课题2金属的化学性质(1、2课时)ppt课件.ppt

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1、Fe,Cu,Mg,Zn,Ag,Al,Hg,第八单元 金属和金属材料,课题2 金属的化学性质,1、所有的金属都可以和氧气反应吗？,2、你知道它们和氧气反应的条件吗？,讨论,动脑回顾,你学过哪些金属与O2的反应？,你学过哪些金属与O2的反应？,MgFe,MgCu,1、镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？,铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。,2分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。,生活应用,镁、铝在常温下可与氧气反应铁、铜在加热时可与氧气反应金在加热时也不与氧气反应,一.金属与氧气的反应,1、大多数金属都能与氧气发生反应

2、,、反应的难易与剧烈程度有所不同,结论:1.不同的金属与氧气的反应条 件不同.,2.与氧气反应条件的不同,说明 金属的化学活动性不同.,镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金不最活泼。,镁和铝在常温下可与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？,铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。,想一想,抗腐蚀原因：4Al+3O2 =2Al2O3,资料: 16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可燃性气体-氢气.,1、所有的金属都可以和酸反应吗？,2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？,二.金属与酸的反应,如何

3、判断Mg Zn Fe Cu 的活动性,2,3,活动与探究：,讨论：观察此图，你有何看法？,剧烈反应，放出大量气泡,反应较剧烈，有较多气泡,反应有少量气泡,无明显现象,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,金属活动性由强到弱,Mg、Zn、Fe、,其顺序可表示为:,Mg,Zn,Fe,(H),CuAg,稀H2SO4、稀盐酸,结论：根据反应时是否有氢气产生，将金属分为

4、活泼和不活泼金属,2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应 或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。,结 论：,1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应。,你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律吗？,现象：_,将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？,铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,该反应的化学方程式：,活动性: FeCu,根据金属和氧气反应的剧烈程度不同我们已经知道，金属铝的活动性大于铜，我们是否还有其他方法来判断Al和Cu谁更活泼呢？,三.金属与化合物溶液的反应,所有金属都可以和化合物的溶液反应吗？,设计的实验,观察

5、到的现象,得到的结论,利用Al丝、Cu丝及CuSO4溶液、Al2(SO4)3溶液。判断Al、Cu的活动性,活动与探究：,将铝丝浸入CuSO4溶液中,铝丝表面覆盖一层红色物质,铝比铜活泼,将铜丝浸入Al2(SO4)3溶液中,无明显现象,铝比铜活泼,Al、Cu、Ag的活动性，谁强谁弱如何判断？,铝与硫酸铜溶液的反应,铜与硝酸银溶液的反应,溶液中蓝色变浅，铝丝上附着着红色固体,铜丝上附着银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色。,无明显现象,2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu,Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag,根据刚才的实验填写表格,活动性:AlCu,活动性:C

6、uAg,活动性:Cu Al,以上三种金属活动性顺序为: Al Cu Ag,金属活动性由强到弱,结论:,2、可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。,结 论：,1、部分金属能与金属化合物的溶液反应。,常见金属的活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性顺序由强逐渐减弱,3、在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。,金属活动性顺序的应用:,1、在金属活动顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。,2、在金属活动性顺序里，位于氢之前的金属能置换出盐酸

7、(稀硫酸)中的氢。,4、铁与溶液发生置换反应，生成亚铁化合物。,1、金属的化学性质：,大多数金属能与O2反应,大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应,部分金属能与金属化合物的溶液反应,2、判断常见金属活泼性的方法,金属与酸反应的剧烈程度,金属与能否与金属化合物的溶液反应,金属与氧气反应的难易程度,小 结：,1、判断下列物质能否发生反应？若能， 写出相关化学方程式。 银与稀盐酸 锌与硫酸铜溶液 铜与硫酸锌溶液 铝与硝酸银溶液 银与氯化铜溶液 镁与硫酸亚铁溶液,解答：可发生反应的 ,化学方程式：, Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4, Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 +

8、3Ag, Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe,练习：,2、有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序.,解答: 金属活动性顺序 XYZ,单质,化合物,化合物,单质,讨论：,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,对于以下的反应，从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。,由一种单质与一种化

9、合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。,置换反应,化学反应的基本类型,化合反应：A + B + AB(多变一)分解反应：AB A + B + (一变多)置换反应：A +BC AC + B,实践与应用,1.生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗？为什么？2.可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？3.下列化学变化属于置换反应的有：（1）COFe2O3FeCO2（2）CFe2O3 FeCO2（3）H2O2 H2OO2（4）Fe+AgNO3 Fe(NO3)2Ag,一、金属的化学性质：1、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）（金属越活泼，反应

10、越容易，越剧烈）3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中 置换出来。二、置换反应（A+BC=B+AC）三、金属活动顺序及其应用（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）,学完本课题你应该知道,2、实验室制氢气常选择锌与稀硫酸反应，（1）选用的依据是什么？（2）不选铜的理由？（3）猜想：为什么也不选钾、钙、钠？,3、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ）Z+YSO4=ZSO4+Y X+ YSO4=XSO4+YX+ H2SO4= XSO4+ H2 Z+ H2SO4不反应 A、ZXY B、ZYXC、XYZ D、XZY,D,4、现有X、Y、

11、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y 溶解而Z不溶，则三种金属的活动顺序正确的是（） A、YXZ B、YZX C、XYZ D、XZY,B,5、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增 加 的是（ ） A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、稀HCl,C,6、下列物质不能由金属和酸反应直接生 成的是 ( ) A、 ZnCl2 B、 CuSO4 C 、FeCl2 D 、Al2(SO4)3,B,4、将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（）A、HCl B、H2SO4 C、Na2 SO4 D、CuSO4,5、为了测定Ag,Zn,Cu,H

12、的化学活动性强弱,某同学利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和盐酸4种物质，设计了如下实验方案，其中可行的是（ ） A、 Zn+HCl Cu+HCl Zn+AgNO3 B、Zn+HCl Cu+ AgNO3 Zn+AgNO3 C、Cu+HCl Zn+AgNO3 Cu+ AgNO3 D、Zn+HCl Cu+HCl Cu+ AgNO3,6、在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（ ） A、只有Zn B、只有Cu C、有Cu和Na D、有Cu和Zn,7、把足量锌粉分别加入到含下列各组物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是（ ）（双选）A、M

13、gSO4 CuSO4 B、CuSO4 H2SO4 C、Cu(NO3)2 AgNO3 D、HCl CuSO4,思考题： 相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、 b 、c 。,m,t,a,b,c,0,Mg,Fe,Zn,t2,t1,t3,3“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金（在合金中各种金属仍然保持各自的化学性质不变）。由于“药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。请你设计实验，证明“药金”戒指是假黄金戒指。,4 为了测定某铁粉中杂质的含量,取该铁粉样品20克,放到盛有200克

14、稀盐酸的烧杯中,反应后烧杯中物质总质量变成219.4克.求 铁粉中纯铁的质量分数. 稀盐酸的质量分数. 反应后的溶液中溶质的质量分数.,87分小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。(1)根据现有的条件，你认为只能测出_合金中铜的质量分数。(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 连续加入盐酸的体积(ml) 10 10 1 生成氢气的质量(g) 0.08 0.08 0.04(3)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_g。(4)求出该合金中铜的质量分数。,