专题二物质的化学变化复习ppt课件.ppt

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1、2014年中考专题复习,专题二 物质的化学变化,单县郭村中学化学组,一、物质变化的基本特征,考纲要求,1. 理解化学变化的基本特征。2了解物质发生化学变化时伴随着能量变化。3了解通过化学反应获得能量的重要性。4了解反应现象和本质的联系。5、知道催化剂的重要作用。,知识网络,考点聚焦,考点1：物理变化和化学变化,其他物质,其他物质,形状,状态,发光,放热,变色,放出气体,生成沉淀,注意 不能根据现象来判断物理变化和化学变化。例如，电灯通电时发光、放热是物理变化。爆炸不一定都是化学变化。例如，锅炉的爆炸、车胎的爆炸是物理变化。联系：化学变化和物理变化往往同时发生。化学变化过程中一定同时发生物理变化

2、；物理变化过程中不一定同时发生化学变化。,21、2011年3月，日本福岛海域发生强烈地震。造成福岛第一核电站3号机组燃料棒露出水面，高温下覆盖在燃料棒外管道上的锆与水蒸气发生反应，放出大量氢气并扩散到空气中，从而发生爆炸，关于这一爆炸的说法不正确的是( )A属于物理变化B属于化学变化C有新物质生成D放出大量的热,2、2011广州下列变化属于化学变化的是 ()A浓盐酸挥发，形成白雾B干冰升华，形成白雾C镁条在空气中燃烧，产生白烟D水加热到沸腾，产生蒸汽,课堂练习,A,C,考点2物理性质和化学性质,1物理性质：指物质不需要发生_变化就表现出来的性质。如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度

3、、导电性、导热性、挥发性、延展性等。2化学性质：指物质在_变化中表现出来的性质。如可燃性、氧化性、稳定性、还原性、酸碱性、助燃性等。3物质性质与物质变化的关系物质的变化 物质的性质,化学,化学,4、性质在描述时一般有“能”“会”“可以”等字眼，而变化在描述上没有上述字眼。这种差异可以帮助我们区分性质与变化。,课堂练习,1、2011陕西 下列物质的用途利用了其物理性质的是()A生活中用镶有金刚石的玻璃刀裁划玻璃B农业上常用熟石灰改良酸性土壤C工业上常用一氧化碳作还原剂冶炼金属D化工生产中以煤为原料制取甲醇(CH3OH),2、2010孝感生活处处有化学，在实际生活中，下列物质的用途与其化学性质无关

4、的是 ()A用盐酸除去热水瓶中的水垢B用木炭烤肉串C用熟石灰改良酸性土壤D用干冰进行人工降雨,A,D,考点3：催化剂,催化剂：在化学反应里能_其他物质的化学反应速率，而本身的_和_在化学反应前后没有改变的物质。又叫触媒。,下列关于催化剂的中正确的是（ ）A：催化剂在反应中只能加快反应速率B：催化剂在反应前后其质量和化学性质都不改变C：MnO2只能做H2O2分解的催化剂D：使用催化剂能增加生成物的质量,B,改变,质量,化学性质,二、化学反应类型,考纲要求,1、初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行判

5、断，并能解释日常生活中的一些现象。3、通过实验探究酸溶液、盐溶液与金属发生置换反应的规律。,知识网络：,考点聚焦,考点1：四种基本反应类型,两种或两种以上,另一种,一种,两种或两种以上,单质,化合物,单质,化合物,化合物,交换成分,化合物,11、在4种基本反应类型中，一定有单质参加的反应是_反应，一定有单质生成的反应是_反应，一定没有单质参加和生成的反应是_反应。2、复分解反应的结果是：生成物中一定有_、_或_。3、中和反应是指_和_反应生成_和_的反应。中和反应_(“是”或“不是”)基本反应类型，属于_反应。,置换,置换,复分解,沉淀,气体,水,酸,碱,盐,水,不是,复分解,(1、（2011

6、天津)现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生的反应，可用“ABCD”表示。(1)若A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是_，其反应类型为_。(2)若A为气体化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则B是_。(3)若A溶液pH7，A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则A与B反应的化学方程式为_；其反应类型为_。,氧化铜,置换反应,氧化铁,3H2SO4Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O,复分解反应,课堂练习,2、完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。(1)双氧水在二氧化锰催化下的反应：_；其基本反应类型是

