电解质的电离ppt课件.ppt

《电解质的电离ppt课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《电解质的电离ppt课件.ppt（31页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、生命诚可贵,爱情价更高,若为自由故, 两者皆可抛。选自裴多菲的不朽诗作自由与爱情,思考,金属为什么能导电？,因为金属中有自由移动的带电微粒电子。,带负电荷的电子的定向移动就是电流。,导电性实验,问题：,1、为什么有的物质固态时不导电，但其水溶液 或熔化状态下导电？ 而有的物质固态、水溶液和熔化状态下都不 导电？,2、导电的溶液中，为什么有的溶液导电能力强 有的溶液导电能力弱？,问题1、为什么有的物质固态时不导电，但其水溶液 或熔化状态下导电？ 而有的物质固态、水溶液和熔化状态下都不 导电？,问题解决a：导电条件有自由移动的带电 微粒,问题解决b：氯化钠在水分子的作用下能成为自由移动的带电微粒离

2、子，使溶液能导电.,问题解决c：氯化钠受热熔化成液态时，使Na+和 Cl-可自由移动。,电解质：在水溶液中或熔化状态下能自行离解 出自由移动离子(导电）的化合物。非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能离 解出自由移动离子（不导电）的化合物。,一、电解质和非电解质,1、定义,电解质三要素：,(1)前提条件：水溶液中或熔化状态下,(2)自行离解出自由移动的离子。,(3)化合物,* 酸、碱、盐都是电解质;低价的金属氧化物是电解质。* 大多数有机化合物(如酒精、 蔗糖等)和非金属氧化物是非电解质。,生活中常见的电解质酸性物质：汽水、食醋. 碱性物质：肥皂、苏打粉、. 盐类物质：食盐、制作香肠使用的硝酸

3、钾.,2、导电条件有自由移动的带电微粒即离子,导电的途径：,水溶液,熔化,或,离子化合物,共价化合物,物质分类法-按构成物质的微粒 及微粒间的作用分,化合物,构成微粒微粒间作用,（1）离子化合物,晶体,（有不能自由移动的离子）,水或加热熔化,离子键被破坏,离子可自由移动,外加电场,导电,（2）共价化合物,共价化合物,（由分子或原子构成，本身无离子）,气、液、固态都不导电,不能离解成自由移动的离子,能离解成自由移动的离子,外加电场,导电,溶于水,3、离子化合物都是电解质，包括难溶性的离子化合物4、共价化合物溶于水后，产生了可自由移动的离子的为电解质,电解质在水分子作用下或熔化状态下离解产生自由移

4、动的离子的过程。,二、电解质的电离,自由移动,导电,离子,电子,金属内部,存在,存在,酸碱盐的导电原理与金属有什么不同吗？,硫酸钠晶体 氯化钠溶液 铜 二氧化碳 液态氯化氢 纯净的盐酸 硫酸钡 氯气 氧化钠 无水酒精 酒精溶液 氨气,例：下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,结论：,电解质不是在任何情况下导电，在水溶液中能导电的化合物不一定是电解质。非电解质不导电，但不导电的不一定是非电解质。导电性不能作为是否是电解质的判断依据。电解质的判断依据：必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质。如Cl2、SO2、NH3溶于水，其水溶液能导电，但它们不是电解质。,问题2、导电的溶液

5、中，为什么有的溶液导电能力强 有的溶液导电能力弱？,电解质溶液的导电能力溶液中自由移动离子的浓度。（单位体积自由移动离子数目，非绝对数目）,0.1mol/L盐酸的PH=1，在水中完全电离0.1mol/L醋酸的PH=3，水溶液中电离程度约1%,强电解质：在水溶液中或熔化状态下全部电离为离子的电解质。,三、强电解质和弱电解质,1、定义：,弱电解质：在水溶液中或熔化状态下部分电离为离子的电解质。,2、常见的强电解质,强酸、强碱和大多数盐都是强电解质,强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4 、HBr、HI,强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2（澄清）、Ba(OH)2,大多数的盐：NaCl、N

6、H4Cl、BaSO4、AgCl,3、常见的弱电解质,弱酸、弱碱和小部分盐是弱电解质,弱酸：HAC、HF、HClO、H2S 、H2CO3、 H2SO3、H3PO4 ,弱碱：所有难溶性碱、 NH3H2O(一水合氨),盐: Pb(AC)2、HgCl2等,水是极弱的电解质,思考题,强电解质溶液的导电能力是否一定比弱电解质溶液强?,（1）电解质的“强”与“弱”是由电离程度决定的,（2）溶液导电性的“强”与“弱”主要是由自由移动的离子浓度决定的,思考题,强电解质溶液的导电能力是否一定比弱电解质溶液强?,单纯的导电能力强弱不能作为判断强弱电解质的依据。相同条件(同温、同物质的量浓度)下，可根据导电能力判断强

7、弱电解质。,问题：如何表示强电解质的完全电离和弱电解质的部分电离?,四、电离方程式,1、强电解质：完全电离，用“ ”表示,表示电解质电离的式子,“ ”可逆符号；弱电解质的电离是可逆过程。,2、弱电解质：部分电离，用“ ”表示,强箭头,弱可逆,3、书写电离方程式的注意点,（1）多元弱酸分步电离，且第二步电离的程度要比第一步小得多。,（2）酸式盐的电离：,(a)强酸的酸式盐一步电离。（NaHSO4),(b)弱酸的酸式盐第一步完全电离，第二步部分电离。 （NaHCO3),多元弱酸分步写,五、弱电解质的电离平衡,1、概念,2、特征,在一定条件下的弱电解质溶液中，当分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，溶液中各微粒的浓度保持一定的状态。,逆、等、动、定、变,3、影响电离平衡的因素,符合勒沙特列原理（化学平衡移动原理）,（1）温度（2）加水稀释（3）加入相同离子,温度升高，平衡右移，电离程度增大。,稀释有利于电离,减弱电离程度,