《第三节 化学键》PPT课件.ppt

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1、第三节化学键,一百多种元素 千千万万种物质,这说明H2O中各原子间存在着强烈的相互作用力,在水分子中,O与H直接相邻,相互作用比较强烈,相互作用比较弱,H2O(s),H2O(l),H2O(g),H2 + O2,0,100,2000,H与H非直接相邻,一、化学键1、定义：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用，叫做化学键。,2、化学键类型,离子键,共价键,注意： 指直接相邻的原子, 强烈的相互作用：包括吸引和排斥,金属键,2Na+Cl2 2NaCl,点燃,实验现象：,NaCl的形成,产生黄色火焰，有白烟生成,反应方程式：,钠,氯气,药品： 钠、氯气仪器： 铁架台、石棉网、集气瓶、 小刀、镊

2、子、滤纸,1.Na和Cl为什么能结合形成NaCl？,Na失电子形成Na+，Cl得电子形成Cl-由于静电作用形成了NaCl。,2.Na+和Cl-之间的静电作用是不是只有相互吸引力，使它们能够无限接近呢？,不是。Na+和Cl-的静电作用包括静电引力和排斥力。,思考,1、概念：带相反电荷的离子的相互作用叫做离子键。,二、离子键,键 现代汉语词典解释:“使轴与齿轮、皮带轮等连接并固定在一起的零件。”“插门的金属棍子。”“键”的作用是连接物体,使之合而为一。,成键粒子：成键实质：成键过程：,阴、阳离子,静电作用（静电引力和斥力）,得失电子（形成具有稳定结构的离子）阴阳离子吸引力和排斥力达到平衡形成离子键

3、。,注意,离子键？有吗？看不见，摸不着.,NaCl晶体能否导电？,把NaCl加入水中,水分子和NaCl晶体作用,NaCl溶解并电离,有能够自由移动的离子才能导电。,NaCl晶体不导电,阴阳离子不能自由移动,Na+和Cl-之间存在着相互作用离子键,思考,活泼金属A、A活泼非金属A、A,阴阳离子,原子易得失电子,除了氯化钠之外，还有哪些物质是通过离子键形成的？离子键形成的条件是什么？,下列哪些物质中存在离子键？Na2O MgCl2 SO2 HClNa2O2 NaOH KNO3 NH4Cl,现学现用,下列哪些物质中存在离子键？Na2O MgCl2 SO2 HClNa2O2 NaOH KNO3 NH4

4、Cl,现学现用,许多阴、阳离子通过静电作用便形成了离子化合物。,2、离子化合物,常见的离子化合物,酸,强碱,盐,活泼金属氧化物,活泼金属与活泼非金属形成的化合物,探究：,观察以下示例，归纳电子式的书写规则,3、电子式的书写：,（1）在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最外层电子的式子就是该原子的电子式。,（3）阴离子要加方括号,并注明所带电荷数。,（2）简单阳离子的电子式就是其离子符号。,（4）离子化合物的电子式中,相同离子 不能合并,一般分布在两侧。,Mg2+,写出CaO、MgCl2的电子式。,Ca2+,Mg2+,巩固练习,4、用电子式表示离子化合物的形成过程,左侧写原子的电子式，右侧写离

5、子化合物的电子式，中间用 连接.,注意:用弧形箭头表示电子转移的方向.练习：用电子式表示KBr、MgO、CaBr2的形成过程,溴化钾的形成过程氧化镁的形成过程溴化钙的形成过程,5、影响离子键强弱的因素,（1）离子半径,（2）离子所带的电荷数,离子键越强，则离子化合物的熔沸点越高。,练习：下列说法正确的是： A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 E.非金属元素原子之间也可形成离子化合物,活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金

6、属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？H2、HCl是怎样形成的？,分析氯化氢的形成过程,我是非金属，我很少失电子,我才不会失电子给你,共用电子对,1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,成键微粒：原子,成键本质：共用电子对（即原子间的静电作用）,成键元素：一般是同种或不同种非金属元素,三、共价键,存在范围：非金属单质(H2、 O2 )、共价化合物(NH3、 CH4 、H2O)、离子化合物(NaOH、 NH4Cl),共价键的强弱如何?,2、类型,（1）极性共价键：共用电子对有偏向,（2）非极性共价键：共用电子对没有偏向,两种不同种元素间形成极性共价键，如HCl等,同

