课题3二氧化碳和一氧化碳ppt课件.ppt

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1、,课题3,二氧化碳和一氧化碳,在意大利某地有个奇怪的山洞，人过这个洞安然无恙，而狗走进山洞就一命呜呼了。因此，当地居民称它为“屠狗洞”。,故事一、屠狗洞的秘密,故事二、一个老鼠洞夺三条命 山东宣判神秘死亡案,2007年4月，威海荣成某镇某石材厂的三位工人一夜之间神秘死亡。经警方侦查，他们死于一氧化碳中毒，一氧化碳来源于与死者宿舍一沟之隔的一家海产品加工厂，而“引”一氧化碳入室的是一条老鼠地道。最终，荣成法院判决该加工厂老板赔偿三名死者亲属共计36万余元。,所有的灭火器都是在利用二氧化碳来进行灭火，那么为什么选用二氧化碳气体？二氧化碳到底有怎样的性质？二氧化碳是否还有其他的用处？,一、二氧化碳,

2、制取二氧化碳，进行以下几个实验。,1二氧化碳的性质,蜡自下而上依次熄灭。,CO2密度比空气大；不能燃烧，也不支持燃烧。,实验一：倾倒二氧化碳实验,向一个收集满二氧化碳气体的塑料瓶中加入一定体积的水，立即盖上瓶盖。,塑料瓶变瘪了。,瓶里压强减小，证明二氧化碳溶于水。,实验二：,我们平时打开汽水或啤酒盖时，常有大量的气体产生，这是什么气体呢？这是利用哪一点性质呢？,气体是二氧化碳，在通常状况下，1体积的水大约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强还会溶解得更多。生产汽水、可乐等碳酸型饮料就是利用了二氧化碳的这一性质。（溶解性：二氧化碳能溶于水）,思考：,实验三：二氧化碳与水的反应实验,取四朵用石蕊溶液染

3、成紫色的干燥的纸花，第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化，将第四朵纸花取出，小心烘烤。,变红色,无变化,紫色石蕊遇酸变红,水不能使紫色石蕊变色,无变化,CO2不能使紫色石蕊变色,变红色，加热后变回紫色,CO2与H2O反应生成酸令紫色石蕊变红。碳酸不稳定，受热易分解。,喷稀醋酸 喷水,喷水后放入二氧化碳中, 直接放入二氧化碳中,CO2 + H2O = H2CO3,H2CO3 = H2O + CO2,二氧化碳与水生成碳酸。, 碳酸很不稳定，容易分解成二氧化碳和水。,碳酸能使紫色的石

4、蕊试液变成红色。,怎么证明人呼出的气体中含有CO2？,向澄清的石灰水中吹气，石灰水变浑浊。,CO2能与澄清石灰水中的氢氧化钙发生化学反应，生成白色的碳酸钙沉淀。 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O （检验CO2的方法）,实验四：,干冰的介绍,在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫 “干冰”。,干冰,干冰的作用,舞台烟幕升华时产生大量的烟雾,人工降雨升华时吸收大量的热量,保存食物升华时使周围温度降低,CO2气体,无色液体,雪花状固体,干冰,加压降温,降温,压缩,101kPa-78.5,升华,二氧化碳和干冰的转化,二氧化碳的物理性质,通常情况下，无色、无味的气体。 能溶于水（

5、1:1），增大压强还会溶解更多，不能用排水法收集。 二氧化碳的密度比空气大，在标准状况下密度为1.977g/L，约是空气的1.5倍。 二氧化碳的固体干冰升华吸热。,小结,与水反应生成不稳定的碳酸。 CO2+H2O=H2CO3,碳酸不稳定，易分解，加热时分解更快。 H2CO3=CO2+H2O,与石灰水的反应,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（利用此反应可鉴定二氧化碳气体）,不能燃烧，也不支持燃烧，也不能供给呼吸。,二氧化碳的化学性质,小结,CO2,干冰：致冷剂、人工降雨,光合作用,灭火,化工产品的原料,气体肥料,温室效应,过,碳酸饮料,功,2二氧化碳对生活和环境的影响,光合作用,大棚蔬

6、菜的增长剂,灭火器,化工产品的原料,CO2对人体健康的影响,温室效应,大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的能量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”。,二氧化碳对环境的影响,温室效应的危害 全球变暖可能导致两极的冰川融化，海平面升高，淹没许多城市。 土地沙漠化，农业减产。,能产生温室效应的气体,二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷等。,减缓温室效应的措施,节约能源，减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；更多地利用太阳能、风能、地热等；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。,问 题,CO2和CO的性质是否相同? 为什么?,每个CO2 分子比每个 CO 分子多一个氧

