《硫及其化合物》PPT课件.ppt

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1、【 回顾练习】1、以氯气作原料（其它物质自选）， 写出制备下列物质的化学方程或离子方程式（1）制漂白液_（2）制漂白粉_（3）制氯化铁_（4）制单质碘_,Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,Cl2+2I-=2Cl-+I2,海带验碘：剪碎、烧灰、煮沸、搅拌、溶解 加酸化的双氧水 淀粉,2、写出下列制氯气的化学方程式并说出各种方法所用实验装置类型,2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O,KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2 +3H2O,固

2、液加热型,固液不加热型,固液不加热型,电解池,【每课一练】1、验证氯气性质微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O,对实验现象的“解释或结论”正确的是,2、一定条件下，氯酸钾与碘可发生反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，下列结论中不正确的是（ ）A 非金属：ICl B 还原性：I2Cl2C 氧化性：KClO3 D 该反应属于置换反应,3、CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在反应中即可表现氧化性又可表现还原性，说法正确的是（ ）A Cs显

3、+3价 I Cl均显1价B Cs显+1价 Cl显+1价 I显1价C 在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D 在CsICl2溶液中通入SO2，有硫酸生成,4、金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如KI+I2 KI3，有关KI3叙述中，错误的是（ ）A I3在溶液中存在平衡 I3 I2+IB I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I3C KI3溶液遇淀粉不显蓝色D 将氯气通入到KI3溶液中，I3浓度减小,硫及其化合物,【学习目标】1、了解氧族元素的结构、性质递变规律；2、掌握硫及其化合物的性质特点、变化规律及重要物质的制备方法提升对氧化还原反应的理解、应用。,二氧化硫(SO2)性质,重点点

4、拨,浓硫酸性质,（1）酸性氧化物SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O,+4,（3）弱氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O,（4）漂白性 与品红化合成不稳定的无色物质,（1）酸性（2）强氧化性（3）吸水性（4）脱水性（5）难挥发性,微粒：H2SO4分子、 少量H+和SO42,思考练习下列可说明SO2的哪些性质？（1）使澄清石灰水变浑浊 （ ）（2）2H2S+SO2=3S+2H2O （ ）（3）使品红溶液褪色 （ ）（4）使酸性高锰酸钾溶液褪色（ ） （5）使卤素单质的水溶液褪色（ ）,酸性氧化物,氧化性,漂白性,还原性,还原性,知识提高 SO2、氯水都具有漂白性，若将SO2通入到氯水中，

5、漂白性如何变化？,Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,思考练习下列说明浓硫酸的哪些性质（1）浓硫酸常用来干燥酸性气体，如CO2、SO2等 （2）浓硫酸溅到皮肤上，会变黑（碳化）（3）长期暴露在空气中的浓硫酸溶液质量会增加 （4）向胆矾晶体中加适量浓硫酸，固体由蓝色变为白色（5）黑面包实验（6）与铜反应（7）常温下可用铁制或者铝制仪器储存（8）实验室可用来制氯化氢气体,吸水性,脱水性,吸水性,吸水性,脱水性与强氧化性,强氧化性与酸性,强氧化性,难挥发性,【思考】1、向BaCl2溶液中通入SO2，现象？,2、向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，现象？,无明显现象,产生白色沉淀,BaSO

6、4,已知: 2H2SO4(浓)+C=CO2+2SO2+H2O,请设计实验证明二者反应所生成的三种产物,反应装置,固-液加热,证明水,无水CuSO4,变蓝,证明SO2,品红溶液,褪色,除SO2,酸性KMnO4溶液,证明SO2除净,品红溶液,不褪色,证明CO2,澄清石灰水,变浑浊,颜色变浅或褪色,【实验设计】,问题1：氧族元素的结构特点是什么？位于周期表中什么位置？,氧族元素包括_, 该族元素的最外层电子数为_，位于周期表中_，该族元素常显化合价为_,逐渐增大(不包括钋),O S Se Te (Po),6,第A族,-2 0 +4 +6(氧无正价),问题2：氧族元素从上到下，单质的熔沸点如何变化？,

7、问题3：氧族元素气态氢化物的沸点从上到下如何变化？为什么？,H2O分子之间存在氢键,其它是相对分子质量越大,范德华力越大,问题4：请总结归纳出单质硫的物理性质特点 常温下, 硫是_色_体， _溶于水， _溶于酒精_溶于CS2,硫具有_的氧化性，也有_性。,黄,晶,不,微,易,较弱,还原,问题5：写出下列反应方程式，总结硫的化学性质特点：（1）硫与铁_（2）硫与铜_（3）硫与氧气_（4）硫与KOH溶液_,如何处理试管内壁上残留的单质硫?,S2-、SO32-在碱性条件下能否大量共存？ 在酸性条件下能否大量共存？,能,不能,问题6：写出下列反应的化学方程式，根据SO2中硫元素的价态及SO2的分类情况

8、，理解这些反应，归纳SO2的性质特点：（1）SO2与NaOH溶液_（2）SO2溶于水_（3）SO2通入溴水中_（4）SO2被O2氧化_（5）SO2与H2S混合_,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,SO2+H2O H2SO3,SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,SO2+2H2S=3S+2H2O,SO2+NaOH=NaHSO3,SO2能使品红溶液褪色,SO2是_色， 有_气味_体, _溶于水， 易_，密度比空气密度_。SO2的化学性质有：,归纳总结,无,有刺激性,气,易,液化,大,（1）酸性氧化物,（2）较强还原性,（3）较弱氧化性,（4）漂白性,1:40,问题7：你有哪些方法

9、可区别SO2与CO2？,气味品红溶液高锰酸钾溶液或氯水或溴水或碘水,如何除去CO2中混有的SO2？,问题8：用Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O制SO2，(1)选用制气装置_(2)干燥气体的试剂_(3)收集气体方法_吸收尾气方程式_,固液不加热型,浓硫酸,向上排空气法,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,先加盐酸，无明现象；再加BaCl2溶液，产生白色沉淀,稀硫酸：H+、SO42-浓硫酸：主要H2SO4分子,H+表现出弱氧化性,强氧化性,问题9：稀硫酸与浓硫酸有什么不同？用实例说明,问题10：设计实验证明某溶液中含有SO42-,可以加Ba(NO3)2溶液吗?,可以加B

10、a(OH)2溶液吗?,SO3：标况下为固体,浓硫酸的特性有：,知识归纳,（1）强氧化性 （2）吸水性（3）脱水性 （4）难挥发性,浓硫酸也具有酸性,下列反应或用途中,浓硫酸表现了什么性质?,强氧化性,酸性,吸水性,问题11：根据你的了解和分析，能说出臭氧和H2O2这两种物质的主要性质特点吗？,环境问题与本族单质及化合物的联系：,O3：H2O2：,强氧化性,强氧化性、弱还原性 不稳定性,臭氧层 酸雨,氟氯烃等气体可破坏臭氧层,硫和氮的氧化物溶于雨水中都可形成酸雨,(pH5.6的雨水),SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4,（16分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为 Fe2(O

11、H)n(SO4)3-0.5nm，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下：,（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是 _,将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色,2010年山东省高考,（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_ f。装置D的作用 是_，装置E中NaOH溶液的作用是_,d,e,c,b,防止倒吸,吸收多余的SO2,（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量 ，充分反应后，经 操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。 （4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_。,铁屑,过滤,将一片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照,Fe2(OH)n(SO4)3-0.5nm,低,