7、种元素间形成非极性共价键，如N2、O2、Cl2等,3、影响共价键强弱的因素,（1）原子半径,（2）共用电子对数,原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越强，则物质的熔沸点越高。,判断共价化合物的方法：,b.弱碱（如Cu(OH)2)、酸(如H2SO4、H2CO3）、非金属氧化物（如CO2、SiO2)、气态氢化物(如NH3、HCl)、大部分有机物（如CH4、C2H5OH）等属于共价化合物。,a.一般是不同的非金属元素之间形成的化合物。,4.共价化合物：,原子间仅以共用电子对作用所形成的化合物,HF H2O CH4,(1) 电子式,H2 Cl2 N2,H H,5、共价键的表示方法,NH3,小结,1、

8、如何确定共用电子对的对数呢？,共用电子对对数8 - 最外层电子数,CO2,2、如何书写共价化合物的电子式？,判断哪些元素原子之间形成共用，判断两原子之间形成几对共用电子对，最后补齐各原子上的剩余电子。,下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ） A、CCl4 B、BF3 C、SF6 D、CO2,AD,满足最外层为8电子结构的原子（经验规律）：共用电子对对数=元素化合价的绝对值,几种重要的物质的电子式：,NaOH,Na2O2,NH4Cl,H2O2,离子键,共价键,含有共价键的化合物不一定是共价化合物,H2,O2,Cl2,N2,HH,ClCl,OO,NN,(2)结构式,（单键）,（叁

9、键）,（双键）,O=C=O,HOH,CO2,NH3,H2O,CH4,将一对共用电子对改用一根短线表示，其余的电子不标出式子。这样的式子叫结构式。,物质分子的几种表示方法：,观察图中几种含碳化合物的结构式，分析：各化合物分子中每个碳原子能形成几个共价键?碳原子之间是怎样连接的?,碳原子的成键特征：,（1）碳原子最外层有4个电子， 可以形成四个共价键。,（2）碳原子间可以形成单键（CC）、 双键（C=C）、叁键（CC）。,（3）碳原子间可以结合成链状， 也可以形成环状。,碘,6、 用电子式表示下列共价分子的形成过程,水,二氧化碳,氨,2 H ,硫化氢,2 H ,3 H ,2,指出下列化合物所含化学

10、键类型：,NaBr、H2S、NaOH、SO2、NH4NO3属于离子化合物的有 属属于共价化合物的有 .并判断对错： 1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。 2、共价化合物只含共价键。 3、含有离子键的化合物一定是离子化合物。 4、离子化合物只含离子键。 5、只含有共价键的物质一定是共价化合物。 6、氦气是共价分子。 7、全部由非金属组成的化合物一定是共价化合物,稀有气体元素结构稳定，是单原子分子，没有形成共价键,错（NaOH）,错（N2）,对,错,对,错（NaOH）,NaBr、NaOH、NH4NO3,H2S 、SO2,错（NH4Cl）,研究证实：化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化

11、学键的形成。,共价键与离子键的比较：,活泼金属元素与活泼非金属元素（通常）,同种或不同非金属元素（通常）,成键元素,随堂练习、下列物质中，含有共价键的化合物是（ ）、NaOH B、CaCl2C、 H2O D、H2,AC,2、下列属于共价化合物的是 （）A、Cl2 、P2O5、CaF2 、KOH,B,3、写出下列物质的电子式和结构式 1)氯气_,_ 2)水_,_ 3)氨气_,_ 4)乙炔_,_,4、关于共价键的说法正确的是：A）金属原子在化学反应中只能丢失电子， 因而不能形成共价键；B）离子化合物中不可能含有共价键；C）共价键也存在电子得失；D）由共价键形成的分子可以是单质分子， 也可以是化合物

12、分子,四、分子间作用力和氢键,1、分子间作用力,定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。,（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。,（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。,（3）分子间作用力的范围很小（一般是300500pm）,只有分子间的距离很小时才有。,（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：,又如气态氢化物：,但是：,为什么HF、H2O

13、和NH3的沸点会反常呢？,讨论：,2、氢键,定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用氢键。,（1）氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴.,（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间易形成氢键。,（3）特征：具有方向性。,（4）氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键,思考：为什么冰会浮在水面上？,讨论 ：如果水分子之间没有氢键存在， 地球上 将会是什么面貌？,（5）氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。,原子,分子,离子,宏观物质,或范德华力,得失电子,范德华力氢键,共价键,金属键或共价键,离子键,离子晶体,分子晶体,原子晶体,金属晶体,小结：,有几种形成方式？,