离子键离子晶体ppt课件.ppt

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1、离子键离子晶体,什么是离子键？离子键与离子化合物有什么关系？如何判断一种化合物是离子化合物还是共价化合物？如何用化学用语表示离子化合物？,【温故知新】,1. 离子键的定义：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。,离子键的形成,离子键的形成,2. 离子成键的主要原因：当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的核间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态。,3. 含有离子键的物质：,1. 活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。,2. 活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物。,3. 铵根和酸根离子（或活泼非金

2、属元素离子）形成的盐。,【注意】含有离子键的化合物都是离子化合物。有的离子化合物中只含有离子键，如 MgO、NaF、NaCl等；有的离子化合物中既含有离子键又含有共价键，如NaOH、NH4Cl、Na2SO4、Na2O2等。,在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最外层电子的式子。,4. 电子式,用电子式表示溴化钙的形成过程：,注意：箭号左方相同的微粒可以合并，箭号右方相同的微粒不可以合并。,1. 下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：,A.,B.,C.,D.,2. 写出下列物质的电子式： Na2O2、NH4Cl、NaOH、CaC2、K3N、FeS2,AB,离子键大小主要影响物质的哪些性质？

3、如何比较不同离子键的相对强弱？如何定量表示不同离子键的强弱？,5. 离子键的特点,无方向性和饱和性,如：NaCl(s)Na+(g) + Cl-(g) U=786kJmol-1,根据晶格能的大小可以解释和预测离子化合物的某些物理性质。请根据表中的有关信息，分析影响晶格能的因素，并讨论离子晶体的晶格能与其熔点等物理性质的关系。, 意义：一般而言，晶格能越大，离子晶体的离子键越强，晶体的熔沸点越高，硬度越大。, 影响离子键（晶格能）强度的因素,1) 离子电荷数的影响,2) 离子半径的影响,离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，离子键就越强,例1.下列关于晶格能的说法中正确的是( )A.晶格能指

4、形成1 mol离子键所放出的能量B.晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量C.晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关,C,例2.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A.可溶于水 B.具有较高的熔点C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电,D,晶格能的大小比较,例3.NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是(),A. BC. D,B,两者均为离子化合物，且阴阳离子电荷数均为1，但后者的离子半径较大，离子键作用较弱，因此其熔点较低。,比较下列离子键强度

5、：MgCl2_CaCl2_SrCl2_BaCl2,NaCl CsCl,1. 定义：离子间通过离子键结合而成的晶体,(2)硬度较高，密度较大，难压缩，难挥发，熔沸点较高,(1)晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电，不存在单个分子。,2. 特点：,3. 哪些物质属于离子晶体？,强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。,氯化钠晶体,离子晶体,【思考】观察给出的氯化钠晶体的结构，分析氯化钠的化学式用NaCl表示的原因。能否把NaCl称为分子式？,1. 每个Na+同时吸引_个 Cl-，每个Cl-同时吸引_个Na+，而Na+数目与Cl-数目之比为_，化学式为_。,2. 根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构

6、成。每个晶胞中有_Na+，有_个Cl-。,3. 在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有_个。,6,6,1：1,NaCl,4,4,12,8,8,1：1,CsCl,1,1,2. CsCl 型,氮是地球上极为丰富的元素。（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式 为 。（3）(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100，其挥发性一般比有机溶剂_（填“大”或“小”），可用作_（填代号）。,a助燃剂 b“绿色”溶剂 c复合材料 d绝热材料,（08年山东理综32）【化学物质结构与性质】,1s22s22p6,b,小,写出下列离子晶体的化学式,Y,X,Ca,O,Ti,该晶体的化学式为XY2(或Y2X),该晶体的化学式为 CaTiO3,1mol气态原子失去1个电子所需的最低能量,总体趋势增大,减小,元素在化合物中吸引电子的能力,增大,减小,判断元素及化学键类型、标价态,增大,减小,衡量金属键强弱,增大,减小,衡量离子键强弱,1mol金属固体完全气化时吸收的能量,1mol离子晶体完全气化时吸收的能量,原子化热,晶格能,电负性,