7、_。(2)生石灰作干燥剂的反应：_；它是_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)“湿法冶铜”的反应：_；其基本反应类型是_。(4)中和反应(试举一例)：_；其基本反应类型是_。(5)金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和碳单质：_。,分解反应,CaOH2O=Ca(OH)2,放热,FeCuSO4=CuFeSO4,置换反应,HClNaOH=NaClH2O,复分解反应,从3、锌、氧气、二氧化碳、水、盐酸、氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液、碳酸钙中选出适当的物质，按下列要求写出有关反应的化学方程式：(1)生成酸的化合反应_ ；(2)生成两种氧化物的分解反应_；(3)生成气体的置

8、换反应_；(4)生成两种沉淀的复分解反应_。,CO2H2O=H2CO3,CaCO3高温CaO+CO2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+Cu(OH)2,考点2：置换反应发生的条件,金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生_反应的一种判断依据。,1、在金属活动性顺序里，金属的位置越_，它的活动性就越_。2、在金属活动性顺序里，位于_前面的金属能置换出_或_中的氢。3、在金属活动性顺序里，位于_的金属能把位于_的金属从它们_的盐溶液里置换出来。,置换,靠前,强,H,稀HCl,稀H2SO4,前面,后面,化合物,1、为了揭穿骗子用黄铜（铜锌合金）冒充黄金饰品的

9、伎俩，小明利用所学是化学知识，把样品投入到一种溶液中，立即出现了明显的现象，你知道小明选择的是什么溶液吗？你能写出反应的化学方程式吗？,2、农业配制波尔多液不宜用铁制容器盛放的原因，用化学方程式表示。,稀盐酸,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,回归生活 学以致用,考点3：复分解反应发生的条件,1、复分解反应要发生，一般应考虑两方面的条件：,(1)、考虑反应发生的基本条件：反应物有酸时无要求无酸时碱、盐要可溶于水。(2)、对生成物的条件要求:生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。,2、根据复分解反应发生条件总结判断两化合物能否发生复分解反应

10、的步骤,书写出两反应物第一步：判断反应物的溶解情况，即有酸参加反应物无要求，无酸参加碱盐必溶。 满足第一步条件后第二步：反应物相互交换成分（即两反应物中阳离子与阳离子互换位置或也可阴离子与阴离子互换位置）后，将形成的两种新物质书写在生成物位置。注意：书写新物质化学式时一定要根据化合价口诀。第三步：判断生成物中有无水或气体或沉淀生成。如满足第三步条件 最后配平并标上气体或沉淀符号,3、复分解反应能发生的实质：反应物中所含的离子之间结合发生化学变化生成了水或气体或沉淀，即反应物中的离子之间不能共同存在同一溶液中（简称不能共存）。,离子结合能发生反应小结：H+与OH- ；OH- 与NH4+ ；H+与

11、CO32-；H+与HCO3- ；Cl-与Ag+； SO42- 与Ba2+CO32- 除K+、Na+、NH4+外都能反应OH-除K+、Na+ 、Ca2+、Ba2+外都能反应，由其不能与Ag+ 共存（因为没有氢氧化银这种物质）。,学以致用,1、在碱性溶液中能大量共存的离子是（ ）A、Ca2+ Mg2+ Cl- CO32- B、Ba2+ Fe3+ SO42- Cl- C、H+ Ba2+ NO3- Cl- D、K+ Na+ SO42- NO3-,D,注意题干中的隐含条件颜色或者PH,3、下列离子能在PH7的溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（ ）A、Cu2+、SO42-、Na+、OH- B、K+、Na

12、+、CO32-、Cl-C、K+、Fe3+、NO3-、SO42- D、Na+、Cl-、K+、NO3-,D,2、下列同组物质能在水溶液中共存的是（ ）A、NaOH KNO3 H2SO4 B、Ba(OH)2 NaCl K2SO4C、K2CO3 KCl HCl D、BaCl2 KOH NaNO3,D,考点4：其他反应,1、氧化反应是指物质和_发生的化学反应。如CO2点燃CO2中的碳发生氧化反应。还原反应是指含氧化合物里的_被夺去的反应。如H2CuOCuH2O中的_发生还原反应。,氧,氧,氧化铜,2、中和反应是_和_作用生成_和_的反应。,酸,碱,盐,水,1、2011宜昌 化学反应中物质所含元素的化合价

