铝的氧化物和氢氧化物市公开课ppt课件.ppt

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1、,红宝石 蓝宝石,天然产的氧化铝形成的名贵饰品,1.耐火材料,物理性质：白色固体难溶于水,难熔，高硬度。,一、氧化铝,制耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器等。,刚玉耐磨球,人造刚玉,Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O,化学性质,两性氧化物既能与酸反应又能碱反应生成盐和水的氧化物,与酸反应生成盐和水,与碱反应生成盐和水,Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O,碱性氧化物?,酸性氧化物?,商品名称斯达舒 成份本品每粒含氢氧化铝 140毫克，维生素U

2、50毫克， 颠茄提取物10毫克。 药理作用本品中氢氧化铝 为抗酸药，能中和胃酸并保护溃疡面；维生素U能促进肉芽发育和黏膜再生；颠茄流浸膏可抑制腺体分泌，解除平滑痉挛引起的疼痛。,二、铝的氢氧化物,氢氧化铝,物理性质,白色胶状物，几乎不溶于水，但能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素。,Al2O3是两性氧化物，那么Al(OH)3是不是也是两性氢氧化物呢？,溶解,溶解,【活动与探究】P67,（1）与酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（2）与碱反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O,Al(OH)3具有两性,两性氢氧化物：既可以与酸又可以与碱反应生成

3、盐和水的氢氧化物,氢氧化铝是否具有两性？,实验2,问题一,沉淀,AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3,Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O,往氯化铝溶液中逐滴加入NaOH溶液直到过量，,现象：先出现白色沉淀，后来沉淀消失,AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl,先沉淀后不溶解,Al(OH)3不溶于氨水,问题二：往氯化铝溶液中逐滴加入氨水溶液，请说出实验现象。,现象：出现沉淀后不溶解,NH3H2O,沉淀,三、制备氢氧化铝,1、往AlCl3溶液中加NaOH溶液,2、往AlCl3溶液中滴加氨水溶液,AlCl3 + 3NH3H2O = Al(O

4、H)3 + 3NH4Cl,方法2优于方法1,哪种方法好？请说明理由。,小结： Al(OH)3可溶于强酸、强碱，不溶于弱酸弱碱，它是一种两性氢氧化物； 由铝盐溶液制Al(OH)3 用NH3H2O优于 NaOH；,Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O,NaAlO2HClH2OAl(OH)3+NaCl,沉淀,NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3,沉淀,Al(OH)3不溶于碳酸,四、偏铝酸钠的性质,与酸溶液反应,可以用来净水,浑浊塘水成为救命水,五、Al(OH)3应用,治疗胃病,KAl(SO4)212H2O,水中完全电离:,复盐：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组

5、成的盐,明矾,KAl(SO4)2 K+ Al3+ 2SO42-,Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质，而作净水剂。,小结,1、Al2O3 的化学性质（两性氧化物） Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O2. Al(OH)3 （两性氢氧化物）与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 3. Al(OH)3的制取： AlCl3与氨水反应 AlCl3 +3NH3.H2O= Al(OH)3 +3NH4Cl A

6、lCl3与NaOH溶液反应 AlCl3 +3NaOH= Al(OH)3 +3NaCl Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O,4、偏铝酸钠的性质,5. Al(OH)3应用,OH-、NH3H2O、AlO2-,H+,OH-,H+、CO2、Al3+,H+,OH-,1、将AlCl3溶液中的Al3+全部转成Al(OH)3最好加入（ ） A、H2SO4 B.HCl C.CO2 D氨水,2氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的 ( ) A酸性 B碱性 C两性 D氧化性,D,B,3.向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色 沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 ANa2CO3 BBaCl2 CFeCl3 DNaAlO2,D,4.在无色溶液中可以大量共存的离子组是 A. Cu2+ K+ Cl- SO42+ B. Mg2+ AlO2- NO3- H+ C. SO42- Al3+ K+ OH- D. Cl- Ca2+ NO3- Na+,D,