2019复习ppt课件第14讲 原子结构 核外电子排布.ppt

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1、第 14 讲 原子结构核外电子排布,考点一原子结构与核素、同位素1.原子结构(1)原子的构成,(2)构成原子的各种微粒及相互关系a.质子数(Z)= = b.质量数(A)= + (3)一个信息丰富的符号,2.元素、核素、同位素(1)“三素”概念的辨析,(2)同位素的“六同三不同”,(3)几种重要的核素,1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)34S原子核内中子数为16()(2)2H+核外电子数为2()(3)1H218O的摩尔质量为20 gmol-1()(4)13C和15N核内中子数相差1()(5)H3O+和OH-具有相同的质子数和电子数()(6)O22-和S2-具有相同的质子数和电子数(

2、),(9)核聚变如H+ H He+n，因为有新微粒生成,所以该变化是化学变化(),(7)一种元素可以有多种核素,也可能只有一种核素,有多少种核素就有多少种原子()(8)不同的核素可能具有相同的质子数，可能具有相同的中子数，可能具有相同的质量数,也可能质子数、中子数、质量数均不相同(),2.【多维思考】(1)有5种单核粒子,它们分别是 (“ ”内元素符号未写出),则它们所属元素的种类有种。(2)1H、2H、3H三种微粒都属于，因为它们是具有相同的同一类原子。(3)在 中,核素、元素的种数分别为种、种。(4) 的关系为,因为它们是具有的同一元素的不同原子,它们的化学性质几乎完全相同。,题组一原子构

3、成与各“数”间的关系,3.某元素的一种核素X的质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在a g HmX中所含质子的物质的量是()A. (A-N+m)molB. (A-N)molC. (A-N)mol D.(A-N+m)mol,4.(2016湖北黄石月考)下列说法中正确的是()1H、2H、3H为三种不同的核素;1H、2H、3H互为同位素;1H、2H、3H互为同素异形体;114号元素位于周期表第七周期A族;氢元素质量数为1;同位素的“同位”指核素的质子数相同,在元素周期表中占相同的位置;互为同位素的原子性质相同。A. B. C. D.,题组二核素与同位素,误区警示(1)一种元素可以有若

4、干种不同的核素,也可以只有一种核素,有多少种核素就有多少种原子。因此,原子的种类大于元素的种类。(2)同位素的研究对象是原子,“同位”是指同一种元素的几种核素在元素周期表中的位置相同,即质子数相同,中子数不同;同素异形体的研究对象为单质,“同素”是指元素种类相同。(3)2H2和3H2既不是同位素,也不是同素异形体,是同种物质。(4)核聚变、核裂变属于核反应,既不是物理变化,也不是化学变化。,题组三相对原子质量的概念辨析,6.(2016安徽巢湖联考)设某元素原子的核内质子数为m,中子数为n,则下列说法正确的是()A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为m+nC.若碳原子质

5、量为w g,此原子的相对原子质量为(m+n)wD.核内中子的总质量小于质子的总质量,7.铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据如图,下列说法中完全正确的是()A.铟元素的质量数是114.8B.铟元素的相对原子质量是114C.铟元素是一种副族元素D.铟原子最外层有3个电子,8.已知硒酸钠中各元素的质量分数为Naa、Seb,其余为氧;硫酸钠中各元素的质量分数为Nac、Sd,其余为氧。用以上数据测定Se元素的相对原子质量时,还需要用到的数据是()A.Na元素的相对原子质量B.S元素的相对原子质量C.O元素的相对原子质量D.Se元素各同位素的丰度,考点二核外电子排布和等电子粒子1.电

6、子层的表示方法及能量变化,2.核外电子排布规律,3.核外电子排布的表示方法原子或离子结构示意图,4.核外电子排布与元素性质的关系(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4,较易 电子,形成阳离子,表现出 性,在化合物中显正化合价。(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4,较易 电子,活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构,不易失去或得到电子,通常表现为0价。,1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)M层是最外层时,最多能容纳18个电子()(2)某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a1),则该原子核

7、外电子排布只有两层()(3)最外层电子数相同的元素,其化学性质一定相同()(4)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同()(5)1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023()(6)多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高(),2.【多维思考】(1)前18号元素中,原子最外层电子数是次外层电子数2倍和3倍的元素分别是什么?(2)核外电子排布相同的微粒,化学性质是否相同?,1.(2016课标,9,6分)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是()A.a与其他三种元素形成的二元化合物中

8、其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性,题组一核外电子排布规律,2.(2016河北唐山期中)以下说法正确的是()A.电子在原子核外排布时,总是尽先排在能量最高的电子层里B.原子核外各电子层最多能容纳的电子数为2n2,所以钾原子的M层有9个电子C.稀有气体元素原子都形成了稳定的电子层结构,所以这些元素一定不存在化合态D.在118号元素中,最外层电子数等于电子层数的元素有3种,3.(2016山东潍坊期中)短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的两倍,质子数比

9、X原子少5个,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Z和W在同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径:WXYZB.X、Y、Z单质的熔点:ZYXC.简单气态氢化物的热稳定性:YZWD.Z元素的最高价氧化物对应水化物的分子中存在非极性共价键,4.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()A.H3O+和OH- B.CO和N2C.HNO2和NO2-D.CH3+C和NH4+,题组二等电子粒子的判断与应用,5.设X、Y、Z代表元素周期表中前四周期的三种元素,已知X+和Y-具有相同的电子层结构;Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9;Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是()A.元素Z的简单氢化物分子中含有10个电子B.元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子C.元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构D.元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物,思维建模推断10e-和18e-微粒的思维模型(1)“10电子”微粒,(2)“18电子”微粒,