13、发生变化的反应叫做氧化还原反应，如H2Cl2点燃2HCl，反应前后氢元素和氯元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。我能写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_，该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应。经过类比分析，我发现四种化学反应基本类型中肯定属于氧化还原反应的是_。,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,不是,置换反应,课堂练习,2、2011清远 太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。硅的原子结构简图为：,纯净的无色透明的硅的氧化物(SiO2)晶体就是通常所说的水晶，这也许你不熟悉，但说起沙子，你一定不会陌生，沙子的主要成分即是SiO2，SiO2的化学性质与CO2有些类似。请根

14、据以上信息，回答以下问题：,(1)x的值为_。(2)推断SiO2的物理性质(三点即可)_、_、_。(3)请写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式：_。 (4)在反应中，属于_反应类型，属于置换反应的是(填序号)_。(5)化学上将只要有元素的化合价发生了变化的化学反应就叫做氧化还原反应，氧化还原反应中含有化合价升高了的元素的反应物叫还原剂，反应中的还原剂是(写化学式)_。,14,无色透明,熔点高,不溶于水,SiO22NaOH=Na2SiO3H2O,化合,C,三、质量守恒定律 化学方程式,考纲要求,1. 认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系;用微粒的观点 对质量守恒定律作出解释。2

15、能正确书写简单的化学方程式，并进行简单的计算。4认识定量研究对化学科学发展的重大作用。,知识网络：,考点聚焦,考点1质量守恒定律,1内容：参加化学反应的各物质的_总和，等于反应后生成的各物质的_总和。,质量,质量,2使用范围(1)质量守恒定律只适用于_变化，不适用于_变化。(2)质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。(3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量_ (“能”或“不能”)计入“总和”中。,化学,物理,不能,3验证实验：当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须在_容器内进行才能验证质量守恒定律。,密闭,4解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反

16、应的各物质的原子_生成其他物质的过程，因此在反应的前后_没有改变，_没有增减，_也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。,重新组合,原子的种类,原子的质量,原子的数目,从化学反应的过程可以看出，质量守恒定律可以理解为“六个不变”、“两个一定变”“两个可能变”： “六个不变”： 、 、 （宏观） 、 、 （微观） “两个一定变” （宏观） （微观） “两个可能变” _ （宏观） （微观）,物质总质量,元素种类,各元素质量,原子的种类,原子的数目,原子的质量,物质的种类,分子的种类,元素的化合价,分子的数目,记忆技巧,5、应用：(1)解释有关化学反应中物质的质量变化现象

17、；(2)确定某物质的组成或化学式；(3)求算化学反应中某种物质或元素的质量；(4)判断化学反应的类型。,注意 在化学反应前后，物质的总体积不一定不变；在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等；质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释。,课堂练习,1、2010陕西下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 (),2、2011广安日本福岛3.12地震后，可用二氧化氯(ClO2)来作消毒剂。用氯酸钠(NaClO3)和盐酸反应可制得二氧化氯，反应方程式：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22X2NaCl ，请推断出X的化学式为 ( )AHClOBNaO

18、HCH2ODHClO3,B,C,3、下图表示水消毒时所发生反应的微观过程。下列有关说法正确的是 （ ）。,A图中单质的化学式为O2 B该反应属于置换反应C生成物的水溶液呈中性D生成物中氯元素的化合价分别为1和l,(4、（2011天津)现将8 g A和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，8 g A完全反应后生成22 g C和18 g D。若现有16 g B与足量的A完全反应，生成C和D的总质量为_g。,D,20g,考点2：化学方程式,1概念：用_表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2书写(1)原则：必须以_为依据，绝不能凭空臆造；遵守_，即化学方程式两边各种原子的总数要相等。3、书写步骤(1)

19、将_的化学式写在左边，将_的化学式写在右边，中间用短线连接，并在短线上方注明_。(2)在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各_的个数相等，体现出_，然后将短线改为_。(3)若反应中有气体或沉淀生成，应该在该化学式右边注明“_”或“_”；如果反应物也有气体或不溶性固体，则无须注明。,化学式,客观事实,质量守恒定律,反应物,生成物,反应条件,原子,质量守恒定律,等号,4、化学方程式的含义(1)“质的意义”：表示_、_、_(2)“量的意义”：表示反应物与生成物各物质之间的_；(3)“粒子的个数比”：表示反应前与反应后粒子间的_。(4)体现出质量守恒定律。,反应物,生成物,反应条件,质量比,化学计量