7、原子，由于分子构成不同，可以推测它们的性质有很大的不同。,1一氧化碳的可燃性,一氧化碳与二氧化碳不同，一氧化碳在空气里能够燃烧生成二氧化碳，燃烧时发出蓝色的火焰。,2COO2 2CO2,二、一氧化碳,物理性质： 无色无味的气体，难溶于水，密度 1.25 g/L（空气的密度1.29g/L）。,燃烧的煤炉,2CO + O2 = 2CO2,点燃,CO2 + C = 2CO,高温,2C + O2（不充足） = 2CO,点燃,C + O2（充足） = CO2,点燃,2.一氧化碳的还原性,现象:黑色的氧化铜变成了红色的铜,澄清的石灰水变浑浊。,一氧化碳还原氧化铜装置与木炭还原氧化铜装置主要不同点：,用酒精

8、灯点燃尾气。,为什么？,一氧化碳有毒，用酒精灯点燃尾气是为了防止有毒的一氧化碳排放到空气中污染空气。,比一比,CO尾气处理方法,1、收集,气球,塑料袋等收集,排水法收集,2、直接燃烧掉,3、通到CuO下方酒精灯上燃烧，循环使用,分析：,CO得氧,发生氧化反应，被氧化, 还原剂有还原性,CuO失氧,发生还原反应，被还原，氧化剂有氧化性,3一氧化碳的毒性,一氧化碳有剧毒。这是因为一氧化碳吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，造成生物体缺氧。如果吸入较多的一氧化碳，会因缺少氧气而死亡。,预防煤气中毒，应该注意通风排气。,CO和CO2的比较,点燃,高温,点燃,高温,无色

9、无味，密度最小，难溶与水,无色无味，密度比空气略小，难溶于水,大多是黑色固体,2H2+O2=2H2O,2CO+O2=2CO2,C+O2= CO2,CuO+H2=Cu+H2O,CuO+CO=Cu+CO2,2CuO+C = 2Cu+CO2,无,有剧毒,无,点燃,点燃,点燃,点燃,加热,加热,高温,2C+O2=2CO,CO和H2、C的比较,1如何除去CO中混有的少量CO2？如何除去CO2中混有的少量CO？,（1） 除去CO中混有的少量CO2：通入石灰水或氢氧化钠溶液或通入灼热的碳粉。,练习,（2）除去CO2中混有的少量CO： （不能燃烧的方法）。 通入灼热的氧化铜。,练习,2如何鉴别空气、氧气、二氧

10、化碳、一氧化碳、氢气？,空气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、氢气,插入燃着 的木条,燃烧 更旺,立即 熄灭,无明 显变化,气体燃烧,氧气,二氧化碳,空气,一氧化碳、氢气,检验燃 烧产物,生成二氧化碳,生成水,氢气,一氧化碳,练习,1二氧化碳的性质,通常情况下，是无色、无臭、无味的气体。能溶于水（1:1），密度比空气大，约是空气的1.5倍。 二氧化碳无毒，是一种窒息性气体，二氧化碳的固体干冰升华吸热。,二氧化碳与水反应生成不稳定的碳酸。还可以与石灰水的反应用以检验二氧化碳。,2二氧化碳的用途,光合作用的原料。 气体肥料。 灭火 。 做致冷剂或用于人工降雨。 化工原料。,制汽水等碳酸饮料。,可用来检验

11、澄清的石灰水。,3一氧化碳的性质 物理性质： 无色无味的气体，难溶于水，密度 1.25 g/L（空气的密度1.29g/L） 化学性质: （1）可燃性 （2）还原性 （3）有毒性,2COO2 2CO2,COCuO CuCO2,1、一种无色气体X和红热的碳反应,得到另一种气体Y，Y和灼热的氧化铜反应，又得到气体X和红色的物质。试推知： X是( ),Y是( ),2、性质与用途径关系密切,例如CO可以冶炼金属是利用CO的（ ），可以作 燃料是利用CO的（ ).,练习与思考,CO2,CO,还原性,可燃性,3吸烟对人体有害。燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是_。4某气体可

12、能含有CO、CO2、H2、N2中的一种或几种，依次进行以下实验：(1)将气体通入澄清石灰水中，无沉淀；(2)将气体通过灼热的氧化铜，黑色粉末变成红色，但无水珠出现；(3)将剩余气体通入澄清的石灰水中，有白色沉淀。则原气体中，一定有_，一定不含有_，可含能有_。,CO,CO,CO2和H2,N2,练习与思考,5、现有下列四种气体：氧气、氢气、二氧化碳、 一氧化碳。试回答： （1）只能用排水法收集的是_ （2）只能用向上排空气法收集的是_ （3）既可用向上排空气法又可用排水法收 集的是_ （4）即可用向下排空气法又可用排水法收 集的是_,一氧化碳,二氧化碳,氧气,氢气,练习与思考,6、 某学生用上图装置制取二氧化碳，并试验它的性质，请回答下列问题:,( 1 ) 装置B中出现的实验现象是：,紫色的石蕊试液变成红色,（2） 烧杯C中放有高低不同的燃着的蜡烛，实验中观察到的现象是_的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有_的性质。,低处,密度比空气大、,既不能燃烧也不能支持燃烧,w,下课了!,