人教版九年级化学第五单元化学方程式复习ppt课件.pptx

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1、,第五单元复习课,1、能正确说出质量守恒定律 2、知道化学反应应遵循质量守恒定律的原因 3、能用质量守恒定律解释常见的化学变化的质量关系 4、能用最小公倍数法配平简单的化学方程式 5、会书写简单的化学方程式 6、能利用化学方程式进行简单的化学计算,复习目标：,化学方程式,符合质量守恒定律,符合客观事实,根据化学方程式进行计算,化学方程式的意义,第五单元知识结构,参加 各 质量总和_ 各 质量总和,化学反应的,物质的,等于反应后生成的,物质的,知识点1：质量守恒定律,1、质量守恒定律的定义,运用质量守恒定律要注意以下几点,适用范围是化学反应，不能用来解释物理变化。“守恒”是指质量守恒，并不是指体

2、积等守恒。“质量守恒”对反应前的物质而言，是指“参加反应”的物质质量的总和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。,知识点1：质量守恒定律,1.判断下列是否正确？A、纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小B、2克氢气和8克氧气在点燃的条件下发生化合 反应生成10克水C、10克水受热变为10克水蒸气D、蜡烛燃烧后质量变小,练一练,知识点1：质量守恒定律,镁条燃烧是镁条与空气中的氧气反应，生成了白色固体氧化镁。根据质量守恒定律可知：生成物氧化镁的质量应等于反应物镁条与氧气的质量之和。所以，氧化镁的质量要比镁条的质量大。,2. 镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加，这符合质量守

3、恒定律吗？,练一练,知识点1：质量守恒定律,质量守恒的应用,判断下列说法是否正确，并说明理由：,(1)10g水蒸发变成10g水蒸气符合质量守恒定律(2)燃烧的镁条和生成的氧化镁质量相等。(3)木炭在空气中燃烧后留下的灰烬比木炭质量小。(4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H),知识点2：质量守恒定律的原因,可总结为五个不变，两个改变，一个可能改变,反应物和生成物的总质量,元素的质量和种类不变,原子的种类不变,原子的数目不变,原子的质量不变,宏观,微观,物质种类改变,构成原物质的粒子一定改变（变为构成生成物的粒子）,一个可能改变：,分子总数可能改变,2、参加反应的各物质质量总和等于反应后

4、生成的 各物质质量总和。是因为 （ ）A反应后物质的种类没有变化B反应后分子的种类没有变化C反应后原子的种类、数目和质量没有变化D反应后分子的种类、数目和质量没有变化,1、在化学反应前后下列微粒可能发生变化的是 （ ） A、原子种类 B、分子个数 C、原子个数 D、原子质量,C,B,练一练,知识点2：质量守恒定律的原因,3、某物质在纯氧气中完全燃烧后生成了二氧化碳和水，则关于该物质的组成的说法正确的是A、一定含有碳、氢、氧三种元素。 B、一定含有碳、氧元素。C 、一定含碳、氢元素。 D、无法确定4、某化合物X完全燃烧的化学方程式为 XO2CO2H2O未配平则X不可能是A、CO B、CH4 C、

5、CH3OH D、C2H5OH,C,A,练一练,知识点2：质量守恒定律的原因,5、在一个密闭容器内有A、B、C、D、四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：,（1）表格中M=_(2)密闭容器中发生的化学变化属于_ 反应(填基本反应类型)(3)该反应中A、B、C、D四种物质（参加反应或生成）的质量比为_,练一练,26,分解反应,22：9：111：80,1、化学方程式的涵义（化学方程式提供的信息）,a. 哪些物质参加了反应（反应物）b .生成了哪些物质（生成物）c .反应条件d .反应物与生成物之间的粒子数量比e. 反应物与生成物之间的质量比,知识点3：化学方程式,2、化学方

6、程式的读法,例如：C+O2=CO2宏观 （质的方面）：碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。 量的方面：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。微观（粒子方面）：每1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子。,点燃,知识点3：化学方程式,1、根据化学方程式不能获得的信息是A、该反应中的反应物和生成物 B、各反应物和生成物的质量比C、发生反应所需要的条件 D、化学反应的快慢2、10克A和足量的B混合加热发生反应，10克A完全反应，生成8克C和4克D,则参加反应的A与B的质量比为A、1：1 B、2：1 C、4：1 D、5：13、化学方程式3Fe + 2O2 点燃 Fe

7、3O4可读作：_A铁加氧气等于四氧化三铁 B三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁C铁和氧气点燃后生成四氧化三铁 D铁加氧气点燃等于四氧化三铁,D,D,C,练一练,1、书写原则： 2、书写步骤：、3、涵 义： 4、 读 法：、,以客观事实为依据,遵守质量守恒定律,写,配,注,表示反应物、生成物和反应条件,表示反应物、生成物之间的质量比,4,3、如何正确书写化学方程式,二、化学方程式,1、配平下列化学方程式（反应条件已省略）1、H2OH2O2 2、 AI O2 AI2O3 3、（ ）Fe2O3+( )C = ( )Fe+ ( )CO2 4、 KCIO3 KCI O22下列各式中，正确表示铝与稀硫酸反