20、数关系,课堂练习,A,2、2011佛山图34为一组物质发生化学反应的示意图，其中 分别表示M、N、R、S四种不同元素的原子。由图分析下列结论正确的是(),A该反应属于分解反应B可能是氢气与氧化铜的反应C该反应可表示为N22S2M=2M2S2NDR在该反应中一定未参加反应,C,四、根据化学方程式的计算,考纲要求,1. 能正确书写简单的化学方程式。2能根据化学方程式进行简单的计算。,知识网络,考点聚焦,1、计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量与化学计量数乘积之比）来进行计算。2、依据化学方程式计算的正确解题步骤：（1）设未知量（不要带单位）（2）正确写出相应的化学方程式

21、（注意配平）（3）标出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写，且要统一。）（4）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）（5）简明地写出答案,根据化学方程式计算的注意事项：1、仔细审题：要认真阅读全题，仔细分析题意，反复推敲关键的语句。如：恰好反应、充分反应、完全反应、足量、适量、过量等）。2、化学方程式要书写正确：化学方程式是“根据化学方程式计算”的重要依据，书写时首先要确保将反应物、生成物的化学式写正确，其次，要将化学方程式配平，并注

22、明反应条件和气体、沉淀符号等。3、解题格式要规范：要做到格式规范、步骤清晰、过程简洁、答案准确。4、计算要准确：首先要找对相对原子质量，准确计算相对分子质量，解比例式时也要细心。5、所有代入化学方程式计算的量必须是_的质量，如果物质不纯，则需要转换：纯净物的质量=_。,纯净物,混合物的质量,纯净物在混合物中所占的质量分数,直击中考,化学方程式计算常见题型 （1）杂质型 （2）图像型 （3）表格型 （4）实验型,题型1：杂质型,点拨：日常生活中，我们会经常遇到一些含杂质的食品、药品、化肥等商品，以此为素材进行简单计算已是中考命题的热点。解题的关键是找到解决问题的相关信息，确定已知量。注意不纯物的

23、质量必须换算成纯净物的质量，才能根据化学方程式进行计算。,练习：（1）小红想利用10g碳酸钙与足量稀盐酸反应制取二氧化碳，最多能制得二氧化碳多少克？（2）同学们正准备开始实验时，突然发现石灰石的标签上标有含杂质20的字样（杂质不参加发应）。如果按小红称量石灰石10g与足量的稀盐酸反应可制取二氧化碳多少克？,解：（1）设最多能制得二氧化碳的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 10g x 100:44=10g：x x=4.4g,（2）设可制取二氧化碳的质量为y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 10g（120%） y100：44=

24、10g（120%）：y y=3.52g答：略,题型2：图像型,点拨：这类题在近几年各地中考化学试卷中经常出现。解题的关键是看懂坐标图，把数学图像与化学知识结合起来，找出图与化学反应量的关系，找到给出的关键数据。,练习：同学们想通过实验验证标签中碳酸钙的质量分数是否准确，在烧杯中加入石灰石粉末20.0g后，再加入100g稀盐酸恰好完全反应。反应后测得烧杯连同药品的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为220.0g (杂质既不溶于水,也不与稀盐酸反应) 。试计算出原石灰石中碳酸钙的质量分数。,解：生成二氧化碳的质量=220.0g213.4g=6.6g设原石灰石中碳酸

25、钙的质量分数为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 20.0gx 6.6g 100:44=20.0gx：6.6g x=75% 答：略,题型3：表格型,点拨：这类题也在近几年各地中考化学试卷中多次出现。解题的关键是对实验数据进行分析。通过仔细地分析挑出对试题有用的数据，分析出表格中哪些量是完全反应的，只有这些数据才能用于计算。,练习：同学们商量各自采用不同的方法再次来测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，小芳利用该石灰石与稀盐酸反应，进行了三次实验，完全反应后所得相关的实验数据记录如下（实验中误差忽略不计）。计算石灰石中碳酸钙的质量分数。,解：设石灰石中碳酸钙的质量分数

26、为x,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 4412.5gx 4.4g100:44=12.5gx：4.4g x=80%答：略,题型4：实验型,点拨：这类题也在近几年各地中考化学试卷中出现过。解题的关键是对实验原理的理解和对实验数据进行分析，同时注意数据的读取要准确。,练习：小刚的方法则是：取石灰石样品1.25g与稀盐酸反应，完全反应后根据反应生成的CO2质量求出样品中碳酸钙的质量。（CO2的密度为1.964g/L）下图为该方案的实验装置：,解：产生二氧化碳的质量=（300ml76ml）10001.964g/L=0.44g设样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44 x 0.44g 100:44=x:0.44g x=1g 答：略,计算解题 做到四要、看题要耐心；、做题要细心；、解题要思路；、答题要规范。,教师寄语：,