。,【答案】A,2. (2016湘潭)如图1是实验室常用的气体发生装置和收集装置,请回答下列问题:,(1)写出图中有标号仪器的名称:a_;b_。(2)用加热高锰酸钾的方法制取氧气时,可选用的发生装置是_ (填字母序号),若选用D装置收集氧气,验满的方,长颈漏斗,酒精灯,A,图1,法是:将_伸到集气瓶口,观察现象。用该方法制取氧气的化学方程式为_。(3)若用C装置收集氧气,操作的正确顺序为_(用字母序
21、号填)。a. 将导管伸入集气瓶口,气体进入瓶中b. 将装满水的集气瓶倒置在水槽中c. 当气体收集满时,用毛玻璃片盖住瓶口,将集气瓶移出水面正放在桌面上,带火星的木条,2KMnO4 K2MnO4MnO2, O2,bac,(4)某同学设计的实验装置(如图2),既可用于制取气体,又可用于探究物质的性质。,当打开K1、关闭K2时,利用、装置可进行的实验是_(填字母序号)。A.过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取并收集氧气B. 锌与稀硫酸反应制取并收集氢气当打开K2、关闭K1,利用、装置可以制得并检验二氧化碳,装置中应加入的试剂为_。,澄清石灰水,B,图2,【解析】(2)用高锰酸钾制氧气的原理是高锰酸钾受热分
22、解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应物是固体,反应需加热,所以发生装置应该选择A;氧气是无色无味的气体,用D装置收集时,验满的方法是将带火星的木条置于集气瓶瓶口,如果带火星的木条复燃,说明氧气已收集满。(3)用排水法收集氧气时,应该先把集气瓶充满水,盖好玻璃片倒置在盛水的水槽中,等气泡连续均匀冒出时,将导管伸入集气瓶口收集气体,当瓶口有较大气泡冒出时,将导管移出,在水中盖好玻璃片,将集气瓶和玻璃片一起取出,正放在桌面上。(4)打开K1、关闭K2时,发生装置适用于,固体与液体不加热的反应,收集装置适合于收集密度比空气小的气体,所以可进行的实验是用锌和稀硫酸反应制取并收集氢气;二氧化碳能与氢氧化钙反
23、应生成难溶于水的碳酸钙,所以常用澄清石灰水检验二氧化碳。,第二部分 重点专题突破,专题三 物质的检验、鉴别和共存,新课标人教版九年级化学,专题突破,类型一 物质的检验、鉴别(含无试剂鉴别),实验视频,几种溶液的鉴别,实验视频,几种固体物质的鉴别,物质的检验、鉴别既有区别又有联系。联系:它们都是根据特征反应现象判定物质。区别:检验是根据物质的特性,用物理或化学方法对物质的组成成分加以确定、证实(若待检验物质为酸、碱、盐的溶液,则对阴、阳离子都要加以鉴定);鉴别是对两种或两种以上的物质进行定性区分。,一、物质的检验(2015永州19,2014年2考)1. 常见气体的检验,2. 常见离子的检验,二、
24、物质的鉴别(2016年7考,2015年11考,2014年11考,2013年10考)1. 物质鉴别(含无试剂鉴别)的方法(1)物理方法:依据特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等)进行观察、分析、判断、得出结论。依据颜色鉴别:含Cu2溶液显蓝色,含Fe3溶液显黄色,KMnO4溶液显紫红色。依据气味鉴别:SO2、NH3均有刺激性气味。依据溶解性鉴别:CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。,依据溶解时的吸放热现象鉴别:NaOH溶于水放热、NH4NO3溶于水吸热、NaCl溶于水无明显变化。依据磁性鉴别:铁丝可以用磁铁来吸引,而铝丝不可以。(2)化学方法:分别取出少量待检验物质(一
25、般为溶液),加入少量试剂充分反应,观察反应现象,根据现象分析、判断、得出结论。若物质间有明显酸碱性差异,可使用酸碱指示剂和pH试纸(或pH计)来鉴别。,鉴别一组溶液a若溶液中有酸,可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验。b若溶液中有碳酸盐,可用酸。c若溶液中有Ag,选用盐酸。d若溶液中有Ba2,选用硫酸,2. 常见物质的鉴别,3. 鉴别的基本题型(1)无试剂鉴别:这类试题是利用待鉴别的物质之间的关系加以鉴别。特征现象法:首先鉴别出有颜色或有气味的物质,然后再利用已经鉴别出来的物质去鉴别其他物质,以此类推,鉴别出全部物质。两两混合法:当不存在具有特殊物理性质的物质时,将组内物质两两混合,根据与组
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