8、应的化学方程式是（ ）AAl + H2SO4 = AlSO4 + H2 B2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2C. Al + 2H2SO4 = Al(SO4)2 + 2H2 D. 2Al + H2SO4 = Al2SO4 + H2,2,2,1,4,3,2,2,3,4,3,2,2,3,B,练一练,3.为体现绿色奥运的理念，08北京奥运会采用丙烷（C3H8）作为火炬燃料。丙烷燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。,4. 具有可变价的金属往往只有一种价态较稳定：铁以+3价、铜以+2价较稳定，而汞的0价较稳定。下列金属硫化物在空气中高温灼烧时均产生SO2 气体。试写出它们

9、在空气中灼烧的化学方程式。（1）FeS： 。（2）HgS： 。,返回,2.氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀和硫钠 。,1.碳酸钠粉末和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳 。,Na2CO32HCl 2NaCl H2O CO2,2NaOH CuSO4 Cu(OH)2 Na2SO4,每2个水分子生成2个氢分子和1个氧分子。,水在通电 的条件下生成氢气和氧气。,每36份质量的水生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。,3. 请按“一写、二配、三注明”的书写步骤正确书写出下列两个化学方程式。,（1）、水在通电的条件下生成氢气和氧气；（2）、实验室用双氧水制取氧气；（3）、乙炔（C2H2）在氧气中

10、燃烧生成水和二氧化碳；（4）、氧化铝和稀硫酸（H2SO4）作用生成硫酸铝和水。,练一练,知识点4：根据化学方程式计算,1.设未知量（求什么就设什么，将所求的问题一次设出）2.写出化学方程式并配平（计算中所用到的化学方程式）3.写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量（只写与已知和所求有关的物质，上写相对分子质量，下写物质的质量，已知的带单位）4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同种量，左右同一物质）5.简明地写出答案,步骤,1、已知反应物的质量求生成物的质量；2、已知生成物的质量求反应物的质量； 3、已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；4、已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量；,

11、1、三要领：（1）步骤要完整；（2）格式要规范； （3）得数要准确。,2、三关键：（1）书写化学式要正确； （2）方程式要配平; （3）相对分子质量计算要准确。,计算类型,注意事项,知识点4：根据化学方程式计算,化学方程式的计算时容易犯的错误,1、化学方程式书写不正确2、代入化学方程式的不是纯净物的质量3、解题格式不规范，计算不准确，相对分子质量计算错误4、在计算过程中单位不一致5、结果没有单位，,知识点4：根据化学方程式计算,课堂练习：,2、有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完 全反应，结果发现试管内固体物质为10.2克， 试回答： (1)生成多少克氧气？ (2)充分反应后，试管内含有

12、那些固体物质？ 其质量分别为少克？,1、实验室用6.5克锌粒，与足量的稀硫酸充分 反应( Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）可生成氢气多 少升?(在标况下，氢气的密度为0.09g/L）,知识点4：根据化学方程式计算,议一议,204 10810t x,X=5.3t,答：最多生产5.3 t铝,53,10t535.3t,答：最多生产5.3 t铝,解：设铝的质量为x,解：氧化铝中铝元素的质量分数为,（1）对“34g过氧化氢完全分解产生氧气的质量是多少克？”一题，你认为也适合用上述两种方法解答吗？（2）你认为在什么情况下，小山北和小东林同学的解法都适合用？,思考?,1.质量守恒定律揭示了化学反应中的（

13、 ） A.反应条件 B.哪些物质起反应 C.哪些物质是生成物 D.反应物和生成物的质量的关系2.下列叙述符合质量守恒定律的是（ ）A.水加热变成水蒸气，变化后质量相等B.50mL水与50ml酒精混合不等于100mLC.在90g水中含有10g氢气和80g氧气 D.1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫,练一练,D,D,3在2A+B = 2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为A. 16 g B. 32 g C. 16 D. 32 4在 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 的反应中，反应前后肯定发生变化的是A元素种类 B各种原子的数目C各元素的化合价 D

14、物质的质量总和5铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是 A 2732102 B 272443 C 432 D 10896204,D,C,D,练一练,6、近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点。一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为： 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6X ，则X的化学式是7、 我国自行设计和制造的长征3号火箭用液氧和液氢作推进剂，点火时发生反应的化学方程式 8、饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题

15、，可在水中加入过氧化钙（化学式CaO2），过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气。写出过氧化钙与水反应的化学方程式,H2O,2H2O2点燃2H2O,2CaO22H2O2CaOH202,练一练,化学方程式,概念,书写原则,以客观事实为基础,遵守质量守恒定律,概念,解释,应用,意义,表明反应物、生成物和反应条件,表明各物质间的质量比,书写步骤,写：左写反应物、右写生成物，中间连短线,配,依据：质量守恒定律,标志：短线两边每一种元素的原子总数相等,方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法,等：短线改等号,注：注明反应条件和产物状态,读法：根据化学方程式的意义确定读法,应用,表示化学反应,根据化学方程式进行计算,课堂小结：,